河北省邯郸市2016届高三上学期教学质量检测化学试题Word格式.doc

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5．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．1mol·

L－1MgCl2溶液中的Mg2+数为nA

B．1molNa2O2固体中含阴离子总数为2nA

C．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6nA

D．100mL12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2nA

6．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是

A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量

B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱

D．工业上采用电解（省电能30%）的AlCl3－KCl熔融体的方法制取金属铝

7．下列说法中正确的是

A．电解质在固态时均为离子晶体

B．CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构

C．用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象

D．晶体类型相同，则晶体中化学键也完全相同

8．分子式为C5H10O2，并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有多少种（不含立体异构）

A．3种B．4种C．5种D．6种

9．下列实验现象可用同一原理解释的是

A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出

D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

10．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．FeO与稀硝酸反应：

FeO+2H+=Fe2++H2O

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：

Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓

C．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：

CO32﹣+H+═HCO3﹣

D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：

3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

11．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

12．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是

A．Y、O两种元素的离子半径相比，前者较大

B．Z的氧化物能分别溶解于Y的最高价氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液

C．由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键

D．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强

13．在c（H＋）∶c（OH－）＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是

A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－

C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－

14．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法正确的是

A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于取代反应

B．有机物D分子中所有碳原子一定共面

C．有机物C的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在

D．有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体

15．A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。

它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是

A．物质B是H2B．物质C是Cl2C．物质D是FeCl2D．物质F是FeCl2

16．下列图示实验正确的是

A．除去粗盐溶液中的不溶物B．记录滴定终点读数为12.20ml

C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验

17．在常温下，下列说法正确的是

A．0.10mol·

L-1Na2CO3溶液25mL用0.10mol·

L-1盐酸滴定。

当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：

5c（Cl-）=4c（HCO3-）+4c（CO32-）+4c（H2CO3）

B．物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中水的电离程度：

③>

①>

②

C．醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：

C（CH3COO-）>

C（CH3COOH）>

C（H+）>

C（OH-）

D．等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离

子总数：

N（NaF）>

N（NaCl）

18．已知25℃时，。

现向1L0.2mol·

L－1HF溶液中加入1L0.2mol·

L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.1mol·

L－1HF溶液中pH=1

B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）不变

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

II卷（56分）

二．非选择题（包含5个小题，共56分）

19．（9分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法一：

湿法。

工艺流程如图1。

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

_____FeCl3+_____NaOH+_____NaClO═______Na2FeO4+_________+___________，

其中氧化剂是__________（填化学式）。

（2）加入饱和KOH溶液的目的是__________；

用异丙醇洗涤的目的是__________。

方法二：

干法。

把Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物。

（3）在干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

20．（10分）

（1）在25℃条件下，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）。

A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）。

A．一水合氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨水的电离，使c（OH―）减小

（3）在25℃条件时，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，H2SO4溶液中c（H+）·

c（OH-）=mol2·

L-2。

NH4Cl溶液中由水电离出的c（H+）：

　　　　mol·

L-1。

（4）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②和两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

21．（10分）合成氨的工业化生产，解决了世界粮食问题，是重大的化学研究成果。

现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用反应模拟哈伯合成氨的工业化生产。

当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ（NH3）变化趋势如下图所示。

回答下列问题：

（1）已知：

则反应的△H=（用含△H1、△H2的代数式表示）。

（2）合成氨的平衡常数表达式为，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为（保留两位有效数字）。

（3）上图中，Y轴表示（填“温度”或“压强”），判断的理由是。

（4）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y203）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2-。

写出负极的电极反应式。

22．过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。

某实验小组用如图1在实验室用钙盐制取CaO2·

8H2O（该反应为放热反应）。

（1）仪器X的作用是。

（2）甲为实验室制取氨气的装置，写出甲中发生反应的化学方程式。

（3）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是。

（4）将过滤得到的CaO2•8H2O经水洗．醇洗后，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。

该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO2反应的特点。

装置如图2：

【提出假设】

假设1：

反应只发生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；

假设2：

反应只发生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；

假设3：

上述两个反应均发生，SO2部分被氧化；

【实验探究】

该实验设计有一处明显错误，请指出：

①。

试剂A可以选用②。

【实验数据处理及讨论】

实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据表示SO2部分被氧化时的V的关系式③（用m1表示）。

23．（15分）（二选一，A为物质结构与性质部分，B为有机化学基础部分）

A．【物质结构与性质】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。

（1）写出基态镓原子的电子排布式。

（2）已知：

无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图

缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是。

（3）B原子的电子有　　　个不同的能级；

晶体硼熔点为2300℃，则其为　　　晶体。

（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。

BP晶胞如图所示。

①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。

三溴化硼三溴化磷

②在BP晶胞中B的堆积方式为。

③计算当晶胞晶格参数为apm（即图中立方体的每条边长为apm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离。

B．【有机化学基础】肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：

两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

+

请回答：

（1）D的结构简式为　；

检验其中官能团的试剂为　　　　。

（2）反应①～⑥中属于加成反应的是　　　　（填序号）。

（3）写出有关反应③的化学方程式：

　。

（4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是　　（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加热D．用稀硝酸酸化

（5）下列关于E的说法正确的是　　　　（填字母）。

a．能与银氨溶液反应b．能与金属钠反应

c．1molE最多能和3mol氢气反应d．可以发生水解

（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：

①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：

（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为

未知物H的核磁共振氢谱

未知物H的红外光谱

化学答案

1、B2、D3、B4、A5、C6、D7、C8、B9、B10、D

11、C12、B13、C14、D15、D16、D17、A18、D

19（9分）

（1）2、10、3、2、9NaCl、5H2O（2分）；

NaClO；

（1分）

（2）Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH，加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，使平衡向右移动，析出晶体（2分）

用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的损耗，（2分）

（3）3：

1（2分）

20．（10分）

（1）D（1分）

（2）C（1分）

（3）1×

10-14（2分）1×

10-5mol·

L-1（2分）

（4）①NH3•H2O和NH4+（2分）②NH4+和H+（2分）

21．（10分）

（1）2△H1+△H2（1分）

（2）K=（1分）18%（2分）

（3）温度（2分）

随Y值的增大，ψ（NH3）减小，平衡△H<

0向逆向反应方向进行，故Y为温度（2分）

（4）2NH3—6e-+3O2-==N2+3H2O（2分）

22．（12分，每空2分）

（1）防倒吸

（2）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

（3）低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率；

（4）①装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”

②浓硫酸

③0＜V＜

23A

（2）sp3（2分）

（3）3（2分）原子（2分）

（4）①（1分）（1分）（体现平面三角形和三角锥形，即给分）

②面心立方堆积（2分）③或或a/4（３分）

23B．

（1）　银氨溶液或新制的Cu（OH）2悬浊液

（2）①⑤

（3）+NaOH+NaCl

（4）BCDA

（5）ab

（6）C6H5—CH2COOCH3

19【解析】I．方法一：

湿法

（1）反应中FeCl3→Na2FeO4，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，NaClO→NaCl，氯元素化合价由+1降低为﹣1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故FeCl3系数为2，NaClO系数为3，由铁元素守恒可知Na2FeO4系数为2，由氯元素守恒可知NaCl系数为2×

3+3=9，根据钠元素守恒可知NaOH系数为9+2×

2=13，由氢元素守恒可知H2O系数为5，配平方程式为2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；

反应中NaClO→NaCl，氯元素化合价由+1降低为﹣1价，NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl．

故答案为：

2、10、3、2、9NaCl、5H2O；

（2）Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH，加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，使平衡向右移动，析出晶体，高铁酸钾易溶于水，难溶于异丙醇，用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的损耗，同时洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾，

减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；

洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾；

干法．

（3）Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O，氮元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，则KNO3为氧化剂，Fe2O3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：

1。

22．【解析】

（1）根据B的特点构造可以知道B是长颈漏斗，该装置可以防倒吸，故答案为：

防倒吸；

（2）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，方程式为：

Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

（3）制取CaO2•8H2O一般在0℃～5℃的低温下进行，低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，低温有利于反应正向进行，根据装置C中的物质得出制取的原理方程式为：

CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O，

低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率；

CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O；

（4）①装置E量气装置导气管长进短处，不能排液体测定气体体积，装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”；

②过氧化钙（CaO2）和水反应，装置A中试剂需要收水蒸气，所以试剂A为浓硫酸，用于干燥气体除去水蒸气；

反应后的固体可能为Na2SO3或Na2SO4或二者的混合物，所以提出的假设有三种：

反应后固体只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；

反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；

反应后固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明SO2部分被氧化；

如果二氧化硫完全被氧化，则反应产物为硫酸钙，二氧化硫全部被氧化，反应的化学方程式为：

CaO2+SO2=CaSO4，

③若SO2未被氧化，发生反应方程式为：

2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2，依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气：

2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2固体增重

1mol96g

molm1g

1mol×

m1g=96g×

mol，

解得：

V=，

；

若二氧化硫部分被氧化，则生成的氧气体积范围为：

0＜V＜，

0＜V＜；

若二氧化硫全部被氧化发生的反应为：

CaO2+SO2=CaSO4，反应过程中无氧气生成，V=0，

0。