届北京市通州区高三上学期期末摸底考试化学试题 及答案Word下载.docx

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D．间二甲苯的结构简式：

H3CCH3

3．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是

A．电解质：

明矾、一水合氨、硫酸钡

B．酸性氧化物：

CO2、SO2、NO2、SiO2

C．混合物：

铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉

D．同素异形体：

C60、C70、金刚石

4．以下各种装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是

A．电解水B．水力发电C．太阳能热水器D．干电池

5．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA

B．标准状况下，15g乙烷中含有共价键的数目为3NA

C．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

D．标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中所得的盐酸含有NA个HCl分子

6．下列对各组离子或物质是否能够大量共存及解释正确的是

A

c（OH－）=1×

10－13mol/L溶液中：

Fe2+、NO

、SO

、Na+

不能共存

发生反应

3Fe2++NO

+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

B

溶液中：

K+、Cu2+、Cl－、NH3•H2O

发生反应Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓

C

常温常压下：

NH3、O2、H2、CO2

NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成（NH4）2CO3

D

Al3+、Na+、SO

、HCO

可以共存

不能发生反应

7．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是

A．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

B．简单离子的半径：

X>

Z>

M

C．由X与R两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z单质可以从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

8．下列实验不能达到预期目的的是

序号

实验操作

实验目的

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

研究温度对化学平衡移动的影响

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

用金属钠分别与水和乙醇反应

比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱

取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊

确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3

9．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法中不合理的是

A．甲装置：

可用来证明硫的非金属性比硅强

B．乙装置：

橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：

用图示的方法能检查此装置的气密性

D．丁装置：

可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体

10．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．S（s，单斜）=S（s，正交）△H=+0.33kJ/mol

B．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

C．正交硫比单斜硫稳定

D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ

11．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是

物质

编号

物质转化关系

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al（OH）3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

NO

NO2

N2

HNO3

A．①②B．②③C．②④D．①③

12．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

CH3COOH

CH3COO－+H+K1=1.75×

10－5△H1＞0

CH3COO－+H2O

CH3COOH+OH－K2=5.71×

10－10△H2＞0

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是

A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

B．混合溶液的pH＞7

C．混合溶液中c（CH3COO－）＞c（Na+）

D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c（CH3COO－）减小

13．

高炉炼铁过程中发生反应：

Fe2O3（s）＋CO（g）

Fe（s）＋CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是

温度/℃

1000

1150

1300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

A．△H<

B．该反应的平衡常数表达式是K=

C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率

14．某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。

实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；

一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

2H++2Cl－

Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：

Cl2+2e－＝2Cl－

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

15．（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：

＋4H+＋3e－=NO↑＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（A）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：

__________。

（2）反应中硝酸体现了________、________的性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是__________mol。

（4）若1molA与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_______。

16．（12分）元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；

R－、Z+、X+离子半径逐渐减小；

化合物XR常温下为气体，请回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置是__________；

Z+的离子结构示意图是__________。

（2）写出X、Y、R按原子个数之比1︰1︰1形成的化合物的电子式：

（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：

（4）写出一种工业制备单质R的离子方程式：

（5）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：

（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：

17．（14分）龙葵醛是一种常用香精，结构简式为：

其工业合成路线如下：

已知：

苯的同系物与卤素单质反应时，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；

若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。

请根据上述路线，回答下列问题:

（1）A的结构简式可能为__________。

（2）有机化合物D可能具有的化学性质是__________（填写序号）。

　　a.水解反应　　　　b.加聚反应　　　　c.取代反应　　　　d.消去反应

（3）物质B通过发生聚合反应可生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式：

（4）写出C→D的化学反应方程式：

__________，其反应类型为__________。

（5）检验龙葵醛中官能团的化学反应方程式为：

（6）龙葵醛有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式

____________。

①其分子中没有甲基；

②与饱和溴水反应能生成白色沉淀且与Br2的物质的量之比为1∶3。

18．（12分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。

对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。

利用甲烷催化还原NOx：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574kJ/mol

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________。

（2）脱碳。

将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）△H3

①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。

试回答：

0~10min内，氢气的平均反应速率为____________

mol/（L·

min）；

该温度下，反应的平衡常数的值为__________；

第10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数__________（填“变大”、“减少”或“不变”）。

（3）脱硫。

①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。

则导线中电子移动方向为__________（用A、C表示），

A极的电极反应式为___________。

②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。

硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为__________；

在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）______c（NO

）+c（OH－）（填写“＞”“＝”或“＜”）。

19．（12分）氨水是一种常用的化学试剂。

（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如右图装置为发生装置，　　　　可制取少量氨气。

NH3·

H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑。

①浓氨水应该装在__________（填A或B）中，该仪器的名称是__________。

②试从电离平衡的角度分析该实验中氨气逸出的原因：

③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处画出相应收集装置。

（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。

影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？

请你完成如下猜想：

①猜想：

因素一：

银氨溶液的pH大小；

因素二：

②请你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。

提供试剂：

乙醛、2%稀氨水、0.25mol/LNaOH溶液、盐酸、2%AgNO3溶液

实验用品：

烧杯（装有热水）、试管

实验步骤

预期现象及结论

1

在A、B两支洁净的试管中各加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，制得pH均约为8的银氨溶液。

（步骤1只填现象）

2

（3）吸取20.00mL上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04mL，计算上述氨水的物质的量浓度__________。

高三化学期末摸底考试参考答案

第Ⅰ卷（选择题共42分）

评分：

每小题3分，共42分

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

15．（共8分）

（1）3Cu2O＋14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O；

（2）酸性　氧化性；

（3）0.6；

（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。

16．（共12分）　

（1）第3周期第ⅥA族，Na+

（2）

（3）2H2O22H2O+O2↑ 

（4）2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑或2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑

（5）2SO2＋O22SO3

（6）HSO

+H2O＋Cl2＝SO

+2Cl－＋3H+

17．（共14分）

（1）

（2）cd（3）

（4）+NaOHNaBr+

取代反应或水解反应

（5）

（6）

18．（共12分）

（1）CH4（g）＋2NO2（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－867kJ/mol

（2）①＜②0.225，

，变大

（3）①由A到CSO2‒2e-+2H2O=4H++SO

②NH4++H2O

H2O+H+，＜

19．（共12分）

（1）①A，分液漏斗

②CaO与水反应生成Ca（OH）2，溶液中OH‒浓度增大，使NH3+H2O

NH4++OH‒平衡逆向移动，有利于NH3逸出

（2）①反应（水浴）的温度

先出现白色沉淀后沉淀溶解

往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加多1滴NaOH溶液；

振荡后将两支试管放在热水浴中温热。

若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则溶液pH大，反应速率快；

若A试管比B试管出现的银镜时间长，则溶液pH大，反应速率慢.

（3）0.01002mol/L