化学分析习题及答案解析.docx

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化学分析习题及答案解析

第一章定量分析化学概论

1.某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?

若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?

若要求最后获得的分析试样不超过100g，应使试样通过几号筛?

解：

（1）根据经验公式mQ≥kd2，故至少采取试样mQ=0.1×102=10kg

（2）要通过10号筛，d=2mm，应保留试样mQ≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：

10×（）4?

=0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。

查表1-1，故应通过20号筛。

2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。

计算：

a.平均值；b.中位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极差：

f.相对极差。

解：

3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：

59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。

计算：

a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。

解：

5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。

若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少?

解：

设试样Fe2O3中允许的最高质量分数为x%

?

6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。

求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。

：

a.0.1000g;b.0.5000g;c.1.0000g。

解：

?

7.某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO,然后沉淀为BaSO4。

若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克?

解：

8.用标记为0.1000mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.1018mol.L-1，已知HCl溶液的真实浓度为0.0999mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。

10.有0.0982mol·L-1的H2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.1000mol·L-1。

问应加入0.5000mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?

13.欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定0.02mol·L-1的KMnO4溶液，若要使标定时，两种溶液消耗的体积相近。

问应配制多大浓度的Na2C2O4溶液?

配制100mL这种溶液应称取Na2C2O4多少克?

（2）配制100mL这种溶液称取mNa2C2O4＝0.05×0.1×126.07≈7g

14.含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收。

全部转化为H2SO4，以0.108mol·L-1KOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。

求试样中S的质量分数。

15.将50.00mL0.1000mol·L-1Ca（NO3）2溶液加入到1.000g含NaF的试样溶液中，过滤、洗涤。

滤液及洗液中剩余的Ca2+用0.0500mol·L-1EDTA滴定，消耗24.20mL。

计算试样中NaF的质量分数。

18.不纯Sb2S3?

?

0.2513g，将其在氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000mol·L-1?

KMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液31.80mL。

计算试样中Sb2S3的质量分数，若以Sb计，质量分数又为多少?

19.已知在酸性溶液中，Fe2+与KMnO4反应时，1.00mLKMnO4溶液相当于0.1117gFe，而1.00mLKHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20mL上述KMnO4溶液完全反应。

问需要多少毫升0.2000mol·L-1NaOH溶液才能与上述1.00mLKHC2O4·H2C2O4溶液完全中和?

第四章氧化还原滴定法

第五章重量分析和沉淀滴定法

第六章吸光光度法

第七章分析化学中的数据处理