元素周期律的简单应用鲁科版高中数学必修2课时作业Word文档下载推荐.docx
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7.下列粒子半径的比较中,正确的是( )
A.Na+>Na
B.Cl->Cl
C.Ca2+>Cl-
D.Mg>Na
8.下列粒子半径之比小于1的是( )
A.
B.
C.
D.
9.已知如表元素的原子半径:
根据表中数据,磷元素的原子半径可能是( )
A.0.80×
10-10m
B.1.10×
C.1.20×
10-1m
D.0.70×
10.关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是( )
A.同一元素的不同粒子,核外电子数越多,半径越大
B.同一元素形成的多种价态的离子,价态越低,半径越小
C.同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径
D.同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径
11.关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是( )
A.随原子序数的递增,同周期元素的原子半径逐渐减小(稀有气体除外)
B.随电子层数的递增,同主族元素的原子半径逐渐增大
C.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越大
D.同主族带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大
12.下列微粒半径大小比较正确的是( )
A.Na<
Mg<
Al<
S
B.Cs<
Rb<
K<
Na
C.Na+<
Mg2+<
Al3+<
O2-
D.S2->
Cl->
Na+>
Al3+
13.下列粒子半径比较中,正确的是( )
A.Na+<Mg2+<Al3+<K+
B.S2->Cl->K+>Ca2+
C.O2->S2->Cl->Br-
D.F->Li+>Na+>S2-
14.下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是( )
A.Na<Si<P
B.O2->Mg2+>Al3+
C.Ca>Ba>Ca2+
D.Cl->F>F-
15.下列粒子中,粒子的氧化性依次增强,且粒子的半径依次减小的是( )
A.O、Cl、S、P
B.K+、Mg2+、Al3+、H+
C.I-、Br-、Cl-、Fe3+
D.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+
16.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )
A.LiI
B.NaBr
C.KCl
D.CsF
17.Rm+与Xn-具有相同的电子层结构,则两种微粒半径大小关系为( )
A.前者大于后者
B.前者小于后者
C.前者等于后者
D.不能确定
18.已知短周期元素的离子:
aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A.原子半径:
A>B>D>C
B.原子序数:
d>c>b>a
C.离子半径:
C>D>B>A
D.单质的还原性:
19.X、Y、Z在同一短周期,X、Y、Z分别易形成X-、Y+、Z2+离子,它们半径之间存在的关系是( )
A.X>Y>Z
B.Y+>Z2+>X-
C.Y+>X->Z2+
D.X->Y+>Z2+
20.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。
下列判断正确的是( )
A.原子序数由大到小的顺序是C>A>B
B.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)
C.离子半径由大到小的顺序是r(C-)>r(B2+)>r(A2-)
D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C
21.下列各选项对应关系错误的是( )
A.图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种半径的大小关系
B.图②可以表示ⅡA族元素原子的最外层电子数
C.图③可以表示第三周期各主族元素的最高化合价
D.图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和
22.已知下列元素的原子半径:
根据以上数据,磷元素的原子半径可能是( )
A.1.10×
B.0.80×
23.下列元素原子半径最大的是( )
A.碳
B.硅
C.磷
D.氯
24.下列元素中原子半径最大的是( )
A.钠
B.氯
C.铝
D.氟
25.下列元素中原子半径最大的是( )
A.氯
B.钠
C.氢
26.下列粒子的半径之比大于1的是( )
A.r(Na+)∶r(Na)
B.r(Mg)∶r(Na)
C.r(Si)∶r(C)
D.r(P)∶r(Si)
27.在水溶液中,
和S2-发生反应的离子方程式如下:
+3S2-+6H+===Y-+3S↓+3H2O,已知Y为1~18号元素。
(1)
中Y的化合价是________。
(2)Y元素原子的最外层电子数是______________。
(3)S2-的半径________Y-的半径(填“大于”或“小于”)。
28.元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子,A的氯化物中,电子总数为28,A和B的化合物A2B中共有30个电子,B与C的化合物为C2B3型;
C与D的化合物为CD3型。
试根据有关元素的化合物的构成确定其化合物的化学式:
ACl:
________;
A2B:
C2B3:
CD3:
________。
29.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
(1)第ⅡA族元素的价电子数________。
(2)第三周期元素的最高化合价________。
(3)F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
30.在水溶液中,YO
YO
+3S2-+6H+===Y-+3S↓+3H2O,已知Y为1~18号元素。
(1)YO
中Y的化合价是________;
(2)Y元素原子的最外层电子数是________;
答案解析
1.C
【解析】设该元素的最高正价为x,最低负价为y,则
解得x=6,y=-2因此该原子的最外层电子数为6。
2.B
【解析】元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数,注意氟元素无正价。
3.B
【解析】根据题意,R元素的原子获得1个电子后变成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子,且原子序数小于18,表明R可能为F或者Cl,最外层电子数为7,最高正价为+7价(此时R为Cl)。
又由于R元素可形成含氧酸HRO3,可见R元素只能是Cl,HRO3为HClO3,还可形成HClO4、HClO等含氧酸。
4.A
【解析】A项中两元素分别为Li、F,只能形成化合物LiF;
B项中两元素分别为N、H,可形成NH3分子;
C项中两元素分别为Al、Cl,能形成化合物AlCl3;
D项中两元素分别为P、Cl,可形成PCl3和PCl5两种化合物。
5.B
【解析】由元素R的最高价含氧酸的化学式HnRO2n-2,可计算出R的最高正价,n+最高正价+[-(4n-4)]=0,最高正价=3n-4,R在氢化物中显负价,再根据同种元素:
最高正价+|最低负价|=8,则|最低负价|=8-最高正价=8-(3n-4)=12-3n,故气态氢化物中R的化合价为3n-12。
6.B
【解析】元素X的气态氢化物的化学式为XH3,所以X的最低负价是-3价,所以最高正价为+5价,X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3,故选B。
7.B
【解析】原子半径大于相应的阳离子半径,故半径Na+<Na;
原子半径小于相应的阴离子半径,所以半径Cl->Cl;
Ca2+与Cl-电子层排布相同,核电荷数越大离子半径越小,所以半径Ca2+<Cl-;
同周期自左而右原子半径减小,所以原子半径Na>Mg;
故选B。
8.B
【解析】原子半径大于相应的阳离子半径,故
>1;
原子半径小于相应的阴离子半径,故
<1;
同周期自左而右原子半径减小,故
同主族自上而下原子半径增大,故
>1,故选B。
9.B
【解析】N、P是同一主族元素,P元素的原子序数大于N元素的原子序数,所以原子半径:
r(P)>0.75×
10-10m;
Si、P、S是同一周期的元素,且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数,所以原子半径:
1.02×
10-10m<r(P)<1.17×
10-10m,故磷元素的原子半径可能为1.10×
10-10m。
10.B
【解析】同一元素的原子半径小于相应阴离子的半径,大于相应阳离子的半径,即同一元素粒子的核外电子数越多,其半径越大;
同一元素形成的多种价态的离子,价态越低,半径越大。
11.C
【解析】同周期元素的原子半径,随原子序数的递增而减小;
同主族元素的原子半径,随电子层数的递增而增大;
电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小;
同主族带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。
12.D
【解析】电子层数不同时,微粒的电子层数越多,其半径越大(如Cs>Rb>K>Na);
电子层数相同时,微粒的核电荷数越大,其半径越小(如Na>Mg>Al>S或O2->Na+>Mg2+>Al3+);
S2-的半径大于Cl-的半径,Na+的半径大于Al3+的半径,S2-、Cl-比Na+、Al3+多一个电子层,四种离子的半径S2->
Al3+。
13.B
【解析】先看电子层数,电子层数越大半径越大;
当层数相同时看核电荷数,核电荷数越大半径越小;
当层数和核电荷数都相同时看核外电子数,核外电子数越多半径越大。
选项A离子半径Al3+<Mg2+<Na+<K+;
选项B离子半径S2->Cl->K+>Ca2+;
选项C离子半径Br->S2->Cl->O2-;
选项D离子半径S2->F->Na+>Li+。
14.B
A选项P<
Si<
Na;
B选项Al3+<
O2-;
C选项Ca2+<
Ca<
Ba2+;
D选项F<
F-<
Cl-。
15.B
【解析】选项C中的卤素离子无氧化性,选项A和D中粒子的半径逐渐增大。
16.A
【解析】碱金属阳离子的核电核数越大,其离子半径越大,Cs+离子半径最大,Li+离子半径最小;
卤素阴离子的核电核数越大,其离子半径越大,I-离子半径最大,F-离子半径最小;
阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。
17.B
【解析】Rm+与Xn-具有相同的电子层结构,核外电子数相同,R的核电荷数比X的核电荷数大,其离子半径Rm+<Xn-。
18.C
【解析】具有相同电子层结构的阳离子aA2+(带2个正电荷)和bB+((带1个正电荷),其原子序数a>
b,原子半径B>A,离子半径B>A;
具有相同电子层结构的阴离子cC3-(带3个负电荷)和dD-(带1个负电荷),其原子序数c<
d,原子半径C>
D,离子半径C>
D;
aA2+、bB+、cC3-、dD-四种离子电子层结构相同,则A、B位于C、D的下一周期,其原子序数为a>
b>
d>
c,原子半径D<
C<
A<
B,离子半径A<
B<
D<
C,单质还原性B>A>C>D。
19.D
【解析】电子层数越多,离子的半径越大;
电子层结构相同的离子,原子序数越大其离子半径小。
X、Y、Z在同一短周期,X、Y、Z分别易形成X-、Y+、Z2+离子,其原子序数X>Z>Y,X-的电子层数等于周期数,三种离子中半径最大,Y+、Z2+离子具有相同的电子排布,离子半径为Y+>Z2+。
20.B
【解析】由题意可知,A为硫元素、B为镁元素、C为氟元素,原子序数硫>镁>氟;
离子半径S2->F->Mg2+;
最外层电子数应为氟>硫>镁。
21.D
【解析】F-、Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,选项A正确;
ⅡA族元素原子最外层的电子数都为2,选项B正确;
第三周期从左到右,各主族元素原子最外层电子数依次增多,最高化合价依次升高,选项C正确;
第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和分别为1、2、3、0、2、4、6,与图象不符,选项D不正确。
22.A
【解析】同一周期元素,原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径Si>P>S);
同一主族元素,原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径N<P);
磷元素的原子半径介于1.17×
10-10m与1.02×
10-10m之间,可能为1.10×
23.B
【解析】同一周期元素,原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径硅>磷>氯);
同一主族元素,原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径碳<硅);
原子半径最大的是硅。
24.A
【解析】同一周期元素,原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径钠>铝>氯);
同一主族元素,原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径氟<氯);
原子半径最大的是钠。
25.B
【解析】同一周期元素,原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径钠>氯);
原子半径最大的是钠(氢元素为原子半径最小的元素)。
26.C
【解析】对同一种元素来说,其阳离子半径小于原子半径,因此r(Na+)<
r(Na+);
原子核外电子层数相同时,核电荷数增大,原子半径减小,因此r(Mg)<
r(Na),x(P)<
r(Si);
同一主族元素,电子层数越多,原子半径越大,则r(C)<
r(Si)。
27.
(1)+5
(2)7 (3)大于
【解析】
(1)在氧化还原反应中得电子总数与失电子总数是相等的,即化合价升高总数等于降低总数。
硫元素化合价升高总数为2×
3=6,则Y元素化合价降低总数也是6,由此可知
中Y的化合价是+5价。
(2)由Y-可知,Y原子得到1个电子变为稳定结构,故Y元素原子的最外层电子数是7。
(3)因为Y是1~18号元素,又属于卤族元素,则Y是Cl,而Cl-与S2-具有相同的电子层排布但原子序数大于S2-,故其半径小于S2-的半径。
28.NaCl Na2O Al2O3 AlF3
【解析】由元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子,可知A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四种元素。
设A的氯化物化学式为AClx,因其电子总数为28,只有x=1时合理,可确定A为Na元素。
A与B元素形成的化合物为Na2B,两者的电子总数为30,可得B有8个电子,B是O元素。
B与C元素形成的化合物为C2O3,可知C为Al元素。
C与D元素形成的化合物为AlD3,可得D为F元素。
29.
(1)b
(2)c (3)a
(1)第ⅡA族元素的价电子数都是2,b符合。
(2)第三周期元素的最高化合价从+1价逐渐增大到+7价,c符合。
(3)F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径为F->
Mg2+>
Al3+,a符合。
30.
(1)+5
(2)7 (3)大于
3=6,则Y元素化合价降低总数也是6,由此可知YO