向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤。
向滤渣中加入盐酸有气泡产生
B
比较CH3COOH和HClO的酸性强弱
用pH试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO溶液的pH
C
配制480mL0.2mol·L−1CuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成500mL溶液
D
验证Na2SO3是否变质
在Na2SO3溶液中滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，滴入盐酸沉淀不溶解
12．下图装置为利用甲烷燃料电池电解NaCl和酚酞的混合溶液的示意图，下列说法不正确的是
A．电极M为负极，发生氧化反应
B．N极的电极反应为：
O2+4e−+2H2O
4OH−
C．工作时铁电极附近溶液先变红
D．图中H为CO2，可以循环利用
13．常温时，1mol·L−1的HClO2和1mol·L−1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。
下列说法正确的是
A．HClO2的电离方程式：
HClO2
H++
B．当稀释至pH=3时，中和等体积的两种酸所用n（NaOH）：
HClO2>HMnO4
C．当两溶液均稀释至lg
=3时，溶液中c（
）>c（
）
D．等物质的量浓度的NaMnO4和NaClO2溶液中水的电离程度相同
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
14．关于近代物理知识，下列说法中正确的是
A．原子核的比结合能越大，原子核越稳定
B．汤姆孙发现了电子，并测量出了电子的电荷量
C．原子核发生一次β衰变，该原子外层就失去一个电子
D．在光电效应现象中，金属的逸出功随入射光频率的增大而增大
15．如图所示，轻杆OP可绕O点在竖直平面内自由转动，P端挂一重物，另用一轻绳通过滑轮A系住P端。
在拉力F作用下当OP和竖直方向间的夹角α缓慢减小时，则
A．拉力F的大小逐渐增大B．OP杆的弹力N的大小保持不变
C．OP杆的弹力N做正功D．拉力F做的功大于重力G做的功
16．如图所示是一做匀变速直线运动的质点的位置–时间图象（x–t图象），P（t1，x1）为图象上一点。
PQ为过P点的切线，与x轴交于点Q（0，x2）。
已知t=0时质点的速度大小为v0，则下列说法正确的是
A．t1时刻，质点的速率为B．t1时刻，质点的速率为
C．质点的加速度大小为D．质点的加速度大小为
17．远距离输电装置如图所示，升压变压器和降压变压器均是理想变压器，输电线等效电阻为R。
下列说法正确的是
A．当开关由a改接为b时，电压表读数变大
B．当开关由a改接为b时，电流表读数变大
C．闭合开关后，电压表读数变大
D．闭合开关后，电流表读数变大
18．如图所示，直线OP上方分布着垂直纸面向里的匀强磁场，从粒子源O在纸面内沿不同的方向先后发射速率均为v的质子1和2，两个质子都过P点。
已知OP=a，质子1沿与OP成30°角的方向发射，不计质子的重力和质子间的相互作用力，则
A．质子1在磁场中的运动半径为
B．质子2在磁场中的运动周期为
C．质子1在磁场中的运动时间为
D．质子2在磁场中的运动时间为
19．如图所示，电场强度为E的匀强电场方向竖直向上，质量为m的带电荷量为+q的小球从a点以速度v0水平射入电场中，到达b点时的速度大小为，已知a、b间的水平距离为d，则下列说法正确的是
A．在相等的时间内小球速度的变化量相等
B．在相等的时间内电场力对小球做的功相等
C．从a点到b点电场力做功为
D．从a点到b点重力做功为–mgd
20．宇航员在离地球表面高h处由静止释放一小球，经时间t小球落到地面；若他在某星球表面同样高处由静止释放一小球，需经时间4t小球落到星球表面。
已知该星球的半径与地球的半径之比为
，则星球与地球的
A．表面附近的重力加速度之比
B．第一宇宙速度之比为
C．质量之比为
D．密度之比为
21．如图所示，在倾角θ=30°的光滑固定斜面体上，放有两个质量分别为2kg和1kg的可视为质点的小球A和B，两球之间用一根长L=0.2m的轻杆相连，小球B距水平光滑地面的高度h=1m。
两球从静止开始下滑到光滑地面上，不计球与地面碰撞时的能量损失，g取10m/s2。
则下列说法中正确的是
A．下滑的整个过程中B球机械能守恒
B．两球在光滑地面上运动时的速度大小为
m/s
C．轻杆对小球A做的功为
J
D．轻杆对小球B做的功为
J
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22．（5分）在“描绘小电珠的伏安特性曲线”的实验中，用导线a、b、c、d、e、f、g和h按图1所示方式连接好电路，电路中所有元件都完好，且电压表和电流表已调零。
闭合开关后：
（1）若不管怎样调节滑动变阻器，小电珠亮度能发生变化，但电压表、电流表的示数总不能为零，则可能是________导线断路。
（2）某同学排除故障后绘出电源和小电珠的U–I特性图线，如图2所示。
电源的电动势E=_______V、内阻r=______Ω；小电珠的电阻随温度的上升而_________；若小电珠接到上面电源的两端，则小电珠的实际电功率是P=_______W。
（保留2位小数）
23．（10分）某实验小组进行“验证机械能守恒定律”的实验。
（1）甲同学用图1所示的实验装置验证机械能守恒定律，将电火花计时器固定在铁架台上，把纸带的下端固定在重锤上，纸带穿过电火花计时器，上端用纸带夹夹住，接通电源后释放纸带，纸带上打出一系列的点，所用电源的频率为50Hz，实验中该同学得到一条点迹清晰的纸带如图2所示，其中O点为打点计时器打下的第一个点。
纸带连续的计时点A、B、C、D至第1个点O的距离如图2所示，已知重锤的质量为1.00kg，当地的重力加速度为g=9.8m/s2，从起始点O到打下C点的过程中，重锤重力势能的减少量为
Ep=_________J，重锤动能的增加量为ΔEk=_______J，从以上数据可以得到的结论是______________________________________。
（结果保留3位有效数字）。
（2）乙同学利用上述实验装置测定当地的重力加速度。
他打出了一条纸带后，利用纸带测量出了各计数点到打点计时器打下的第一个点的距离h，算出了各计数点对应的速度v，以h为横轴，以
为纵轴画出了如图3所示的图线。
由于图线明显偏离原点，若测量和计算都没有问题，其原因可能是___________________。
乙同学测出该图线的斜率为k，如果阻力不可忽略，则当地的重力加速度g_____k（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）丙同学用如图4所示的气垫导轨装置来验证机械能守恒定律，由导轨标尺可以测出两个光电门之间的距离L，窄遮光板的宽度为d，窄遮光板依次通过两个光电门的时间分别为t1、t2，经分析讨论，由于滑块在气垫导轨上运动时空气阻力很小，为此还需测量的物理量是，机械能守恒的表达式为。
24．（12分）如图所示，半径为R=1m的光滑圆弧形轨道BCD在竖直平面内与水平轨道AB相切于B点，B在圆心O的正下方，整个轨道位于同一竖直平面内。
水平轨道上有一轻质弹簧处于自由状态，弹簧左端连接在固定的挡板上，右端在E点，水平轨道AE光滑、BE粗糙且长度为L=1m。
现用一个质量为m=1kg的物块将弹簧压缩（不拴接），当压缩至F点（图中未画出）时，将物块由静止释放，物块与BE间的动摩擦因数μ=0.1，若物块从B点滑上圆弧形轨道，到C点后又返回E点时恰好静止。
取g=10m/s2，求：
（1）弹簧右端在F点时的弹性势能Ep；
（2）C点离水平轨道的高度h；
（3）物块第一次通过B点时对圆弧形轨道的压力大小FB。
25．（20分）如图所示，足够长的平行金属导轨弯折成图示的形状，分为I、II、Ⅲ三个区域。
Ⅰ区域导轨与水平面的夹角α=37°，存在与导轨平面垂直的匀强磁场，Ⅱ区域导轨水平，长度x=0.8m，无磁场；Ⅲ区域导轨与水平面夹角β=53°，存在与导轨平面平行的匀强磁场。
金属细杆a在区域I内沿导轨以速度v0=1m/s匀速向下滑动，当a杆滑至距水平导轨高度为h1=0.6m时，金属细杆b在区域Ⅲ从距水平导轨高度为h2=1.6m处由静止释放，进入水平导轨与金属杆a发生碰撞，碰撞后两根金属细杆粘合在一起继续运动。
已知a、b杆的质量均为m=0.1kg，电阻均为R=0.lΩ，与导轨各部分的动摩擦因数均相同，导轨间距l=0.2m，I、Ⅲ区域磁场的磁感应强度均为B=1T。
不考虑导轨的电阻，倾斜导轨与水平导轨平滑连接，整个过程中杆与导轨接触良好且垂直，sin37°=0.6，cos37°=0.8，g取10m/s2。
求：
（1）金属细杆与导轨间的动摩擦因数μ；
（2）金属细杆a、b碰撞后速度的大小v共；
（3）碰撞后通过金属细杆a的电荷量大小Q。
26．（15分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的化工原料，常用作食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。
某化学科研小组同学拟在实验室中利用下列流程和实验装置制备亚硝酸钠：
已知：
①木屑的水解：
（C6H10O5）n（纤维素）+nH2O
nC6H12O6（葡萄糖）
②氧化过程中控制反应温度在35~60℃，主要发生反应：
C6H12O6+12HNO3
3HOOC—COOH+
9NO2↑+3NO↑+9H2O
③NaOH溶液吸收NO和NO2发生反应：
NO+NO2+2NaOH
2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O
请完成下列问题：
（1）木屑的主要成分是纤维素，结合信息①，检验纤维素已水解所需的化学试剂为______________。
（2）氧化过程中控制温度在35~60℃的原因是________________________；A装置中冷凝管应该从_________（填“a”或“b”）口进冷却水。
（3）使用B装置吸收气体的目的是__________________；下列装置可以代替B装置的是______（填装置编号）。
（4）实验过程中在A装置的三颈烧瓶中观察到的现象是______________________。
（5）测定产品纯度：
a．准确称量ag产品配制100.00mL溶液；
b．移取20.00mL所配溶液置于锥形瓶中；
c．用cmol·L−1的酸性KMnO4溶液滴定至终点；
d．重复实验3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL。
①滴定过程中反应的离子方程式为________________________；盛放酸性KMnO4溶液应选用_______滴定管（填“酸式”或“碱式”）；若在滴定操作中发现溶液呈紫红色立即记下所消耗KMnO4溶液的体积，但很快发现溶液又变成无色，则测量结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”。
）
②产品中NaNO2的纯度为____________。
27．（14分）某工厂合成甲醇生产中使用的催化剂主要成分是CuO、ZnO、Cr2O3等氧化物，使用一段时间后，催化剂会因与合成气中的硫化氢反应生成CuS、ZnS、Cr2S3等而失去活性。
以下是该厂废催化剂综合利用的工艺流程：
（1）步骤①高温灼烧的目的：
一是使Cr2S3转化为不溶于酸的晶体，二是____________________。
（2）步骤③使用如图所示的装置对浸出液进行电解。
正极残液提取出ZnSO4·7H2O后的母液中含有的大量_________（填化学式）可循环使用；负极残液用6mol·L−1硫酸调节pH至2左右，减压蒸发可得副产品A，其化学式为_________，调节pH至2左右的目的是_______________________。
（3）步骤④的化学方程式为__________________。
（4）步骤⑤加6mol·L−1硫酸的目的是______________________（结合化学用语进行解释）。
（5）工业上含有K2Cr2O7的废水必须回收处理，用氧化还原滴定法可测定废水中
的浓度。
取100.0mL废水样品，加入足量的KI溶液，然后加入淀粉溶液，用0.2mol·L−1的Na2S2O3溶液滴定，当加入30.00mL溶液时恰好反应完全，滴定终点的现象是__________________________；滴定过程中发生反应的方程式：
+14H++6I−
3I2+2Cr3++7H2O；I2+2
2I−+
，则该废水中
的浓度是_______________。
28．（14分）“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）已知：
①CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH1=−41.2kJ·mol−1
②CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）ΔH2=+247.3kJ·mol−1
③CH4（g）+4NO（g）
2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH3=−1160kJ·mol−1
写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式：
________________________。
（2）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。
工业上常利用废气CO2通过反应：
C（s）+CO2（g）
2CO（g）ΔH>0，制取合成光气的原料气CO。
在体积可变的恒压（p总）密闭容器中充入1molCO2与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图1所示：
①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v正______v逆（填“>”“<”或“=”），平衡______移动（填“正向”“逆向”或“不”，下同）；若充入等体积的CO2和CO，平衡________移动。
②CO体积分数为40%时，CO2的转化率为_______。
③已知：
气体分压（p分）=气体总压×体积分数。
用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数Kp的表达式为__________；800℃时，Kp=______（用含p总的代数式表示）。
（3）利用CH4的还原性，通过反应：
CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH，可消除氮氧化物的污染。
在130℃和180℃时，分别将1.0molCH4和1.0molNO2充入2L的密闭容器中发生反应，测得NO2的转化率α（NO2）在不同温度、压强下随时间变化的关系如图2所示。
则上述反应的ΔH_____0（填“>”“<”或“=”，下同）；压强：
p1_____p2。
29．（9分）为了研究氨基酸叶面肥对枣树花期叶片光合作用的影响，设置4个处理组：
T1组纯氨基酸肥，T2组氨基酸肥与磷、钾、硼混合配剂，T3组磷、钾、硼常用肥，CK组清水，对花期枣树进行叶面肥喷施，并利用光合测定仪对各处理组的光合参数进行测定（如图所示）。
请回答下列问题：
（1）CK组的作用为________________；胞间二氧化碳的来源可能有____________________________。
（2）9:
00～11:
00，Tl组与T3组净光合速率变化量关系为_________________，它们的总光合速率大小关系为_______________，说明其原因：
____________________________________________。
（3）据图分析，胞间二氧化碳浓度与净光合速率呈__________（填“正相关”或“负相关”）。
（4）根据上述研究，要提高枣树的产量，可采取的措施有_____________________________________。
30．（9分）如图表示人体膝跳反射中反射弧的结构示意图，其中D为中间神经元。
回答下列问题：
（1）当神经元A兴奋时，其轴突末梢的膜电位变为________，从而引起乙酰胆碱的释放。
膝跳反射的神经中枢位于_____________。
（2）该反射弧中的效应器指____________________________，若图中中间神经元D是抑制性神经元，则在感受器处施加适宜强度的刺激，伸肌会出现_______（填“收缩”或“舒张”）现象，屈肌会出现_______（填“收缩”或“舒张”）现象。
31．（12分）某种猫的毛色有白色、黑色、黄色、黑白花色、黑黄花色、黄白花色、黑黄白花色，由两对独立遗传的等位基因控制。
其中基因B控制黑色、基因b控制黄色，位于X染色体上，二者可以共同表达；基因C控制白色，且CC抑制B、b的表达，Cc可与B、b共同表达；cc本身不表达，且不影响B、b表达。
请回答下列问题：
（1）在猫的生殖细胞减数分裂过程中，基因B、b与基因C、c是随着__________（填“同源’’或“非同源’’）染色体的自由组合而自由组合的。
（2）两只白色猫杂交，其子代表现为_____________。
两只黑白花色猫杂交，理论上其子代的性状分离比为__________________________。
若对黑黄白花色猫进行测交，理论上子代中黄白花色猫所占的比例为_____________。
（3）若基因型为CcXbY的雄猫的一个精原细胞经减数分裂产生了一个基因型为CccXb的精子，则同时产生的另外三个精子的基因型分别为_____________。
（4）现有一只纯合白色雌猫和一只纯合黄色雄猫杂交，F1中雌猫是黑黄白花色，雄猫是黑白花色。
请用遗传图解加以解释。
32．（9分）如图表示下丘脑与某些内分泌腺之间的关系，a、b、c表示激素。
甲状腺分泌的甲状腺激素对机体的代谢会产生影响。
请回答下列问题：
（1）结构甲是__________，其除了能分泌激素b，还能释放__________激素，在水平衡调节中发挥重要作用。
（2）激素的作用范围较广泛，如激素c与全
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