安徽省合肥市2010年高三第一次教学质量检测化学文档格式.doc

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下列有关分类标准的说法合理的是 （）

①根据是否有新物质产生把物质变化分为化学变化和物理变化

②根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

③根据是否有电子得失把化学反应分为氧化反应和还原反应

④根据电解质在水溶液里是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质

A．只有①④ B．只有①② C．只有②③ D．只有③④

4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （）

A．40gCa所含的电子数为NA

B．1L0.1mol·

L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

C．1mol—CH3所含质子数为9NA

D．标准状况下，22.4LSO3中的分子数为NA

5．下列用途或操作合理的是 （）

6．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水平平衡：

CO2-3+H2OHCO-3+OH-。

下列说法正确的是 （）

A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变

B．通入CO2，溶液pH增大

C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．升高温度，不变

7．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （）

A．无色溶液：

Ca2+、H+、Cl-、HSO-3

B．强酸性溶液中：

Al3+、Fe2+、ClO-、SO2-4

C．c（OH-）=0.1mol·

L-1的溶液：

Na+、K+、SiO2-3、NO-3

D．含有0.1mol·

L-1Ca2+的溶液：

Na+、K+、Cl2-3、Cl-

8．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：

①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）；

△H=-71kJ·

mol-1

②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；

△H=-90.5kJ·

下列描述错误的是（）

A．CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g）

△H>

-90.5kJ·

B．在甲醇燃料电池中，甲醇所在电极为正极

C．CH4（g）+1/2o2（g）===CH3（OH）（l）

△H=-126kJ·

D．反应①中的能量变化如右图所示

9．四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：

高温

SiCl4（g）+2H2（g）====Si（s）+4HCl（g）。

下列说法合理的是 （）

A．光导纤维的主要成分是硅单质

B．减小压强有利于加快化学反应速率

C．高温下，氢气的还原性强于硅

D．混入少量空气对上述反应无影响

10．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是 （）

A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3

B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

C．该溶液中由水电离出的c（H+）（水）×

c（OH-）（水）==1×

10-14

D．该溶液中盐酸最离的c（H+）与水最离出的c（H+）之比为1010：

1

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）

11．下列离子方程式正确的是 （）

A．向次氯酸钙溶液中通入SO2：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO2-4沉淀完全

NH+4+Al3++2Ba2++2SO2-4+4OH-=Al（OH）3↓+NH3·

H2O+2BaSO4↓

C．硫化铜固体中加入硫酸锌稀溶液[已知

Ksp（CuS）<

Ksp（ZnS）]:

CuS+Zn2+==ZnS+Cu2+

D．向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：

AgNO3+NH3·

H2O==AgOH+NH4NO3

12．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为 （）

所含离子

NO-3

SO2-4

H+

Na+

Mn+

浓度（mol·

L-1）

3

2

a

A．Mg2+、1 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Fe2+、2

13．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2009年10月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A（如下图），并不会对婴儿或成人的健康构成威胁。

关于双酚A的下列说法正确的是 （）

A．该化合物属于芳香烃

B．该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色

C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色

D．1mol双酚A最多可与4molBr2发生加成反应

14．向1.00L0.3mol·

L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g。

有关该溶液说法正确的是 （）

A．溶质为Na2CO3

B．

C．

D．

15．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：

①铈常见的化合价为+3和+4；

②氧化性：

Ce4+>

Fe3+。

下列说法正确的是 （）

A．、、、它们互称为同素异形体

B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：

2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

16．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是 （）

A．达到平衡时A2的转化率大小为：

b>

B．a、b、c三点的平衡常数相同

C．若T2>

T1，则正反应一定是吸热反应

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之

比一定是1：

17．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。

工业上以金红石（TiO2）为原料制取Ti的反应为：

1173K

aTiO2+bCl2+Cc=====aTiCl4+cCO………………反应

（1）

1220~1420K

TiCl4+2Mg===========Ti+2MgCl2………………反应

（2）

关于反应

（1）、

（2）的分析正确的是 （）

A．TiCl4在反应

（1）中是氧化产物，在反应

（2）中是氧化剂

B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化

C．在

（1）反应方程式中，a一定等于2

D．每生成9.6gTi，反应

（1）、

（2）中共转移电子均为0.6mol

18．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，

开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·

L-1，工作一段时

间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液

体积的变化，则下列叙述中不正确的是（）

A．电极上产生气体的体积：

①=②（相同条件）

B．①和②中溶液的pH都减小

C．电极上析出物质的质量：

①>

②

D．电极上发生氧化反应：

①中阳极，②中负极

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

三、填空题（本题3小题，共28分。

19题7分，20题13分，21题8分）

19．（7分）通常状况下，X，Y和Z是三种气态单质。

X的组成元素是第三周期原子半径最小的主族元素；

Y和Z为元素R组成的同素异形体，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。

（1）Y与I2的氧化性关系是>

（填化学式）。

（2）写出工业上用电解法制备X气体时，阳极上的电极反应式。

（3）用足量的CO还原4.64g含R的铁的化合物FemRn，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则m:

n=.

20．（13分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）已知：

W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：

。

（3）Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为：

。

（4）写出Z-离子的核外电子排布式：

。

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是

<

（写离子符号）。

21．（8分）工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。

高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：

BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1

Ba（s）+S（s）+2O2（g）：

BaSO4（s）△H=—1473.2kJ•mol-1

Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=—460kJ•mol-1

请回答：

（1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是。

（2）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：

BaSO4（s）+CO2-3（aq）=BaCO3（s）+SO2-4（aq）

则：

在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为

（3）与高温煅烧还原法相比，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有

四、实验题（本题共2小题，16分。

22题8分，23题8分）

22．（8分）某校化学研究学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

按右图装置进行实验，已知B中盛放的是浓硫酸。

并回答以下问题。

（1）实验加入药品前应先。

分液漏中应该装（填：

盐酸或硫酸）。

D装置的作用是。

（2）实验中除称量样品质量外，还需称装置前后质量的变化。

23．（8分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血

的常见方法是服用补铁药物。

“速力菲”（主要成分：

琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁

药物。

该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某

同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计

并进行了如下实验：

（1）试剂1是。

（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是。

（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。

为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

编号

猜想

甲

溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

乙

溶液中的SCN-被过量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。

写出有关的实验操作、预期现象和结论。

（不一定填满，也可以补充）

实验操作

预期现象和结论

五、有机推断题（本题共1小题，12分）

24．（12分）丁子香酚结构简式如图：

。

丁子香酚的一种同分异构体：

对—甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体。

某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化发燕尾服水平。

其方案下：

（1）写出丁子香酚的分子式；

写出C物质的名称。

（2）指出化学反应类型：

①；

②。

（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是。

（填序号）。

a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液d乙醇

（4）写出反应③的化学反应方程式：

。

（5）写出符合①含有苯环；

②能够发生银镜反应的D的同分异构体：

参考答案

第一、二题（1—10每小题2分；

11—18每小题3分，共44分）

1—5CDACD6—10ACBCD11—15BABDC16—18DBB

19．（7分）

（1）O2>

I2（2分）

（2）2Cl—2e-=Cl2↑（2分）

（3）3：

4（3分）

20．（13分）

（1）Al2O3+2OH-==2AlO2+H2O（2分）

（2）S2-+H2OHS-+OH-（2分）

（3）SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（3分）

（4）（3分）

（5）Al3+<

Na+<

Cl-<

S2-（3分）

21．（8分）

（1）加入过量的碳，同时通入空气（2分）

（2）将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分搅拌，静置、弃去上层清液；

（2分）如此操作，反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3）（2分）

（3）节能、环保等（2分）

22．（8分）

（1）检查装置的气密性（2分）硫酸（2分）防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收（2分）

（2）C（2分）

23．（8分）

（1）稀盐酸（或稀硫酸溶液）（2分）

（2）Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+；

（2分）

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；

如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；

如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

（其他合理答案也可给分）

24．（12分）

（1）C10H12O2；

甲苯。

（2）①加成反应；

②氧化反应（2分）

（3）b、d（2分）

CH3——COOH+C2H5OHCH3——COOC2H5+H2O

（5）（3分）

、、