我们周围的空气复习教案Word格式文档下载.docx
《我们周围的空气复习教案Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《我们周围的空气复习教案Word格式文档下载.docx（23页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
解析：
用红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数实验成功的
关键是：
①反应前试管内装满空气；
②燃烧时间足够长，保证氧气完全消耗；
③集气瓶冷却到室温再打开止水夹；
④反应后只生成氧化铜固体，无其它气体生成；
⑤装置不漏气。
这些因素可能导致出现的现象是“进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的1/5”。
但当实验前没有将弹簧夹夹紧，红磷燃烧时放出热量使气体体积膨胀，部分气体会从导管中逸出，导致进入集气瓶中的水超过集气瓶容积的1/5。
例2：
空气中比较固定的成分是（ ）
A．氮气、氧气、二氧化碳 B．氮气、氧气、稀有气体
C．氮气、氧气、水蒸气 D．氮气、氧气、一氧化碳
空气的成分一般来说是比较固定的，但是由于工业的发展和人口的增加，空气被污染，有些局部地区的空气的成分不尽相同。
但自然界有各种物理变化和化学变化的相互补偿，从总体上讲，空气成分的变化是极其缓慢的，所以空气的成分一般来说是比较固定的。
虽然随着离地面和高度的增加，空气的密度会逐渐减小，但各成分的体积分数仍保持不变。
空气中相对固定的成分是氮气、氧气以及稀有气体；
相对不固定的成分是二氧化碳、水蒸气、其它气体和杂质。
例3：
空气质量检测报告提醒人们要关心环境、保护环境。
以下提供两组数据。
请按要求分析：
（1）2012年某一天，首都北京、全国重工业基地兰州、滨海城市威海空气质量数据如下：
指数指标
城市
TSP
NO2
SO2
空气质量指标
北京
250
208
84
四级
兰州
301
251
76
五级
威海
35
47
37
一级
注：
各部分指标与污染指数之间的关系：
一级<
50，二级50-100，三级100-200，四级200-300，五级300-400，六级400-500。
（A）空气质量最差的城市是。
（B）空气质量标准确定依据（填序号）。
①三项数据综合考虑，②看最大的数据，③看最小的数据
（2）南方某城市春夏秋冬四季空气监测平均数据如下：
季节
春季
92
42
45
二级
夏季
77
34
38
秋季
93
56
冬季
98
69
60
（A）对该城市的空气质量影响最大的指标项目是，治理方
法有（至少举两例）。
（B）夏季各项数据明显降低，主要原因是；
。
该题属于阅读分析信息迁移题，针对人类面临的环境问题，考核学生的环保意识，以及“关心社会、学会生存”的素质。
这就要求大家必须从平时做起，开阔眼界，积累知识，培养能力。
因此，解答本题时要联系实际，运用所学知识，认真阅读题中资料，依据题中信息寻求规律，迁移规律，解决问题。
首先阅读理解题意，依据所学空气的主要污染物与污染源的有关知识分析，可知海滨城市威海的空气质量最好，由数字找出各分指标、污染分指数，空气质量标准与空气质量好坏的关系，即数字越小质量越优，解答Ａ题；
再由污染的危害性分析，得到只要一项指标高，空气质量就差的结论，解答Ｂ题；
将（１）题所得规律迁移解答
（2）题，找出对该城市空气质量影响最大的指标项目是ＴＳＰ，再由污染源找治理方法，根据南方夏季环境特点，分析各项数据明显降低的主要原因。
答案：
（1）兰州②
（2）TSP①进一步加强绿化，增设园林广场；
②建筑工地常洒水，不允许建筑工地的车辆带泥土上路；
③严禁焚烧垃圾、树叶。
①夏季雨水较多，清洗空气，溶解SO2与NO2，冲降粉尘降低TSP；
②夏季绿叶茂盛，减少粉尘飞扬。
例4：
下列表示的气体物质中，属于混合物的是（）
此题是微观角度考查混合物和纯净物区别的试题。
从微观角度看：
混合物是由两种或两种以上的分子构成的；
纯净物只有一种分子构成。
本题中选项A、B中只有一种分子，故选项A、B是纯净物；
选项C、D中都有两种分子，故选项C、D是混合物。
选C、D。
【常见误区】
1．在测定空气中氧气体积分数的实验中，如果操作不当会导致测定结果不为1/5。
原因可能是实验前没有将弹簧夹夹紧；
红磷燃烧时放出热量使气体体积膨胀，部分气体会从导管中逸出；
红磷不足等。
如例1
2．错误认为空气中的各成分是固定不变的。
空气的各成分一般来说是比较固定的，但是由于工业的发展和人口的增加，空气被污染，有些局部地区的空气的成分不尽相同。
3．二氧化碳气体含量高时，虽然能使人窒息死亡和引起温室效应，但是绿色植物的光合作用离不开二氧化碳气体，绿色植物光合作用吸收二氧化碳气体产生的氧气，不仅不会污染空气，还有利于空气的净化和氧气的补充。
也就是说没有二氧化碳气体所有的动植物都将无法生存。
4．认为由同一种元素组成的物质一定是纯净物。
由同一种元素组成的物质也可能是混合物，也可能是纯净物。
【基础演练】
1．生活中的下列物质，属于纯净物是（）
A．矿泉水B．白酒C．米醋D．干冰
2．某市的《空气质量周报》，是环保部门对某地区空气污染程度所作的监测报告，主要有①总悬浮颗粒物、②二氧化硫、③氮的氧化物三项量化指标。
下列情况中，能直接引起①②两项指标变差的是（）
A．随意扔弃难以分解的塑料垃圾B．用煤炭做燃料放出大量烟气
C．工业废水直接排人河中D．农业上滥用化肥和农药
3．下列情况：
①煤的燃烧；
②工业废气的任意排放；
③燃放鞭炮；
④用汽油为燃料的汽车尾气的排放；
⑤用氢气为燃料的新型燃气车排放的尾气。
会引起空气污染的是（）
A．①④⑤B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤
4．加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施，下表是山东省淄博市某年春夏秋冬四季空气监测平均数据。
请你阅读后回答下列问题：
（）
可吸入颗粒物（TSP）
氮氧化合物
（NO2）
二氧化硫（SO2）
88
40
44
Ⅱ
67
33
36
90
46
54
（1）对该城市的空气质量影响最大的指标项目是，哪个季节的空气质量最差，你认为造成这种情况的主要原因是（至少答两条），夏季各项数据明显降低，主要原因是（至少答两条）。
（2）可采取哪些有效措施加以防治？
（至少举两例）。
5．某研究性学习小组设计了如下图所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为50cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）。
他们的操作过程如下：
a．检查装置的气密性；
b．加入水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处；
c．将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖。
d．通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调
整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面
刻度。
（注：
A容器内固态物质所占的体积忽略不计）
（1）在操作a中检查装置气密性的方法是。
（2）在上述实验中，下列物质不能代替铜粉的是（填字母）。
A．红磷B．木炭C．铁粉
（3）在操作d结束时，装置A中液面的刻度约为cm（填整数）。
如果在操作d结束时，装置A中液面刻度在11cm处，则实验结果比理论值（填“偏大”或“偏小”）。
（4）该小组中有同学提出，用木炭代替铜粉也能测定空气中氧气的体积分数，只要将水换成一种溶液，则该溶液是，其原因是。
课题2氧气
1．了解氧气的物理性质。
2．通过木炭、硫磺、金属铝等在氧气中燃烧的反应了解氧气的化学性质。
3．了解化学反应、化学性质、化合反应、氧化反应、缓慢氧化、氧化物等概念。
4．掌握探究气体性质的方法。
1．对物质在氧气中燃烧现象的考查。
如例１
2．对常见化学反应类型的考查。
3．对化学变化和物理变化的考查。
4．对探究气体性质的方法的考查。
下列叙述正确的是（ ）
A．硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色的火焰
B．红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾
C．镁在空气中燃烧，发出耀眼的红光，生成黑色固体
D．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
本题的命题意图是考查大家对物质燃烧现象的认识情况，只要大家对各种物质燃烧的现象与有关实验的结合，并能准确记忆，则不难作出判断。
下列成语中，一定包含有化学变化的是（）
A．木已成舟B．花香四溢C．烛炬成灰D．滴水成冰
此题是考查物理变化和化学变化区别的试题。
解答时大家一定要把握物理变化和化学变化的本质区别是“是否有新物质生成”。
在本题中的A、B、D三个反应中均没有新物质产生，所以是物理变化。
实验室中有失去标签的固体和液体试剂各一瓶，小明同学分别取这两种试剂各少量，放入试管中混合，立即产生一种无色无味的气体。
【参考资料】实验室制取氢气的药品为锌片和稀硫酸，实验原理为：
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
（1）[提出问题]探究产生的气体为何种气体？
（2）[猜想]小明猜想该气体可能是氢气，你认为还可能是（列举两种）_________________
（3）[设计实验方案]从你的猜想中选择一种气体，设计实验方案验证你的猜想是否正确，要求答出选择了何种气体，实验步骤，现象和结论。
（4）假如小明的猜想是正确的，他欲用上述两种试剂制取氢气，请你帮助他从下图中选取制取装置：
发生装置为（填装置标号，下同）_________________，能收集氢气的装置为______。
本题是对未知气体性质进行探究试题。
解答时，首先根据“无色无味的气体”提出猜想“可能是氧气、二氧化碳”，然后根据猜想，设计出合理的实验方案和实验步骤。
（2）氧气、二氧化碳
（3）氧气：
将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明是氧气
二氧化碳：
将燃烧的木条伸入试管中，若火焰熄灭，证明是二氧化碳；
或将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
（4）B,C、D
1．对化学变化中出现的“烟”和“雾”。
化学现象中：
固体直接与氧气反应，燃烧时发出的是一定颜色和强度的光，气体或固、液体转变成气体再与氧气反应，燃烧时发出的是一定颜色和强度的火焰。
“烟”是指固体小颗粒悬浮在空气中形成的，而“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的。
如例1。
2．认为含氧化合物一定是氧化物。
氧化物的定义是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素。
如果是混合物中含有氧元素，或者由三种以上元素组成的纯净物，虽然含有氧元素，但不是氧化物。
3．发光、放热、变色、产生气体或出现沉淀的反应一定是化学反应。
化学变化和物理变化的本质区别是“是否生成了新物质”，而不是“是否发光、放热、变色、产生气体或出现沉淀”。
有些物理变化也发光、放热、变色、生成气体或产生沉淀。
1．下列变化，属于化学变化的是（）
A．碘的升华B．铜绿受热分解C．胆矾研碎D．水受热变成水蒸气
2．对下列物质燃烧现象的描述正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧产生白色浓雾
B．细铁丝在氧气中燃烧后生成的白色固体
C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D．一氧化碳在氧气中燃烧发出黄色火焰
3．物质发生化学反应的本质特征是（）
A．发热、发光B．有沉淀生成
C．有新物质生成D．颜色发生变化
4．马拉松赛正式开赛时，发令枪响后产生一缕白烟，白烟的主要成份是下列中的（ ）
A．CO2B．P2O5C．SO2D．Fe3O4
5．下列物质中属于混合物的是（ ）
A．硫酸铜B．冰水共存物C．玻璃D．干冰
6．下铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关最密切（ ）
A．铁丝的表面积B．氧气的浓度
C．燃烧区的温度D．铁的着火点
7．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。
其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转化期望的产物中。
下列化学反应符合“化学反应绿色化”的是
（ ）
A．实验室制取二氧化碳气体
B．用铁粉和硫酸铜溶液制取铜
C．在高温下用焦炭和三氧化二铁反应制取金属铁
D．用金属铝和氧气在点燃的条件下制取少量氧化铝
8．电灯可以照明，但在停电的时候，我们可以点燃蜡烛照明，请你就这两种照明方法，从你所学过的化学知识，找出二者2个方面的差异：
①_________________②___________________
9．右图所示的甲、乙两个实验有共同点：
集气瓶底部预先
均装有少量水，它们作用分别是：
甲中:
__________________________________________
乙中;
10．某小组为了验证蜡烛的成分，设计了如下的探究活动，其中有以下几项主要操作。
仔细阅读，认真思考，完成以下填空。
探究活动名称。
所需仪器和试剂：
蜡烛、澄清石灰水、火柴等。
实验步骤
观察到的现象
点燃蜡烛，在蜡浊火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过—会儿，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，震荡，观察。
1．烧杯内壁变模糊，有水珠生成。
2．澄清石灰水变浑浊。
结论：
课题3制取氧气
1．初步学会实验室用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的方法，会用排水法和排空气法收集气体，掌握用简单的方法检验和验满氧气的方法。
2．了解催化剂的含义
3．了解分解反应的定义
4．了解工业上制取氧气的方法——分离液态空气法。
1．对实验室制取氧气的方法和氧气的检验方法的考查。
2．对气体收集方法的考查。
2．对催化剂概念的理解的考查。
3．对实验室制氧气和工业制氧气不同的考查。
实验室中，常采用分解过氧化氢
溶液（二氧化锰作催化剂）或加热高锰酸钾的方法制取
氧气。
（1）写出用上述两种方法分别制取氧气的文字表达式：
，
（2）用图中方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否收集满的方法是（）
A．把点燃的木条伸入瓶内
B．把带火星的木条伸入瓶内
C．把带火星的木条放在瓶口
（3）如果锥型瓶中的反应剧烈，应该采取的安全措施是（填编号）
①减慢液体滴加的速度②换用体积较小的锥型瓶③加热锥型瓶
此题的设计意图是考查大家对氧气的制取方法、氧气的检验和验满方法、以及对实验进行综合评价能力的掌握情况。
初中阶段重点介绍了两种制取氧气的方法：
①在常温下用过氧化氢分解制取氧气，②在加热条件下用高锰酸钾分解制取氧气。
课程要求大家要掌握这两种制取氧气的方法、特点、注意事项，以及氧气的检验和验满方法。
在进行实验评价时，要综合考虑原料成本、操作是否简单、是否安全、是否消耗能源、是否污染环境等。
（1）略
（2）C（3）①
下列气体中，既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是（）
A．氧气
B．氢气
C．二氧化碳
D．甲烷
标准状况下密度（g/L）
1.429
0.089
1.978
0.714
在水中的溶解性
不易溶于水
难溶于水
能溶于水
（在标准状况下，空气的密度是1.293g/L）。
气体的收集方法主要由该气体的物理性质决定。
难溶于水或不易溶于水的气体，可以用排水法收集；
在相同条件下，密度比空气大的气体，可用瓶口向上排气法收集；
密度比空气小的气体，可用瓶口向下排气法收集。
上述气体中，既能用排水法，又能用瓶口向上排气法收集的气体是氧气。
选A。
某同学想探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂，设计了以下探究实验，请你完成实验报告和实验分析：
（1）实验报告：
实验步骤
用带火星的木条检验时的现象
结论
1、向试管1中倒入5ml5%的过氧化氢溶液
不复燃
无氧气放出
2、给试管1稍微加热
①
②
3、向试管2中倒入5ml5%的过氧化氢溶液和一匙二氧化锰
③
④
4、待试管2中无气泡冒出时再倒入5ml5%的过氧化氢溶液
⑤
⑥
5、再向试管2中加入一匙二氧化锰
⑦
⑧
（2）实验分析：
①比较步骤1和步骤2可得出结论：
过氧化氢溶液不加热无氧气放出，稍加热有氧气放出。
②比较步骤1和步骤3可得出结论：
③比较步骤4和步骤5可得出结论：
（3）该同学觉得该实验还不完美，他还想证明MnO2在反应前后质量不变，你认为他该增加什么实验？
根据控制变量的方法，设计一系列对比实验，得出过氧化氢在稍微加热和加入催化剂的条件下，放出氧气的结论。
思考该题时，一定要找好对比实验并比照思考，即可得出答案。
（1）①复燃②有氧气放出③复燃④有氧气放出⑤复燃⑥有氧气放出⑦不复燃⑧无氧气放出
（2）②二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率；
③MnO2可反复使过氧化氢分解出氧气，说明在化学反应中的MnO2性质不变，而且MnO2本身不放出氧气。
（3）反应前称量MnO2的质量，反应后，过滤出MnO2干燥后再称量。
工业上大量制取氧气与实验室制取氧气在原理上有什么本质区别？
工业大量制取氧气是采用分离液态空气的方法，利用液氮与液氧的沸点不同，采取低温蒸发，氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
在整个的分离过程中，没有新物质生成，只是混合物的简单分离，因此属于物理变化。
而实验室制氧气，是利用过氧化氢分解的方法，过氧化氢在催化剂的条件下生成水和氧气，生成了新物质，所以属于化学变化。
工业上制氧气的过程没有新物质生成属于物理变化，而实验室制氧气时有新物质生成，所以属于化学变化。
1．密度比空气小（或者大）的气体都可以用排空气法来收集。
气体能否用排空气法收集，除了要比较气体密度的大小外，还要该气体能否与空气中的某些成分发生化学反应，或者有毒造成空气污染。
如例2。
2．错误认为催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，也可以改变生成物的多少。
催化剂在化学反应中只能改变其它物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质是不发生改变的。
如例3。
3．“分离液态空气法制氧气”是化学变化。
“分离液态空气法制氧气”是利用液氮与液氧的沸点不同，采取低温蒸发，氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
如例4。
1．根据下表中列出的几种常见的气体和空气的性质，可知其中既能用排水法又能用向下排空气法收集的是（）
项目
空气
A（甲烷）
B（二氧化硫）
C（氨气）
D（氯化氢）
0℃、101kPa时的密度（g/L）
1.29
0.72
2.86
0.77
1.63
20℃、101kPa时1体积水中溶解气体的体积
/
0.033
680
500
2．对加热分解过氧化氢溶液的实验，小明假设：
“成功率不高的原因是加热初期有大量水蒸汽产生”，他设计了下列实验方案，其中不能对此假设提供较好实证的是（ ）
A．使用生石灰干燥生成的气体
B．使用浓硫酸干燥生成的气体
C．延长加热时间，让水蒸汽先逸出后再检验生成的气体
D．分别使用不同催化剂进行过氧化氢溶液的分解实验、
3．实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是（）
A．颜色B．密度C．溶解性D．是否与水反应
4．氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水、显碱性。
实验室里通常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其化学方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
氨在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气。
试回答下列问题：
（1）实验室制氨气的发生装置与相同（选择“A”或“B”填空）。
A．实验室用KmnO4制O2B．实验室用CaCO3与稀HCl制CO2
（2）收集氨气用排水法收集（填“能”或“不能”）。
5．地球上的生命体离不开氧气，人类的生产活动也常用到氧气。
自然界中氧气的主要来源是；
工业上通常采用的方法来制得氧气，实验室制取氧气的方法很多，请写出一种制氧气的文字表达式。
6．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。
请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
（1）[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
（2）[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
（3）[实验验证]
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
（4）[结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
（5）[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
[实验目的]探究
[实验步骤]①准确称量Al2O3（少量）的质量；
②完成实验二；
③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，，称量；
④对比反应前后Al2O3的质量。
[讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分
升级会员 