周期表150415DOC.docx
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周期表150415DOC
周期表+周期律
2、我国的“神州”六号实现多人多天的太空探测、“嫦娥”探月工程也正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨的32He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要是以42He的形式存在。
下列有关说法正确的
A、42He原子核内含有4个质子
B、32He和42He互为同位素
C、32He原子核内含有3个中子
D、42He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
3、关于锂的结构和性质判断错误的是（）
①与水反应比钠剧烈②原子半径小于钠③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同⑤它是还原剂
A、①④B、②③C、③⑤D、只有①
4、2003年．IUPAC推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
下列关于Ds的说法不正确的是（）
A、Ds原子的电子层数为7B、Ds是超铀元素
C、Ds原子的质量数为110D、Ds为金属元素
5、X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）
A、HXB、H2XC、XH3D、XH4
6、据有关资料报道，在独居石（一种矿，化学成分为Ce、La、Nd、……的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
判断其中116号元素应为位于周期表中的（）
A、第6周期ⅣA族B、第7周期ⅥA族
C、第7周期Ⅷ族 D、第8周期ⅥA族
7、下列比较错误的是（）
A、金属性：
Na>Mg>AlB、非金属性：
Cl>S>P>Si
C、碱性：
NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3D、酸性：
HClO>H2SO3>H3PO4>H4SiO4
8、A、B、C三种短周期元素，最高正价依次为+1、+2、+7，它们形成的双原子共价化合物的种类最多有（）
A、1种B、2种C、3种D、多于3种
9、已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（）
A、硒的含氧化合物以Se2O3形式存在
B、硒的含氢化合物以H2Se形式存在
C、硒的氢化物的稳定性比硫化氢差
D、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4
11、下列各组微粒中，具有相同电子数的是
A、K+和Be-B、Na+和F-
C、H2O和NH3D、OH-和F
13、下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是（）
A、最外层电子数为1的元素
B、原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素
C、原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素
D、原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素
14、甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是（）
A、最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强
B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱
C、阴离子的还原性甲比乙弱
D、金属甲比乙弱
15、已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气。
下列说法中正确的是（）
A、KH的水溶液呈碱性B、KH中氢离子可以被还原为氢气
C、KH是一种强氧化剂D、KH中锂离子与氢离子的核外电子排布相同
16、下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（）
A、在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数
B、周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强
C、同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大
D、ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低。
17、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）
A、XYB、XY2C、XY3D、X2Y3
20、有A、B、C、D四种主族元素，A、B两原子有相同的电子层数，A元素只显正价，B元素既可显正价，又可显负价；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外层电子数，且C比A多一个电子层；D元素的原子和B元素的原子的最外层电子数也相同，且D比B多一个电子层。
试回答下列问题：
⑴A、B两元素中，最外层电子数较多的是；
⑵A、C两元素的单质中，还原性较强的是；
⑶B、D两元素的单质中，氧化性较强的是；
⑷A元素为（填“金属”、“非金属”，下同）元素，理由是；B元素为元素，理由是；
⑸A、C两元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是；
⑹B、D两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是。
21、有位于20号元素前，原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素。
A、C元素的电子层数相同；A、E两元素的最外层和次外层电子数相同；A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED2；B元素的原子最外层即M层有3个电子。
⑴试写出这五种元素的名称和符号：
A、B、C、D、E；
⑵写出下列反应的化学方程式
①A+C→AC
②D+E→ED2
1．据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是
（铪），它的中子数是（）
A．72 B．113 C．185 D．257
2．1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（127．760）为标准原
子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127．760是 （）
A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
C．一个锑原子的质量与12C原子的质量的1/2的比值
D．锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值
6．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳一个CH4分子或1个游离H2O分子若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）
A．CH4·14H2OB．CH4·8H2OC．CH4·（23/3）H2OD．CH4·6H2O
7．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）
A．酸性强弱:
HI>HBr>HCl>HFB．原子半径大小:
Na>S>O
C．碱性强弱:
KOH>NaOH>LiOHD．还原性强弱:
F－>Cl－>I－
8．某元素的最外层有2个电子，该元素（）
A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2价
C．一定是ⅡA族元素或是HeD．无法确定属于哪类元素
9．某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）
A．a+x－nB．a+x+nC．a－x－nD．a－x+n
10．有a、b、c、d四种元素。
a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。
则它们的离子半径的关系是（）
A．a＞b＞c＞dB．c＞d＞a>bC．c＞a＞d＞bD．b＞a＞d＞c
11．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生
成盐和水的是（）
A．元素X:
它的原子中M层比L层少2个电子
B．元素Z:
位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族
C．元素Y:
它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D．元素W:
它的焰色反应颜色呈紫色
12．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
13．下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）
A．CO2和NO2B．H2S和H2O
C．NH4+和H2OD．N2和C2H4
14．下列叙述中正确的是（）
A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素
B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C．阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物
D．金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质
16．A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素按照顺序是（）
A．N、F、ClB．F、O、S
C．S、Cl、OD．S、O、F
17．现在含有元素硒（Se）的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是（）
A．原子序数为34
B．最高价氧化物的水化物的分子式为:
H2SeO4
C．Br的非金属性比Se强
D．气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱
21．（16分）下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
①已知：
A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34％，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为_____，原子序数为_______，A元素位于第_______周期________族。
②写出元素符号A________B___________，C______，D_________。
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为______，______，________，其中酸性最强的是______。
④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为__________，_____其中________稳定性最大________还原性最强。
1．据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅（95Am）-235,这种新核素同铀（92U）-235比较，下列叙述正确的是（）
A．具有相同的原子序数B．原子核中具有相同的中子数
C．具有相同原子质量数D．原子核外电子总数相同
2．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡
从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）
A．136B．50C．86D．222
3．下列各组中，互为同位素的是（）
A．O2和O3B．3517R和3717RC．2311X和2311X+D．4018R和4020X
4．电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在（）
A．N层B．M层C．L层D．K层
5．最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是（）
A．与12C60碳原子化学性质不同B．与14N含有的中子数相同
C．是12C60的同素异形体D．与12C、13C互为同位素
6．自然界中钙元素有两种天然同位素：
Ca和
Ca，已知钙元素的近似相对原子质量为40.08，则
Ca和
Ca的原子个数比是（）
A．12︰1B．24︰1C．1︰12D．1︰24
7．随着我国的“神舟六号”发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，每百吨
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以
的形式存在。
下列说法正确的是（）
A．
原子核内含有4个质子
B．
和
互为同位素
C．
原子核内含有3个中子
D．
的最外层电子数为2，所以
具有较强的金属性
8．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象,试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A．18O31P119SnB．27Al19F12C
C．14N17O1HD．13C
9．下列与F–具有相同质子数和电子数的微粒是（）
A．NH4+B．NH2–C．NH3D．Na+
10．某离子Rn+的核外共有x个电子，核内有N个中子，则R的质量数为（）
A．N－x－nB．N+x+nC．N+x－nD．N－x+n
11．下列说法中正确的是（）
A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B．最外层电子数相同的元素都是同一族
C．同族元素的最外层电子数一定相同
D．同周期元素的电子层数相同
12．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化
C．元素原子的电子层数呈周期性变化D．元素的原子半径呈周期性变化
13．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（）
A．类铅元素原子的最外层电子数为6B．其常见价态为+2、+3、+4
C．它的金属性比铅强D．它的原子半径比铅小
14．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）
A
C
B
A．B为第二周期的元素B．C为VA族元素
C．三种元素都为非金属元素
D．B是化学性质最活泼的非金属
15．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）
A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O2
16．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）
A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌
C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C60
17．已知下列元素的半径为：
原子
N
S
O
Si
半径r/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是（）
A．1.10×10-10mB．0.80×10-10mC．1.20×10-10mD．0.70×10-10m
18．X、Y、Z中三种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则三种元素的原子序数大小顺序是（）
A．Z>Y>XB．Z>X>YC．X>Y>ZD．X>Z>Y
19．对照元素周期表,下列叙述中不正确的是:
（）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
20．目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（）
A．原子序数24B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物
C．原子半径比钙小D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定
21．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的（）
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．NH3
22．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）
A．只有x+1B．可能是x+8
C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+25
23．A、B是原子最外层电子数分别为1和6的两种短周期元素，如果由A、B两种元素组成的化合物，则化合物的化学式可能是（）
A．AB2B．BA2C．ABD．A2B2
24．在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。
反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）≠V（B）。
若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是（）
A．V（A）：
V（B）的值B．V（A）（或V（B））的值
C．A（或B）的物质的量D．盐酸和硫酸的物质的量浓度
25．美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。
其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。
但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。
若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（）
A．它的中子数是118B．它是第八周期元素
C．它是活泼的金属元素D．它的最外层电子数是8
26．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化
C．元素原子的电子层数呈周期性变化D．元素的原子半径呈周期性变化
27．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）
A．如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y.
B．如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强.
C．如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定.
D．如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X.
28．XY是元素周期表ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
29．元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则其气态氢化物中X元素的化合价为
A．5n-12B．3n-12C．3n-6D．n-10
30．已知①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2–比Cl–易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。
可说明氯比硫非金属性强的是（ ）
A．全部B．②③④ C．①②④D．除①以外
31．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）
A．原子半径X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
C．元素原子得电子能力X＞Y＞ZD．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z
32．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）
A．原子半径逐渐减小B．元素原子得电子能力逐渐增强
C．最高正化合价逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增大
33．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）
A．砹是有色固体B．砹易溶于有机溶剂
C．砹化氢很稳定D．砹化银不溶于水
34．质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为，中子数之比为，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为。
35．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下
列问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
G
3
B
C
J
F
H
I
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是,可用于制半导体材料的元素是。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是.
B
A
X
C
D
36．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。
试确定：
（1）各元素的符号：
A：
＿＿＿＿＿，B：
＿＿＿＿＿，
C：
＿＿＿＿＿，X：
＿＿＿＿＿。
（2）C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：
。
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序______________。
2．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是 （ ）
A．K层上容纳的电子数只能是2个 B．K层上容纳的电子数可以超过2个
C．L层上最多只能容纳8个电子 D．最外层上容纳的电子数可以超过8个
3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 （ ）
A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、F
C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb
4．下列金属可以作半导体材料的是 （ ）
A．Cu B．Ge C．S D．Zn
5．下列酸中酸性最强是 （ ）
A．H4SiO4 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO4
6．元素的化学性质主要取决于下列的 （ ）
A．最外层电子数 B．核外电子数 C．质子数 D．中子数
二、选择题（有1—2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）
7．原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是 （ ）
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子
8．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：
①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是 （ ）
A．①②③④ B．只有②③④ C．只有③④ D．只有②③
9．一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）
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