D．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
13.下列粒子半径比较中，正确的是（ ）
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜K＋
B．S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋
C．O2－＞S2－＞Cl－＞Br－
D．F－＞Li＋＞Na＋＞S2－
14.下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是（ ）
A．Na＜Si＜P
B．O2－＞Mg2＋＞Al3＋
C．Ca＞Ba＞Ca2＋
D．Cl－＞F＞F－
15.下列粒子中，粒子的氧化性依次增强，且粒子的半径依次减小的是（ ）
A．O、Cl、S、P
B．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋
C．I－、Br－、Cl－、Fe3＋
D．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋
16.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）
A．LiI
B．NaBr
C．KCl
D．CsF
17.Rm＋与Xn－具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为（ ）
A．前者大于后者
B．前者小于后者
C．前者等于后者
D．不能确定
18.已知短周期元素的离子：
aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：
A＞B＞D＞C
B．原子序数：
d＞c＞b＞a
C．离子半径：
C＞D＞B＞A
D．单质的还原性：
A＞B＞D＞C
19.X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y＋、Z2＋离子，它们半径之间存在的关系是（ ）
A．X＞Y＞Z
B．Y＋＞Z2＋＞X－
C．Y＋＞X－＞Z2＋
D．X－＞Y＋＞Z2＋
20.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
下列判断正确的是（ ）
A．原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B
B．原子半径由大到小的顺序是r（B）＞r（A）＞r（C）
C．离子半径由大到小的顺序是r（C－）＞r（B2＋）＞r（A2－）
D．原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C
21.下列各选项对应关系错误的是（ ）
A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种半径的大小关系
B．图②可以表示ⅡA族元素原子的最外层电子数
C．图③可以表示第三周期各主族元素的最高化合价
D．图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和
22.已知下列元素的原子半径：
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（ ）
A．1.10×10－10m
B．0.80×10－10m
C．1.20×10－10m
D．0.70×10－10m
23.下列元素原子半径最大的是（ ）
A．碳
B．硅
C．磷
D．氯
24.下列元素中原子半径最大的是（ ）
A．钠
B．氯
C．铝
D．氟
25.下列元素中原子半径最大的是（ ）
A．氯
B．钠
C．氢
D．氟
26.下列粒子的半径之比大于1的是（ ）
A．r（Na＋）∶r（Na）
B．r（Mg）∶r（Na）
C．r（Si）∶r（C）
D．r（P）∶r（Si）
27.在水溶液中，
和S2－发生反应的离子方程式如下：
＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，已知Y为1～18号元素。
（1）
中Y的化合价是________。
（2）Y元素原子的最外层电子数是______________。
（3）S2－的半径________Y－的半径（填“大于”或“小于”）。
28.元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子，A的氯化物中，电子总数为28，A和B的化合物A2B中共有30个电子，B与C的化合物为C2B3型；C与D的化合物为CD3型。
试根据有关元素的化合物的构成确定其化合物的化学式：
ACl：
________；A2B：
________；C2B3：
________；CD3：
________。
29.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
（1）第ⅡA族元素的价电子数________。
（2）第三周期元素的最高化合价________。
（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
30.在水溶液中，YO
和S2－发生反应的离子方程式如下：
YO
＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，已知Y为1～18号元素。
（1）YO
中Y的化合价是________；
（2）Y元素原子的最外层电子数是________；
（3）S2－的半径________Y－的半径（填“大于”或“小于”）。
答案解析
1.C
【解析】设该元素的最高正价为x，最低负价为y，则
解得x＝6，y＝－2因此该原子的最外层电子数为6。
2.B
【解析】元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，注意氟元素无正价。
3.B
【解析】根据题意，R元素的原子获得1个电子后变成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，且原子序数小于18，表明R可能为F或者Cl，最外层电子数为7，最高正价为＋7价（此时R为Cl）。
又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可见R元素只能是Cl，HRO3为HClO3，还可形成HClO4、HClO等含氧酸。
4.A
【解析】A项中两元素分别为Li、F，只能形成化合物LiF；B项中两元素分别为N、H，可形成NH3分子；C项中两元素分别为Al、Cl，能形成化合物AlCl3；D项中两元素分别为P、Cl，可形成PCl3和PCl5两种化合物。
5.B
【解析】由元素R的最高价含氧酸的化学式HnRO2n－2，可计算出R的最高正价，n＋最高正价＋[－（4n－4）]＝0，最高正价＝3n－4，R在氢化物中显负价，再根据同种元素：
最高正价＋|最低负价|＝8，则|最低负价|＝8－最高正价＝8－（3n－4）＝12－3n，故气态氢化物中R的化合价为3n－12。
6.B
【解析】元素X的气态氢化物的化学式为XH3，所以X的最低负价是－3价，所以最高正价为＋5价，X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3，故选B。
7.B
【解析】原子半径大于相应的阳离子半径，故半径Na＋＜Na；原子半径小于相应的阴离子半径，所以半径Cl－＞Cl；Ca2＋与Cl－电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以半径Ca2＋＜Cl－；同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Na＞Mg；故选B。
8.B
【解析】原子半径大于相应的阳离子半径，故
＞1；原子半径小于相应的阴离子半径，故
＜1；同周期自左而右原子半径减小，故
＞1；同主族自上而下原子半径增大，故
＞1，故选B。
9.B
【解析】N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以原子半径：
r（P）＞0.75×10－10m；Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以原子半径：
1.02×10－10m＜r（P）＜1.17×10－10m，故磷元素的原子半径可能为1.10×10－10m。
10.B
【解析】同一元素的原子半径小于相应阴离子的半径，大于相应阳离子的半径，即同一元素粒子的核外电子数越多，其半径越大；同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越大。
11.C
【解析】同周期元素的原子半径，随原子序数的递增而减小；同主族元素的原子半径，随电子层数的递增而增大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小；同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。
12.D
【解析】电子层数不同时，微粒的电子层数越多，其半径越大（如Cs＞Rb＞K＞Na）；电子层数相同时，微粒的核电荷数越大，其半径越小（如Na＞Mg＞Al＞S或O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋）;S2－的半径大于Cl－的半径，Na＋的半径大于Al3＋的半径，S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，四种离子的半径S2－>Cl－>Na＋>Al3＋。
13.B
【解析】先看电子层数，电子层数越大半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小；当层数和核电荷数都相同时看核外电子数，核外电子数越多半径越大。
选项A离子半径Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜K＋；选项B离子半径S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋；选项C离子半径Br－＞S2－＞Cl－＞O2－；选项D离子半径S2－＞F－＞Na＋＞Li＋。
14.B
【解析】先看电子层数，电子层数越大半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小；当层数和核电荷数都相同时看核外电子数，核外电子数越多半径越大。
A选项P15.B
【解析】选项C中的卤素离子无氧化性，选项A和D中粒子的半径逐渐增大。
16.A
【解析】碱金属阳离子的核电核数越大，其离子半径越大，Cs＋离子半径最大，Li＋离子半径最小；卤素阴离子的核电核数越大，其离子半径越大，I－离子半径最大，F－离子半径最小；阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。
17.B
【解析】Rm＋与Xn－具有相同的电子层结构，核外电子数相同，R的核电荷数比X的核电荷数大，其离子半径Rm＋＜Xn－。
18.C
【解析】具有相同电子层结构的阳离子aA2＋（带2个正电荷）和bB＋（（带1个正电荷），其原子序数a>b，原子半径B＞A，离子半径B＞A；具有相同电子层结构的阴离子cC3－（带3个负电荷）和dD－（带1个负电荷），其原子序数cD，离子半径C>D；aA2＋、bB＋、cC3－、dD－四种离子电子层结构相同，则A、B位于C、D的下一周期，其原子序数为a>b>d>c，原子半径D19.D
【解析】电子层数越多，离子的半径越大；电子层结构相同的离子，原子序数越大其离子半径小。
X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y＋、Z2＋离子，其原子序数X＞Z＞Y，X－的电子层数等于周期数，三种离子中半径最大，Y＋、Z2＋离子具有相同的电子排布，离子半径为Y＋＞Z2＋。
20.B
【解析】由题意可知，A为硫元素、B为镁元素、C为氟元素，原子序数硫＞镁＞氟；离子半径S2－＞F－＞Mg2＋；最外层电子数应为氟＞硫＞镁。
21.D
【解析】F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，选项A正确；ⅡA族元素原子最外层的电子数都为2，选项B正确；第三周期从左到右，各主族元素原子最外层电子数依次增多，最高化合价依次升高，选项C正确；第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和分别为1、2、3、0、2、4、6，与图象不符，选项D不正确。
22.A
【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小（原子半径Si＞P＞S）；
同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大（原子半径N＜P）；
磷元素的原子半径介于1.17×10－10m与1.02×10－10m之间，可能为1.10×10－10m。
23.B
【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小（原子半径硅＞磷＞氯）；
同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大（原子半径碳＜硅）；
原子半径最大的是硅。
24.A
【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小（原子半径钠＞铝＞氯）；
同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大（原子半径氟＜氯）；
原子半径最大的是钠。
25.B
【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小（原子半径钠＞氯）；
同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大（原子半径氟＜氯）；
原子半径最大的是钠（氢元素为原子半径最小的元素）。
26.C
【解析】对同一种元素来说，其阳离子半径小于原子半径，因此r（Na＋）27.
（1）＋5
（2）7 （3）大于
【解析】
（1）在氧化还原反应中得电子总数与失电子总数是相等的，即化合价升高总数等于降低总数。
硫元素化合价升高总数为2×3＝6，则Y元素化合价降低总数也是6，由此可知
中Y的化合价是＋5价。
（2）由Y－可知，Y原子得到1个电子变为稳定结构，故Y元素原子的最外层电子数是7。
（3）因为Y是1～18号元素，又属于卤族元素，则Y是Cl，而Cl－与S2－具有相同的电子层排布但原子序数大于S2－，故其半径小于S2－的半径。
28.NaCl Na2O Al2O3 AlF3
【解析】由元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子，可知A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四种元素。
设A的氯化物化学式为AClx，因其电子总数为28，只有x＝1时合理，可确定A为Na元素。
A与B元素形成的化合物为Na2B，两者的电子总数为30，可得B有8个电子，B是O元素。
B与C元素形成的化合物为C2O3，可知C为Al元素。
C与D元素形成的化合物为AlD3，可得D为F元素。
29.
（1）b
（2）c （3）a
【解析】
（1）第ⅡA族元素的价电子数都是2，b符合。
（2）第三周期元素的最高化合价从＋1价逐渐增大到＋7价，c符合。
（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径为F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，a符合。
30.
（1）＋5
（2）7 （3）大于
【解析】
（1）在氧化还原反应中得电子总数与失电子总数是相等的，即化合价升高总数等于降低总数。
硫元素化合价升高总数为2×3＝6，则Y元素化合价降低总数也是6，由此可知YO
中Y的化合价是＋5价。
（2）由Y－可知，Y原子得到1个电子变为稳定结构，故Y元素原子的最外层电子数是7。
（3）因为Y是1～18号元素，又属于卤族元素，则Y是Cl，而Cl－与S2－具有相同的电子层排布但原子序数大于S2－，故其半径小于S2－的半径。
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