解析北京市学年高二上学期期末考试模拟化学试题选修4人教版Word文档格式.docx

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H2SO3>

H2CO3>

HSO3-，所以少量的SO2通入Na2CO3溶液中：

SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-，故C正确；

D.酸性：

HSO3-，NaHCO3溶液与NaHSO3溶液混合不能生成二氧化碳气体，故D错误；

正确答案是C。

【点睛】弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，酸的电离平衡常数H2SO3>

CH3COOH>

HSO3->

HClO>

HCO3-，则酸性：

HCO3-，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答。

2.关于下列各装置图的叙述不正确的是（）

A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液

B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯

C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

【答案】B

【详解】A.用图①装置实现铁上镀铜，根据电流的移动方向可知a极为阳极，是铜电极，b电极为Fe电极，电解质溶液可以是CuSO4溶液，A正确；

B.Zn电极为负极，Cu电极为正极，负极Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，根据异种电荷相互吸引的原则，在含有盐桥的原电池中，盐桥中阴离子流向负极区、阳离子流向正极区，该装置中Zn作负极、Cu作正极，所以盐桥中KCl的Cl-移向左烧杯，B错误；

C.电解池阴极与电源的负极连接，金属被保护，电解池阳极的金属与电源正极连接而加速被腐蚀，要保护钢铁，则钢铁连接原电池负极，C正确；

D.在左边的原电池中Al为负极，Al是+3价的金属，每27gAl会失去3mol电子；

右边的原电池中Zn是负极，Zn是+2价的金属，65gZn会失去2mol电子，所以图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同，D正确；

故合理选项是B。

3.下列化学用语不正确的是

A.醋酸的电离：

CH3COO-+H+

B.碳酸氢钠在水溶液中的电离：

NaHCO3=Na++HCO3-

C.氯化铵的水解：

NH4++H2O

NH4OH+H+

D.碳酸钙的溶解平衡：

CaCO3（s）

Ca2+（aq）+CO32-（aq）

【详解】A．醋酸为弱酸，且电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故A正确；

B．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故B正确；

C．氯化铵的水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3·

H2O+H+，故C错误；

D．碳酸钙的溶解平衡为CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq），故D正确；

故选C。

4.下列说法正确的是（　　）

A.S（g）+O2（g）=SO2（g）可用该反应的ΔH表示燃烧热

B.通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体

C.除去CuCl2溶液中的Fe3+，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂

D.测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值

【答案】D

【详解】A.燃烧热应是固体硫完全燃烧生成SO2放出的热量，故A错误；

B.直接蒸发MgCl2溶液，MgCl2水解生成Mg（OH）2，最后得到MgO，故B错误；

C.除去CuC12溶液中的Fe3+离子，可加入适量的CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3促进Fe3+离子水解，且不引入杂质，故C错误；

D.测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱过量，是为了保证中和反应完全，保证实验数据准确，不过量的话，就不能保证反应完全进行，之后计算结果就会不准确，故D正确；

正确答案是D。

5.现有如下3个热化学方程式：

H2（g）+

O2（g）=H2O（g）　ΔH1=-akJ·

mol-1①

O2（g）=H2O（l）　ΔH2=-bkJ·

mol-1②

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）　ΔH3=-ckJ·

mol-1③

则由下表所列的原因能推导出后面结论的是（　　）

选项

原因

结论

A

H2的燃烧是放热反应

a、b、c均大于零

B

①和②中物质的化学计量数均相同

a=b

C

①和③中H2O的状态不同，化学计量数不同

a、c不会有任何关系

D

③的化学计量数是②的2倍

ΔH2＜ΔH3

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.氢气燃烧的过程是放热过程，所以焓变小于0，故a、b、c均大于零，故A正确；

B.焓变的大小与反应物和生成物的状态有关，方程式①、②中生成水的状态不一致，故a不等于b，故B错误；

C.③的系数是②的2倍，所以③的焓变为②的2倍，又因为气态水转变为液态水的过程为放热过程，所以②的焓变小于①的焓变，又由于a、b、c均为正数，因此2b=c>

2a，故C错误；

D.③的系数是②的2倍，所以③的焓变为②的2倍，即c=2b，因为氢气燃烧是放热过程，所以ΔH＜0，故ΔH2>

ΔH3，故D错误；

正确答案是A。

6.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）·

c（OH－）增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl－）＞1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c（Cl－）/c（Br－）不变

【详解】A.加水稀释促进CH3COOH的电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大，故A错误；

B.升温促进醋酸根离子水解，醋酸根的水解平衡常数Kh=[c（CH3COOH）·

c（OH－）]/c（CH3COO-）增大，溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）·

c（OH－）应减小，故B错误；

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为：

c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液显中性，则c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=c（Cl-），即溶液中c（NH4+）/c（Cl－）=1，故C错误；

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中

=

，温度不变AgCl、AgBr的溶度积不变，则溶液中

不变，故D正确。

故选D。

【此处有视频，请去附件查看】

7.可逆反应aX（g）+bY（g）

cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如下图。

则下列说法中正确的是（）

A.若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强

B.若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂

C.若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

D.若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂

【详解】考查外界条件对反应速率和平衡的影响。

t0时正反应速率都增大相同的倍数，但平衡不移动，这说明使用了催化剂，或者如果反应前后体积不变，增大了压强，答案选D

8.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

序号

①

②

③

④

pH

11

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）＞c（OH－）

C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

D.V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

【详解】A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，③中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，④反应生成醋酸，醋酸部分电离，所以③④中分别加入适量醋酸钠晶体后氢离子浓度都减小，则溶液的pH都增大，故A正确；

B．醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH浓度，二者等体积混合时，醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以所得溶液中：

c（H+）＞c（OH-），故B正确；

C．室温下，碱溶液pH大于酸溶液；

加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释10倍后pH：

①＞②＞④＞③，故C正确；

D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，氨水浓度远远大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则V1＞V2，故D错误。

答案选D。

9.通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。

下列叙述正确的是

A.b极为正极，发生还原反应

B.一段时间后b极区电解液的pH减小

CH+由a极穿过质子交换膜到达b极

D.a极的电极反应式为

-e-=Cl-+

原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即：

+2e-+H+=Cl-+

，则a为正极，b为负极，反应式为：

CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+。

A．正极上发生得电子的还原反应即：

，则a为正极，发生还原反应，故A错误；

B．由电极方程式可知当转移8mol电子时，正极消耗4molH+，负极生成7molH+，则处理后的废水pH降低，故B正确；

C．b为负极，反应式为：

CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，由示意图可知，质子从b极移向a极，故C错误；

D．a为正极，发生还原反应，电极反应式为

，故D错误；

故选B。

点睛：

本题考查新型电池，注意把握原电池

工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极。

本题的易错点为D，电极反应也要满足质量守恒定律。

10.已知反应X（g）＋Y（g）

nZ（g）ΔH>

0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.反应方程式中n＝1

B.10min时，曲线发生变化的原因是升高温度

C.10min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D.前5min后，用X表示的反应速率为v（X）＝0.08mol·

L－1·

min－1

【详解】A．10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，然后，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是气体物质的量减小的反应，则n=1，故A正确；

B．根据图像数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故B错误；

C．根据图像数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故C正确；

D．在5min时X的物质的量浓度为1.6mol/L，0～5minX的物质的量浓度的变化为2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，则该时间段X的平均反应速率为v（X）=

=0.08mol•L-1•min-1，故D正确；

11.通过以下反应可获得新型能源二甲醚（

）。

下列说法不正确的是

A.反应①、②为反应③提供原料气

B.反应③也是

资源化利用的方法之一

C.反应

的

D.反应

A.反应③中的反应物为CO2、H2；

B.反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇；

C.由反应④可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高；

D.由盖斯定律可以知道,②×

2+③×

2+④得到

。

【详解】A.反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可以知道，反应①、②为反应③提供原料气，所以A选项是正确的；

B.反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是 

CO2资源化利用的方法之一，所以B选项是正确的；

C.由反应④可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应反应

，故C错误；

D.由盖斯定律可以知道,②×

，则

，所以D选项是正确的。

所以答案选C。

12.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。

下列有关说法错误的是

A.通电后阴极区附近溶液pH会增大

B.阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.纯净的KOH溶液从b出口导出

D.K+通过交换膜从阴极区移向阳极区

【详解】A、阴极的反应是2H++2e-=H2↑，氢离子来自于水电离，所以剩余了水电离的氢氧根离子，溶液的pH升高，A正确；

B、阳极是溶液的氢氧根离子失电子，反应为：

4OH--4e-=2H2O+O2↑，B正确；

C、左侧溶液中氢氧根离子转化为氧气，多余的钾离子透过阳离子交换膜进入右侧；

右侧水电离的氢离子转化为氢气，剩余大量水电离的氢氧根离子，加上透过交换膜过来的钾离子，使右侧溶液中氢氧化钾的浓度增大，所以纯净的KOH溶液从b出口导出，C正确；

D、阳离子应该向阴极移动，所以K+通过交换膜从阳极区移向阴极区移动，D错误；

二、非选择题

13.反应aA（g）＋bB（g）

cC（g）ΔH＜0在等容条件下进行。

改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

（1）反应的化学方程式中a∶b∶c为_____________________________________________。

（2）A的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为______________。

（3）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是________，其值是________。

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡向________移动，采取的措施是________________________。

（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：

T2________（填“＜”“＞”或“＝”）T3，判断的理由是_____________________________________________________。

【答案】

（1）.1∶3∶2

（2）.vI（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）（3）.αⅢ（B）（4）.19.4%（5）.右（6）.从平衡混合物中分离出了C（7）.＞（8）.因为Ⅱ→Ⅲ平衡正向移动，该反应为放热反应，故降温才能使平衡正向移动

（1）由图可知第Ⅰ阶段，平衡时△c（A）=2mol/L-1mol/L=1mol/L，△c（B）=6mol/L-3mol/L=3mol/L，△c（C）=2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比；

（2）vI（A）=

=0.05mol/（L•min），vⅡ（A）=

=0.0253mol/（L•min），vⅢ（A）=

=0.012mol/（L•min），比较可以得出答案；

（3）B的平衡转化率αI（B）=

×

100%=50%，αⅡ（B）=

100%=38%，αⅢ（B）=

100%=19.4%；

（4）第Ⅱ阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡正向移动；

（5）第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，另外结合A的速率在三个阶段的情况，确定改变的条件一定为降低温度，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低。

【详解】

（1）由图可知第Ⅰ阶段，平衡时△c（A）=2mol/L-1mol/L=1mol/L，△c（B）=6mol/L-3mol/L=3mol/L，△c（C）=2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故a：

b：

c=1mol/L：

3mol/L：

2mol/L=1：

3：

2；

=0.012mol/（L•min），故A的平均反应速率vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A），故答案为：

vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）；

（4）第Ⅱ阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡正向移动，故答案为：

向正反应方向，从反应体系中移出产物C；

14.用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g）。

（1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。

（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号

温度/℃

起始时NO的物质的量/mol

平衡时N2的物质的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

①结合表中数据，判断该反应的△H____0（填“＞”或“＜”），理由是_________。

②判断该反应达到平衡的依据是_______。

A.容器内气体密度恒定B.容器内各气体浓度恒定

C.容器内压强恒定D.2v正（NO）=v逆（N2）

（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：

N2（g）+CO2（g）

C（s）+2NO（g）；

其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。

请回答下列问题。

①0～10min内的CO2平均反应速率v＝____________。

②图中A点v（正）___v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10min时，外界改变的条件可能是_____________。

A．加催化剂B．增大C的物质的量

C．减小CO2的物质的量D．升温E．降温

【答案】

（1）.

（2）.>

（3）.计算700℃和800℃的平衡常数K1<

K2，所以△H>

0（4）.AB（5）.0.01mol·

L-1·

min-1（6）.>

（7）.AD

（1）根据化学方程式C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g），平衡常数K=

；

（2）①根据表格数据，列出实验1（700℃）的三段式：

C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）

起始物质的量/mol0.400

变化物质的量/mol0.180.090.09

平衡物质的量/mol0.220.090.09

K1=

，

据表格数据，列出实验2（℃）的三段式：

起始物质的量/mol0.2400

变化物质的量/mol0.160.080.08

平衡物质的量/mol0.080.080.08

K2=

=1＞K1；

温度升高，K增大，则正反应为吸热反应，△H＞0。

故答案为：

＞；

700℃和800℃的平衡常数K1<

0。

②A、该反应气体的总质量是个变量，容器体积不变，所以密度是一个变量，当容器内气体密度恒定时，则反应达到平衡状态，故A正确；

B、各组分

浓度不再改变能说明反应达到平衡状态，故B正确；

C、该反应前后气体分子的数目相同，则气体的总物质的量一直不变，根据pV=nRT，恒温恒容条件下，压强一直不变，所以容器内压强恒定不能说明反应达到平衡状态，故C错误；

D、2v正（NO）=v逆（N2）错误，此时正反应速率和逆反应速率不相等，应是v正（NO）=2v逆（N2）时反应达到平衡状态，故D错误；

AB。

③①随着反应进行，n（N2）逐渐减小，n（NO）逐渐增大，10min内，△n（N2）=0.2mol，物质的量变化之比等于计量系数之比，则△n（CO2）=0.2mol，所以v（CO2）=

=0.01mol·

min-1；

②根据图像可知A点反应向正反应方向进行，则v（正）＞v（逆），故答案为：

③第10min时，N2、NO物质的量没有发生突变，N2的物质的量逐渐减小，速率比10min前大；

NO物质的量逐渐增大，速率比10min前大。

A、加催化剂，不会引起物质的量的突变，只会增大反应速率，故A正确；

B、增大碳固体的物质的量，对反应速率没有影响，故B错误；

C、减小CO2的物质的量，反应速率减小，故C错误；

D、升温，反应速率增大，故D正确；

E、降温，反应速率减小，故E错误；

故选AD。

15.结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：

酸

电离常数（Ka）

1.8×

10－5

3×

10－8

K1＝4.4×

10－7　K2＝4.7×

10－11

H2C2O4

K1＝5.4×

10－2　K2＝5.4×

H2S

K1＝1.3×

10－7　K2＝7.1×

10－15

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、HC2O

、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是____________。

（2）常温下0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过