D．T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是（）
A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH－向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
13.向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32-的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图。
下列说法错误的是
A.水的电离程度:
a=b﹤c
B.a、b两点溶液的pH满足:
pH（a）>pH（b）
C.c点溶液满足:
c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）
D.a、b、c三点溶液都满足:
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
26．（14分）以某含铜矿石[主要成分为FeCu4SiO5（OH）4，含少量SiO2、CuCO3]为原料，制备CuSO4·5H2O的流程如下：
已知：
ⅰ．溶液中离子浓度小于等于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。
ⅱ．相关试剂成分和价格如表1所示。
ⅲ．25℃时，该流程中金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示。
表1
试剂
成分
价格／（元·吨－1）
漂白液
含25.2％NaClO
450
双氧水
含30％H2O2
2400
浓硝酸
含98％HNO3
1500
表2
氢氧化物
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe（OH）2
7.6
9.6
Fe（OH）3
2.7
3.7
Cu（OH）2
4.0
6.5
请回答：
（1）FeCu4SiO5（OH）4用氧化物的形式可表示为。
（2）结合题中信息，所选用的试剂1的名称为；加入该试剂时，所发生反应的离子方程式为。
（3）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为________。
试剂2可以选择下列物质中的________（填字母）。
A．CuB．CuOC．Cu（OH）2D．Fe
（4）25℃时，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp[Cu（OH）2]＝________。
（5）CuSO4·5H2O溶液可用于电解精炼铜。
电解精炼铜时，导线中通过9.632×104C的电量时，理论上阴极质量增加________g。
（已知：
1个电子的电量为1.6×10－19C）
27．乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备．反应的化学方程式如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
发生的副反应如下：
有关化合物的物理性质见下表：
化合物
密度（g/cm3）
水溶性
沸点（℃）
冰乙酸
1.05
易溶
118.1
正丁醇
0.80
微溶
117.2
正丁醚
0.77
不溶
142.0
乙酸正丁酯
0.90
微溶
126.5
已知:
乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃.
合成：
方案甲：
采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀．按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）．反应基本完成后，停止加热．
方案乙：
采用装置乙，加料方式与方案甲相同．加热回流，反应60min后停止加热．
提纯：
甲乙两方案均采用蒸馏方法．操作如下：
请回答：
（1）a处水流方向是______（填“进水”或“出水”），仪器b的名称．
（2）合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是．
（3）提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是；步骤③的目的是．
（4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是．
A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
B．洗涤时振摇放气操作应如图所示
C．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
D．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中
（5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有．
28．I、煤制天然气的工艺流程简图如下：
⑴反应I：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）ΔH=+135kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。
请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：
___________________________。
⑵反应II：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH=−41kJ·mol－1。
图1表示不同温度条件下，
煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系：
______________。
（从小到大的顺序）
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:
3，则反应II应选择的温度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。
⑶①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。
煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_______。
②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是
。
图1图2图3
II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。
该技术中的化学反应为：
CH4（g）＋3CO2（g）
2H2O（g）＋4CO（g）△H>0
CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图2。
⑷过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。
写出生成H2O（g）的化学方程式是
。
（5）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molCH4（g）和4.8molCO2（g），发生反应CH4（g）＋3CO2（g）
2H2O（g）＋4CO（g）△H>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图3。
计算该条件下，此反应的△H=________________。
35.铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
请回答下列问题：
（1）画出基态Cu原子的价电子排布图_______________；
（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因____________________________________；
（3）配合物 [Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是___________，配体中提供孤对电子的原子是________。
C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为____________。
（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为_____________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于___化合物（填“离子”、“共价”）。
③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_______pm（写出计算列式）。
36．H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）G中官能团名称是___________________；反应②的反应类型为________________。
（2）反应①的化学方程式为______________；反应⑥的化学方程式为_____________。
（3）C的结构简式为__________________；E的结构简式为_____________________。
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：
______________________。
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ．能发生银镜反应
III．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：
2：
1：
1
（5）仿照H的合成路线，设计一种由
合成
的合成路线_____________________________________高三理综冲刺押题卷
（二）参考答案
化学答案
7.B8．D9.A10．C11．D12．C13．D
26.（14分，每空2分）
（1）FeO·4CuO·SiO2·2H2O
（2）漂白液ClO－＋2Fe2＋＋2H＋＝Cl－＋2Fe3＋＋H2O（3）3.7≤pH＜4.0BC（4）1.0×10－20（5）32
27.（15分，除标注外每空2分）
（1）进水（1分）；（直形）冷凝管；
（2）分水器中水不再生成或分水器中的水层不再增加时；
（3）用玻璃棒蘸取有机层，点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取pH值判断；除去溶于酯中的少量无机盐；（4）BC；（5）正丁醚；正丁醇。
28.（14分，每空2分）I.
（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应吸收利用，促进反应正向移动
（2）①T1②CO32-+H2S
HS-+HCO3-（4）4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O（5）+330kJ/mol
35.（15分，除标注外每空2分）
（1）
（2）亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态
（3）sp2、sp3（4）N（1分）（5）N>O>C（6）面心立方最密堆积（1分）（7）CuCl（8）．共价（1分）（9）
36.（15分，除标注外每空2分）
（1）酯基（1分）
（2）取代反应（1分）（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
（8）
（3分）
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