南京大学物理化学选择题完整版课件文档格式.docx
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（B）0℃,105Pa下冰融化成水
（C）电解CuSO4水溶液
（D）气体从（298K,105Pa）可逆变化到（373K,104Pa）
10．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：
（）
（A）100%（B）75%（C）25%（D）20%
11．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:
（A）一条（B）二条（C）三条（D）三条以上
12．某理想气体的γ=Cp/Cv=1.40,则该气体为几原子分子气体?
（A）单原子分子气体（B）双原子分子气体
（C）三原子分子气体（D）四原子分子气体
13．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：
（A）升高（B）降低（C）不变（D）不确定
14．当以5molH2气与4molCl2气混合，最后生成2molHCl气。
若以下式为基本单元，H2（g）+Cl2（g）---->
2HCl（g），则反应进度ξ应是：
（A）1mol（B）2mol（C）4mol（D）5mol
15．欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。
公式Qp=Qv+ΔnRT中的Δn为:
（）
（A）生成物与反应物总物质的量之差
（B）生成物与反应物中气相物质的量之差
（C）生成物与反应物中凝聚相物质的量之差
（D）生成物与反应物的总热容差
16．凝固热在数值上与下列哪一种热相等：
（A）升华热（B）溶解热（C）汽化热（D）熔化热
17．已知1molHCl的无限稀释溶液与1molNaOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应ΔrH=-55.9kJ/mol，则1molHNO3的无限稀释溶液与1molKOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应ΔrH为：
（A）>
-55.9kJ/mol（B）<
-55.9kJ/mol
（C）=-55.9kJ/mol（D）不能确定
18．在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔrH，下列哪种说法是错误的?
（A）ΔH是CO2（g）的标准生成热（B）ΔH=ΔU
（C）ΔH是石墨的燃烧热（D）ΔU<
ΔH
19．计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确的?
（1）在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据
（2）在同一算式中可用不同参比态的热效应数据
（3）在不同算式中可用不同参比态的热效应数据
（4）在不同算式中必须用同一参比态的热效应数
（A）1,3（B）2,4（C）1,4（D）2,3
20．Cl2（g）的燃烧热为何值?
（A）HCl（g）的生成热（B）HClO3的生成热
（C）HClO4的生成热（D）Cl2（g）生成盐酸水溶液的热效应
第一章热力学第一定律及其应用
物化试卷
（二）
1．1mol单原子分子理想气体从298K，200.0kPa经历：
①等温,②绝热,③等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是：
|W2|>
|W3|（B）|W2|>
|W1|>
|W3|
（C）|W3|>
|W1|（D）|W3|>
|W2|
2.下述说法哪一个是错误的?
（A）封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应
（B）封闭体系的状态即是其平衡态
（C）封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应
（D）封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线
3.凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：
（A）ΔU>
0,ΔH>
0（B）ΔU=0,ΔH=0
（C）ΔU<
0,ΔH<
0（D）ΔU=0,ΔH不确定
4."
封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH"
，这种说法：
（A）正确（D）需加可逆过程与无非体积功的条件
（B）需增加无非体积功的条件（C）需加可逆过程的条件
5.非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的?
（A）Q=0（B）W=0（C）ΔU=0（D）ΔH=0
6.当体系将热量传递给环境之后,体系的焓：
（A）必定减少（B）必定增加
（C）必定不变（D）不一定改变
7.一定量的理想气体从同一始态出发，分别经
（1）等温压缩，
（2）绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：
（A）H1>
H2（B）H1=H2（C）H1<
H2（D）H1>
=H2
8.下列诸过程可应用公式dU=（Cp-nR）dT进行计算的是：
（A）实际气体等压可逆冷却（C）理想气体绝热可逆膨胀
（B）恒容搅拌某液体以升高温度（D）量热弹中的燃烧过程
9.1mol单原子分子理想气体，从273K，202.65kPa,经pT=常数的可逆途径压缩到405.3kPa的终态，该气体的ΔU为：
（A）1702J（B）-406.8J（C）406.8J（D）-1702J
10.一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则：
（A）V1>
V2（B）V1<
V2（C）V1=V2（D）无法确定
11.一容器的容积为V1=162.4立方米,内有压力为94430Pa,温度为288.65K的空气。
当把容器加热至Tx时,从容器中逸出气体在压力为92834Pa,温度为289.15K下,占体积114.3m3；
则Tx的值为：
（A）1038.15K（B）948.15K（C）849.15K（D）840.15K
12.石墨的燃烧热：
（A）等于CO生成热（B）等于CO2生成热
（C）等于金刚石燃烧热（D）等于零
13.298K时，石墨的标准摩尔生成焓ΔfH：
（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）不能确定
14.人在室内休息时，大约每天要吃0.2kg的酐酪（摄取的能量约为4000kJ）。
假定这些能量全部不储存在体内，为了维持体温不变，这些能量全部变为热使汗水蒸发。
已知水的汽化热为44kJ/mol，则每天需喝水：
（A）0.5kg（B）1.0kg（C）1.6kg（D）3.0kg
15.高温下臭氧的摩尔等压热容C（p,m）为：
（A）6R（B）6.5R（C）7R（D）7.5R
16.从统计热力学的观点看，对理想气体封闭体系在Wf=0、体积不变的情况下吸热时体系中粒子：
（A）能级提高，且各能级上的粒子分布数发生变化
（B）能级提高，但各能级上的粒子分布数不变
（C）能级不变，但能级上的粒子分布数发生变化
（D）能级不变，且各能级上的粒子分布数不变
17.若以B代表化学反应中任一组分，和n（B）分别表示任一组分B在ξ=0及反应进度为ξ时的物质的量，则定义反应进度为：
（A）ξ=n（B,0）-n（B）（C）ξ=[n（B）-n（B,0）]/ν（B）
（B）ξ=n（B）-n（B,0）（D）ξ=[n（B,0）-n（B）]/ν（B）
18.已知：
Zn（s）+（1/2）O2--->
ZnO，ΔcHm=351.5kJ/mol
Hg（l）+（1/2）O2 --->
HgO，ΔcHm=90.8kJ/mol因此Zn+HgO--->
ZnO+Hg的ΔrHm是：
（A）442.2kJ/mol（B）260.7kJ/mol
（C）-62.3kJ/mol（D）-442.2kJ/mol
19.下述说法正确的是：
（A）水的生成热即是氧气的燃烧热
（B）水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热
（C）水的生成热即是氢气的燃烧热
（D）水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热
20.完全燃烧8dm3乙炔，需空气的体积为：
（A）20dm3（B）120dm3（C）100dm3（D）4dm3
第二章热力学第二定律
物化试卷
（一）
1．理想气体绝热向真空膨胀，则：
（A）ΔS=0，W=0（B）ΔH=0，ΔU=0
（C）ΔG=0，ΔH=0（D）ΔU=0，ΔG=0
2．熵变ΔS是：
（1）不可逆过程热温商之和
（2）可逆过程热温商之和（3）与过程无关的状态函数（4）与过程有关的状态函数以上说法正确的是：
（A）1,2（B）2,3（C）2（D）4
3．理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：
（A）可以从同一始态出发达到同一终态
（B）从同一始态出发，不可能达到同一终态
（C）不能断定（A）、（B）中哪一种正确
（D）可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
4．在标准压力，273.15K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？
（A）ΔU（B）ΔH（C）ΔS（D）ΔG
5．水在100℃，标准压力下沸腾时，下列各量何者增加？
（A）熵（B）汽化热（C）吉布斯自由能（D）蒸气压
6．在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是：
（A）ΔU=0（B）ΔF=0（C）ΔS=0（D）ΔG=0
7．在270K,101.325kPa下，1mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：
（A）ΔS（体系）<
0，ΔS（环境）<
0
（B）ΔS（体系）<
0，ΔS（环境）>
（C）ΔS（体系）>
（D）ΔS（体系）>
0
8．理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定,此变化中的体系熵变ΔS（体）及环境熵变ΔS（环）应为：
（A）ΔS（体）>
0,ΔS（环）<
0（B）ΔS（体）<
0,ΔS（环）>
（C）ΔS（体）>
0,ΔS（环）=0（D）ΔS（体）<
0,ΔS（环）=0
9．一个由气相变为凝聚相的化学反应，在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中,哪一个是正确的?
（C）ΔS（体）<
0,ΔS（环）=0（D）ΔS（体）>
10．在一简单的（单组分,单相,各向同性）封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化?
（A）
>
0（B）
<
（C）
=0（D）视具体体系而定
11．某气体的状态方程为pV（m）=RT+αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其热力学能：
（A）不变（B）增大（C）减少（D）不能确定
12．下列四个关系式中,哪一个不是麦克斯韦关系式?
（A）
（B）
（C）
（D）
13．下列各式中哪个是化学势？
（A）（?
TH/?
Tn（B））T,S,（B）（?
TF/?
Tn（B））T,p,
（C）（?
TG/?
Tn（B））T,V,（D）（?
TU/?
Tn（B））S,V,
14．298K，标准压力下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为2dm3（溶有0.5mol萘），第二瓶为1dm3（溶有0.25mol萘），若以μ1，μ2分别表示两瓶中萘的化学势，则：
（A）μ1=10μ2（B）μ2=2μ2
（c）μ1=μ2（D）μ1=0.5μ2
15．重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势比较，高低如何？
（A）高（B）低（C）相等（D）不可比较
16．热力学第三定律可以表示为：
（）参考答案:
B
（A）在0K时,任何晶体的熵等于零
（B）在0K时,任何完整晶体的熵等于零
（C）在0℃时,任何晶体的熵等于零
（D）在0℃时,任何完整晶体的熵等于零
17．下列四种表述：
（1）等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS=ΔH相变/T相变
（2）体系经历一自发过程总有ΔS>
（3）自发过程的方向就是混乱度增加的方向
（4）在绝热可逆过程中，体系的熵变为零两者都不正确者为：
（A）1，2（B）3，4（C）2，3（D）1，4
18．在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为：
（A）大于零（B）等于零（C）小于零（D）不能确定
19．在263K的过冷水凝结成263K的冰,则：
（A）ΔS<
0（B）ΔS>
0（C）ΔS=0（D）无法确定
20．在标准压力和268.15K下,冰变为水,体系的熵变ΔS体应：
（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定
第二章热力学第二定律
1．2molH2和2molCl2在绝热钢筒内反应生成HCl气体，起始时为常温常压。
则：
（A）ΔrU=0，ΔrH=0，ΔrS>
0，ΔrG<
（B）ΔrU<
0，ΔrH<
0，ΔrS>
（C）ΔrU=0，ΔrH>
（D）ΔrU>
0，ΔrH>
0，ΔrS=0，ΔrG>
2．用1mol理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得ΔS=19.16J/K，则体系的吉布斯自由能变化为：
（A）ΔG=19.16J（B）ΔG<
19.16J
（C）ΔG>
19.16J（D）ΔG=0
3．1molAg（s）在等容下由273.15K加热到303.15K,已知在该温度区间内Ag（s）的C（V,m）=24.48J/（K·
mol）,则其熵变为：
（A）2.531J/K（B）5.622J/K（C）25.31J/K（D）56.22J/K
4．在101.325kPa下,385K的水变为同温下的水蒸气,对该变化过程,下列各式中哪个正确?
（A）ΔS（体）+ΔS（环）>
0（B）ΔS（体）+ΔS（环）<
（C）ΔS（体）+ΔS（环）=0（D）ΔS（体）+ΔS（环）不能确定
5．从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中,自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较,化学势高低如何?
（A）前者高（B）前者低（C）相等（D）不可比较
6．CO理想气体的摩尔统计熵Sm（统计）、摩尔量热熵Sm（量热）与残余熵Sm（残余）之间的关系近似为：
（A）Sm（残余）=Sm（统计）-Sm（量热）
（B）Sm（残余）=Sm（统计）+Sm（量热）
（C）Sm（残余）+Sm（统计）=Sm（量热）
（D）Sm（残余）-Sm（统计）=Sm（量热）
7．在300℃时,2mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F的差值为：
（A）G-F=1.247kJ（B）G-F=2.494kJ
（C）G-F=4.988kJ（D）G-F=9.977kJ
8．正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的ΔvapG值应如何变化？
（A）ΔvapG＝0（B）ΔvapG≥0
（C）ΔvapG＜0（D）ΔvapG＞0
9．25℃时，1mol理想气体等温膨胀，压力从10个标准压力变到1个标准压力，体系吉布斯自由能变化多少？
（A）0.04kJ（B）-12.4kJ（C）1.24kJ（D）-5.70kJ
10．对273K到277K的水进行绝热可逆压缩（已知水在277K时密度最大），水的温度将：
（A）上升（B）下降（C）不变（D）不确定
11．从热力学基本关系式可导出（qU/qS）v等于：
（A）（qH/qS）p（B）（qF/qV）T（C）（qU/qV）s（D）（qG/qT）p
12．某气体状态方程为p=f（V）T，f（V）仅表示体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V的增加而：
（A）增加（B）下降（C）不变（D）难以确定
13．对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是：
（A）（qH/qS）p=T（B）（qF/qT）v=-S
（C）（qH/qp）s=V（D）（qU/qV）s=p
14．1mol某气体的状态方程为pV（m）=RT+bp，b为不等于零的常数，则下列结论正确的是：
（A）其焓H只是温度T的函数
（B）其内能U只是温度T的函数
（C）其内能和焓都只是温度T的函数
（D）其内能和焓不仅与温度T有关，还与气体的体积V（m）或压力p有关
15．苯的正常沸点为80℃，估计它在沸点左右温度范围内，温度每改变1℃，蒸气压的变化百分率约为：
（A）3%（B）13%（C）47%（D）难以确定
16．273K，10个标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ（l）和μ（s），两者的关系为：
（A）μ（l）>
μ（s）（B）μ（l）=μ（s）
（C）μ（l）<
μ（s）（D）不能确定
17．将1mol甲苯在101.325kPa，110℃（正常沸点）下与110℃的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成101.325kPa下的蒸气。
该过程的：
（A）ΔvapSm=0（B）ΔvapGm=0
（C）ΔvapHm=0（D）ΔvapUm=0
18．在101.3kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Qp,在该相变过程中下列哪个关系式不成立?
（A）ΔS（体）>
0（B）ΔS（环）不确定
（C）ΔS（体）+ΔS（环）>
0（D）ΔS（环）<
19．根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？
（A）水蒸气冷却成水（B）石灰石分解生成石灰
（C）乙烯聚合成聚乙烯（D）理想气体绝热可逆膨胀
20．理想气体从状态I经自由膨胀到状态II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？
（A）ΔH（B）ΔG（C）ΔS（D）ΔU
第三章统计热力学基础
1．玻尔兹曼熵定理一般不适用于：
（A）独立子体系（B）理想气体（C）量子气体（D）单个粒子
2．下列各体系中属于独立粒子体系的是：
（A）绝对零度的晶体（B）理想液体混合物
（C）纯气体（D）理想气体的混合物
3．近独立定域粒子体系和经典极限下的非定域粒子体系的（）
（A）最概然分布公式不同（B）最概然分布公式相同
（C）某一能量分布类型的微观状态数相同
（D）以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达示相同
4．粒子的配分函数q是：
（A）一个粒子的（B）对一个粒子的玻耳兹曼因子取
（C）粒子的简并度和玻耳兹曼因子的乘积取和
（D）对一个粒子的所有可能状态的玻耳兹曼因子取和
5．热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域粒子体系和离域粒子体系都相同的是：
（A）G,F,S（B）U,H,S
（C）U,H,CV（D）H,G,CV
6．在平动、转动、振动运动对热力学函数的贡献中，下述关系式中哪一个是错误的?
（A）Fr=Gr（B）Uv=Hv（C）C（V,v）=C（p,v）（D）C（p,t）=CV,
7．已知I2（g）的基本振动频率=21420m-1,kB=1.38×
10-23J/K,h=6.627×
10-34J·
s,c=3×
108m/s,则I2（g）的振动特征温度Qv为：
（A）2.13×
10-14K（B）1.03×
10-8K
（C）308.5K（D）3.23×
10-3K
8．双原子分子以平衡位置为能量零点，其振动的零点能等于：
（A）kT（B）（1/2）kT（C）hv（D）（1/2）hv
9．双原子分子在温度
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