学年高中化学第一章物质结构元素周期律章末达标测试新人教版必修2Word下载.docx

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④还原性应为：

F－＜Cl－＜Br－；

⑤熔点应为：

Li＞Na＞K＞Rb＞Cs。

答案　C

3．下列物质中，只含有一种类型化学键的是

A．Na2O2B．Ca（OH）2

C．HClOD．Ne

解析　Na2O2、Ca（OH）2中既含有离子键又含有共价键，HClO中只含有共价键，Ne单质是单原子分子，不含化学键。

4．下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果

解析　形成离子键的阴阳离子间存在着静电作用，包括静电引力和静电斥力，A项错误；

卤族元素的非金属性自上而下逐渐减弱，故热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B项错误；

第三周期非金属元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项错误；

元素原子核外电子排布的周期性变化形成了元素周期律，D项正确。

5．（2018·

全国卷Ⅱ）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；

Y的周期数是族序数的3倍；

Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是

A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D．W的氧化物对应的水化物均为强酸

解析　O能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物，O与Na能形成Na2O和Na2O2，O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A项正确；

Na与N、Cl形成的化合物只含离子键，而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；

N3－、O2－、Na＋均含10个电子，而Cl－含18个电子，C项错误；

N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物，D项错误。

答案　A

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。

W－的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．原子半径大小：

X＜Y，Z＞W

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

解析　依据题意可推知X、Y、Z、W依次是C、O、Na、Cl。

A项，一般条件下CO与NaOH不反应，错误；

B项，碳原子半径大于氧原子半径，错误；

C项，Na2O中只存在离子键，而NaClO3中既存在离子键，也存在共价键，错误；

D项，O3、Cl2、ClO2等均可用于水的消毒，正确。

7．核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是

A．该元素在第三周期第ⅣA族

B．该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应

C．该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应

D．该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位

解析　核电荷数大于10的某短周期元素只能是第三周期元素，又因为原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，故该元素是硅。

硅元素位于周期表中第三周期第ⅣA族，在常温下性质稳定，不易与水反应，该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位，其氧化物SiO2能与HF反应，能与强碱氢氧化钠溶液反应，A、B、D正确，C错误。

8．下列叙述正确的是

A．同周期主族元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32

C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素

D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂

解析　同周期主族元素原子的半径以ⅠA族的最大；

同主族相邻元素的原子序数之差有2、8、18、32，故同主族相邻的两种元素原子序数之差可能为32；

短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si；

在周期表中金属与非金属分界线附近可找到优良的半导体，而催化剂则可在过渡元素中寻找。

答案　B

9．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；

X是短周期中金属性最强的元素；

Y的单质是一种常见的半导体材料；

Z的非金属性在同周期元素中最强。

A．对应气态氢化物的稳定性：

Y＞W

B．对应简单离子的半径：

W＞Z

C．化合物XZW中既含离子键也含共价键

D．Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

解析　W的核素的质子数是8，则W是氧元素；

金属性最强的短周期元素是钠元素；

一种常见的半导体材料的组成元素是硅元素；

Z的非金属性在同周期元素中最强，且原子半径大于O，则Z是氯元素。

硅元素的非金属性小于氧元素，则气态氢化物的稳定性：

Y＜W，A项错误；

氯离子的电子层数多，离子半径大，B项错误；

化合物XZW是次氯酸钠，次氯酸钠中含有离子键和共价键，C项正确；

二氧化硅和高氯酸不反应，D项错误。

10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D.

Cl与

Cl得电子能力相同

解析　同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；

核外电子排布相同的微粒可以是原子或离子，如O2－、Ne、Na＋、Mg2＋的核外电子排布相同，但它们的化学性质却不相同，故B项错误；

Cl－、S2－、Ca2＋、K＋的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，故C项错误；

Cl、

Cl核外电子排布相同，得电子能力也相同，D项正确。

11．如下图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。

Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。

下列说法中正确的是

A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4

B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C．原子半径由小到大的顺序为X<

Z<

Y<

W

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

解析　由题中信息可推知，Z、W、X、Y分别是Mg、Al、C、N。

N的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，A项错误。

N的最简单气态氢化物是NH3，其水溶液为氨水，显弱碱性，B项正确。

根据元素周期律可知，原子半径：

Mg>

Al>

C>

N，C项错误。

MgO中含有离子键，而CO、CO2中含有共价键，D项错误。

12．在一定条件下，RO

与R－可发生反应：

RO

＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO

中的R元素只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．1molRO

参与该反应转移5mol电子

解析　由反应方程式可知，R的最低负价为－1价，则其最高正价应为＋7价，即应位于第ⅦA族；

由于RO

中R为＋5价，是R元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性；

若R为I或Br也可以发生如上反应，但I或Br的单质常温下是固体或液体；

根据转移电子守恒，1mol

O

―→

，转移5mole－。

13．（2019·

全国卷Ⅰ）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

A．WZ的水溶液呈碱性

B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z

C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

解析　该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。

从该化合物的结构式看出，W为金属元素；

1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；

1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；

Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；

根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。

氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；

元素非金属性顺序为Z（Cl）＞Y（P）＞X（Si），B项错误；

磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项正确；

2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。

14．X和Y均为短周期元素，已知aXn－比bYm＋多两个电子层，则下列说法正确的是

A．b≤5

B．X只能位于第三周期

C．a＋n－b＋m＝10或16

D．Y不可能位于第二周期

解析　当bYm＋为氢离子时，核外没有电子，则aXn－在第二周期核外电子排布为

，则a＋n－b＋m＝10；

当bYm＋在第二周期时（Li＋或Be2＋），核外电子排布为

，则aXn－在第三周期核外电子排布为

，则a＋n－b＋m＝16；

故选C。

15．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是

A．丙与戊的原子序数相差18

B．气态氢化物的稳定性：

庚<

己<

戊

C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

解析　有强脱水性的物质为浓硫酸，则己为S，由周期表的结构推知，丙为B，庚为F，丁为Si，戊为As，甲、丁位于同一周期，且甲的最外层与最内层的电子数相同，则甲为Mg，乙为Ca。

B的原子序数为5，戊的原子序数为33，两者原子序数相差28，A项错误；

非金属性：

F>

S>

As，所以氢化物的稳定性：

HF>

H2S>

AsH3，B项错误；

Mg在常温下与水不反应，C项错误；

SiO2是光导纤维的主要成分，D项正确。

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16．（8分）下列七种物质中：

Ne　O2　H2O　NH3　H2SO4　KOH　MgCl2，只含有共价键的是______，只含有离子键的是________，既含有离子键又含有共价键的是________，属于共价化合物的是________，属于电解质的是________。

（填化学式）

答案　O2、H2O、NH3、H2SO4　MgCl2　KOH　H2O、NH3、H2SO4　H2SO4、KOH、MgCl2、H2O

17．（13分）下图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：

（1）在上表中画出金属和非金属的分界线。

（2）写出元素X在周期表中位置_____________________________________。

（3）若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为________区。

（4）所含元素最多的周期是________，所含元素最多的族是________。

（5）硬度最大的单质是__________，密度最小的金属是__________。

（用物质的名称填写）

（6）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。

与水反应最剧烈的金属元素是________；

与酸、碱都反应的金属是________；

最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________；

原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是________；

具有四核18个电子且含有非极性键的一种化合物是________。

答案　

（1）

（2）第四周期第Ⅷ族　（3）B　（4）第六周期　第ⅢB族　（5）金刚石　锂　（6）Na　Al　HClO4　NaH　H2O2

18．（11分）已知非金属元素A、B、C、D、E均属于短周期元素，其原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，通常状况下E的单质是黄色晶体，不溶于水，易溶于二硫化碳，D与E在同一主族，C、D在周期表中处于相邻的位置，请回答下列问题：

（1）B元素的名称是________，E的阴离子结构示意图是__________________。

（2）A元素与元素周期表中非金属性最强的元素形成化合物M，M溶液常被用来刻蚀玻璃，刻蚀玻璃的化学方程式为__________________________________。

（3）元素C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物Z，该反应的离子方程式为__________________________________________________，

化合物Z属于________________（填“离子化合物”或“共价化合物”），Z中含有的化学键类型是________________，组成化合物Z的阳离子在实验室中如何检验？

简述操作步骤。

_______________________________________________。

答案　

（1）碳　

（2）SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O　（3）NH3＋H＋===NH

　离子化合物　离子键、共价键　取适量化合物Z于一试管中，滴加NaOH溶液充分反应，微热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝

19．（13分）Ⅰ.A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：

①其原子半径大小关系是：

D＞E＞B＞C＞A。

②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。

③C是地壳中含量最多的元素。

D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。

请填写以下空白：

（1）化合物D2C2的电子式为__________________________________________。

用电子式表示D2C的形成过程______________________________________。

（2）单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为______________

________________________________________________________________。

（3）单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________。

Ⅱ.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X

Y

Z

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第________周期______族。

（2）这些元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是___________________________

（写化学式）。

（3）XW2的电子式为________________________________________________。

（4）Y的最高价氧化物的化学式为________。

（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。

该化合物的化学式为________。

解析　Ⅰ.C最易推出为氧，由D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物知D为氢或钠，又因原子序数依次增大，则D为钠，A为氢，又B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加，则B为氮，E为氯。

Ⅱ.由题干先推导出Z元素为磷元素，则X、Y、W分别是C、N、S。

（3）由二氧化碳的结构类比写出CS2的电子式。

（5）N（S）∶N（N）＝

∶

≈1∶1，再由相对分子质量得出分子式为S4N4。

答案　Ⅰ.

（3）Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O

Ⅱ.

（1）三　ⅤA　

（2）NH3　（3）

C

（4）N2O5　（5）S4N4

20．（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。

A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是______________________________________；

写出对应装置中选用物质的化学式：

A______________________________，

B____________，C____________；

其中装置B中所盛试剂的作用为____________________________________________________________________；

C中反应的离子方程式为___________________________________________；

（2）乙同学的实验原理是___________________________________________；

写出B处的离子方程式：

____________________________________________。

解析　

（1）甲同学用CaCO3与稀盐酸制取CO2，然后用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，最后将气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：

Na2SiO3＋2H2O＋2CO2===2NaHCO3＋H2SiO3↓，从而说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，即证明C的非金属性强于Si。

（2）乙同学利用KMnO4与浓盐酸反应产生的Cl2，与NaBr反应置换出Br2，以及该蒸气与KI溶液反应置换出I2来说明非金属性的强弱：

Cl＞Br＞I。

答案　

（1）强酸制弱酸　CaCO3　饱和NaHCO3溶液　Na2SiO3溶液　除去CO2中的HCl气体　SiO

＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO

（2）强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质　2I－＋Cl2===2Cl－＋I2、Br2＋2I－===I2＋2Br－