天津中考化学试题Word格式.doc

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PM2.5属于下列空气污染物中的

A．可吸入颗粒物B．一氧化碳

C．二氧化硫D．二氧化氮

3．空气成分中体积分数最大的是

A．氧气B．氮气

C．二氧化碳D．稀有气体

4．下列物质中属于纯净物的是

A．海水 

B．水泥沙浆

C．干冰D．汽水

5．把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是

A．蔗糖B．氯化钠

C．酒精D．花生油

6．下列图示实验操作中正确的是

ABCD

7．硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。

硅酸钠中硅元素的化合价为

A．+lB．+2

C．+3D．+4

58Ce

铈

140.1

8．稀土元素是一类有重要用途的资源。

铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是

A．铈的原子序数是58

B．铈属于非金属元素

C．铈原子中的质子数是58

D．铈的相对原子质量是140.1

9．下列关于实验现象的描述，正确的是

A．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰

B．棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体

C．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

D．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾

10．燃料电池是一种新型绿色电池。

它是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变为电能的装置。

这三种气体可以作为燃料的原因是

A．均是无毒、无害的气体

B．均可燃烧并放出大量的热

C．燃烧产物均为二氧化碳

D．均在自然界中大量存在

二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。

每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。

只有一个选项符合题意的多选不得分；

有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）

11．生活离不开化学。

下列选项中合理的是

A．青少年适量补铁，可以预防佝偻病

B．服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症

C．为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用

D．食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力

12．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是

选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

铜粉

铁粉

加入过量稀盐酸，过滤

B

二氧化碳

一氧化碳

通入氧气，点燃

C

硝酸铜溶液

硝酸银

加入过量的铜粉，过滤

D

氢氧化钠溶液

碳酸钠

加入适量的稀盐酸

13．下列区分物质的方法不正确的是

A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末

B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体

C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸

D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水

14．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现右图转化，下列选项中符合图示转化

关系的是

甲

乙

丙

NaOH

NaCl

NaNO3

CuO

CuCl2

Cu（OH）2

Na2CO3

CO2

CaCO3

H2O2

H2O

O2

15．现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w。

则下列说法中正确的是

A．若混合物为Zn、Al，w可能是0.2g

B．若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2g

C．若混合物为Zn、Cu，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50%

D．若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%

第Ⅱ卷

1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。

2．本卷共11题，共70分。

H1C12O16Na23S32Cl35.5Ca40

Fe56

三、填空题（本大题共3小题，共20分）

得分

16．（6分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。

请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）。

①干冰②肥皂水③食盐④硝酸钾⑤碳酸氢钠⑥石墨

（1）可用于炒菜调味的是；

（2）可用于人工降雨的是；

（3）可用于区别硬水和软水的是；

（4）属于复合肥料的是；

（5）可作干电池电极的是；

（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是。

17．（7分）铝在工业和日常生活中应用广泛。

请回答：

+13

2

3

8

（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第位，将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的性。

（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。

右图为铝

原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易（填“得到”

或“失去”）电子。

（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

写出铝与氧气反应的化学方程式。

（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。

硫酸铝和氟化钠（NaF）在共熔条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式。

18．（7分）构成物质的粒子之间的关系如右图所示。

回答下列问题：

结合

得失电子

分子

离子

分

成

物

质

（1）甲是；

（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是；

保持水化学性质的最小粒子是。

（3）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为。

在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性（硫酸钠在通电前后的质量和性质不变）。

现将0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有g水被电解。

四、简答题（本大题共3小题，共20分）

19．（6分）写出下列反应的化学方程式：

（1）氧化钙与水反应；

（2）高锰酸钾受热分解；

（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应。

20．（8分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

0

t2

10

20

30

40

50

溶解度

/g

温度/℃

t3

t1

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小

的顺序是；

（2）t2℃时，甲和乙的溶解度（填“相等”

或“不相等”）；

（3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量

比为（写最简比）；

（4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数

大小关系为：

乙丙（填“>

”、“<

”或“=”）。

21．（6分）在下图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质。

其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用，C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已略）。

F

E

H

I

G

加BaCl2

加X

高温

（1）用化学式表示：

D，G；

（2）写出E与F反应的化学方程式；

（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出能量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式。

五、实验题（本大题共3小题，共20分）

22．（7分）请结合下列实验装置，回答有关问题。

C

D

B

a

b

水

（1）写出仪器的名称：

a，b。

（2）实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中起催化作用的物质是。

将装置A和C连接进行此实验，实验结束时，应先将导管移出水面，然后再熄灭。

（3）实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为（填字母），加试剂前，连接装置并检查装置的。

将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该试管中溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

23．（4分）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。

（1）实验室配制质量分数为4%的氯化钠溶液50g。

需要固体氯化钠的质量

为g，水为mL（水的密度1g/cm3）。

（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。

①需要8%的氯化钠溶液的质量为g。

②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的

仪器是。

24．（9分）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：

赤铁矿、高温

③

过量空气、高温

①

过量焦炭、高温

②

焦炭

生成物

铁

（1）A的化学式。

（2）反应②的化学方程式为。

（3）反应③的化学方程式为。

（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。

向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有（填化学式），滤液中一定含有的溶质是（填化学式）。

（5）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数是。

六、计算题（本大题共2小题，共10分）

25．（3分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

计算：

（1）维生素C的相对分子质量；

（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比（写最简比）；

（3）维生素C中元素的质量分数最大。

26．（7分）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。

（1）所取混合物中碳酸钙的质量；

（2）所加稀盐酸的质量；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

化学试卷第7页（共8页）