高考化学备考百日全方案之理综12题揭秘题型02阿伏加德罗常数文本Word格式.docx
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2016（Ⅰ）
NA[设计烯烃、可逆反应、铁与硝酸、气体摩尔体积]
2017（Ⅱ）
阿伏伽德罗常数[阿伏伽德罗常数的应用]
中难
2017（Ⅲ）
10
[中子数的计算、pH与NA的关系、标况下22.4的对象、可逆反应]
1．【2017年高考新课标Ⅱ卷】阿伏加德罗常数的值为
。
下列说法正确的是
A．1L0.1mol·
NH4Cl溶液中，
的数量为0.1
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
【答案】D
【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
2．【2017年高考新课标Ⅲ卷】NA为阿伏加德罗常数的值。
A．0.1mol的
中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键
【答案】A
【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；
另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：
①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；
涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；
其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
3．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设NA为阿伏加德罗常数值。
下列
有关叙述正确的是（）
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【解析】
试题分析：
A.乙烯和丙烯的最简式都是是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n（CH2）=m÷
M=14g÷
14g/mol=1mol，所以其中含有的氢原子数为N（H）=1mol×
2×
NA/mol＝2NA，正确；
B.N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；
C.铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；
D.在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。
【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，其近似值是6.02×
1023/mol；
在国际上规定：
0.012kg的12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg的12C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1mol。
有关公式有
；
掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。
有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。
4．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C．过氧化钠与水反应
时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
【答案】C
【考点定位】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点
试题难度为较易等级
【名师点晴】阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。
在选择题前半部分（四道题）出现，一般试题偏易；
在选择题后半部分或非选择题出现，一般试题偏难。
阿伏加德罗常数的考题充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
5．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L0.1mol·
L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核互
U发生裂变反应：
U+
n
Sr+
U+10
n，净产生的中子（
n）数为10NA
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等
【名师点晴】将分子、原子的结构、相对分子质量或式量、物质质量、摩尔质量、物质的量、物质的量在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用、溶液体积、溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶质与水化合即电解质的电离、可逆反应、取值范围、气体摩尔体积、物质的状态、电解质溶液中存在的微粒、钠的燃烧、氧化还原反应、化合价、物质的量在钠与失去电子的关系式计算中的应用等联系起来。
充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
6．【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第9题】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1.0L1.0mo1·
L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D．1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9NA
【答案】B
NaAlO2水溶液中不仅有NaAlO2，还有H2O，1.0L1.0mo1·
L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，A错误；
根据石墨的分子结构可知，每个六元环真正含2个碳原子，12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA，B正确；
25℃时，没有溶液的体积，不能确定pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目，C错误；
1mol的羟基所含电子数为9NA，1moL的氢氧根离子所含电子数为10NA，D错误。
考点：
阿伏加德罗常数、盐类水解、石墨的结构、电解质溶液
【他山之石】
7．【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×
1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量
考查水的分解及简单方程式的计算
【名师点睛】本类题的解题策略：
（1）掌握基本概念，
找出各化学量之间的关系；
（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；
（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。
顺利解答该类题目的关键是：
一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；
另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
8．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（）
A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×
D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
【考点定位】本题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等
【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。
明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是D，注意理解溶液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。
若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
一、物质中所含微粒数目的计算
1、量的换算第一步，选用公式看条件
解此类题目时，要以“物质的量”为中心，如果题目给出质量、体积和物质的量浓度，首先要正确选用公式，将这些量转化为物质的量。
注意：
（1）涉及气体一定需要注意“标准状况”和“气体”这两个基本条件，气体情况不适用22.4L/mol。
（2）涉及溶液，一定要明确溶液体积，否则不能计算出物质的量。
2、宏观与微观过渡很关键，所求微粒要明确
求出物质的量后，再根据物质的组成、微粒的结构等判断微观粒子的数目。
在解题过程中需要以下几种关系：
（1）直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子）数目间的关系，如分子和分子中的其他微粒。
（2）强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系，主要涉及是否完全电离和水解的情况。
（3）物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关。
（4）物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。
3、混合组成找共性，最简式法较常用
如果研究对象是混合气体，要注意分子的组成。
通常有以下两种情况：
（1）分子含有相同的原子个数，如CO2、SO2、NO2等每个分子中均含有2个氧原子。
这种情况下一般给出的条件是相同物质的量、相同分子数或通过数值能够换算为相同物质的量。
（2）具有相同最简式，如C2H4和C3Hs，NO2和N2O4等。
这种情况下一般给出的条件是质量，此时可以用最简式法判断。
4、相似之处找不同，微观分析看本质
（1）“基”与“根”。
根、基两者外观相似但实质不同，不能想当然认为相同。
（2）胶体的微粒。
胶粒数不等于离子数，不能想当然认为相同。
胶体微粒是多个分子的聚合体。
（3））同位素原子。
注意相同和不同，不能想当然认为相同。
同位素原子虽然质子数、电子数分别相同，但由于中子数不同，导致质量数、相对原子质量不同，所以在判断时要注意。
（4）分子中的化学键。
不要只看表面，不能想当然判断，而要看本质。
应先画出物质的空间结构，然后再分析解答。
比如白磷P4，为正四面体结构，有6个共价键。
j
5、晶体中要善于用均摊法进行相关计算
【典例1】【河南省2017届诊断卷（A）】设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是
A．32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA
B．4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA
C．标准状况下，5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA
D．一定条件下，
32gSO2与足量O2反应，转移电子数为NA
【解析】A．32gCu是0.5mol，在足量O2或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为NA和0.5NA，A错误；
B．4g
甲烷和8g甲醇的物质的量均是0.25mol，含有的氢原子数均为NA，B正确；
C．标准状况下，5.6L乙烷是0.25mol，其中含有的共价键数目为1.75NA，C错误；
D．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数小于NA，因为是可逆反应，D错误，答案选B。
【典例2】【桂林中学2017届5月模拟】NA为阿伏伽德罗常数的值。
A．lmolNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA
B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
C．27g铝与lmol/L的盐酸充分反应，转移电子数目为3NA
D．标准状况下，44.8升NO与22.4升O2完全反应所得分子数目为2NA
二、氧化还原反应中的电子数目的计算
主要是判断指定物质参加氧化还原反应时电子转移的数目。
'
解此类问题的方法主要可以分为以下三步：
第一步，确定所求物质在氧化还原反应中所起的作用；
第二步，确定化合价变化情况；
第三步，根据参加反应物质的物质的量求出电子的转移数目。
解题时注意以下两个方面：
一是注意变价
金属与氧化剂反应时被氧化的价态，如铁和氯气、硫反应，铜和氯
气、硫反应等；
二是注意同一物质在不同反应中的作用可能不同，如氯气和钠反应时，只作氧化剂，1mol氯气得到2mol电子，而氯气和氢氧化钠溶液反应时，既作氧化剂又作还原剂，1mol氯气得到1mol电子。
类似的还有过氧化钠和过氧化氢。
【典例3】【衡水中学2017届（十调）】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
B．常温常压下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子数为NA
C．1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA
D．1L0.01mol•L-1KA1（SO4）2溶液中含有的阳离子数为0.02NA
点睛：
本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，注意掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量与物理量之间的转化关系。
本题的易错点为D，要注意水解对离子数目的影响。
【典例4】【衡水中学2017届二模】设NA为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是
A．1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+l）NA
B．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
C．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2
D．5.8g熟石膏（2CaSO4·
H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA
【解析】A．1分子CnH2n-2（n≥2）所含有的共用电子对数（是2n-2+4n）/2＝3n-1，因此1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n-l）NA，A错误；
B．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中有5mol氯化氢是还原剂，转移5mol电子，其中氯气分子中氯元素的相对原子质量是37×
1/6+35×
5/6，这说明3mol氯气的质量是212g，因此若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA，B正确；
C．乙酸和葡萄糖的最简式相同，均是CH2O，燃烧时只有碳原子结合氧原子生成CO2，则60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2，C正确；
H2O）的物质的量是5.8g÷
290g/mol＝0.02mol，其中含有的结晶水分子数为0.02NA，D正确，答案选D。
三、阿伏伽德罗定律及应用
在同温同压下，相同体积的任何气体其分子数相同。
注意分子数相同，但微粒数不一定相同，因此组成分子的原子数、电子数、中子数、质子数等往往也不同。
1、阿伏加德罗定律：
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
同
温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。
即：
T1=T2；
P1=P2；
V1=V2
n1=n2
2、阿伏加德罗定律的推论：
原理：
同T、P下，
=
=
①
n=
②
气体状态方程PV=nRT③
（1）三正比：
同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比
同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比
同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比
（2）二反比：
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比
（3）一连比：
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。
（注：
以上用到的符号：
ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度；
上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。
）
【典例5】下列叙述正确的是（）
A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比
本题主要是考查阿伏加德罗定律及其推论的应用
【典例6】如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。
打开活塞，使NO与O2充分反应．下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）
A．开始时左右两室分子数相同
B．反应前后NO室压强相同
C．最终容器内密度与原来相同
D．最终容器内无O2存在
A、两边容器的体积相同，密度相同，则气体的质量相同，因为二者的摩尔质量不同，所以气体的物质的量不同，分子数不同，错误，不选A；
B、因为两边气体分子数不同，所以压强不同，错误，不选B；
C、根据质量守恒分析，气体总质量不变，容器的总体积不变，所以密度与原来相同，正确，选C；
D、二者质量相同
，因为一氧化氮和氧气的摩尔质量为30:
32=15:
16，所以一氧化氮和氧气的物质的量比为16:
15，二者按2:
1反应，所以氧气有剩余，错误，不选D。
阿伏伽德罗定律
四、化学方程式中相关计算
化学方程式中相关的计算包括弱电解质的电离、盐类的水解、可逆反应、原电池和电解池的反应等。
1、电解质溶液
（1）是强酸、强碱在水溶液中的微粒数亩的计箅。
强酸、强碱完全电离，故根据对应计算公式即可计算出相应的微粒数目。
但要注意求微粒数目时，是否还要考虑水以及水电离出的阴、阳离子。
（2）弱酸、弱碱在水溶液中的微粒数目的计算。
弱酸、弱碱在水溶液中是部分电离的。
（3）强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐在水溶液中的微粒数目的计算。
因弱碱阳离子、弱酸根阴离子在水溶液中均会发生水解，作为弱酸的酸式酸根阴离子如HCO3-、HSO3-、HS-，既要考虑电离又要考虑水解。
对于氨水中微粒数目的计算，既要考虑三分子（NH3、NH3•H2O、H2O），又要考虑三离子（NH4+、H+、OH-）的存在，甚至还要用好原子守恒、电荷守恒等关系式，才能作出正确的判断。
2、可逆反应
涉及可逆反应，无论如何反应，反应物都不可能全部转化为生成物，故不能根据反应物的已知量直接进行计算。
3、原电池（或电解池）反应
可根据原电池（或电解池）的相关知识，书写出对应的电极反应式或总反应式，将相关的已知量和未知量与电极反应式进行联系，即可进行计算。
如氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，计算电路中通过的电子数目；
电解食盐水若产生2g氢气，计算转移的电子数目等。
4、其他特殊反应
（1）NO2具有特殊性，常温下会自发转化为N2O4，故无论是题干给出的NO2，还是NO与O2反位生成的NO2，或是Cu与浓硝酸反应产生的NO2，都会有该可逆反应的发生:
2NO2⇋N2O4。
因此，在计算相关物理量时，一定要考虑此反应的存在。
（2）浓硫酸和浓硝酸：
Cu与浓硫酸的加热反应，随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，即使Cu过量，剩余的C'
u也不会继续与稀硫酸反应。
而Cu与浓硝酸的反应，一旦浓硝酸变成稀硝酸，剩余的Cu还会继续与稀硝酸反应。
Fe与浓硫酸的加热反应，开始时生成SO2。
浓硫酸变成稀硫酸后，若Fe过量，还会继续与稀硫酸反应生成H2。
而常温条件下，Fe、Al遇浓硝酸或浓硫酸，因产生钝化作用不会生成NO2或SO2。
（3）浓盐酸：
浓盐酸与二氧化锰的加热
反应，刚开始时生成氯气。
随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，即使二氧化锰过量，也不会继续与稀盐酸反应。
故无论是计算氯气的体积，还是计算电子转移的数目，都不能用题干给出的盐酸的量直接进行计算。
【典例7】【长沙市雅礼中学2017届二模】设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．0.4molAgNO3受热完全分解（2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑）,用排水法最终收集到气体的分子数为0.2NA
B．6.4gCaC2中含有的离子总数目为0.3NA
C．1molFeI2与一定量氯气反应时，若已知有1molFe2+被氧化则转移的电子数为3N
A
D．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA
【典例8】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100mL4.40mol·
L-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g。
过滤，滤液中无
Cu2+。
将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol·
L-1。
则原混合物中单质铁的质量是
A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g
完全反应后滤液中没有Cu2+，说明溶液中也没有Fe3+，则溶液中阳离子有Fe2+和H+，溶质为FeCl2和HCl，根据电荷守恒得2n（Fe2+）+n（H+）=n（Cl-），则n（Fe2+）=[4.4
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