中考化学复习真题分类汇编全集Word格式文档下载.docx
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淄博博山二模）实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是（ ）
11．（2019·
淄博临淄二模）下列实验操作正确的是（ ）
12．（2019·
淄博高青一模）化学实验是进行科学探究的重要途径，具备正确的化学实验操作技能是进行科学探究的基础。
下列实验操作错误的是（ ）
13．（2019·
淄博淄川一模）同学们知道烧碱、纯碱都显碱性，但是哪种物质的碱性强呢？
小敏同学提出用pH试纸检验。
就这一过程而言，属于科学探究环节中的（ ）
A．提出问题B．设计实验方案
C．获得结论D．收集证据
14．（2019·
淄博周村二模）下列实验没有体现控制变量思想方法的是（ ）
A．探究影响反应速率的因素
B．探究温度对溶质溶解速率的影响
C．探究影响铁生锈的有关因素
D．探究可燃物燃烧的条件
15．（2019·
淄博临淄一模）下列化学实验中能达到预期实验结果的是（ ）
A．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
B．用托盘天平称量5.4g食盐
C．将pH为6的盐酸稀释1000倍后pH为9
D．用100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变为20%
16．（2019·
淄博博山二模）今年5月份同学们都参加全市的中考实验技能考试，让同学们切身体会到了规范操作的重要性。
下列实验操作符合规范要求的是（ ）
A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
B．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，多余的氯化钠应放回原瓶
D．“溶液酸碱性的检验”实验中，测定溶液pH先将试纸湿润
17．没有化学科学的发展，就没有今日丰富多彩的世界。
下列事实不是化学科学研究的主要内容是（ ）
A．某种金属矿物的产地 B．功能材料的制造
C．农药化肥的研制D．能源的开发和利用
18．（2019·
淄博博山一模）现有七种物质：
①硝酸钾 ②小苏打 ③熟石灰 ④聚乙烯 ⑤生石灰
⑥氯化钙 ⑦碳酸钙
试按下列要求用序号填空：
（1）常用作干燥剂的是_____。
（2）发酵粉的主要成分的是______。
（3）可以制作食品包装袋的是______。
（4）常用作改良酸性土壤的碱是______。
19．（2019·
盐城中考）根据物质性质，找出他对应的用途，并将字母序号填写在横线上。
用途：
A.制糖脱色 B．高炉炼铁 C．治疗胃酸过多 D．制造人造骨骼 E．生产汽车轮胎 F．填充食品包装袋
（1）CO具有还原性______。
（2）NaHCO3能与酸反应______。
（3）活性炭具有吸附性______。
（4）钛合金与人体有很好的“相容性”______。
（5）N2化学性质不活泼______。
（6）合成橡胶具有高弹性、不易老化等性能______。
20.（2019·
滨州模拟）2019滨州初中毕业化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是“净化黄河水”。
请与小波一起实验，并回答下列问题。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。
（2）小波准备按如图所示装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是。
参考答案
1．C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.D 7.A 8.D 9.D10．C 11.C 12.B
13.B 14.A 15.B 16.A 17.A
18．
（1）⑤
（2）② （3）④ （4）③
19．
（1）B
（2）C （3）A （4）D （5）F （6）E
20．
（1）烧杯 引流
（2）漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
常见的酸和碱
淄博临淄一模）苯甲酸可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
下列推测不合理的是（ ）
A．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液的pH小于7
D．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
淄博临淄一模）人体中几种体液的正常pH范围如下表所示，其中酸性最强的是（ ）
体液
A.血液
B.胃液
C.唾液
D.尿液
pH范围
7.35～7.45
0.8～1.5
6.6～7.1
5.0～7.0
3.（2019·
枣庄中考）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。
花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A．食盐B．味精C．食醋D．香油
钦州二模）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中
（ ）
A．溶液的质量都增大
B．溶质的质量分数都变小
C．溶质的质量分数前者变大，后者变小
D．溶质的质量分数都变大
潍坊中考）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。
下列类比推理正确的是（ ）
A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B．N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼
C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发
D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱
淄博张店二模）中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。
下列应用与中和反应原理一定无关的是（ ）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱
D．在农业上，熟石灰用于改良酸性土壤
杭州中考）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“
”“
”表示不同离子）。
则下列说法正确的是（ ）
A.
表示氯离子
B.
表示钠离子
C.
可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
D．此反应的实质是
和
结合生成水分子
8．（2015·
淄博中考）推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．CO和CO2两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有C、H两种元素
D．酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应
黔东南州中考）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
潍坊中考）25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．b、d点对应溶液的pH：
b>
d
B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C．向b点对应的溶液中滴加石蕊试液，溶液呈无色
D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
青岛即墨一模）下列图像不能正确反映其对应的实验操作的是
A．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
D．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断滴加氢氧化钠溶液
12．（2016·
常德中考）某植物的花瓣汁液（以下简称：
X汁液）呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液
名称
白醋
稀盐酸
氯化钠
蒸馏水
石灰水
氢氧化
钾溶液
X汁液
红色
紫色
绿色
（1）据上表推测，X汁液（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显（填“酸”“碱”或“中”）性，pH（填“＞”“＜”或“＝”）7。
（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用。
淄博临淄一模）醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某品牌白醋，成分说明：
除了3%～5%醋酸（CH3COOH）和水之外不含或极少含其他成分。
（1）白醋是（填“纯净物”或“混合物”），打开瓶塞通常闻到
，醋酸分子中氢、氧原子个数比为，该物质中含有种元素，各元素质量比为。
（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH3CH2OH）与氧气反应，除生成醋酸外，还生成水，请写出该反应的化学方程式。
（3）已知：
HCl是一元酸，H2SO4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究：
实验操作
实验现象
实验结论与解释
1向白醋中滴入
观察到溶液变红
白醋显酸性
②向镁粉中滴加白醋直至过量
白醋能与活泼金属反应
③100g含醋酸3%的白醋恰好与20g10%的NaOH溶液中和
无明显现象
醋酸为元酸（填“一”或“二”），反应方程式为
④将白醋滴加到碳酸钙表面
有少量气泡产生
产生的气体的化学式是
14.（2016·
泰安中考）归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“—”表示物质两两之间能发生化学反应。
请根据如图，回答问题。
（已知：
CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl）
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：
氢氧化钙溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是，此时所得溶液中含有的溶质有（酸碱指示剂除外）。
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：
上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。
则上层溶液中一定含有的溶质是（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是；
为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象
。
青岛李沧一模）某学校兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验。
实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。
请你完成下列问题：
（1）A实验中发生反应的现象为。
（2）B实验中发生反应的化学方程式是。
【提出问题】废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是哪些呢？
【做出猜想】猜想一：
废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是NaOH；
猜想二：
废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是（填化学式）；
猜想三：
废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是Ca（OH）2。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得出如图2所示的图像。
【结论】分析图像数据得出，废液中使酚酞试液变红的物质一定是
，一定不是（填化学式）。
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是。
16．（2016·
滨州中考）某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。
图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据图B的曲线变化，回答下列问题：
（1）该变化对应的实验操作是将滴加到另一种溶液中。
（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为（填化学式）。
（3）当溶液的pH＝7时，溶液中的主要离子是（填离子符号）。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈
色。
【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是。
17．（2019·
淄博临淄二模）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小红决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
请你分析表中数据回答：
（1）溶液碱性最强的是（填实验编号）。
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是（填实验编号），结论是
（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是
（4）10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃所测得的pH如下表：
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
溶液pH
11.22
11.35
11.46
11.48
11.50
①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较（填“大”或“小”）；
②小红将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为
（5）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的其他物质，并充分搅拌，发生反应的有关化学方程式为
（写一种）。
淄博高青二模）某同学考察了一家化工厂的污水处理情况，结果测得污水水样的pH＝5。
取一定量的污水用2%的氢氧化钠溶液中和至pH＝7（已知污水中其他成分不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液质量为40g，反应后的溶液质量为113g。
（1）污水水样显性（填“酸”“碱”或“中”）。
（2）若污水中的污染物是盐酸，求污水中HCl的质量分数。
19．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。
【猜想假设】
猜想
（1）：
该溶液没有变质，为NaOH溶液。
猜想
（2）：
该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。
猜想（3）：
该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
组别
可能出现的现象与结论
同学评价
第1组
若溶液变红，则猜想
（2）不成立
第2组同学认为：
此方案结论不正确，理由是
第2组
若产生白色沉淀，反应方程式是
，则猜想
（1）不成立
第3组同学认为：
此方案还不能确定猜想
（2）还是猜想（3）成立
第3组
第一步
第二步
若滤液不变红，则猜想
（2）成立；
若滤液变红，则猜想（3）成立
第1组同学认为：
不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。
一段时间后，两装置中气球明显胀大。
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是。
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是。
1．B 2.B 3.C 4.B 5.A 6.C 7.D 8.C 9.D 10.D 11.C
12．
（1）能
（2）碱 ＞ （3）pH试纸
13．
（1）混合物 刺激性气味 2∶1 3 6∶1∶8
（2）CH3CH2OH＋O2
CH3COOH＋H2O （3）紫色石蕊试液 有气泡产生 一 CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O CO2
14．
（1）碱性
（2）红色褪去 CaCl2、HCl
（3）NaCl CaCl2 取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙
15．
（1）红色变浅直至消失
（2）Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3 Na2CO3、NaOH Ca（OH）2 滴加适量稀盐酸
16．
（1）氢氧化钠溶液
（2）HCl、NaCl （3）Na＋、Cl－ （4）蓝 氢离子、氢氧根离子
17．
（1）c3
（2）a1、b1和c1（或其他合理答案） 在温度相同的条件下，溶质质量分数越大，碳酸钠溶液的pH越大 （3）在碳酸钠溶液的溶质质量分数相同的条件下，温度越高碳酸钠溶液的pH越大
（4）①大 ②碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件下，呈现较强的碱性
（5）Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH（或其他合理答案）
18．
（1）酸
（2）解：
由质量守恒定律可得，取用的污水的质量为113g－40g＝73g，消耗氢氧化钠的质量为40g×
2%＝0.8g。
设73g污水中HCl的质量为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
0.8g x
＝
x＝0.73g
则污水中HCl的质量分数为
×
100%＝1%
答：
污水中HCl的质量分数为1%。
19．碳酸钠溶液呈碱性 Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓
第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞试液
（1）CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
（2）Na2CO3（或Zn）
物质构成的奥秘
聊城中考）李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（ ）
A．原子可以转化为离子B．原子是最小的微观粒子
C．有些物质是由原子构成的D．原子可以“搭建”成分子
青岛中考）下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是（ ）
A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动
B．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变大
C．电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变
D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同
淄博张店一模）分子是构成物质的一种粒子。
下列有关水分子的叙述正确的是（ ）
A．受热时水分子的体积逐渐变大
B．降温结冰时水分子的化学性质发生改变
C．参与化学反应时构成水分子的原子种类发生改变
D．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
淄博沂源二模）2016年8月16日，中国造量子卫星发射成功，这将有助于建立安全的全球通信网络。
量子化是微观体系基本的运动规律之一。
下列微粒的有关描述中，不正确的是（ ）
A．①表示非金属元素的原子
B．②易失电子形成阴离子
C．②和③属于同一种元素
D．④化学性质稳定
淄博张店三模）图A为镁原子的结构示意图，图B为镁元素在元素周期表中的部分信息。
下列叙述错误的是（ ）
A．镁离子核外有两个电子层
B．镁原子在化学反应中易失去电子
C．镁元素的原子序数等于镁元素的核内质子数
D．由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同，可知镁元素位于第2周期
烟台中考）如图是四种粒子的结构示意图。
A．②③属于同种元素B．②④的化学性质相同
C．②的符号为Al＋3D．①③形成的化合物是MgF2
滨州中考）如图是镨元素在元素周期表中的部分信息。
下列说法中正确的是（ ）
A．镨元素的元素符号为Pr
B．镨的相对原子质量为140.9g
C．镨原子的核内中子数为59
D．镨元素是非金属元素
滨州无棣二模）在元素周期表的118种元素当中，唯有金子被我们人类一再选中作为货币流通。
结合下图，以下对金的认识不正确的是（ ）
A．元素符号：
Au
B．“惰性”金属之一，在普通环境中不易被氧化
C．原子序数：
79
D．相对原子质量：
197.0g
枣庄中考）小明通过如图实验自制了一瓶“汽水”，所加入的四种物质中属于混合物的是（ ）
A．蔗糖B．小苏打C．柠檬酸D．果汁
泰安中考）分类法是化学研究的重要方法。
下列分类正确的是（ ）
A．He、NO2、SO2是有害气体
B．氯化钠、纯碱、小苏打是盐类
C．塑料、纤维、橡胶是天然材料
D．钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
淄博周村二模）“分类法”是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是（ ）
A
活泼金属
镁
锌
铜
B
氧化物
水
氧化铜
熟石灰
C
营养素
糖类
蛋白质
无机盐
D
合成材料
塑料
玻璃钢
涤纶
12.（2019·
淄博博山一模）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 613C表示核
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