广东省深圳市届高三上学期第二次教学质量检测 化学 Word版含答案Word文档格式.docx
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A.铁与铜盐发生氧化还原反应B.通过化学变化可将铁变成铜
C.铁在此条件下变成红色的Fe2O3D.铜的金属性比铁强
8.NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1mol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NA
B.500mL1mol·
L－1（NH4）2SO4溶液中NH4＋数目小于0.5NA
C.标准状况下，22.4L1，2－二溴乙烷含共价键数为7NA
D.19.2g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0.2NA
9.Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下：
下列说法正确的是.
A.用NaHCO3溶液可以鉴别X和ZB.X、Y、Z都能发生取代反应
C.X分子所有碳原子可能共平面D.与X具有相同官能团的同分异构体还有5种
10.AlCl3常作净水剂。
某小组选择如下装置制备氯化铝，已知氧化铝易升华，遇水易水解。
下列说法错误的是
A.按气流方向从左至右，装置连接顺序为a→c→b→d
B.先启动a中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯
C.试剂R为P2O5或CaCl2，吸收空气中的水蒸气
D.为了中止反应，停止通入Cl2的操作是关闭分液漏斗的活塞
11.常温下，向20mL0.1mol·
L－1HN3（叠氮酸）溶液中滴加pH＝13的NaOH溶液，溶液中水电离的c（H＋）与NaOH溶液体积的关系如图所示（电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比）。
A.HN3是一元弱酸
B.c点溶液中：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HN3）
C.常温下，b、d点溶液都显中性
D.常温下，0.1mol·
L－1HN3溶液中HN3的电离度为10a－11%
12.JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。
某种钴酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi＋L1－xCoO2＝LiCoO2。
工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极
B.放电时，正极反应式为xLi＋＋Li1－xCoO2＋xe－＝LiCoO2
C.充电时，电源b极为负极
D.充电时，R极净增14g时转移1mol电子
13.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和X组成简单分子的球棍模型如图所示。
Y原子核外K、M层上电子数相等，Z原子最外层电子数是电子层数的2倍。
下列推断正确的是
A.原子半径：
Y>
Z>
R>
XB.Y3X2是含两种化学键的离子化合物
C.X的氧化物对应的水化物是强酸D.X和Z的气态氢化物能够发生化合反应
三、非选择题：
共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
26.（14分）纳米氧化亚铜具有特殊功能。
以废铜渣（主要成分为Cu和CuO，含少量Ni、Al2O3和Fe3O4等）为原料制备纳米氧化亚铜的流程如下：
回答下列问题：
（1）“研磨”的主要目的是；
滤渣2的主要成分是（填化学式）。
（2）“酸溶”中通入热空气的主要目的是（用2个离子方程式表示）。
（3）已知：
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g）∆H<
0。
利用平衡移动原理提纯镍粉，密封管如图所示。
在密封管（填“高温区”或“低温区”）收集纯镍粉。
（4）滤液1的溶质有NaOH和（填化学式）。
（5）设计实验检验滤液2是否含Fe3＋：
（写出简要操作、现象和结论）。
（6）制备Cu2O有多种方案（注明：
肼的某些性质类似氨气）。
方案1：
炭还原法，即木炭与氧化铜混合共热；
方案2：
葡萄糖还原法，即葡萄糖与Cu（OH）2浊液共热；
方案3：
肼还原法，即在加热条件下用N2H4还原CuO；
方案4：
电解法，以铜为阳极，石墨为阴极，电解NaOH溶液。
从操作方便、产品纯度、节能安全和环保等角度分析，最佳方案是方案（填数字）。
27.（14分）FeC2O4·
2H2O是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO、CO2和H2O。
某小组拟探究其分解部分产物并测定其纯度。
（1）按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、、C（填字母，装置可重复使用）。
（2）点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N2，其目的是。
（3）B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有。
（4）判断A中固体已完全反应的现象是。
设计简单实验检验A中残留固体是否含铁粉：
。
（5）根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是。
（6）测定FeC2O4·
2H2O样品纯度（FeC2O4·
2H2O相对分子质量为M）：
准确称取wgFeC2O4·
2H2O样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用cmol·
L－1标准KMnO4溶液滴定至终点，消耗VmL滴定液。
滴定反应为FeC2O4＋KMnO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2（SO4）3＋CO2↑＋H2O（未配平）。
则该样品纯度为%（用代数式表示）。
若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
28.（15分）CH3OCH3是绿色能源，也是化工原料。
（1）已知几种共价键的键能数据如下：
用CO和H2合成CH3OH：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H＝－99kJ·
mol－1。
根据上述信息，表格中E1－E2＝kJ·
（2）在恒容密闭容器中充入2molCH3OH（g），发生反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）∆H，测得CH3OH平衡转化率与温度的关系如图所示。
①∆H0（填“>
”“<
”或“＝”），判断依据是。
②T2K下，平衡常数K＝。
（3）在T1K下，CO和CH4混合气体发生反应：
CO（g）＋CH4（g）
CH3CHO（g）∆H<
0，反应速率v＝v正－v逆＝k正c（CO）·
c（CH4）－k逆c（CH3CHO），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。
达到平衡后，若加入高效催化剂，
将（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；
若升温，
将。
（4）在T2K下，在2L真空容器中充入1molCH3OCH3（g），发生反应：
CH3OCH3（g）
CH4（g）＋H2（g）＋CO（g）。
在不同时间测定容器内的总压数据如下表所示：
在该温度下，CH3OCH3的平衡转化率为。
（5）科研人员电解酸化的CO2制备CH3OCH3，装置如图所示。
阴极的电极反应式为。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.【化学——选修3：
物质结构与性质】
（15分）
2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。
TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他们研究锂离子电池的载体。
（1）基态Co原子价层电子排布式为。
（2）已知第三电离能数据：
I3（Mn）＝3246kJ·
mol－1，I3（Fe）＝2957kJ·
锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是。
（3）据报道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。
HCHO中键角CO2中键角（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）Co3＋、Co2＋能与NH3、H2O、SCN－等配体组成配合物。
①1mol[Co（NH3）6]3＋含molσ键。
②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。
SCN－的结构式为[S＝C＝N]－，SCN－与金属离子形成的配离子中配位原子是（填元素符号）。
③配离子在水中颜色与分裂能有关，某些水合离子的分裂能如表所示：
由此推知，ab（填“>
”或“＝”），主要原因是。
（5）工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCl4（g）制备钛。
已知：
LiCl、TiCl4的熔点分别为605℃、－24℃，它们的熔点相差很大，其主要原因是。
（6）钛的化合物有2种不同结构的晶体，其晶胞如图所示。
二氧化钛晶胞（如图1）中钛原子配位数为。
氮化钛的晶胞如图2所示，图3是氮化钛的晶胞截面图。
NA是阿伏加德罗常数的值，氮化钛晶体密度为dg·
cm－3。
氮化钛晶胞中N原子半径为pm。
36.【化学——选修5：
有机化学基础】
I是合成抗凝血药物的中间体，一种合成I的路线如下（部分产物和条件省略）：
酚羟基难与羧酸发生酯化反应。
（1）E的名称是；
I中既含碳又含氧的官能团名称是。
（2）F有多种同分异构体，它们在下列仪器中显示信号完全相同的是（填字母）。
a.核磁共振氢谱仪b.元素分析仪c.质谱仪d.红外光谱仪
（3）D＋G→H的反应类型是。
（4）写出F→G的化学方程式：
（5）T是H的同分异构体，T同时具备下列条件的同分异构体有种，其中苯环上一氯代物只有2种的结构简式为（写出一种即可）。
①苯环上只有3个取代基②只含一种官能团
③能发生水解反应和银镜反应④1mol该有机物消耗4molNaOH
（6）参照上述流程，以苯甲醇为原料（无机试剂自选）合成
，设计合成方案：
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