黑龙江省届高三化学考前模拟训练试题二Word格式.docx

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实验I

实验II

实验III

实验步骤

将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验

为进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验

①

②取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液

现象

溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成（经检验为O2）

①无明显现象

②溶液变红

③产生白色沉淀

①溶液变红，一段时间后不褪色。

②无白色沉淀产生

分析上述三个实验，下列叙述不正确的是（）

A．在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快

B．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化

C．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关

D．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关

11．某模拟"

人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。

A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

C.每生成1molO2，有44gCO2被还原

D.a电极的反应为：

3CO2+16H＋-18e－=C3H8O+4H2O

12．现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A．该有机物的分子式为：

C18H30N3O8P2Cl

B．该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应

C．该有机物苯环上的1-溴代物只有2种

D．1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应

13．常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数

（X）=

与pH的关系如图所示：

A.反应HCO3-

H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B.pH=8

溶液中：

c（Na＋）>

c（HCO3-）

C.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：

c（Na＋）=c（Cl-）

D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：

HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O

第

卷

三、非选择题：

（一）必考题：

26．（15分）茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是VC的5～10倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。

在酸性介质中，茶多酚能将Fe3+还原为Fe2+，Fe2+与K3Fe（CN）6生成的深蓝色配位化合物KFe[Fe（CN）6]对特定波长光的吸收程度（用光密度值A表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。

A与茶多酚标准液浓度的关系如图1所示：

某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：

请回答下列问题：

（1）操作①用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图2所示，原因是。

若用乙醇浸取茶多酚操作如下：

称取10g茶叶末，用滤纸包好，装入中，圆底烧瓶内加和适量乙醇，如图3安装后，通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在90℃。

为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm，并保持约1h，可行的操作方法是。

（2）减压蒸发相对于一般蒸发的优点是；

氯仿的作用是。

（3）下列有关实验基本操作不正确的是。

A．图3中冷凝水流向为a进b出

B．分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用

C．操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度

D．萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液

（4）称取1.25g粗产品，用蒸馏水溶解并定容至1000mL，移取该溶液1.00mL，加过量Fe3+和酸性溶液，用蒸馏水定容至100mL后，测得溶液光密度值A=0.800，则产品的纯度是（以质量分数表示）。

27．（14分）草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；

在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。

已知：

①草酸亚铁不溶于水，可溶于酸；

②Fe（SCN）63-+3C2O42-=Fe（C2O4）33-+6SCN-。

回答下列问题：

Ⅰ.

甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。

为验证自己的猜想，进行实验验证。

取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。

由此认为晶体中不存在+3价的铁。

你认为_______（填“正确”或“不正确”），理由是___________________________________。

Ⅱ.

乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4﹒xH2O中的结晶水含量，利用如下装置：

①做实验前首先要_____________________________；

②称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤依次为______________，重复实验直至B中恒重。

a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭Kd.打开K，缓缓通入空气e.冷却至室温f.称量

Ⅲ.

丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。

取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。

接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用cmol/L的Na2S2O3溶液滴至终点。

几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL。

（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

（1）写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式。

（2）上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有。

（3）x=。

（4）若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值___________（填偏大、偏小或无影响）

28．（14分）联氨（N2H4）和次磷酸钠（NaH2PO2）都具有强还原性.都有着广泛的用途。

（1）已知:

①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-621.5kJ▪mol-1

②N2O4（l）-=N2（g）+2O2（g）△H2=+204.3kJ▪mol-1

则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=。

（2）已知反应N2H4（g）+2Cl2（g）

N2（g）+4HCl（g）,T°

C时,向VL恒容密闭容器中加入2molN2H4（g）和4molCl2（g）,测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。

①0~10min内，用N2（g）表示的平均反应速率v（N2）=。

②M点时，N2H4的转化率为（精确到0.1）%。

③T°

C时，达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4（g）、0.4molCl2（g）、0.8molN2（g）、1.2molHCl（g），此时平衡（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。

（3）①在惰性气体中,将黄磷（P4）与石灰乳和碳酸钠溶液一同加入高速乳化反应器中制得NaH2PO2，同时还产生磷化氢（PH3）气体,该反应的化学方程式为。

②次磷酸（H3PO2）是一元酸，常温下，1.0mol▪L-1的NaH2PO2溶液pH为8，则次磷酸的Ka=。

③用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图2所示。

交换膜A属于____（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，电极N

电极反应式为，当电路中流过3.8528×

105库仑电量时，制得次磷酸的物质的量为（一个电子的电量为1.6×

10-19库仑,NA数值约为6.02×

1023）。

（2）选考题：

35．［化学——选修3：

物质结构与性质］（15分）

Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素,回答下列问题。

（1）FeCl3是一种常用的净水剂，氯元素的原子核外有种不同运动状态的电子；

有种不同能级的电子，基态Fe3+的电子排布式为。

（2）实验室中可用KSCN或K4[Fe（CN）6]来检验Fe3+。

FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是；

K4[Fe（CN）6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe（CN）6]，该物质晶胞的

结构如图所示（K+未画出），则一个晶胞中的K+个数为。

（3）Cu2+能与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）形成配离子。

该配离子中含有的化学键类型有。

（填字母）

a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键,

乙二胺中共有____个σ键，C原子的杂化方式为。

（4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。

又知铜的密度为9.0g·

cm-3，则铜原子的直径约为____pm。

（5）Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合价可以是0~+6的整数价态。

回答下列问题。

某化合物的化学式为Na3CrO8，其阴离子结构可表示为

，则Cr的化合价为____。

CrO42-呈四面体构型,结构为

，Cr2O72-由两个CrO42-四面体组成，这两个CrO42-四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接,结构为

。

则由n（n>

1）个CrO42-通过顶角氧原子连续的链式结构的化学式为。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

洛匹那韦（Lopinavir）是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒（2021-nCoV）。

洛匹那韦的合成路线可设计如图：

（1）A的化学名称是；

A制备B反应的化学方程式为（注明反应条件）。

（2）D生成E的反应类型为；

F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为。

（3）C的分子式为；

一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为。

（4）K2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是。

（5）X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式。

①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2

②含有硝基

③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：

2：

1

（6）已知：

CH3COOH

CH3COCl，（2，6-二甲基苯氧基）乙酰氯（

）是由G合成洛匹那韦的原料之一，写出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线（其它无机试剂任选）。

化学参考答案

7．C

【解析】A．飞沫在空气中形成气溶胶，飞沫是分散质，空气是分散剂，A不正确；

B．明矾中的Al3+对人体有害，不能长期使用，B不正确；

C．聚丙烯是由链节相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正确；

D．84消毒液（有效成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为HCl）混合，会反应生成Cl2，污染环境，D不正确；

8．A

【解析】A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，乙醇含1mol氧原子；

水的质量为100g－46g＝54g，物质的量为3mol，水含3mol氧原子，所以此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个数为4NA，故A正确；

B．标准状况下，11gT216O的物质的量是0.5mol，其中含有的质子数目为5NA，故B错误；

C．3.65g液态HCl的物质的量是0.1mol，含有的微粒是HCl分子，则其中含有的粒子总数为0.1NA，故C错误；

D．25℃时，Ksp（CaSO4）＝9×

10－6，则CaSO4饱和溶液中Ca2＋浓度为3×

10－3mol/L，不知溶液体积，不能计算粒子数，故D错误。

9．C

【解析】R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10，由化合物的结构可知，R、Z只形成1个共价键，且可形成R+、Z-离子，X的最外层有3个电子，Y最外层有5个电子，结合原子序数可知R为H、X为B、Y为N、Z为F。

A．X为B元素，B元素的单质在常温下为固体，故A错误；

B．非金属性B＜N，最高价氧化物对应水化物分别为硼酸、硝酸，硼酸为弱酸，硝酸为强酸，所以酸性：

X＜Y，故B错误；

C．Y、Z的气态氢化物分别为氨气、氟化氢，二者能发生化合反应生成NH4F，故C正确；

D．由R、X两种元素可形成多种硼烷，类似烷烃，故D错误；

10．D

【解析】氯化亚铁酸化的溶液中滴入KSCN溶液，滴入过氧化氢发生氧化还原反应，通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，无硫酸钡沉淀生成，排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，

A.在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快，所以溶液先变红，当SCN－被完全氧化后，红色褪去，故A正确；

B.实验II中滴加FeCl3溶液不变红，说明无SCN-，滴加盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明SCN-被氧化为SO42-，可以推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化，故B正确；

C.对比实验Ⅰ、Ⅲ，实验Ⅰ排除了铁离子反应，而是SCN-离子反应，实验Ⅲ排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，Ⅰ中红色褪去可以判定酸性条件下是H2O2的氧化性把SCN-离子氧化为硫酸根离子，故C正确；

D.红色物质为Fe3+与SCN-结合形成的络合物，为可逆反应，当SCN-被氧化，平衡逆向移动，红色褪去，与化学平衡移动原理有关，故D错误；

故选D。

11.B

【详解】A．根据图示可知，该装置将电能和光能转化为化学能，错误；

B．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H＋从正电荷较多的阳极b极区向负电荷较多的阴极a极区迁移，正确；

C．该反应

总方程式是：

6CO2+8H2O=2C3H8O+9O2。

根据反应方程式可知，每生成1molO2，有2/3molCO2被还原，其质量是88/3g，错误；

D．根据图示可知与电源负极连接的a电极为阴极，发生还原反应，电极的反应式为：

3CO2+18H＋+18e－=C3H8O+5H2O，错误；

12.D

【解析】A．该有机物的分子式为：

C18H32N3O8P2Cl，A错误；

B．分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误；

C．该有机物苯环上的1-溴代物只有3种，C错误；

D．氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应，D正确。

13.B

【详解】A、pH═6.4时，c（HCO3-）═c（H2CO3），反应H2CO3

H++HCO3-的lgK═lgc（H+）=lg10-6.4=一6.4，故A项错误；

B、pH═8的溶液中：

c（H＋）<

c（OH-），根据电荷守恒有c（Na+）＋c（H＋）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），所以c（Na+）>

c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-），则c（Na＋）>

c（HCO3-）,故B正确；

C、向NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性时，c（H＋）═c（OH-），根据电荷守恒有c（Na+）＋c（H＋）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），即c（Na+）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-），故C项错误；

D、pH═6.4的溶液中含有等物质的量的NaHCO3和H2CO3，由图像可知，pH=8时溶液中HCO3-继续增大，继续减少H2CO3，故主要发生的离子反应为H2CO3＋OH-=HCO3-＋H2O，故D项错误。

26．

（1）茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低（2分）

恒压滴液漏斗（1分）沸石（1分）

关闭活塞，当漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致（2分）

（2）降低蒸发温度防止产物氧化或分解（2分）萃取（2分）（3）CD（2分）

（4）K3Fe（CN）6（1分）96%（2分）

【解析】

（1）操作①用水浸取茶多酚时，从图2中可以看出，搅拌速率越快，光密度值（A）越小，即茶多酚浓度越小，因为茶多酚易被氧气氧化，搅拌越快，与空气的接触越多，由此得出原因是：

茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低。

为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm，并保持约1h，可行的操作方法是关闭活塞，当漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致。

答案为：

茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低；

关闭活塞，当漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致；

（2）减压蒸发比蒸发所需的温度低，除节省能源外，还可使环境的温度降低，其优点是降低蒸发温度防止产物氧化或分解；

因为后加入的乙酸乙酯萃取茶多酚，则氯仿萃取的应是杂质，由此得出氯仿的作用是萃取（或除杂）。

降低蒸发温度防止产物氧化或分解；

萃取（或除杂）；

（3）A．图3中冷凝水流向应下进上出，即a进b出，A正确；

B．分液漏斗使用前，为防漏液，应查漏，然后洗涤备用，B正确；

C．操作①过滤时，不可用玻璃棒搅拌，否则会造成滤纸损坏，C不正确；

D．萃取过程中，分液漏斗应静置分层后，再进行分液，D不正确；

故选CD。

CD；

（4）根据题目信息，应加入显色剂K3Fe（CN）6。

溶液光密度值A=0.800，从表中可查得茶多酚的浓度为1.2×

10-5g/mL，由此可得出原1000mL溶液中所含茶多酚的质量为1.2×

10-5g/mL×

100mL×

=1.2g，则产品的纯度是

=96%。

96%。

27.Ⅰ.不正确1分根据已知C2O42-比SCN-更易与Fe3+结合2分

Ⅱ.检查装置气密性1分.dabecf2分

Ⅲ.

（1）3MnO4-+5Fe2++5C2O42—+24H+=3Mn2++5Fe3++12H2O+10CO2↑

或3MnO4-+5Fe2++5H2C2O4+14H+=3Mn2++5Fe3++12H2O+10CO2↑2分

（2）500mL容量瓶、胶头滴管2分

（3）（50a-72cV）/（9cV）2分

（4）偏小2分

【详解】I.根据题给信息可知，C2O42-比SCN-更易与Fe3+结合，所以取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，不能判定晶体中不存在+3价的铁，不正确；

正确答案：

不正确；

根据已知C2O42-比SCN-更易与Fe3+结合。

II.①做实验前首先要检查装置是否漏气；

检查装置气密性。

②称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤：

由于草酸亚铁晶体中亚铁离子易被氧气氧化，所以要排净装置内的空气，打开K，缓缓通入空气（d），然后点燃酒精灯，加热（a），反应发生，结束后，熄灭酒精灯（b），冷却至室温（e），关闭K（c），进行称量（f），重复实验直至B中恒重；

正确的操作步骤为：

dabecf。

III.

（1）草酸亚铁晶体中含有Fe2+和C2O42—，在酸性条件下，均能被KMnO4溶液氧化为Fe3+和CO2，而MnO4-被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒写出离子方程式：

3MnO4-+5Fe2++5C2O42—+24H+=3Mn2++5Fe3++12H2O+10CO2↑或3MnO4-+5Fe2++5H2C2O4+14H+=3Mn2++5Fe3++12H2O+10CO2↑；

3MnO4-+5Fe2++5C2O42—+24H+=3Mn2++5Fe3++12H2O+10CO2↑或3MnO4-+5Fe2++5H2C2O4+14H+=3Mn2++5Fe3++12H2O+10CO2↑。

（2）把草酸亚铁溶液稀释成500mL溶液时，除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；

500mL容量瓶、胶头滴管。

（3）根据反应：

3MnO4-+5Fe2++5C2O42—+24H+=3Mn2++5Fe3++12H2O+10CO2↑可知，反应产生的Fe3+把碘离子氧化为碘单质，反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

生成的碘又被Na2S2O3还原为I-，反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；

根据上述反应关系可知：

n（FeC2O4﹒xH2O）=n（FeC2O4）=n（Fe2+）=n（Fe3+）=1/2n（I2）=n（Na2S2O3），n（Na2S2O3）=V×

10-3×

cmol，所以50mL溶液中n（FeC2O4﹒xH2O）=（V×

c）mol，又原溶液为500mL，所以n（FeC2O4﹒xH2O）=（V×

c）×

（500/50）mol=10（V×

c）mol；

草酸亚铁晶体ag，所以a/（144+18x）=10（V×

c），x=（50a-72cV）/（9cV）；

（50a-72cV）/（9cV）。

（4）若实验中滴入KMnO4溶液过多，碘离子被氧化的量增多，消耗的n（Na2S2O3）=cV增多，根据x=（50a-72cV）/（9cV）关系可知，则所得x值偏小；

偏小。

28.

（1）-1038.7kJ•mol-12分

（2）①0.06mol/（L•min）1分②33.32分③逆向移动1分

（3）①2P4+3Ca（OH）2+3Na2CO3+6H2O====6NaH2PO2+2PH3↑+3CaCO32分

②1.0×

10-22分

③阳离子1分.2H2O+2e-=H2↑+2OH