最新涟水中学学年度第一学期期中考试高二化学试.docx
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最新涟水中学学年度第一学期期中考试高二化学试
涟水中学2018—2018学年度第一学期期中考试
高二化学试题
1、可能用到的相对原子质量：
H1 C12 O16 S32Na23Al27Fe56Br80I127
2、请将第一卷答案填在第二卷卷首表格内。
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分、每小题只有一个选项符合题意、）
1、铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。
铝在下列场合使用须加以控制的是
①制铝锭②制电线电缆③制易拉罐④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用Al（OH）3制成药片治胃病⑨制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑨C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
2、取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是
A．白、红、白 B．红、黑、红 C．白、黑、白 D．红、红、红
3、下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是
A．用
溶液做导电试验，灯光较暗
B．
是共价化合物
C．亚硝酸不与氯化钠反应
D．某温度下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子浓度为0.01mol/L
4、下列说法正确的是
A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。
B.在其它条件不变时，使用催化剂能改变化学反应速率和化学平衡状态。
C.在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动。
D.在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
5、室温下，等体积的NO和O2混合，混合气体的平均相对分子质量是
A．31B．41.3C．稍大于41.3D．稍小于41.3
6、将NO和NO2各30毫升充入试管中倒立在水槽中待液面不在上升后，又充入30毫升O2，最终在试管中残留气体的体积为
A．10毫升B．7.5毫升C．40毫升D．0
7、在密闭容器中进行如下反应：
N2+3H2
2NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是
A.平衡不移动B.平衡向正反应方向移动
C.平衡向逆反应方向移动D.正反应速率增大，逆反应速率减小
8、四个烧杯中盛有同体积、同浓度的稀硫酸，分别向其中加入①镁粉、②氧化镁、③碳酸镁、④氢氧化镁，至各烧杯中的硫酸刚好完全反应为止（假定气体生成物已全部逸出）。
当反应停止并恢复至室温后，各烧杯的溶液中溶质的质量分数大小的关系是
A．①>②=③>④B．④>②=③>①C．①=②=③=④D．②=④>①>③
二、选择题（本题包括10小题，9—16每小题4分，17、18两小题每小题5分，共42分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
）
9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：
乙=1：
2，则加入铝粉的质量为A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g
10、将2.6g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24LH2（标况），则此金属混合物可能是
A.Mg和AlB.Al和FeC.Fe和ZnD.Zn和Mg
11、燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法中，正确的是
A.负极反应为：
CH4+10OH--8e=CO2-3+7H2O
B.负极反应为：
O2+2H2O+4e
4OH-
C.随着放电进行，溶液中的阴离子向负极移动
D.随着放电进行，溶液的PH不变.
12、能除去NO中的NO2的试剂与装置是
13、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：
mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是
A.体系压强不再发生变化
B.各组分的物质的量浓度不再改变
C.各组分的质量分数不再改变
D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q
14、在aL的密闭容器里，于一定温度进行2A（气）+B（气）2C（气）的可逆反应。
容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是
A．2molA和1molBB．1molA和1molBC．1molA和2molCD．1molA和1molC
15、反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均速率
（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为
A、
B、
C、
D、
16、100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可问反应物中加入适量的
A.Na2SO4（s）B.H2OC.K2SO4溶液D.（NH4）2SO4（s）
17、在一密闭容器中进行下列反应：
2SO2+O2
2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L
C.SO2，SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L
18．T℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度的变化如下图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间t的关系如下图b所示，则下列结论正确的是
A．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
B．T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L
C．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
D．（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
第Ⅱ卷（非选择题共76分）
三、（本题包括2小题，共20分）
19、（6分）某学生用铝片分别与c（H+）均为3mol／L的稀盐酸和稀硫酸反应。
实验过程：
往装有相同铝片的2支试管中分别加入等体积，且c（H+）=3.0mol／L的盐酸和硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20min时铝片与酸反应的情况。
实验结果如下
反应进程
1
2
5
15
20
盐酸
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
硫酸
均无明显现象（无气泡产生）
通过上述实验可知，铝片与盐酸和硫酸反应存在较大的差异。
这和课本中“铝能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。
假如你将开展实验探究铝片与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因，为设计实验，你将对差异的原因作出哪些假设或猜想？
（填两种即可）
假设（猜想）一：
_________________________________________________________
假设（猜想）二：
_________________________________________________________
20、（14分）用右图装置，进行硝酸与铜片反应的实验，同时，为了防止污染，在试管B里盛放足量氢氧化钠溶液，以吸收反应产生的气体。
（1）实验前如何检查该装置的气密性？
_____________________________________________________________________________________________________________。
（2）若实验使用的试剂是质量分数为63%的硝酸和小铜片，操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜片与硝酸刚一接触时生成的气体外逸到空气中？
___________________________________________________________________________。
（3）若使用的试剂是1mol•L-1的硝酸和小铜片，则A试管中所发生反应的化学方程式是___________________________________________________________，实验结束后试管B中的溶液所含的溶质有（写化学式）________________________________。
（4）为了从上述实验中获得纯净的NO，拟用以下装置除去NO中的杂质，最好选用表中的___________（填编号）方法，理由是
_____________________________________________。
四、（本题包括4小题，共36分）
21．（12分）t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4
，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____________________；
（2）x＝________；
（3）一定条件下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）________；
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
（4）一定条件下，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC后，化学平衡（填字母）________；
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
此时B物质的量分数（填“变大”或“变小”或“不变”）；
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为__________________
22、（14分）2Cl2（g）+2H2O（g）
4HCl（g）+O2（g）（正反应为吸热反应），将Cl2、H2O、HCl、O2四种气体混合，反应达到平衡后，改变下列条件，把影响平衡的情况填在横线上。
（1）增大容器体积，HCl的的物质的量，平衡向移动，Cl2的转化率。
（2）加入O2后，HCl的的物质的量，平衡向移动，Cl2的转化率。
（3）升高温度，HCl的的物质的量，平衡向移动，达新平衡时，O2的浓度。
（4）加入催化剂，Cl2的转化率，正反应速率，逆反应速率。
（5）延长反应时间，HCl的物质的量。
（6）加入氩气（容器的容积不变），Cl2的转化率。
23（4分）、实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2，此时体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.91。
若保持温度和压强不变，充入1molSO3，则平衡时的SO2体积分数为___________；若保持温度和体积不变，充入amolSO2和bmolO2,且a:
b=2:
1，反应达平衡时，SO3体积分数仍为0.91，则a=______________________。
24（6分）、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现图所示的物质之间的变化：
据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式为______________。
（2）固体E所含物质的化学式为______________。
（3）反应①的离子方程式为______________。
五、（本题包括2小题，共20分）
25（8分）、一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
26（12分）、在标准状况下将cmolCl2通入含amolFeBr2、bmolFeI2的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。
（1）将下表中空格填满：
c的取值（用含a、b的代数式表示）
反应后溶液中溶质的化学式
（只要求写盐类化合物）
FeBr2、FeI2、FeCl2
b≤c＜1/2（a+3b）
FeBr3、FeCl3
FeCl3
（2）若a=b=1、c=2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是（写化学式），这些溶质的物质的量之比是；
（3）若a=b=1、c=2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但需包括所有的离子反应）：
_________________________________________________________。
涟水中学2018—2018学年度第一学期期中考试
高二化学试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
C
D
C
C
D
B
A
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
AC
BD
BC
C
CD
BC
B
B
19（6分）、
（1）假设一：
Cl－能够促进金属铝与H+反应；假设二：
硫酸根离子对H+与金属铝的反应起阻碍作用。
（说明：
可能存在多种假设，但只要假设合理均可。
）
20（14分）、
（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气（2分）
（2）向试管中加入足量的浓硝酸，将试管斜放，再把铜片放在试管内壁，塞紧胶塞，慢慢到直立试管，使铜片沿试管内壁滑下，与浓硝酸接触（2分）
（3）3Cu+8H（NO3）3==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2分），2NO+O2==2NO2（2分）NaOH、NaNO3、NaNO2（3分）
（4）甲（1分），在通过C中的水时，NO中所含的NO2跟水反应，又得到NO，再经D中的浓硫酸干燥可达到纯净、干燥的NO（2分）
21（12分）．
（1）0.2mol·L
·min
；
（2）x＝4；
（3）C；
（4）C，不变
（5）n（A）:
n（B）=3:
1或[n（A）+3n（C）/4]:
[n（B）+n（C）/4]=3:
1；n（C）≥0；n（A）=n（B）=0，n（C）＞0（其它合理答案同样给分）
22（14分）、
（1）增大,正反应,增大
（2）减小,逆反应,减小（3）增大,正反应,增大
（4）不变,增大,增大（5）不变（6）不变
23（4分）、0.06（或写６％）（２分） １．４6（２分）
24（6分）、
（1）Al2O3
（2）（NH4）2SO4和K2SO4（3）AlO2—＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—（生成CO32―亦可）
25（8分）.60mol180mol80mol
a=40／100×100％=40％
26.（（12分））
（1）
0＜c＜b
FeBr2FeBr3FeCl2FeCl3
（a+3b）/2≤c＜3（a+b）/2
c≥3（a+b）/2
（2）FeBr3、FeCl31:
2
（3）4Fe2＋+4I-+2Br-+5Cl2===4Fe3＋+2I2+Br2+10Cl-
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