安徽省淮南市凤台一中高一下第五次月考化学试卷Word格式.doc

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本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子序数与元素位置为解答的关键，注意副族元素及常见的稀有气体，题目难度不大．

3．（3分）（2014春•淮南校级月考）下列氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（　　）

　 A． HI、HBr、HCl、HF B． HCl、PH3、H2S、SiH4

　 C． H2O、H2S、HCl、HBr D． HF、H2O、NH3、CH4

元素周期律的作用．

元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，同周期元素非金属性依次增强，同主族元素非金属性依次减弱，据此解答．

A．非金属性：

F＞Cl＞Br＞I，氢化物稳定性：

HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；

B．非金属性：

Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：

HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故B错误；

C．非金属性：

Cl＞Br＞S，氢化物稳定性，HCl＞HBr＞H2S，故C错误；

D．非金属性：

F＞O＞N＞C，氢化物稳定性：

HF＞H2O＞NH3＞CH4，故D正确．

故选D．

本题考查了气态氢化物的稳定性，熟悉元素非金属性判断依据是解题关键，题目难度不大．

　4．（3分）（2013春•福州校级期中）如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（　　）

A

C

B

　A．三种元素的原子半径的大小顺序是：

B＞C＞A

　B．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

　C．B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

　D．C元素是非金属性最强的元素

元素周期律和元素周期表的综合应用．

元素周期律与元素周期表专题．

这几种元素都是短周期元素，A和C属于第二周期元素、B属于第三周期元素，设B原子序数是x，则A的原子序数是x﹣9、C原子序数是x﹣7，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则x﹣9+x+x﹣7=2x，x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素，

A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；

B．A元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性；

C．酸性氧化物的水溶液呈酸性，H2S属于二元酸；

D．在周期表中非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外）．

解：

这几种元素都是短周期元素，A和C属于第二周期元素、B属于第三周期元素，设B原子序数是x，则A的原子序数是x﹣9、C原子序数是x﹣7，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则x﹣9+x+x﹣7=2x，x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素，

A．B原子电子层数大于A、C，A和C电子层数相等，且A原子序数小于C，所以原子半径大小顺序是B＞A＞C，故A错误；

B．A元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化较不活泼的金属、非金属，如C、Cu等，故B正确；

C．B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氢化物是H2S，这三种物质都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正确；

D．在周期表中非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外），所以非金属性最强的元素是F元素，故D正确；

故选A．

本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据原子结构、元素周期表结构确定元素，再结合元素周期律、物质性质分析解答，熟练掌握元素周期律知识并灵活运用，题目难度不大．

5．（3分）（2014春•淮南校级月考）根据周期表结构及元素性质变化趋势判断，下列关于ⅠA元素说法错误的是（　　）

①铷是有较高熔点的金属单质

②铯在化合物中呈+1价

③锂可能与水反应，但不熔化成小球

④锂金属性很活泼，故要保存在煤油中

⑤钾单质与水反应剧烈，会在水中上下浮动．

　 A． ②③④ B． ①③⑤ C． ①②⑤ D． ①④⑤

元素周期表的结构及其应用；

碱金属的性质．

①碱金属单质熔点依次减小，铷的熔点低；

②铯最外层只有一个电子，最高正价数等于最外层电子数；

③锂与水反应缓慢，放出的热不能使锂熔化；

④锂密度密度小于煤油，锂会浮在煤油表面；

⑤钾的金属性强于钠．

①碱金属熔点低，单质熔点依次减小，铷的熔点低，故错误；

②铯最外层只有一个电子，最高正价数等于最外层电子数，故正确；

③锂与水反应缓慢，放出的热不能使锂熔化，故正确；

④锂密度密度小于煤油，锂会浮在煤油表面，用石碏保存，故错误；

⑤⑤同主族电子层依次增多，失电子能力增强，所以金属性钠＜钾，相同条件下单质与水反应时，钾比钠反应剧烈，会在水面上浮动，故错误；

本题考查了碱金属的性质，掌握钠的结构、钠的金属性等知识是解本题关键，题目难度不大．　

6．（3分）（2014春•淮南校级月考）下列物质的电子式书写正确的是（　　）

　A．CH3OHB．HClOC．N2D．OH﹣

电子式．

A．甲醇分子中C与3个H原子形成3个C﹣H，C与O形成1个C﹣O，O与H形成1个O﹣H；

B．HClO分子中存在H﹣O和O﹣Cl两个共价键；

C．氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；

D．氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出原子的最外层电子及带有的电荷．

A．甲醇分子中C与3个H原子形成3个C﹣H，C与O形成1个C﹣O，O与H形成1个O﹣H，其电子式为：

，故A错误；

B．HClO分子中存在H﹣O和O﹣Cl两个共价键，次氯酸的电子式为：

，故B错误；

C．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故C错误；

D．氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出电荷及原子的最外层电子，氢氧根离子的电子式为：

，故D正确；

故选：

D．

本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确物质含有的化学键类别是解题关键，题目难度不大．

7．（3分）（2014春•淮南校级月考）下列说法正确的是（　　）

　 A． 所有物质中均存在化学键

　 B． 非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物

　 C． 离子化合物中可能含非极性共价键

　 D． 有共价键的化合物一定是共价化合物

化学键；

共价键的形成及共价键的主要类型．

A．稀有气体中不存在化学键；

B．铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物；

C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有非极性共价键；

D．只含有共价键的化合物属于共价化合物．

A．稀有气体为单原子构成的分子，不存在化学键，故A错误；

B．因铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，故B错误；

C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有非极性共价键，如Na2O2中含有O﹣O非极性键，故C正确；

D．只含有共价键的化合物属于共价化合物，含有共价键的化合物也可能含有离子键，如NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故D错误．

本题考查化学键及化合物的类别，熟悉一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答．

8．（3分）（2014春•淮南校级月考）某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n﹣2，则在其气态氢化物中，X元素的化合价为（　　）

　 A． 3n﹣12 B． 5n﹣12 C． 3n﹣6 D． n﹣10

常见元素的化合价．

化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算X元素的化合价．再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算X元素在气态氢化物中的化合价．

令X元素的化合价为a，化合物HnXO2n﹣2中元素的化合价代数和为零，则：

1×

n+a+（2n﹣2）×

（﹣2）=0解得，a=3n﹣4

最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以氢化物中化合价为最高正化合价﹣8=3n﹣4﹣8=3n﹣12，

本题考查化合物中元素化合价的计算，题目难度不大，清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键，掌握识记常见元素的化合价．

9．（3分）（2014春•淮南校级月考）有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可放ⅦA族，下列能支持这一观点的是（　　）

　 A． HF B． NaH C． H3O+ D． NH4Cl

ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为﹣1价，据此分析解答．

因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显﹣1价，如NaH，氢元素显﹣1价符合题意，A、C、D三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选B．

本题考查元素周期表的结构与应用，关键是根据化合价寻找性质上的相同点，注重基础知识的考查，题目难度不大．

10．（3分）（2014春•淮南校级月考）下列说法正确的（　　）

　 A． 水结冰后体积膨胀的原因是由于水分子内存在氢键造成的

　 B． F2、Cl2、Br2、I2由于组成结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，所以熔沸点逐渐升高

　 C． 根据元素周期表的知识判断51Sb是一种可以作为半导体材料的非金属元素

　 D． 碳元素有多种核素，如12C、13C、14C、C60它们互为同位素

含有氢键的物质；

同位素及其应用；

元素周期表的结构及其应用；

元素周期律的作用．

A．冰中的氢键比液态水中的多，使得水分子排列更加有序；

B．卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，而决定分子间作用力在因素是相对分子量的大小；

C．51Sb在周期表中，位置金属元素与非金属元素的交界线处；

D．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素．

A．冰中的氢键比液态水中的多，使得水分子排列更加有序，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，故A正确；

B．F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，组成结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，所以熔沸点逐渐升高，故B正确；

C．51Sb在周期表中，位置金属元素与非金属元素的交界线处，具有半导体的性质，可以作半导体材料，但是Sb属于金属元素，故C错误；

D．C60属于单质，质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，则12C、13C、14C互为同位素，故D错误．

故选AB．

本题考查了氢键、分子间作用力对物质性质的影响，元素周期表、同位素，题目难度不大，注意氢键对物质物理的物理性质影响．

11．（3分）（2014春•淮南校级月考）下列变化中属于吸热反应的是（　　）

①干冰汽化

②胆矾晶体加热变为白色粉末

③苛性钠固体溶于水

④Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体反应

⑤CO2与C化合生成CO．

　 A． ②④⑤ B． ①② C． ②④ D． ①⑤

吸热反应和放热反应．

大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，苛性钠固体溶于水放出大量的热，水由固态到气态需要吸热．

①干冰汽化，即水由固态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；

②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；

③苛性钠固体溶于水放出大量的热，故③错误；

④Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体反应需要吸热，故④正确；

⑤CO2与C化合生成CO需要吸热，故⑤正确．

本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，注意知识的积累，难度不大．

12．（3分）（2014春•淮南校级月考）下列变化过程中，同时有离子键、极性键、非极性键的断裂和形成的是（　　）

　 A． 2NH4HCO3=2NH3+CO2+2H2O B． 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

　 C． 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D． H2+Cl2=2HCl

离子化合物的结构特征与性质；

极性键和非极性键．

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答．

A．该反应中有离子键和极性共价键的断裂和形成，没有非极性共价键的断裂和形成，故A错误；

B．该反应中没有极性共价键的断裂，故B错误；

C．过氧化钠中的离子键、非极性断裂、二氧化碳中的极性键断裂，且氧气中非极性键形成、碳酸钠中离子键、极性共价键形成，故C正确；

D．没有离子键的断裂和形成，故D错误．

本题考查化学反应及化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律分析化学键的断裂和形成为解答的关键，注重分析能力和基础知识的考查，题目难度不大．

13．（3分）（2013•泰安模拟）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2﹣与Z+核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在离子键和非极性共价键的是（　　）

　 A． Z2Y B． X2Y2 C． ZYX D． Z2Y2

原子结构与元素周期律的关系．

化学键与晶体结构．

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，Y2﹣与Z+核外电子层的结构相同，可知二者的离子核外各有10个电子，根据Y与Z的化合价，可知Y、Z分别属于ⅥA和IA族元素，Y的原子序数为8，属于O元素，Z的原子序数为11，属于Na元素，再根据三者原子序数之和为20，可知X为H元素，三者形成的化合物分别有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH，根据化合物类型可判断出化学键类型．

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，Y2﹣与Z+核外电子层的结构相同，可知二者的离子核外各有10个电子，根据Y与Z的化合价，可知Y、Z分别属于ⅥA和IA族元素，Y的原子序数为8，属于O元素，Z的原子序数为11，属于Na元素，再根据三者原子序数之和为20，可知X为H元素，三者形成的化合物分别有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH，

A．Z2Y为Na2O，只含离子键，故A不选；

B．X2Y2为H2O2，同时存在极性和非极性共价键，不含离子键，故B不选；

C．ZYX为NaOH，含有离子键和极性共价键，故C不选；

D．Z2Y2为Na2O2，既含有离子键，又含有非极性共价键，故D选．

本题主要考查元素周期表的结构、原子核外电子排布及化学键的有关知识．注重原子结构与元素在周期表中位置的关系，熟悉原子结构和元素周期表的特点来解答，题目难度不大．

14．（3分）（2014春•淮南校级月考）下列各项表述中正确的是（　　）

　 A． Na2O2中阴离子和阳离子数目比为1：

1

　 B． 任何离子键的形成过程都有电子的得失

　 C． 已知C（石墨）=C（金刚石）是吸收能量的反应，由此说明石墨比金刚石稳定

　 D． 通过测量AlCl3溶液的导电性，可判断其为共价化合物

钠的重要化合物；

离子化合物的结构特征与性质；

反应热和焓变．

A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；

B、阴、阳离子的形成不一定有电子的得失，形成离子化合物也不一定有电子得失；

C、能量守恒可知，金刚石能量高于石墨，能量越高约活泼；

D、氯化铝是共价化合物，水溶液中完全电离出自由移动的铝离子和氯离子，溶液导电．

A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，Na2O2中阴离子和阳离子数目比为1：

2，故A错误；

B、阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，离子键的作用微粒为阴阳离子，阴、阳离子的形成不一定有电子的得失，如铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，形成离子化合物也不一定有电子得失，如发生复分解反应生成离子化合物过程也没有电子转移，NaOH+HCl═NaCl+H2O，离子化合物氯化钠的形成没有电子的得失，故B错误；

C、已知C（石墨）=C（金刚石）是吸收能量的反应，金刚石能量高于石墨，能量越高约活泼，由此说明石墨比金刚石稳定，故C正确；

D、氯化铝是共价化合物，水溶液中完全电离出自由移动的铝离子和氯离子，溶液导电，不能判断为共价化合物，故D错误；

本题考查了物质性质的分析应用，主要是钠及其化合物结构个性质分析，注意物质能量越高越活泼，题目难度中等．

15．（3分）（2014春•淮南校级月考）H2在Cl2中燃烧时产生苍白色的火焰．已知形成1molH2中的化学键释放的能量为Q1KJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ．下列关系式中，正确的是（　　）

　 A． Q1+Q2＜Q3 B． Q1+Q2＜2Q3 C． Q1﹣Q2＞Q3 D． Q1﹣Q2＞2Q3

反应热和焓变；

反应热的大小比较．

根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．

破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，

破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl﹣Cl键能为Q2kJ/mol，

形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H﹣Cl键能为Q3kJ/mol，

对于H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol=（Q1+Q2﹣2Q3）kJ/mol．

由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3．

B．

本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．　

16．（3分）（2014春•淮南校级月考）根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（　　）

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径∕10﹣10m

0.66

1.36

1.23

1.10

0.99

1.54

0.70

1.24

最高价或最低价

﹣2

+2

+1

+5

﹣3

+7

﹣1

+3

　A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

　B．元素⑦位于第二周期第V族

　C．元素①⑧形成的化合物具有两性

　D．元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

原子结构与元素周期律的关系．

短周期元素中，①只有最低价﹣2，处于ⅥA族，则①为O；

③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所以元素中最小，故③为Li、⑥为Na；

⑤有+7、﹣1价，则⑤为Cl；

④⑦都有最高价+5、最低价﹣3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；

②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；

⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，则⑧为Al，据此解答．

短周期元素中，①只有最低价﹣2，处于ⅥA族，则①为O；

⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，则⑧为Al．

A．元素④⑤形成的化合物是NCl3，属于共价化合物，故A错误；

B．⑦为N元素，位于第二周期VA族，故B错误；

C．元素①⑧形成的化合物为Al2O3，Al2O3具有两性，故C正确；

D．元素③为Li，在上述元素中Na金属性最强，其最高价氧化物对应水化物碱性最强，故D错误，

本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，根据化合价与原子半径推断元素是解答的关键，注意对元素周期律的理解掌握．

二、非选择题（52分）

17．（8分）（2014春•淮南校级月考）按要求回答下列问题

（1）Na2O2的电子式　　

（2）HCN的结构式　H﹣C≡N　

（3）用电子式表示HCl的形成过程　　

（4）已知在周期表中处于对角线位置的元素（如铍与铝）具有某些相似的性质，试写出氢氧化铍与NaOH反应的化学方程式　Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O　．

电子式；

结构式；

用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．

（1）Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键；

（2）HCN中C能形成四对共价键，N能形成三对共价键；

（3）HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对；

（4）依据对角线规则，氢氧化铍性质与氢氧化铝性质相似，结合原子个数守恒配平解答．

（1）Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，电子式为：

，故答案为：

；

（2）HCN中C能形成四对共价键，N能形成三对共价键，故结构式为：

H﹣C≡N，故答案为：

H﹣C≡N；

（3）HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：

，

故答案为：

（4）依据对角线规则，氢氧化铍性质与氢氧化铝性质，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠，所以氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为