山西省朔州市右玉县二中学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析Word文档下载推荐.docx

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8．向CuSO4溶液中加入一定质量的锌粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。

下列说法正确的是（）

A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B．滤渣中一定有Cu，可能有Zn

C．滤液中只有ZnSO4D．滤液中只有CuSO4

9．下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g

C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等

10．用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是（）

A．固体：

NaOH、NH4NO3、NaCl（水）

B．液体：

稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液（石蕊溶液）

C．固体：

ZnSO4、CaCO3、KCl（水）

D．液体：

Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）

二、实验题

11．如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：

（1）如图“○”中填写的离子符号为_____；

（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是_____；

12．下列2个实验是人教版九年级化学中的演示实验，请回答。

（1）A实验中，导致实验结果偏小的原因可能是_____（写一点）；

如果用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是_____。

（2）B实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_____。

13．某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：

①溶解②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签。

（1）配制上述溶液正确的实验步骤顺序是_____（填序号，下同）。

（2）配制氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是_____。

A蒸发皿B玻璃棒C烧杯D量筒

（3）经检测，配制得到的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。

A氯化钠固体不纯B称量时忘垫质量相同的纸片

C量取水时，仰视读数D装瓶时，有少量溶液洒出

14．请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：

①_____，②_____。

（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____。

（3）如果用E装置来收集O2，验满时应该把带火星木条放在_____处（选填“a”或“b”）；

有研究显示：

O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃．因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法_____（填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用_____集气法。

（4）若B装置中固体为锌粒，②中加入_____试剂可制H2。

要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有_____的D装置，再用E装置收集，气体应从_____端通入（选填“a”或“b”）；

如果用C装置代替B装置，则锌粒放在C装置的_____处。

三、填空题

15．有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图如图：

（1）D元素的离子符号为_____。

（2）A、B、D能形成一种化合物，其水溶液的pH_____7（填＞、＜、=）；

。

（3）A、B两种元素的原子以1：

1的比例形成的化合物为_____。

四、流程题

16．乐乐查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂。

他设计了下面的转换方法，用CaCO3制得CaCl2。

图中“→”表示物之间的转化关系，“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为_____；

反应①②③都不涉及的基本反应类型是_____反应。

（2）写出①反应的化学方程式为_____。

（3）对比两同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。

写出物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式_____。

五、简答题

17．仔细阅读下列材料,回答问题。

山西老陈醋历史渊源、驰名中外,素有“天下第一醋”的盛誉。

食醋含醋酸（CH3COOH）3%-5%,还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。

乙酸是一种重要的有机酸,俗称醋酸。

乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇,熔点为16.5℃,沸点为118.1℃。

水溶液呈酸性,能与醇类物质发生酯化反应。

炒莱时放点食醋能软化植物纤维素,改善食物的色、香、味,并有利于保护食物中的维生素C（维生素C在酸性条件下稳定）,能溶解骨质,促进人体对钙、磷的吸收。

将精制短棉花干燥后,与醋酸等物质混合,再在催化剂硫酸的作用下,经一系列杂的化学、物理变化可制得醋酸纤维素。

醋酸纤维素用于纺丝、制药品的肠溶衣、醋纤维塑料、醋酸纤维素过滤膜等。

根据材料回答下列问题

（1）山西老陈醋属于_______（填“混合物”或“纯净物”）;

写出食醋中含有的一种离子_______（填离子符号）。

（2）写出乙酸的一条物理性质_______

（3）制取醋酸纤维素过程中硫酸的作用是_______

（4）食醋在生活中还有很多妙用,下列使用食醋能达到目的的是________

A．除去菜刀表面的铁锈

B．炖排骨时,放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收

C．清洗溅到皮肤上的炉具清洁剂

D．除去水壶内壁上的水垢

六、推断题

18．如图所示，A～H是初中化学常见的物质。

A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质。

根据图示回答下列问题：

（1）G中一定含有的阳离子_______；

（2）B的俗称为________；

H的化学式为________。

（3）反应②的化学方程式为_____________。

（4）E的一种用途_______________。

七、科学探究题

19．某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：

将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。

（提出问题）是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？

（猜想与假设）他们分别对这种意外现象作如下猜想：

甲同学：

可能是酚酞与O2发生了反应；

乙同学：

可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；

丙同学：

可能与NaOH溶液浓度大小有关；

（设计实验）三位同学分别设计实验验证自己的猜想：

（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

实验步骤

设计这一步骤目的

实验现象

实验结论

1．将NaOH溶液加热煮沸

_____

溶液变红，过一会儿红色消失

甲同学猜想_____（填“正确”或不正确”）

2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方

（2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。

请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：

_____。

甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是_____。

八、计算题

20．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品20g，加入适量稀盐酸（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），消耗稀盐酸的质量与放出二氧化碳的质量关系如图所示，请你计算：

（1）CaCO3的相对分子质量_____。

（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数。

参考答案

1．B

【详解】

A、H可表示氢元素和一个氢原子，不能表示氢气这种物质，选项错误。

B、Fe可表示铁元素、一个铁原子和铁这种物质，选项正确。

C、CO2可表示二氧化碳这种物质和一个二氧化碳分子，选项错误。

D、Cl2可表示氯气这种物质，也可表示一个氯分子，无法表示一个原子，选项错误。

故答案选B。

2．C

【解析】

【分析】

溶液具有均一稳定的特征

A、牛奶是不溶性的小液体分散在液体中形成的，不具有均一稳定的特征，不属于溶液，选项错误。

B、果粒橙是不溶性的果肉分散在液体中形成的，不具有均一稳定的特征，不属于溶液，选项错误。

C、糖水和糖溶于水得到的均一稳定的液体，属于溶液，选项正确。

D、豆浆是不溶性的小液体分散在液体中形成的，不具有均一稳定的特征，不属于溶液，选项错误。

故答案选C。

3．A

pH越小，酸性越强。

pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH为2.2—2.4，最小，故酸性最强的是柠檬汁，答案选A。

4．D

A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会有HCl的小液滴形成的白雾，选项错误。

B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生无色有刺激性气味的气体，选项错误。

C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体，无白烟，选项错误。

D、红磷在空气中燃烧，发黄光，产生大量白烟，选项正确。

故答案选D。

5．D

试题分析：

由X+2O2

CO2+2H2O可知，左边4个氧原子；

右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子；

根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH4。

A、X的化学式就是CH4，由碳、氢两种元素组成，错误；

B、X的化学式就是CH4，相对分子质量为12+1×

4=16，错误；

C、X的化学式就是CH4，碳、氢元素的质量比为12：

（1×

4）=3：

1，错误；

D、CH4是含碳的化合物，属于有机化合物，正确。

考点：

考查质量守恒定律在化学反应的应用的知识。

6．D

A、部分碱不可溶于水，如氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁和氢氧化铜，选项错误。

B、碱和盐反应还可能因为产生气体而发生反应，如铵盐和氢氧化钠反应，产生氨气和可溶于水的盐，选项错误。

C、金属离子（或铵根离子）与酸根离子结合形成盐，因此不一定有金属元素；

氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，非金属氧化物不含有金属元素，选项错误。

D、碱中一定含有OH-，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的纯净物，因此都一定含有氧元素，选项正确。

7．B

A、合金不属于合成材料，只是简单的将金属与金属（非金属）熔化融合，属于金属材料，选项错误。

、

B、甲烷、醋酸、葡萄糖均是有机物，选项正确。

C、酚酞试液遇碱显红色，遇酸不变色；

石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色；

品红遇酸和碱都不显色，不是酸碱指示剂，选项错误。

D、含有K、N、P两种元素或三种元素的肥料称为复合肥，尿素化学式为CO（NH2）2,只含有N元素，为氮肥，选项错误。

8．A

加入锌粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，此时滤液为蓝色，其中一定含有Cu2+，说明锌粉不足量，还含有CuSO4。

A、向滤渣中滴加稀盐酸，此时滤渣成分为Cu，不与稀盐酸反应，无气泡产生，选项正确。

B、滤渣中一定有Cu，一定没有Zn，选项错误。

C、滤液中一定有ZnSO4，同时还含有在溶液中呈蓝色的Cu2+，即还有CuSO4，选项错误。

D、滤液中一定有ZnSO4，选项错误。

故答案选A。

9．C

A、比较两种物质溶解度的大小，必须有温度的限制，故A错；

B、35℃时甲的溶解度是60g，即该温度下，100g水中最多溶解60g甲，所以35℃时160g甲的饱和溶液中含甲的质量60g，故B错；

C、降低温度时，甲物质的溶解度减小，会析出晶体，所以溶液仍然是饱和溶液，故C正确；

D、10℃时甲、乙两种的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，没说明溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数的大小，故D错。

故选C。

10．C

鉴别物质要求现象各不相同。

A.NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故A错误；

B.稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色，可以鉴别，故B错误；

C.ZnSO4、KCl均易溶于水形成无色溶液，CaCO3难溶于水，用水不能鉴别，故C正确；

D.稀硫酸能与K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁溶液不反应，可以鉴别，故D错误；

答案选C。

【点睛】

可以从溶液颜色、溶解吸放热、溶解性等方面进行解答。

11．H+H+和OH﹣结合生成H2O（或：

氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）

（1）盐酸是由氢离子与氯离子构成的，图中“〇”填写的离子为氢离子，符号为：

H+；

（2）由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化可知，中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子。

答案：

（1）H+；

（2）H+和OH-结合生成H2O分子。

12．红磷量不足（合理即可）碳燃烧生成二氧化碳气体，瓶内气体体积不减少，压强也不会减小温度达到可燃物的着火点

（1）图示中用红磷来测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足、装置漏气或装置未冷却至室温就打开止水夹就会导致测定结果偏小；

故填：

红磷量不足（合理即可）；

碳燃烧生成二氧化碳，装置内的气体体积不减少，压强不改变，所以没有水进入；

碳燃烧生成二氧化碳气体，瓶内气体体积不减少，压强也不会减小；

（2）红磷和白磷均属于可燃性，B实验中均与氧气接触，但是铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；

温度达到可燃物的着火点。

13．③①②④AA、C

（1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶，所以正确的操作顺序是③①②④，故填：

③①②④；

（2）配制氯化钠溶液时，需要用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平等，用不到蒸发皿；

A；

（3）A．氯化钠固体不纯导致配制得到的溶液溶质质量分数偏小；

B．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片对氯化钠的质量无影响，对溶液中溶质的质量分数无影响。

；

C．量取水时，仰视读数会造成量取的水偏多，导致配制得到的溶液溶质质量分数偏小；

D．装瓶时，有少量溶液洒出对溶液中溶质的质量分数无影响。

AC。

14．酒精灯分液漏斗2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑a不可靠排水稀硫酸浓硫酸a试管内的多孔隔板上面

（1）仪器①是酒精灯，仪器②是分液漏斗，故填：

酒精灯；

分液漏斗；

（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）如果用E装置来收集O2，氧气从b处进入，验满时应该把带火星木条放在a处；

O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。

因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法不可靠；

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；

故答案为：

a，不可靠，排水；

（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，浓硫酸具有吸水性，氢气可以用浓硫酸干燥；

再用E装置收集，气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；

如果用C装置代替B装置，则锌粒放在C装置的：

试管内的多孔隔板上面，通过控制导气管上的活塞来控制反应的发生与停止；

稀硫酸，浓硫酸，a，试管内的多孔隔板上面。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；

气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

15．S2-＜H2O2

（1）D元素的原子核内质子数为16，为硫元素；

D原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：

S2-。

（2）A、B、D三种元素分别是氢元素、氧元素、硫元素，据形成的化合物为硫酸或者亚硫酸，显酸性，其水溶液的pH＜7。

（3）A、B元素分别是氢元素、氧元素，A、B两种元素的原子以1：

1的比例形成的化合物为过氧化氢，其化学式为H2O2。

（1）S2-；

（2）＜；

（3）H2O2。

16．CaO置换CaCO3

CaO+CO2↑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（1）根据图可推测碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应；

氧化钙与水反应生成氢氧化钙，为化合反应；

氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，为复分解反应；

则：

A的化学式为CaO；

反应①②③都不涉及的基本反应类型是置换反应．

CaO；

置换；

（2）反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑，故填：

CaO+CO2↑；

（3）物质B是氢氧化钙，经一步转化为CaCO3的化学方程式可能为：

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

17．混合物H+（或CH3COO-或Ca2+或Fe2+等，合理即可）刺激性气味（合理即可）催化作用ABCD

本题主要考查了醋酸性质，解题的关键是要抓住醋酸的酸性和题文是提供的信息。

（1）食醋含醋酸（CH3COOH）3%-5%,还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。

山西老陈醋是由不同物质组成的属于混合物；

醋酸能电解能电离出氢离子和醋酸根离子，钙盐能电离出钙离子，亚铁盐能电离出亚铁离子；

食醋中含有的一种离子符号是H+（或CH3COO-或Ca2+或Fe2+等，合理即可）；

（2）根据题文中提供的材料乙酸的物理性质有：

乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，熔点为16.5℃，沸点为118.1℃等；

（3）根据“将精制短棉花干燥后，与醋酸等物质混合,再在催化剂硫酸的作用下，经一系列杂的化学、物理变化可制得醋酸纤维素”，制取醋酸纤维素的过程中硫酸的作用是催化作用；

（4）A、食醋中乙酸呈酸性能与氧化铁反应，可除去菜刀表面的铁锈，正确；

B、食醋中乙酸能溶解骨质，炖排骨时,放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收，正确；

C、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，醋酸能与氢氧化钠发生中和反应，醋酸可用于清洗溅到皮肤上的炉具清洁剂，正确；

D、水壶内壁上的水垢含有碳酸钙和氢氧化镁等，醋酸能与碳酸钙和氢氧化镁反应，醋酸可用除去水壶内壁上的水垢，正确。

故选ABCD。

点睛：

对于没有学过的知识仔细阅读题文，理解题文中的新的知识是解题的基础。

18．Fe2+熟石灰（或消石灰）Fe3O4CaO+H2O=Ca（OH）2作燃料等

A和B可发生中和反应，则为酸和碱，且A与Y反应产生呈浅绿色的溶液G，则溶液中一定含有亚铁离子，因此Y一定为Fe单质，符合题意，由此A为酸，B为碱。

中和反应后产生盐和水，水在通电条件下可以产生氢气和氧气，因此C肯定为水，则D为盐。

X常用作食品干燥剂，可能为氧化钙，与水反应可生成碱，则B为氢氧化钙。

C产生的氧气可以与Fe反应产生黑色的H，即四氧化三铁，则E为氢气，F为氧气。

（1）溶液G呈浅绿色，则一定含有亚铁离子，Fe2+。

（2）B为氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰。

H为四氧化三铁，化学式为：

Fe3O4。

（3）反应②是水和氧化钙反应产生氢氧化钙的过程，化学方程式为：

CaO+H2O=Ca（OH）2。

（4）E是氢气，利用其可燃性可用作燃料。

19．除去溶液中的氧气隔绝氧气不正确2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O如果制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去

（1）甲同学认为“可能是酚酞与O2发生了反应”，隔绝氧气，设计了如下实验：

设计这一步骤的目的

除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气

甲同学猜想不正确（填“正确”或“不正确”）

隔绝氧气

（2）乙同学认为“可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应”，设计如图1装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，则正确写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

考虑二氧化碳中可能混有氯化氢气体，因为若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，则氢氧化钠与氯化氢发生反应，则试管中溶液的红色也能褪去；

（1）

除去溶液中的氧气

甲同学猜想不正确

（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去。

20．

（1）100；

（2）50%

（1）40+12+16×

3=100，故答案为：

100

（2）由图象可知：

产生的二氧化碳的质量是4.4g，设碳酸钙的质量为x，

x=10g

石灰石样品中CaCO3的质量分数为：

×

100%=50%

答：

石灰石样品中CaCO3的质量分数为50%。

（1）100；

（2）50%。