四川省德阳市届高三三诊理综化学试题.docx
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四川省德阳市届高三三诊理综化学试题
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四川省德阳市2017届高三三诊理综化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
36分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、铅蓄电池是常见的二次电池,某学生用铅蓄电池进行下列实验,如下图所示。
铅蓄电池的工作原理为:
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。
下列判断错误的是
A.铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列
B.铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为:
Pb-2e-==Pb2+
C.K闭合时,烧杯中SO42-向c电极迁移
D.K闭合后,若c、d电极的质量相差3.2g,则转移的电子可能为0.2mol
2、下列的实验操作、现象与解释均正确的是
编号
实验操作
实验现象
解释
A
将铜粉加入1.0mol/LFe(SO4)3溶液中
溶液变蓝
金属铁比铜活泼
B
将在Na2SiO3稀溶液中浸泡过的小木条立即置于酒精灯外焰
小木条不易燃烧
Na2SiO3溶液有阻燃的作用
C
向NaBr溶液中滴加氯水
溶液颜色变成橙黄色
氯水中含有HClO
D
将一小块金属钠放置于坩埚里加热
钠块先融化成小球,再燃烧
钠的熔点比钠的着火点低
A.A B.B C.C D.D
3、
的一氯代物的种数共有
A.3种
B.6种
C.11种
D.12种
4、有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。
X的一种原子常用于鉴定文物的年代,Y是地壳中含量最多的金属元素,W的原子核外某两层电子数目之比为4:
3,X和Z同族。
下列说法中正确的是
A.简单离子半径:
Y>W
B.上述四种元素的单质中只有2种能导电
C.X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似
D.在加热条件下,Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中
5、有机物X的结构简式为
,下列关于X的说法正确的是
A.X中有4种官能团
B.X的分子式为C6H5O3
C.X可发生氧化、取代、加成反应
D.1molX与足量钠反应可生成11.2L气体(标准状况)
6、设NA表示阿伏加徳罗常数的值。
下列说法中正确的是
A.7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1NA
B.25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2NA
C.9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
D.将10mL1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中,所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA
7、化学与社会、生活密切相关。
下列做法中错误的是
A.用食醋浸泡可除去水垢
B.用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂
C.用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、实验题(题型注释)
8、SO2是一种有毒气体,但可用于酒精的防腐剂,可以抵抗微生物的侵袭。
甲同学用Na2SO4制备SO2,并验证SO2的部分性质。
设计了如下实验步骤及装置:
II.关闭活塞a再打开旋塞b,分次加入酸M。
III.待试管B中充分反应后,打开活塞a,从长颈漏斗加入适量盐酸。
[实验现象]
打开活塞a前,C中溶液有少量固体生成,长导管口有气泡。
D中溶液有大量固体生成;当C中长导管口无气泡后,D中液面上气体逐渐变为浅黄绿色。
回答下列问题:
(1)盛放酸M的仪器名称是___________________。
(2)查阅资料:
①常温常压下,在1L水中大约最多能溶40LSO2,②H2SO3是中强酸。
与亚硫酸钠反应制SO2的酸A最好用_________(填标号)。
a.稀盐酸 b.pH=1的硫酸 c.2mol/L的硝酸 d.12mol/L的硫酸
(3)实验过程中,D中发生反应的离子方程式为_______、________________。
(4)实验步骤III的目的是__________________________________________________。
【问题探究】
(5)乙同学认为:
①甲同学的实验步骤设计不严谨,所以装置C中的少量固体可能是:
亚硫酸钡、硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡。
为确定C中固体的成分,乙同学在不改变实验装置的条件下,只对实验步骤加以改进便能准确判断出装置C中的固体的成份。
乙同学对实验步骤改进的具体操作是___________________________________。
②甲同学的实验装置有明显不足,你认为不足之处是_____________________________。
评卷人
得分
三、简答题(题型注释)
9、A、B、C、D、E都是前四周期元素,A原子价电子排布式为nsnnPn,B原子核外有3种能量不同的电子,B、C同主族,B与C形成的一种化合物是形成酸雨的重要物质。
D原子核外电子有11种不同的运动状态。
E是前四周期中原子核外成单电子数最多的元素。
回答下列问题:
(1)元素A的一种单质的结构如图所示。
其中A-A-A键之间的夹角是____________,含有1molA的该单质中,形成的共价键有____mol。
(2)等径圆球在二维空间里可形成密置层和非密置层排列。
在二维空间里D晶体的配位数是_______。
(3)E的基态原子的外围电子排布式为_______,AC2的电子式为 _______________。
(4)下列关于AB2的晶体和冰的比较中正确的是______(填标号)。
a.晶体的密度:
AB2的晶体>冰
b.晶体的熔点:
AB2的晶体>冰
c.晶体中的空间利用率:
AB2的晶体>冰
d.晶体中分子间相互作用力类型相同
(5)D2C的晶胞如图,设晶体密度是ρg/㎝3
①比较D2C与D2B的熔点,较高的是_______(填化学式),其原因是 ___________________。
②试计算●与〇的最短距离______(只写出计算式,阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
10、工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和锌。
软锰矿主要成分为MnO2,还含少量A12O3和SiO2杂质。
闪锌矿主要成分为ZnS,还含少量FeS、CuS杂质。
现用稍过量的软猛矿和闪转矿为原料,经过一系列处理后制备产品“MnO2和锌”。
工艺流程如下:
已知:
I:
金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。
例如:
MnO2+ZnS+2H2SO4
MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。
II:
4X-+Mn2+
MnX42-,X-不参与电极反应。
Zn2+与X-不反应。
III:
各种金属离子完全沉淀的pH如下表:
Zn2+
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
pH
8.0
10.1
9.0
3.2
4.7
回答下列问题:
(1)操作I的名称是_____________。
(2)物质C是MnO2和ZnO的混合物。
加入物质C充分作用后,过滤,所得固体的成分是_______(用化学式表示)。
(3)电解溶液D的装置如下图所示,两个电极都是惰性电极。
①硫酸钠的作用是__________________。
②b电极的电极反应式是____________________________________。
请用平衡移动原理解释加入试剂NaX的作用:
___________________________。
(4)若一定质量的闪锌矿中含1.76kgFeS,则在上述流程中1.76kgFeS消粍MnO2的质量为_____kg。
(5)现有0.4mol/LMn(NO3)2、0.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液100mL,向该混合液中逐滴加入Na2S溶液,当MnS沉淀一定程度时,测得c(Mn2+)=2.0×10-3mol/L,则此时c(Zn2+)=______[已知Ksp(ZnS)=1.3×10-24,Ksp(MnS)=2.6×10-13]。
11、已知:
2NO(g)
N2(g)+O2(g) △H=-180.0kJ/mol………I
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol………II
2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol………III
(1)氨气经催化氧化生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_____________________。
(2)某温度下,若将1molNO充入密闭容器中,只发生反应I并达到平衡状态。
当只改变下列某一条件时,其结果是:
①再通入1molNO,平衡将______移动(选填“正反应方向”“逆反应方向”或‘‘不”)。
②增大容器的体积,平衡体系中混合气体的平均相对质量_______(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)某科研小组利用反应II研究:
在其它条件不变的情况下,加入一定量的N2,改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。
实验结果如下图所示:
(图中“T”表示温度,“n”表示起始时H2物质的量)
①由上图知:
T1>T2,其原因是__________________。
②若容器容积为1L,b点对应的n=0.6mol,测得平衡时H2的转化率为25%,则平衡时N2的物质的量浓度为____________________。
③将2molN2和4nolH2置于1L的恒容密闭容器中反应。
测得不同温度、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率,得到数据如下表:
表中a、b、25%三者由大到小的顺序为________________。
④将③中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中,并恢复到25℃,当两者恰好反应时,生成的CH3COONH4溶液呈中性,则25℃时NH3•H2O的电离平衡常数Kb=____[已知:
25℃时0.18mol/LCH3COOH溶液中c(H+)=1.8×10-3mol/L]。
评卷人
得分
四、推断题(题型注释)
12、有机物A有果香味,现用A合成聚酯L,过程如下图所示。
已知:
(1)有机物B和F的相对分子质量相等,H有支链。
(2)已知:
回答下列问题:
(I)试剂I的名称是____________________________。
(2)请用系统命名法给有机物H命名,其名称是_________________________。
(3)①、②、③、④、⑤中属于取代反应的是___________________(填标号)。
(4)有机物F的结构简式可能是_______________________________。
(5)C生成D的化学方程式是______________________________。
(6)J生成K的化学方程式是______________________________。
(7)有机物E在浓硫酸的作用下,可生成一种6元环状化合物,该环状化合物的等效氢有_____种。
(8)有机物M是E的同系物,M的相对分子质量比E大14。
满足下列条件的与M具有相同分子式的同分异构体共有_____种(不考虑立体异构)。
①能发生水解反应②能与金属钠反应③不含
参考答案
1、B
2、D
3、C
4、D
5、C
6、A
7、B
8、 分液漏斗 d Ba2++3ClO-+SO2+H2O=BaSO4↓+Cl-+2HClO 2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 利用A装置生成的CO2气体把残留在装置内的SO2驱赶至D中,被充分吸收。
步骤I后,打开活塞a,从长颈漏斗加入稀盐酸,除去装置内的空气 缺尾气处理装置。
9、 109°28′ 2 4 3d54s1
a、c Na2O 两者都是离子晶体,阴阳离子所带电荷相同,离子半径r(S2-)>r(O2-),所以晶格能Na2S10、 过滤 Al(OH)3和Fe(OH)3 增强溶液的导电性 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ Mn2+与X-反应生成阴离子(MnX42-),把溶液D加入阴极室,MnX42-向阳极室移动,因Mn2+参加反应浓度降低使平衡4X-+Mn2+
MnX42-逆向移动,Mn2+放电转化成MnO2 2.61 1.0×10-14mol/L
11、 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol 正反应方向 不变 反应II是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,氨气的百分含量减小。
由图可知:
当n(H2)一定时,T1对应的氨气的百分含量小于T2,所以T1大于T2。
0.15 25%>a=b 1.8×10-5
12、 浓硫酸 2-甲基-1,2-二溴丙烷 ①、③、⑤ (CH3)2C(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH CH3CHClCOOH+2NaOH
CH3CH(OH)COONa+NaCl+H2O (CH3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH
(CH3)2C(OH)COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 2 11
【解析】
1、A、铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列,以增大与溶液的接触面积,选项A正确;B、铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为:
Pb+SO42--2e-==PbSO4,选项B错误;C、电解池中阴离子向阳极移动,K闭合时,烧杯中SO42-向阳极c电极迁移,选项C正确;D、根据电极反应2PbSO4+2H2O="Pb"+PbO2+2H2SO4,K闭合后,若c、d电极的质量相差3.2g,消耗的H2SO4为0.2mol,电路中转移0.2mol电子,选项D正确。
答案选B。
2、A、铜与硫酸铁反应,铜被铁离子氧化,不能证明铁比铜活泼,选项A错误;B、没有沥干,有水的干扰,无法说明硅酸钠的阻燃作用,选项B错误;C、氯气也能将溴离子氧化生成溴单质,选项C错误;D、将一小块金属钠放在坩埚里加热,由于金属钠的熔点低于着火点,加热融化变为液态再燃烧,选项D正确。
答案选D。
3、
分子中丙基有两种,故同分异构体有两种,其中苯环上的一氯代物各3种,而烷基上的一氯代物正丙基苯有3种,异丙基苯有2种,总计3+3+3+2=11种,答案选C。
4、有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。
X的一种原子常用于鉴定文物的年代,则X是碳元素,Y是地壳中含量最多的金属元素,则Y为铝元素,W的原子核外某两层电子数目之比为4:
3,则W为硫元素,X和Z同族,则Z为硅元素。
故A、简单离子半径:
W离子比Y离子多一个电子层,离子半径较大,即W>Y,选项A错误;B、碳、硅、铝的单质中都有能导电的,选项B错误;C、X的最高价氧化物是二氧化碳,属于分子晶体,Z的最高价氧化物是二氧化硅,属于原子晶体,组成和结构不相似,选项C错误;D、在加热条件下,铝可溶于浓硫酸中,选项D正确。
答案选D。
点睛:
本题考查元素周期表的结构与元素周期律的应用。
推断出各元素关明确其在元素周期表中的位置,理解“构、位、性”关系是解答本题的关键。
5、A、X中含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团,选项A错误;B、X的分子式为C6H7O3,选项B错误;C、X中含有碳碳双键、羟基能发生氧化反应;含有羧基和羟基能发生酯化反应,属于取代反应;含有碳碳双键可以发生加成反应;选项C正确;D、分子中的羧基和羟基都能与钠反应生成氢气,1molX与足量钠反应可生成22.4L气体(标准状况),选项D错误。
答案选C。
6、A、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成,7.8gNa2O2为0.1mol,含阴离子的数目为0.1NA,选项A正确;B、25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1NA,选项B错误;C、淀粉[(C6H10O5)n]和葡萄糖(C6H12O6)含碳量不同,9.0g混合物中含碳原子数目无法计算,选项C错误;D、每一个氢氧化铁胶粒由多个氢氧化铁构成,将10mL1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中,所得氢氧化铁胶粒的数目小于0.01NA,选项D错误。
答案选A。
7、A、水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙能与醋酸反应溶解而除去,选项A正确;B、烧碱溶液有强腐蚀性,会伤害皮肤,选项B错误;C、铜锈的主要成分是碱性碳酸铜,能溶于酸性溶液,而明矾水解显酸性,选项C正确;D、高锰酸钾能与水果产生的乙烯反应,减缓水果成熟,选项D正确。
答案选B。
8、
(1)盛放酸M的仪器名称是分液漏斗;
(2)根据资料可壬二氧化硫易溶于水,H2SO3是中强酸。
与亚硫酸钠反应制SO2的酸A最好用12mol/L的硫酸(酸性强,有吸水性)故答案选d;(3)实验过程中,二氧化硫进入D中,被次氯酸根离子氧化生成硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子反应产生沉淀,另外还原产生的氯离子在酸性条件下与次氯酸根离子反应产生氯气,发生反应的离子方程式有Ba2++3ClO-+SO2+H2O=BaSO4↓+Cl-+2HClO、2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O;(4)实验步骤III.待试管B中充分反应后,打开活塞a,从长颈漏斗加入适量盐酸,利用A装置生成的CO2气体把残留在装置内的SO2驱赶至D中,被充分吸收;(5)①甲同学的实验步骤设计不严谨,所以装置C中的少量固体可能是:
亚硫酸钡、硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡。
为确定C中固体的成分,乙同学在不改变实验装置的条件下,在步骤I后,打开活塞a,从长颈漏斗加入稀盐酸,除去装置内的空气,通过改进便能准确判断出装置C中的固体的成份;②甲同学的实验装置有明显不足,你认为不足之处是缺尾气处理装置,容易造成空气污染。
9、A、B、C、D、E都是前四周期元素,A原子价电子排布式为nsnnPn,n=2,则A为碳元素,B原子核外有3种能量不同的电子,三个能级,B、C同主族,B与C形成的一种化合物是形成酸雨的重要物质,则B为氧元素,C为硫元素,D原子核外电子有11种不同的运动状态,D为钠元素,E是前四周期中原子核外成单电子数最多的元素,则最后二个能级半满,d能级半满为5,s能级半满为1,E为Cr元素。
(1)根据元素A的结构图可知,每个原子与另外四个原子形成正四面体结构,故A-A-A键之间的夹角是109°28′,每个A原子与四个A原子形成一对共价键,故每个A原子分摊的共价键数为4×
=2,故含有1molA的该单质中,形成的共价键有2mol;
(2)等径圆球在二维空间里可形成密置层和非密置层排列。
将非密置层一层一层地在三维空间里堆积,在二维空间里得到的金属钠晶体的的晶胞,为简单立方堆积,在这种晶体中,金属原子的配位数是4;(3)E为Cr,其基态原子的外围电子排布式为3d54s1,CS2的电子式为
;(4)a.晶体的密度:
CO2的晶体>冰,选项a正确;b.晶体的熔点:
CO2的晶体<冰,选项b错误;c.晶体中的空间利用率:
CO2的晶体>冰,选项c正确;d.晶体中分子间相互作用力类型相同,选项d错误。
答案选ac;(5)①Na2S与Na2O,两者都是离子晶体,阴阳离子所带电荷相同,离子半径r(S2-)>r(O2-),所以晶格能Na2S+6×
=4,○个数为8,其个数之比为1∶2,所以●代表S2-,○代表Na+。
设晶胞边长为acm,则a3·ρ·NA=4×78,a=
cm,面对角线为
cm,边长的
为
×
,所以其最短距离为
=
。
10、
(1)操作I后得到固体和液体,是固液分离的实验操作,则为过滤;
(2)加入MnO2和ZnO的混合物,消耗硫酸,使氢离子浓度减少,PH值增大,铁离子和铝离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,则所得固体的成分是Al(OH)3和Fe(OH)3;(3)①硫酸钠是强电解质,其作用是增强溶液的导电性;②b电极连接电源的正极,锰离子发生氧化反应生成二氧化锰,其电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+;Mn2+与X-反应生成阴离子(MnX42-),把溶液D加入阴极室,MnX42-向阳极室移动,因Mn2+参加反应浓度降低使平衡4X-+Mn2+
MnX42-逆向移动,Mn2+放电转化成MnO2;(4)根据反应3MnO2+2FeS+6H2SO4
3MnSO4+Fe2(SO4)3+2S+6H2O,1.76kgFeS消粍MnO2的质量为
;(5)根据Ksp(MnS)=2.6×10-13=c(Mn2+)c(S2-)=2.0×10-3mol/L×c(S2-),则c(S2-)=1.3×10-10mol/L,此时c(Zn2+)=
=
=1.0×10-14mol/L。
11、
(1)已知:
2NO(g)
N2(g)+O2(g) △H1=-180.0kJ/mol………I
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol………II
2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) △H3=-483.6kJ/mol………III
由盖斯定律可知,I×2-II×2+III×3得:
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g) △H=2△H1-2△H2+3△H3=-906kJ/mol;
(2)①再通入1molNO,反应达平衡时增大反应物的浓度,平衡将向正反应方向移动;②该反应为气体体积不变的反应,增大容器的体积,平衡不移动,平衡体系中混合气体的平均相对质量不变;(3)①反应II是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,氨气的百分含量减小。
由图可知:
当n(H2)一定时,T1对应的氨气的百分含量小于T2,所以T1大于T2;②初始状态时n(H2)=0.6mol,转化率为25%,故平衡时反应了氢气0.15mol,根据比例关系可知,平衡时反应了氮气0.05mol,氮气的转化率也为25%,故初始状态氮气的物质的量为0.2mol,平衡时氮气的物质的量为0.15mol,浓度为0.15mol/L;③从数据上观察得到,T4时反应速率比T3快,故T4>T3,温度升高平衡向吸热反应方向移动,故T4平衡时,转化率小于25%且a=b,故有25%>a=b;④将③中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中,并恢复到25℃,当两者恰好反应时,生成的CH3COONH4溶液呈中性,则c(CH3COO-)=c(NH4+),则25℃时NH3•H2O的电离平衡常数Kb=Ka=
。
点睛:
本题是热化学和电化学的知识相结合的题目,难度较大,考查学生解决和分析问题的能力。
根据盖斯定律来求反应的焓变;根据增加氢气的量化学平衡向着正向进行结合图示内容来回答;根据a、b、c三点所表示的意义来回答;根据化学平衡状态是反应物的转化率最大生成物的产率最大来回答。
12、有机物A有果香味,且在氢氧化钠溶液中水解生成醇和羧酸钠,故A为饱和一元酯,根据A的化学式C7H14O2,以及已知:
有机物B和F的相对分子质量相等,H有支链。
推出醇F化学式为C4H9OH,且也有支链,应该为(CH3)2CHCH2OH,羧酸B为CH3CH2COOH,结合已知条件以及流程可推出:
C为:
CH3CHClCOOH,D为:
CH3