四川省德阳市届高三三诊理综化学试题Word文档下载推荐.docx
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实验操作
实验现象
解释
A
将铜粉加入1.0mol/LFe（SO4）3溶液中
溶液变蓝
金属铁比铜活泼
B
将在Na2SiO3稀溶液中浸泡过的小木条立即置于酒精灯外焰
小木条不易燃烧
Na2SiO3溶液有阻燃的作用
C
向NaBr溶液中滴加氯水
溶液颜色变成橙黄色
氯水中含有HClO
D
将一小块金属钠放置于坩埚里加热
钠块先融化成小球，再燃烧
钠的熔点比钠的着火点低
A.A
B.B
C.C
D.D
3、
的一氯代物的种数共有
A．3种
B．6种
C．11种
D．12种
4、有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。
X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:
3，X和Z同族。
下列说法中正确的是
A．简单离子半径:
Y>
W
B．上述四种元素的单质中只有2种能导电
C．X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似
D．在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中
5、有机物X的结构简式为
，下列关于X的说法正确的是
A．X中有4种官能团
B．X的分子式为C6H5O3
C．X可发生氧化、取代、加成反应
D．1molX与足量钠反应可生成11.2L气体（标准状况）
6、设NA表示阿伏加徳罗常数的值。
A．7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1NA
B．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2NA
C．9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
D．将10mL1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA
7、化学与社会、生活密切相关。
下列做法中错误的是
A．用食醋浸泡可除去水垢
B．用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂
C．用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果
第II卷（非选择题）
二、实验题（题型注释）
8、SO2是一种有毒气体，但可用于酒精的防腐剂，可以抵抗微生物的侵袭。
甲同学用Na2SO4制备SO2，并验证SO2的部分性质。
设计了如下实验步骤及装置：
II.关闭活塞a再打开旋塞b，分次加入酸M。
III.待试管B中充分反应后，打开活塞a，从长颈漏斗加入适量盐酸。
[实验现象]
打开活塞a前，C中溶液有少量固体生成，长导管口有气泡。
D中溶液有大量固体生成；
当C中长导管口无气泡后，D中液面上气体逐渐变为浅黄绿色。
回答下列问题：
（1）盛放酸M的仪器名称是___________________。
（2）查阅资料：
①常温常压下，在1L水中大约最多能溶40LSO2，②H2SO3是中强酸。
与亚硫酸钠反应制SO2的酸A最好用_________（填标号）。
a.稀盐酸
b.pH=1的硫酸
c.2mol/L的硝酸
d.12mol/L的硫酸
（3）实验过程中，D中发生反应的离子方程式为_______、________________。
（4）实验步骤III的目的是__________________________________________________。
【问题探究】
（5）乙同学认为：
①甲同学的实验步骤设计不严谨，所以装置C中的少量固体可能是：
亚硫酸钡、硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡。
为确定C中固体的成分，乙同学在不改变实验装置的条件下，只对实验步骤加以改进便能准确判断出装置C中的固体的成份。
乙同学对实验步骤改进的具体操作是___________________________________。
②甲同学的实验装置有明显不足，你认为不足之处是_____________________________。
三、简答题（题型注释）
9、A、B、C、D、E都是前四周期元素，A原子价电子排布式为nsnnPn，B原子核外有3种能量不同的电子，B、C同主族，B与C形成的一种化合物是形成酸雨的重要物质。
D原子核外电子有11种不同的运动状态。
E是前四周期中原子核外成单电子数最多的元素。
（1）元素A的一种单质的结构如图所示。
其中A-A-A键之间的夹角是____________，含有1molA的该单质中，形成的共价键有____mol。
（2）等径圆球在二维空间里可形成密置层和非密置层排列。
在二维空间里D晶体的配位数是_______。
（3）E的基态原子的外围电子排布式为_______，AC2的电子式为
_______________。
（4）下列关于AB2的晶体和冰的比较中正确的是______（填标号）。
a.晶体的密度：
AB2的晶体>
冰
b.晶体的熔点：
c.晶体中的空间利用率：
d.晶体中分子间相互作用力类型相同
（5）D2C的晶胞如图，设晶体密度是ρg/㎝3
①比较D2C与D2B的熔点，较高的是_______（填化学式），其原因是
___________________。
②试计算●与〇的最短距离______（只写出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。
10、工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和锌。
软锰矿主要成分为MnO2，还含少量A12O3和SiO2杂质。
闪锌矿主要成分为ZnS，还含少量FeS、CuS杂质。
现用稍过量的软猛矿和闪转矿为原料，经过一系列处理后制备产品“MnO2和锌”。
工艺流程如下：
已知：
I：
金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。
例如:
MnO2+ZnS+2H2SO4
MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。
II：
4X-+Mn2+
MnX42-，X-不参与电极反应。
Zn2+与X-不反应。
III：
各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
pH
8.0
10.1
9.0
3.2
4.7
（1）操作I的名称是_____________。
（2）物质C是MnO2和ZnO的混合物。
加入物质C充分作用后，过滤，所得固体的成分是_______（用化学式表示）。
（3）电解溶液D的装置如下图所示，两个电极都是惰性电极。
①硫酸钠的作用是__________________。
②b电极的电极反应式是____________________________________。
请用平衡移动原理解释加入试剂NaX的作用:
___________________________。
（4）若一定质量的闪锌矿中含1.76kgFeS，则在上述流程中1.76kgFeS消粍MnO2的质量为_____kg。
（5）现有0.4mol/LMn（NO3）2、0.8mol/LZn（NO3）2的混合溶液100mL，向该混合液中逐滴加入Na2S溶液，当MnS沉淀一定程度时，测得c（Mn2+）=2.0×
10-3mol/L，则此时c（Zn2+）=______[已知Ksp（ZnS）=1.3×
10-24，Ksp（MnS）=2.6×
10-13]。
11、已知:
2NO（g）
N2（g）+O2（g）
△H=-180.0kJ/mol………I
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
△H=-92.4kJ/mol………II
2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）
△H=-483.6kJ/mol………III
（1）氨气经催化氧化生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_____________________。
（2）某温度下，若将1molNO充入密闭容器中，只发生反应I并达到平衡状态。
当只改变下列某一条件时，其结果是：
①再通入1molNO，平衡将______移动（选填“正反应方向”“逆反应方向”或‘‘不”）。
②增大容器的体积，平衡体系中混合气体的平均相对质量_______（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）某科研小组利用反应II研究：
在其它条件不变的情况下，加入一定量的N2，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。
实验结果如下图所示：
（图中“T”表示温度，“n”表示起始时H2物质的量）
①由上图知：
T1>
T2，其原因是__________________。
②若容器容积为1L，b点对应的n=0.6mol，测得平衡时H2的转化率为25%，则平衡时N2的物质的量浓度为____________________。
③将2molN2和4nolH2置于1L的恒容密闭容器中反应。
测得不同温度、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：
表中a、b、25%三者由大到小的顺序为________________。
④将③中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中，并恢复到25℃，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶液呈中性，则25℃时NH3•H2O的电离平衡常数Kb=____[已知：
25℃时0.18mol/LCH3COOH溶液中c（H+）=1.8×
10-3mol/L]。
四、推断题（题型注释）
12、有机物A有果香味，现用A合成聚酯L，过程如下图所示。
已知:
（1）有机物B和F的相对分子质量相等，H有支链。
（2）已知：
（I）试剂I的名称是____________________________。
（2）请用系统命名法给有机物H命名，其名称是_________________________。
（3）①、②、③、④、⑤中属于取代反应的是___________________（填标号）。
（4）有机物F的结构简式可能是_______________________________。
（5）C生成D的化学方程式是______________________________。
（6）J生成K的化学方程式是______________________________。
（7）有机物E在浓硫酸的作用下，可生成一种6元环状化合物，该环状化合物的等效氢有_____种。
（8）有机物M是E的同系物，M的相对分子质量比E大14。
满足下列条件的与M具有相同分子式的同分异构体共有_____种（不考虑立体异构）。
①能发生水解反应②能与金属钠反应③不含
参考答案
1、B
2、D
3、C
4、D
5、C
6、A
7、B
8、
分液漏斗
d
Ba2++3ClO-+SO2+H2O=BaSO4↓+Cl-+2HClO
2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
利用A装置生成的CO2气体把残留在装置内的SO2驱赶至D中，被充分吸收。
步骤I后，打开活塞a，从长颈漏斗加入稀盐酸，除去装置内的空气
缺尾气处理装置。
9、
109°
28′
2
4
3d54s1
a、c
Na2O
两者都是离子晶体，阴阳离子所带电荷相同，离子半径r（S2-）>
r（O2-），所以晶格能Na2S<
Na2O，Na2O的熔点高
10、
过滤
Al（OH）3和Fe（OH）3
增强溶液的导电性
Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
Mn2+与X-反应生成阴离子（MnX42-），把溶液D加入阴极室，MnX42-向阳极室移动，因Mn2+参加反应浓度降低使平衡4X-+Mn2+
MnX42-逆向移动，Mn2+放电转化成MnO2
2.61
1.0×
10-14mol/L
11、
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）
△H=-906kJ/mol
正反应方向
不变
反应II是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的百分含量减小。
由图可知：
当n（H2）一定时，T1对应的氨气的百分含量小于T2，所以T1大于T2。
0.15
25%>
a=b
1.8×
10-5
12、
浓硫酸
2-甲基-1,2-二溴丙烷
①、③、⑤
（CH3）2C（OH）CH3、（CH3）2CHCH2OH
CH3CHClCOOH+2NaOH
CH3CH（OH）COONa+NaCl+H2O
（CH3）2C（OH）CHO+2Ag（NH3）2OH
（CH3）2C（OH）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
11
【解析】
1、A、铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列，以增大与溶液的接触面积，选项A正确；
B、铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为：
Pb+SO42--2e-==PbSO4,选项B错误；
C、电解池中阴离子向阳极移动，K闭合时，烧杯中SO42-向阳极c电极迁移，选项C正确；
D、根据电极反应2PbSO4+2H2O="
Pb"
+PbO2+2H2SO4，K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，消耗的H2SO4为0.2mol，电路中转移0.2mol电子，选项D正确。
答案选B。
2、A、铜与硫酸铁反应，铜被铁离子氧化，不能证明铁比铜活泼，选项A错误；
B、没有沥干，有水的干扰，无法说明硅酸钠的阻燃作用，选项B错误；
C、氯气也能将溴离子氧化生成溴单质，选项C错误；
D、将一小块金属钠放在坩埚里加热，由于金属钠的熔点低于着火点，加热融化变为液态再燃烧，选项D正确。
答案选D。
分子中丙基有两种，故同分异构体有两种，其中苯环上的一氯代物各3种，而烷基上的一氯代物正丙基苯有3种，异丙基苯有2种，总计3+3+3+2＝11种，答案选C。
X的一种原子常用于鉴定文物的年代，则X是碳元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为铝元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:
3，则W为硫元素，X和Z同族，则Z为硅元素。
故A、简单离子半径：
W离子比Y离子多一个电子层，离子半径较大，即W>
Y，选项A错误；
B、碳、硅、铝的单质中都有能导电的，选项B错误；
C、X的最高价氧化物是二氧化碳，属于分子晶体，Z的最高价氧化物是二氧化硅，属于原子晶体，组成和结构不相似，选项C错误；
D、在加热条件下，铝可溶于浓硫酸中，选项D正确。
点睛：
本题考查元素周期表的结构与元素周期律的应用。
推断出各元素关明确其在元素周期表中的位置，理解“构、位、性”关系是解答本题的关键。
5、A、X中含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团，选项A错误；
B、X的分子式为C6H7O3，选项B错误；
C、X中含有碳碳双键、羟基能发生氧化反应；
含有羧基和羟基能发生酯化反应，属于取代反应；
含有碳碳双键可以发生加成反应；
选项C正确；
D、分子中的羧基和羟基都能与钠反应生成氢气，1molX与足量钠反应可生成22.4L气体（标准状况），选项D错误。
答案选C。
6、A、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，7.8gNa2O2为0.1mol，含阴离子的数目为0.1NA，选项A正确；
B、25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1NA，选项B错误；
C、淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）含碳量不同，9.0g混合物中含碳原子数目无法计算，选项C错误；
D、每一个氢氧化铁胶粒由多个氢氧化铁构成，将10mL1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目小于0.01NA，选项D错误。
答案选A。
7、A、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应溶解而除去，选项A正确；
B、烧碱溶液有强腐蚀性，会伤害皮肤，选项B错误；
C、铜锈的主要成分是碱性碳酸铜，能溶于酸性溶液，而明矾水解显酸性，选项C正确；
D、高锰酸钾能与水果产生的乙烯反应，减缓水果成熟，选项D正确。
8、
（1）盛放酸M的仪器名称是分液漏斗；
（2）根据资料可壬二氧化硫易溶于水，H2SO3是中强酸。
与亚硫酸钠反应制SO2的酸A最好用12mol/L的硫酸（酸性强，有吸水性）故答案选d；
（3）实验过程中，二氧化硫进入D中，被次氯酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应产生沉淀，另外还原产生的氯离子在酸性条件下与次氯酸根离子反应产生氯气，发生反应的离子方程式有Ba2++3ClO-+SO2+H2O=BaSO4↓+Cl-+2HClO、2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；
（4）实验步骤III.待试管B中充分反应后，打开活塞a，从长颈漏斗加入适量盐酸，利用A装置生成的CO2气体把残留在装置内的SO2驱赶至D中，被充分吸收；
（5）①甲同学的实验步骤设计不严谨，所以装置C中的少量固体可能是：
为确定C中固体的成分，乙同学在不改变实验装置的条件下，在步骤I后，打开活塞a，从长颈漏斗加入稀盐酸，除去装置内的空气，通过改进便能准确判断出装置C中的固体的成份；
②甲同学的实验装置有明显不足，你认为不足之处是缺尾气处理装置，容易造成空气污染。
9、A、B、C、D、E都是前四周期元素，A原子价电子排布式为nsnnPn，n=2，则A为碳元素，B原子核外有3种能量不同的电子，三个能级，B、C同主族，B与C形成的一种化合物是形成酸雨的重要物质，则B为氧元素，C为硫元素，D原子核外电子有11种不同的运动状态，D为钠元素，E是前四周期中原子核外成单电子数最多的元素，则最后二个能级半满，d能级半满为5，s能级半满为1，E为Cr元素。
（1）根据元素A的结构图可知，每个原子与另外四个原子形成正四面体结构，故A-A-A键之间的夹角是109°
28′，每个A原子与四个A原子形成一对共价键，故每个A原子分摊的共价键数为4×
＝2，故含有1molA的该单质中，形成的共价键有2mol；
将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，在二维空间里得到的金属钠晶体的的晶胞，为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是4；
（3）E为Cr，其基态原子的外围电子排布式为3d54s1，CS2的电子式为
；
（4）a.晶体的密度：
CO2的晶体>
冰，选项a正确；
CO2的晶体<
冰，选项b错误；
冰，选项c正确；
d.晶体中分子间相互作用力类型相同，选项d错误。
答案选ac；
（5）①Na2S与Na2O，两者都是离子晶体，阴阳离子所带电荷相同，离子半径r（S2-）>
r（O2-）,所以晶格能Na2S<
Na2O，Na2O的熔点高；
②晶胞中，●个数为8×
＋6×
＝4，○个数为8，其个数之比为1∶2，所以●代表S2－，○代表Na＋。
设晶胞边长为acm，则a3·
ρ·
NA＝4×
78，a=
cm，面对角线为
cm，边长的
为
×
，所以其最短距离为
=
。
10、
（1）操作I后得到固体和液体，是固液分离的实验操作，则为过滤；
（2）加入MnO2和ZnO的混合物，消耗硫酸，使氢离子浓度减少，PH值增大，铁离子和铝离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则所得固体的成分是Al（OH）3和Fe（OH）3；
（3）①硫酸钠是强电解质，其作用是增强溶液的导电性；
②b电极连接电源的正极，锰离子发生氧化反应生成二氧化锰，其电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
MnX42-逆向移动，Mn2+放电转化成MnO2；
（4）根据反应3MnO2+2FeS+6H2SO4
3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O，1.76kgFeS消粍MnO2的质量为
（5）根据Ksp（MnS）=2.6×
10-13＝c（Mn2+）c（S2-）=2.0×
10-3mol/L×
c（S2-），则c（S2-）＝1.3×
10-10mol/L，此时c（Zn2+）=
＝
＝1.0×
10-14mol/L。
11、
（1）已知:
△H1=-180.0kJ/mol………I
△H2=-92.4kJ/mol………II
△H3=-483.6kJ/mol………III
由盖斯定律可知，I×
2-II×
2+III×
3得：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）
△H=2△H1-2△H2+3△H3=-906kJ/mol；
（2）①再通入1molNO，反应达平衡时增大反应物的浓度，平衡将向正反应方向移动；
②该反应为气体体积不变的反应，增大容器的体积，平衡不移动，平衡体系中混合气体的平均相对质量不变；
（3）①反应II是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的百分含量减小。
当n（H2）一定时，T1对应的氨气的百分含量小于T2，所以T1大于T2；
②初始状态时n（H2）=0.6mol，转化率为25%，故平衡时反应了氢气0.15mol，根据比例关系可知，平衡时反应了氮气0.05mol，氮气的转化率也为25%，故初始状态氮气的物质的量为0.2mol，平衡时氮气的物质的量为0.15mol，浓度为0.15mol/L；
③从数据上观察得到，T4时反应速率比T3快，故T4>
T3，温度升高平衡向吸热反应方向移动，故T4平衡时，转化率小于25%且a=b，故有25%>
a=b；
④将③中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中，并恢复到25℃，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶液呈中性，则c（CH3COO-）=c（NH4+），则25℃时NH3•H2O的电离平衡常数Kb=Ka=
本题是热化学和电化学的知识相结合的题目，难度较大，考查学生解决和分析问题的能力。
根据盖斯定律来求反应的焓变；
根据增加氢气的量化学平衡向着正向进行结合图示内容来回答；
根据a、b、c三点所表示的意义来回答；
根据化学平衡状态是反应物的转化率最大生成物的产率最大来回答。
12、有机物A有果香味，且在氢氧化钠溶液中水解生成醇和羧酸钠，故A为饱和一元酯，根据A的化学式C7H14O2，以及已知：
有机物B和F的相对分子质量相等，H有支链。
推出醇F化学式为C4H9OH，且也有支链，应该为（CH3）2CHCH2OH，羧酸B为CH3CH2COOH，结合已知条件以及流程可推出：
C为：
CH3CHClCOOH，D为：
CH3
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