上海市松江区高考化学一模试卷-答案图片文档格式.doc
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A．乙烯水化 B．乙醛氧化 C．溴乙烷水解 D．粮食发酵
5．下列食品添加剂使用目的与反应速率有关的是
A．防腐剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂
6．经催化加氢后可以生成2-甲基戊烷的是
A．CH2=CHCH（CH3）CH2CH3 B．CH≡CCH（CH3）CH2CH3
C．CH3C（CH3）=CHCH2CH3 D．CH3CH=C（CH3）CH2CH3
7．下列物质在空气中变质与二氧化碳无关的是
A．漂粉精 B．生石灰 C．过氧化钠 D．亚硫酸钠
8．可逆反应达到平衡时，下列物理量发生变化，平衡一定发生移动的是
A．反应物的浓度 B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率 D．体系的压强
9．下列有关物质性质的比较，正确的是
A．熔点：
Br2>
I2 B．水中溶解性：
C2H5Br>
C2H5OH
C．密度：
氨水>
水 D．碳碳键键长：
苯>
乙炔
10．异丙苯的结构如图（），下列说法错误的是
A．分子式为C9H12 B．是苯的同系物
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．一氯代物有5种
11．下列有关电化学分析正确的是
实验
分析
A
Cu﹣Zn原电池
Cu为正极，发生还原反应
B
电解CuCl2溶液
阳极析出铜
C
钢铁腐蚀
主要是析氢腐蚀
D
将钢闸门与外加电源负极相连
牺牲阳极阴极保护法
12．反应2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．该反应放热
B．途径Ⅱ加入了催化剂
C．1molH2O2（l）的能量高于1molH2O（l）的能量
D．途径Ⅰ放出的热量多
13．部分短周期元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图。
以下说法正确的是
A．元素非金属性：
R＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y＞X
C．与Z形成化合物的种类：
X＞Y
D．简单离子半径：
W＞R
14．某无色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入适量溴水，溶液呈无色，下列关于溶液组成的判断错误的是
A．肯定不含I－ B．肯定不含Cu2＋ C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH
15．用如下装置检验乙醇和浓硫酸反应生成的气体中含有乙烯，X、Y、Z分别是
A．品红、氢氧化钠、溴水 B．溴水、氢氧化钠、品红
C．氢氧化钠、品红、酸性高锰酸钾 D．氢氧化钠、酸性高锰酸钾、溴水
16．气体X和气体Y通入溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是
X
Y
Z
NO2
SO2
BaCl2
NH3
O2
Al2（SO4）3
CO2
NaCl
CaCl2
17．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O B．2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2O
C．2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O D．OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O
18．甲与乙在溶液中的转化关系如下图所示（反应条件省略），甲不可能是
A．NH3 B．AlO2- C．CO32- D.CH3COO-
19．已知:
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3H2O。
一定量氯气与氢氧化钠恰好完全反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：
1，则溶液中NaCl与NaClO3的物质的量浓度之比为
A．11：
2 B．9：
1 C．9：
4 D．5：
1
20．常温下amol·
L－1稀氨水和bmol·
L－1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是
A．若a＝b，则c（NH4+）＝c（Cl－） B．若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl－）
C．若a＞b，则c（OH－）＞c（H＋） D．若a＜b，则c（OH－）＜c（H＋）
二、（本题共13分）
可用以下方法处理尾气中的SO2。
方法一：
活性炭还原法：
2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）
一定条件下，各物质浓度与时间的关系如图：
21．第一次达到平衡的时间是第min；
22．0~20min化学反应速率表示v（SO2）=；
23．30min时平衡发生移动的条件是；
方法二：
亚硫酸钠吸收法
24．Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为；
25．常温下，当Na2SO3完全转化为NaHSO3时，溶液中相关离子浓度关系为：
c（Na+）+c（H+）c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填>
、=或＜）；
c（Na+）c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）（填>
、=或＜）。
三、（本题共16分）
生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。
若某污水中NH4Cl含量为180mg/L。
26．写出NH4Cl的电子式。
27．写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的电子排布式
、。
28．为除去废水中的NH4＋，向103L该污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的体积为L（计算结果保留两位小数）。
若某污水中同时存在NH4＋和NO3-时。
可用下列方法除去：
29．可先在酸性污水中加入铁屑将NO3-转化为NH4＋后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。
Fe+NO3-+H+→Fe2++NH4++H2O
30．也可利用O2将NH4＋氧化成NO3-，再将NO3-还原成N2。
写出NH4＋与O2反应生成NO3-的离子方程式。
四、（本题共16分）
富马酸（HOOCCH=CHCOOH）的一种合成路线如下：
31．C的结构简式为。
32．写出反应类型：
①；
②；
33．写出反应E→F的化学方程式。
34．属于二元羧酸，且与富马酸互为同分异构体的有机物结构简式为。
以下是1,3-丁二烯合成富马酸的另一种路线。
35．设计反应①②的目的是：
。
36．B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物的结构简式可能是、
（写出两种即可）。
五、（本题共15分）
工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：
已知：
3Br2＋3CO32-→5Br－＋BrO＋3CO2。
37．反应釜1中发生反应的离子方程式为__________。
38．②中通入热空气的目的是__________；
上述流程中，步骤②③④的目的是__________。
39．在实验室中完成操作⑤时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、温度计、接收器、接液管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有_______、_______。
40．蒸馏后废液为Na2SO4溶液，从该溶液中提取芒硝（Na2SO4.10H2O）的实验操作依次是_________________________。
41．检验Na2CO3吸收Br2后的溶液中是否含有CO32-。
请设计相关实验方案。
可供选择的试剂有：
稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。
__________________________________________________。
高三化学第5页共4页
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