学年四川省成都龙泉中学学年高二上学期期末考试模拟化学试题word版 含答案Word文档下载推荐.docx
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c＋d
6．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH<
0，下列分析中不正确的是（ ）
A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小容积）或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
7．有机物在燃烧过程中会释放出热能，为放热反应；
相反，自然界由光合作用生成有机物的过程中需要吸收能量。
研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量。
如图表示反应2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）的能量变化，下列有关说法中错误的是（ ）
A．图中的①是指吸收能量，②是指放出能量
B．图示说明反应2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）是一个吸热反应
C．图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
D．③中a所指的数值为484
8．下列叙述错误的是（ ）
A．把aL0.1mol·
L－1的CH3COOH溶液与bL0.1mol·
L－1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：
c（K＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
B．把0.1mol·
L－1的NaHCO3溶液与0.3mol·
L－1的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：
c（OH－）>
c（Ba2＋）>
c（Na＋）>
c（H＋）
C．向1mol·
L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
9．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
10．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋（aq）＋MnS（s）
CuS（s）＋Mn2＋（aq）。
下列有关该反应的推理不正确的是（ ）
A．该反应达到平衡时：
c（Cu2＋）＝c（Mn2＋）
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2＋）变大
D．该反应平衡常数表达式：
K＝
11．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
c（HA）/mol·
L－1
c（NaOH）/mol·
混合溶液的pH
甲
0.1
pH＝a
乙
0.2
pH＝9
丙
c1
pH＝7
丁
pH<
7
下列判断正确的是（ ）
A．a>
9
B．在乙组混合液中由水电离出的c（OH－）＝10－5mol·
C．c1＝0.2
D．丁组混合液中：
c（A－）>
c（H＋）>
c（OH－）
12．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。
则原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值为（ ）
A.
B.
C.
D.
13．下列有关溶度积常数（Ksp）的说法正确的是（ ）
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B．溶度积常数（Ksp）只受温度影响，温度升高Ksp减小
C．溶度积常数（Ksp）只受温度影响，温度升高Ksp增大
D．常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的Ksp不变
14．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．b点对应的Ksp（Ag2SO4）等于c点对应的Ksp（Ag2SO4）
B．采取蒸发溶剂的方法可以使a点对应的溶液变为b点对应的溶液
C．该温度下，Ksp（Ag2SO4）＝1.6×
10－5
D．0.02mol·
L－1的AgNO3溶液与0.2mol·
L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
15．根据如图回答，下列说法不正确的是（ ）
A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变
C．燃料电池中正极反应为
O2＋2e－＋2H＋===H2O
D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1mol水生成时，可得到64g精铜
16．已知可逆反应AsO
＋2I－＋2H＋
AsO
＋I2＋H2O，设计如下图装置，进行下述操作：
①向（Ⅱ）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；
②若改往（Ⅱ）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微电流表指针与①的偏转方向相反。
下列有关说法中不正确的是（ ）
A．①操作过程中C1棒上发生的反应为2I－－2e－===I2
B．②操作过程中盐桥中的阳离子移向（Ⅰ）烧杯
C．若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在①操作过程中与C2棒连接的电极上有Cl2产生
D．若将微安表换成电解精炼铜装置，在②操作过程中与C1棒连接的为纯铜电极
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（6分）已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：
在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）。
反应过程和能量关系可用下图简单表示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）。
（1）写出表示S8燃烧热的热化学方程式________________________________________。
（2）写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式
___________________________________________________________________。
（3）化学上规定，拆开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为该化学键的键能，单位kJ·
mol－1。
若已知硫氧键的键能为dkJ·
mol－1，氧氧键的键能为ekJ·
mol－1，则S8分子中硫硫键的键能为_______________________________________________________。
18．（8分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。
催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。
催化反硝化法中，H2能将NO
还原为N2。
25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为______________________。
②上述反应离子方程式为_____________________________________________________，其平均反应速率v（NO
）为___________________mol·
L－1·
min－1。
③还原过程中可生成中间产物NO
，写出3种促进NO
水解的方法_________________。
19．（16分）已知A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH＝________（填“<
”、“>
”或“＝”）0。
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）＝0.003mol·
s－1。
则6s时c（A）＝________mol·
L－1，C的物质的量为________mol；
若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为________。
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为________。
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时，反应C（g）＋D（g）A（g）＋B（g）的平衡常数的值为________。
20．（10分）现将0.04mol·
L－1的某酸（A）溶液和0.02mol·
L－1NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q。
（1）若A为CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是________；
若A为HCl,100℃时（KW＝10－12），溶液中由水电离出的H＋浓度为________mol·
L－1；
若A为H2S，Q接近中性，则HS－的电离能力________水解能力（填“>
”、“<
”、“＝”或“无法确定”）。
（2）根据
（1）中信息比较相同条件下，浓度均为0.01mol·
L－1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为________（填序号）。
（3）用浓度为0.01mol·
L－1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为amL、bmL、cmL，则a、b、c的大小关系是________。
21．（12分）某课外活动小组准备用如下图所示的装置进行实验。
现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下表所示电极材料和电解质溶液：
A电极
B电极
X溶液
Cu
Zn
H2SO4
Pt
CuCl2
Fe
？
（1）甲同学在实验中将开关K5闭合，则Zn电极上的电极反应式为________。
（2）乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应方程式为________________________；
实验时应闭合的开关组合是________[从下列五项中选择所有可能组合，第（3）题也在这五项中选择，均填字母序号]。
A．K1和K2B．K1和K3
C．K1和K4D．K2和K3
E．K2和K4
（3）丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐的化学式为________，实验时，应闭合的开关组合是________。
参考答案
1．B
解析：
加快化石燃料的开采与使用，不利于节能减排、保护环境，①错；
田间焚烧秸秆会污染环境，不利于节能减排、保护环境，故④错；
明显②③⑤正确，故答案选B。
2．C
根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，该反应的反应热ΔH＝E1－E2，A项错误；
催化剂可以降低反应的活化能，但对反应的焓变无影响，B、D项错误，C项正确。
3．D
根据盖斯定律①×
－②×
得ΔH＝（－221.0kJ/mol）×
－（－483.6kJ/mol）×
＝＋131.3kJ/mol
4．B
能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。
5．C
本题考查了化学图像、化学平衡等，意在考查考生的观察能力、理解能力及综合分析问题的能力。
由C物质在混合物中的含量与温度（T）的关系图知，T2先建立平衡，所以T1<
T2；
温度高不利于C的生成，Q<
0，A项错误；
由反应速率（v）与压强的关系图知，增大压强，平衡正向移动，B的转化率增大，同时说明正向反应是气体分子数减小的反应，即a＋b>
c，但不能确定a＋b与c＋d的关系，B、D项错误；
当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化，C项正确。
6．C
本题考查的是对化学反应速率及化学平衡图像的认识，难度一般。
由于这是一个体积不变的放热反应，所以t0时温度升高，平衡向左移动，此时逆反应速率大于正反应速率，A正确；
该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强，可同等程度地加快正、逆反应速率，平衡不移动，使用催化剂，不影响平衡，但反应速率加快，B正确；
如果图Ⅲ中考虑的是使用催化剂的话，则由图可知乙条件下先达到平衡，所以应该是乙使用了催化剂且平衡时甲、乙两条件下的CO转化率应相等，C错误；
如果图Ⅲ研究的是温度对平衡的影响，同样应该是乙条件下温度高于甲条件，那么从甲升温到乙，平衡向左移动，CO的转化率下降，D正确。
7．B
A项，破坏化学键需要吸收能量，而生成化学键则会放出能量，对；
B项，由2molH2（g）、1molO2（g）转化为4molH、2molO时将吸收1368kJ能量，而由4molH、2molO转变为2molH2O（g）时将放出1852kJ能量，放出的能量大于吸收的能量，最终反应是放热的，错；
C项，化学反应中的能量变化，其主要原因为化学键断裂需要吸收能量，而形成化学键时则会放出能量，两者的能量差就是反应过程中的能量变化；
D项，根据B项分析可知，放出的能量与吸收的能量差为484kJ，则当2molH2（g）与1molO2（g）完全反应生成2molH2O（g）时，会放出484kJ的热量，对。
8．C
本题考查离子浓度的大小比较，考查考生分析问题的能力。
A项满足电荷守恒，正确；
B项，反应后得到的溶液中含有氢氧化钡、氢氧化钠两种溶质，且二者物质的量之比为2∶1，故离子浓度之间的关系为c（OH－）>
c（H＋）；
C项，加入醋酸钠固体相当于增加了醋酸根离子的浓度，抑制了醋酸的电离，故溶液的pH升高；
D项，醋酸和氢氧化钠对水的电离都起抑制作用，在两溶液中水电离出的c（OH－）都为10－11mol/L，因此水的电离程度相同。
9．C
A项未用标准盐酸润洗滴定管；
B项锥形瓶不能用NaOH溶液润洗；
C项不会引起实验误差；
D项指示剂变色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，才表明达到滴定终点。
10．A
反应达到平衡时，c（Cu2＋）和c（Mn2＋）不再变化，二者不一定相等，A项错；
该反应是沉淀的转化，溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质，B项正确；
加入Cu（NO3）2（s），溶液中的c（Cu2＋）增大，平衡向正反应方向移动，c（Mn2＋）增大，C项正确；
Ksp（MnS）＝c（Mn2＋）·
c（S2－），Ksp（CuS）＝c（Cu2＋）·
c（S2－），所以Ksp（MnS）/Ksp（CuS）＝c（Mn2＋）/c（Cu2＋）＝K，D项正确。
11．B
由乙组可判断出HA是弱酸。
甲、乙组两种溶液均恰好完全反应，生成NaA，A－水解显碱性，甲组中NaA溶液浓度比乙组中的小，水解程度大，但由于浓度小，c（OH－）比乙组的小，所以7<
a<
9，水中的OH－全部由水电离生成，乙中因c（H＋）＝10－9mol·
L－1，则c（OH－）＝10－5mol·
L－1，A项错误，B项正确；
比较乙、丙两组，若c1＝0.2，则丙组的pH也应是9，显然c1＝0.2不成立，其pH＝7，说明酸过量，故c1应大于0.2，C项错误；
丁组，酸过量，混合液中c（A－）>
c（Na＋），D项错误。
12．C
根据I－＋Ag＋===AgI↓（黄色），Cl－＋Ag＋===AgCl↓（白色），结合图示，可知I－、Cl－消耗AgNO3溶液的体积分别为V1、（V2－V1），因此在原溶液中
＝
。
13．D
温度不变，溶度积常数不变，故A项错误；
大多数难溶物的Ksp随温度升高而增大，但也有少数物质相反，如Ca（OH）2，故B、C均错误。
14．B
温度恒定时，曲线上任意点的Ksp都相等，A项正确；
a点对应Ag2SO4的不饱和溶液，但蒸发可以使溶液中的c（Ag＋）、c（SO
）都变大，故不能实现由a点对应的溶液变到b点对应的溶液，B项错误；
由Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线可知：
Ksp（Ag2SO4）＝c2（Ag＋）·
c（SO
）＝（1×
10－2）2×
16×
10－2＝1.6×
10－5，C项正确；
0.02mol·
L－1的Na2SO4溶液等体积混合后，溶液中c2（Ag＋）·
）＝0.012×
0.1＝1×
10－5＜Ksp，所以混合液不会有沉淀生成，D项正确。
15．A
本题考查电化学装置的分析，意在考查考生对原电池和电解池工作原理的理解能力。
根据图可知H2失电子，发生氧化反应，故通H2一侧电极为燃料电池负极，则b为阴极，a为阳极，该装置用于铁表面镀铜时，铜作阳极，铁作阴极，因此a为Cu，b为Fe，A项错误；
电镀铜时，阳极反应为：
Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应为：
Cu2＋＋2e－===Cu，CuSO4溶液的浓度不变，B项正确；
燃料电池中正极上O2发生还原反应，且H＋向正极移动参与反应，C项正确；
燃料电池总反应为2H2＋O2===2H2O，当生成1mol水时转移2mol电子，根据Cu2＋＋2e－===Cu可知，若转移2mol电子，则得到精铜的质量为64g，D项正确。
16．D
①操作平衡向右移动，C1棒上I－失电子生成I2，为负极，C2正极；
②操作平衡向左移动，C1棒上I2得电子生成I－，为正极，C2为负极；
A、B选项均正确；
C选项，与C2棒相连的为电解池的阳极，阴离子Cl－失电子生成Cl2，正确；
D选项，与C1棒连接的电解池的阳极，应该连接粗铜，错误。
17．答案：
（1）S8（s）＋8O2（g）===8SO2（g）ΔH＝－8akJ·
mol－1
（2）2SO3（g）===2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋2bkJ·
（3）（2d－a－e）kJ·
（1）燃烧热指的是1mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，因此根据定义先写出化学方程式：
S8（s）＋8O2（g）===8SO2（g），又由于题干中给出的焓变是指生成1mol产物的数据，因此该反应的热化学方程式为S8（s）＋8O2（g）===8SO2（g） ΔH＝－8akJ·
（2）可根据题中图示直接写出热化学方程式。
（3）设S8分子中硫硫键的键能为xkJ·
mol－1，由于反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，由题给信息可得8x＋8e－16d＝－8a，解得x＝2d－a－e。
18．答案:
①N≡N ②2NO
＋5H2
N2＋2OH－＋4H2O 0.001 ③加酸，升高温度，加水
解析:
①N2电子式为∶N⋮⋮N∶，结构式为N≡N。
②反应中碱性增强，故应有OH－生成，根据得失电子守恒有：
5H2＋2NO
——N2＋OH－，据电荷守恒有：
——N2＋2OH－，最后由元素守恒得5H2＋2NO
N2＋2OH－＋4H2O。
③水解的离子方程式为NO
＋H2OHNO2＋OH－，据“越热越水解、越稀越水解”，可知加热或加水稀释能促进水解；
另外，降低生成物浓度，也可促进水解。
19．答案：
（1）
<
（2）0.022 0.09 80% 80%
（3）c （4）2.5
（1）因反应中的物质都是气体，根据平衡常数的定义可知，K＝
；
由表中数据可知，温度升高，K值减小，故正反应为放热反应，ΔH<
0。
（2）v（A）＝0.003mol·
s－1，则A减少的浓度c（A）＝v（A）·
t＝0.003mol·
s－1×
6s＝0.018mol·
L－1，故剩余的A的浓度为
－0.018mol·
L－1＝0.022mol·
A减少的物质的量为0.018mol·
L－1×
5L＝0.09mol，根据化学方程式中的化学计量关系知，生成的C的物质的量为0.09mol。
设830℃达到化学平衡时，A的转化浓度为xmol·
L－1，则
A（g） ＋ B（g）
C（g）＋D（g）
起始浓度（mol·
L－1）0.040.1600
转化浓度（mol·
L－1）xxxx
平衡浓度（mol·
L－1）0.04－x0.16－xxx
由
＝1.0，解得x＝0.032，故A的转化率α（A）＝
×
100%＝80%；
由于容器的容积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，化学平衡不移动。
（3）由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，容器中压强、气体的密度都始终不变，故a、b项错误；
c（A）随反应的进行不再变化，故c可以说明反应已达到平衡状态；
不论是否达到平衡状态，单位时间里生成C和D的物质的量都相等，故d项错误。
（4）反应“C（g）＋D（g）A（g）＋B（g）”与“A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故1200℃时，C（g）＋D（g）A（g）＋B（g）的平衡常数K＝
＝2.5。
20．答案：
（1）c（CH3COO－）>
c（OH－）10－10 <
（2）③>
②>
① （3）a>
b>
c
（1）若A为CH3COOH，Q中
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