北京市东城区普通高中示范校2013届高三3月联考综合练习(二)理综试题Word文档格式.doc
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4．图甲表示某作物相对光合速率（即净光合速率）与叶龄的关系，A点表示幼叶呈折叠状，B点表示叶充分展开。
图乙中曲线1、2分别表示该作物在适宜的光照强度下的实际光合量和净光合量，下列叙述错误的是
甲
乙
A．由甲图分析，A点相对光合速率较低是由于幼叶光合色素含量少，吸收光能少
B．甲图中CD段出现的主要原因是叶绿素的含量减少，光合作用所需的酶活性降低
C．由乙图分析可知，该作物在25℃条件下最有利于积累有机物
D．若该作物生活在12小时光照12小时黑暗的环境中，35℃时该植物仍能正常生长
5．下列有关生物学实验的叙述中正确的是
A．用3H标记的胸腺嘧啶研究转录和翻译的过程
B．选用紫色洋葱鳞片叶表皮细胞观察到质壁分离现象时观察不到染色体
C．观察线粒体用新鲜的藓类叶片代替口腔上皮细胞效果较佳
D．光合色素的分离实验中，滤纸条上的胡萝卜素扩散最快是因为含量最多
6.化学与生活密切相关。
下列有关的说法中不正确的是
A．光导纤维遇强碱会“断路”
B．福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素，化学性质几乎相同
C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
D．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应
7.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2使溶液呈碱性。
根据这一物理
化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。
此方法的原理如图所示，反应的
总方程式为：
2Cu＋Ag2O＝2CuO＋2Ag，下列有关说法正确的是
A．电池工作时，OH－向正极移动
B．测量原理示意图中，Ag2O为负极
C．电流方向是从Ag2O/Ag电极到Cu电极
D．正极的电极反应为：
2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O
8．下表中实验操作能达到实验目的是
实验操作
实验目的
取某溶液少许，依次加入BaCl2和稀盐酸
确定该溶液中含有SO42-
向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热
确定甲酸钠中含有醛基
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸有气泡产生。
确定常温下BaCO3的溶解度比BaSO4小
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的溴离子
9．常温下，将amol/L的MOH（可溶性弱碱）与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件
MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是
A．若混合后溶液pH=7，则c（M+）=c（Cl-）
B．若a=2b，则c（M+）>
c（Cl-）>
c（MOH）>
c（OH-）>
c（H+）
C．若b=2a，则c（Cl-）>
c（M+）>
c（H+）>
c（OH-）
D．若混合后溶液满足c（H+）=c（OH-）+c（MOH），则可推出a=b
10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）：
下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3、
NaOH、BaCl2和盐酸
B．第②步中结晶出的MgCl2·
6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．由海水提取的金属镁能与金属铝、氢氧化钠溶液在一定条件下形成原电池，金属
镁作该原电池正极
11．25℃、101kPa下：
①2NaOH（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+H2O（l）△H=akJ/mol
②NaOH（s）+CO2（g）=NaHCO3（s）△H=bkJ/mol
下列说法正确的是
A．25℃、101kPa下：
2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+H2O（l）+CO2（g）△H=（2b-a）kJ/mol
B．相同温度下，同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中的离子种类相同
C．相同温度、压强条件下，向等体积等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠中加入足
量的盐酸，产生的二氧化碳不相等
D．碳酸钠固体和碳酸氢钠固体中阴阳离子个数比相同
12.已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
H2CO3
H2SO3
HClO
K1＝4.30×
10－7
K1＝1.54×
10－2
K＝2.95×
10－8
K2＝5.61×
10－11
K2＝1.02×
下列说法正确的是
A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强
B．Na2CO3溶液中通少量SO2：
2CO32-＋SO2＋H2O=2HCO3-＋SO32-
C．NaHCO3溶液中通少量SO2：
2HCO3-＋SO2=CO2＋SO32-＋H2O
D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的
浓度
13．下列说法中正确的是
A．核子结合成原子核的过程中需要吸收能量
B．汤姆生发现了电子，并提出原子的核式结构模型
C．β射线是原子核外电子挣脱原子核的束缚后而形成的电子流
D．放射性元素的半衰期是指大量该元素的原子核有半数发生衰变所需要的时间
14．光盘上的信息通常是通过激光束来读取的。
若激光束不是垂直入射到盘面上，则光线在通过透明介质层时会发生偏折而改变行进的方向。
如图所示为一束激光（红、蓝混合）入射到光盘面上后的折射情况。
则下列说法中正确的是
A．图中光束①是红光，光束②是蓝光
B．光束①的光子能量比光束②的光子能量小
C．若光束①、②先后通过同一小孔，则②衍
射现象更明显
D．若光束①、②均能使某种金属发生光电
效应，则光束①照射后光电子的最大初动能比光束②的最大初动能小
15．一水平弹簧振子做简谐振动的振动图像（x-t图）
如图所示,由图像可推断振子
A．在t1和t3时刻具有相等的动能和相同的动量
B．在t3和t4时刻具有相等的势能和相同的动量
C．在t4和t6时刻具有相同的位移和速度
D．在t1和t6时刻具有相同的速度和加速度
16．如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为4：
1，电压表和电流表均为理想电表，
原线圈接如图乙所示的正弦交流电，图中R1为热敏电阻（温度升高时其电阻减小），R
为定值电阻。
下列说法正确的是
A．t＝0.02s时电压表V1的示数为0V
B．原线圈两端电压的瞬时值表达式为
V
B．R1处温度升高时，电流表的示数变大，电压
表V2的示数不变
D．变压器原、副线圈中的电流之比和输入、输出功率之比均为1：
4
17．一导热性良好的气缸竖直倒放（开口端向下），气缸内有一质量不可忽略的活塞，将一
定质量的理想气体封在缸内，活塞与气缸壁无摩擦，不漏气，气体处于平衡状态。
现将
气缸缓慢地倾斜一些，在气体重新平衡后与原来相比较，可知
A.气体吸热，分子平均距离增大，压强增大
B.气体内能不变，分子平均距离减小，压强不变
C.气体分子热运动动能增大，分子平均距离增大，压强减小
D.气体分子热运动平均动能不变，气体放热，压强增大
18．设地球的质量为，半径为，自转周期为，引力常量为，“神舟七号”绕地球
运行时离地面的高度为，则“神舟七号”与“同步卫星”各自所处轨道处的重力加速度之
比为
A．B．
C．D．
19．如图所示，空间的虚线框内有匀强电场，AA′、BB′、CC′是该电场的三个等势面，相邻
等势面间的距离为0.5cm，其中BB′为零势能面。
一个质量为m、带电量为+q的粒子
沿AA′方向以初动能EK自图中的P点进入电场，刚好从C′点离开电场。
已知PA′＝2cm。
粒子的重力忽略不计。
下列说法中不正确的是
A．该粒子到达C′点时的电势能是0.5EK
B．该粒子通过等势面BB′时的动能是1.5EK
C．该粒子在P点时的电势能是0.5EK
D．该粒子到达C′点时的动能是2EK
20．如图所示，足够长的水平传送带以速度v沿逆时针方向转动，传送带的左端与光滑圆弧
轨道底部平滑连接，圆弧轨道上的A点与圆心等高，一小物块从A点静止滑下，再滑
上传送带，经过一段时间又返回圆弧轨道，返回圆弧轨道时小物块恰好能到达A点，
则下列说法正确的是
A．圆弧轨道的半径一定是v2/2g
B．若减小传送带速度，则小物块不可能到达A点
C．若增加传送带速度，则小物块有可能经过圆弧轨道的最高点
D．不论传送带速度增加到多大，小物块都不可能经过圆弧轨道
的最高点
第II卷（非选择题，共180分）
21．（18分）实验题：
（1）一把游标卡尺，主尺的最小分度是1mm，游标尺上有20个小的等分刻度。
如图所示，
用它测量某一钢球的直径，钢球的直径是mm。
10
20
1
2
3
cm
（2）如图所示，将打点计时器固定在铁架台上，使重物带动纸带从静止开始自由下落，利
用此装置可以测定重力加速度。
①
所需器材有打点计时器（带导线）、纸带、复写纸、带铁夹的
铁架台和带夹子的重物，此外还需（填字母代号）中的器材。
A.直流电源、天平及砝码B.直流电源、毫米刻度尺
C.交流电源、天平及砝码D.交流电源、毫米刻度尺
②通过作图象的方法可以剔除偶然误差较大的数据，提高实验的准确
程度。
为使图线的斜率等于重力加速度，除作v-t图象外，还可作图象，
其纵轴表示的是，横轴表示的是。
（3）现有一量程为3V的电压表，内阻约为3kΩ。
为了较准确地测量其内电阻，在没有电流表的情况下，某同学设计了如图a所示的实验电路，按此电路可以测出电压表的内电阻。
其中R1是最大阻值为9999Ω的电阻箱，R2是最大阻值为20Ω的滑动变阻器。
①试根据图a所示的电路图，完成如图b所示的实物电路的连线。
②根据电路图连线后有如下的主要操作步骤：
图b
S1
S2
P
a.将电阻箱的阻值调至某一定阻值（最好为3kΩ左右），并记下此时的电阻值R。
闭合开关S1和S2，调节滑动变阻器R2的滑动头P，使电压表的指针偏转一个较大的角度（或满刻度），并记录此时电压表的示数U1。
b.断开S1，拆除电路，实验器材复原。
c.保持P的位置不变，断开S2，记录此时电压表的示数U2。
d.按电路图连好电路后，将滑动变阻器的滑动头P移至A端。
按本实验正确的操作步骤排序
（只填写步骤前的字母）。
③根据实验记录的数据R、U1、U2，可求出电压表的内电阻为：
RV= 。
④根据此实验原理，电压表内阻的测量值与真实值的关系为：
测量值真实值（选填大于、等于或小于）
22．（16分）均匀导线制成的单位正方形闭合线框abcd，每边长为L，总电阻为R，总质量为m。
将其置于磁感强度为B的水平匀强磁场上方h处，如图所示。
线框由静止自由下落，线框平面保持在竖直平面内，且cd边始终与水平的磁场边界平行。
重力加速度为g.当cd边刚进入磁场时，
（1）求线框中产生的感应电动势大小；
（2）求cd两点间的电势差大小；
（3）若此时线框加速度大小恰好为g/4，且加速度
方向竖直向上，求线框下落的高度h＇的大小?
23．（18分）如图所示，现在有一个小物块，质量为m=80g，带上正电荷q=210－4C。
与
水平的轨道之间的滑动摩擦系数m=0.2，在一个水平向左的匀强电场中，E=4103V/m，
在水平轨道的末端N处，连接一个光滑的的半圆形轨道，半径为R=40cm，取g=10m/s2，
求：
（1）小物块恰好能够运动到轨道的最高点L，那么小物块应该从水平哪个位置释放？
（2）如果在上小题的位置释放小物块，当它运动到P（轨道中点）点时轨道对它的支持
力等于多少？
（3）同位置释放，当物体运动到N点时，突然撤去电场，撤去电场的同时，加一匀强
磁场，磁感应强度，方向垂直纸面向里，能否运动到L点？
请说明理由。
如果最后能落回到水平面MN上，则刚到达MN时小物块的速度大小为多少？
24．（20分）如图所示，在方向水平向右、大小为E=6×
103N/C的匀强电场中有一个光滑的
绝缘平面。
一根绝缘细绳两端分别系有带电滑块A和B，A的质量为mA=2×
10-4kg，带
电量为qA=2×
10-9C，B的质量为mB=1×
10-4kg，带电量为qB=-1×
10-9C。
开始时细绳处
于拉直状态。
由静止释放两滑块，t=3s时细绳断裂，不计滑块间的库仑力。
试求：
（1）细绳断裂前，两滑块的加速度。
（2）在整个运动过程中，B的电势能增量的最大值。
（3）当B的电势能增量为零时，AB组成的系统机械能的增量。
E
qB2
qA
25.（14分）U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周
期主族元素，U、Y在周期表
中的相对位置如右表；
U元素与氧元素能形成两种无色气体；
W是地壳中含量最多的
U
Y
金属元素。
元素Z在周期表中位于第_____族。
我国首创以W组成的金属—海水—空气电
池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W
组成的金属不断氧化而产生电流。
只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。
则该电源负极反应为____________________________________________________。
（2）YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）__________________________。
（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>
0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是_____（选填序号）。
选项
a
b
c
d
x
温度
加入H2的物质的量
加入甲的物质的量
y
混合气体的平均相对分子质量
平衡常数K
混合气体的密度
达平衡时的甲的转化率
③向含4molV的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量。
假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图。
（4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较_______。
A.前者多
B.一样多
C.后者多
D.无法判断
26.（14分）Cu（OH）2
悬浊液
乙醇
Fe2O3乳胶管a
某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
（1）预测乙醇反应后的产物的类别是____________，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是___________________________。
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是__________________________；
若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是______________（填写编号）；
a．取下小试管 b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管a中取下 d．以上都可以
（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热。
取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是____________________________________________________________________。
（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。
称取agM样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①组装仪器；
②点燃酒精灯；
③加入试剂；
④打开分液漏斗活塞；
⑤检查气密性；
⑥停止加热；
⑦关闭分液漏斗活塞；
正确的操作顺序是_____________（填写编号）。
a．①⑤④③②⑥⑦ b．①③⑤④②⑦⑥
c．①⑤③④②⑥⑦ d．①③⑤②④⑥⑦
（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减少了bg，则FeXOY中X:
Y=______________。
27.（14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。
研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。
主要工艺流程如下：
已知：
①MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：
1.5～3.2Mn2+：
8.3～9.8Cu2+：
4.4～6.4
．．．MnSO4·
H2O晶体
4.8mol/L硫酸
辉铜矿
酸浸
S、SiO2
浸出液
调节pH至4
沉淀物
滤液
NH4HCO3和
氨水的混合物
MnCO3
加热赶氨
Cu2（OH）2CO3
软锰矿
氨气
（1）实验室配制250mL4.8mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_______________________________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________________（任写一点）。
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
写出该反应的化学方程式
__________________________________________________________________。
（4）调节浸出液pH=4的作用是__________________________________________。
（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）____________________________。
（6）获得的MnSO4·
H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是_____________________。
（7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·
H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________________（任写一种）。
28.（16分）已知：
现将A进行如下图所示反应。
D的相对分子质量比E小；
B不能发生银镜反应；
F使溴水褪色，且其中含甲基。
HCOOH
G（C4H6O2）n
H（C8H12O4）
I（C4H6O2）n
氧化
Cu、△
浓H2SO4、△
一定条件
＋
F
两分子A酯化反应
高分子化合物
八元环
反应②
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：
A___________;
C__________;
G___________。
（2）写出下列变化的化学方程式：
①A→B:
________________________________________________。
②A→H:
_____________________________
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