潮州市二模理综化学试题文档格式.docx
《潮州市二模理综化学试题文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《潮州市二模理综化学试题文档格式.docx（10页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4LCH4中含有4nA个C－H键
B．1L0.1mol·
L–1乙酸溶液含有0.1nA个H+
C．常温常压下，22.4LH2O中含有nA个H2O）来源：
天骄：
D．3molNO2和足量H2O反应，转移2nA个电子
11．常温离子液体（IonicLiquid）也称常温熔融盐。
硝酸乙基铵[（C2H5NH3）NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。
已知C2H5NH2结合质子（H+）的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
A．可用作电池的电解质B．水溶液呈碱性
C．是共价化合物D．结构和性质类似于硝酸乙酯
12．下列装置、操作及说法正确的是
A．图1探究NaHCO3的热稳定性B．图2证明铁生锈的条件与空气有关
C．图3定量测定H2O2的分解速率
D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
二、双选题：
22．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：
c（Cl–）=c（NH4+）
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：
c（OH–）=c（H+）
C．0.1mol·
L–1的（NH4）2SO4溶液中：
c（NH4+）＞c（SO42–）＞c（H+）＞c（OH–）
D．0.1mol·
L－1的Na2S溶液中：
c（OH–）=c（H+）+c（HS–）+c（H2S）
23．下列叙述正确的是
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl–
移向CuSO4溶液
C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，
电极反应为O2+4H++4e–=2H2O
D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了
牺牲阳极的阴极保护法
三、填空题：
30．（16分）
M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型
如右图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键等）。
拟从芳香烃出发来合成M，其合成路线如下：
已知：
M在酸性条件下水解生成有机物F和甲醇。
）来源：
（1）M的结构简式。
（2）写出②、⑤反应类型分别为、。
（3）D中含氧官能团的名称为，E的结构简式。
（4）写出反应⑥的化学方程式（注明必要的条件）：
。
（5）写出符合下列两个条件的结构简式：
①与F互为同分异构体；
②能发生水解反应，水解产物有两种，一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，另一种滴加FeCl3溶液显紫色。
31．（16分）
为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃。
有科学家提出绿色构想：
把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：
（相对原子质量：
C-12O-16Ca-40Ba-137）
试回答下列问题：
（1）写出分解池中发生反应的化学方程式___________________________________。
（2）在2×
105Pa、300℃合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：
__________________________。
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是；
若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：
、
（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：
（5）常温常压下，饱和CO2水溶液的的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×
10–5mol·
L-1，若忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3
HCO3–+H+的平衡常数K=（计算结果保留2位有效数字，己知10–5.6=2.5×
10–6）。
（6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×
10–9、2.58×
10–9，该同学应该选用较合适的试剂是（填字母）。
A．Ba（OH）2溶液B．Ca（OH）2溶液
C．BaCl2和NaOH混合溶液D．CaCl2溶液
32．（16分）
2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题。
某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔）进行回收研究，工艺流程如下：
Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求____________。
（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：
（4）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的化学反应方程式：
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。
已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应__。
33．（14分）
新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。
关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究。
材料：
苹果、浓度均为0.1mol·
L–1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、
KSCN溶液、开水）来源：
（1）探究1：
实验操作
实验现象
结论
在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴
溶液
说法A不正确
（2）探究2：
【查阅文献】
Ⅰ.苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。
苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5。
Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。
该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证。
请填写下表中相应的结论：
序号
实验步骤
现象
结论
①
在一块上滴加2~3滴FeCl3
溶液）来源：
表面变为绿色
苹果中含有酚类物质。
②
一块放置于空气中
另一块迅速浸入0.1mol·
L–1
NaCl溶液中
表面逐渐褐变
相当长一段时间内，无明显变化
苹果褐变与有关
③
另两块分别立刻放入90℃～95℃的开水和0.1mol·
L–1盐酸中浸泡2min后取出，放置于空气中
相当长一段时间内，均无明显变化
苹果褐变与
有关
④
最后两块分别立刻放入各0.1mol·
L–1的NaHCO3溶液、
Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空气
前者表面逐渐褐变，
后者相当长一段时间内，无明显变化
亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变
（3）问题与讨论：
①0.1mol·
L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐
变，可能的原因是，
反应的离子方程式为：
②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的两种措施：
、。
2012年潮州市二模理综化学试题答题卷
三、非选择题（共64分）
（1）M的结构简式。
（2）②、⑤反应类型分别为、。
（3）含氧官能团的名称为，E的结构简式。
（4）写出反应⑥的化学方程式（注明必要的条件）
（5）该物质的结构简式为：
。
（1）化学方程式___________________________________。
（2）热化学方程式__________________________。
（3）原因可能是；
可采取的措施有（写2条）：
（4）负极的电极反应式为：
（5）平衡常数K=（己知10–5.6=2.5×
（6）选用的试剂最好是（填字母）。
32．（18分）
（1）其目的是
（2）为了安全对拆解环境的要求____________。
（3）离子方程式。
（4）化学反应方程式。
（5）化学反应方程式为____________。
最后一步过滤时应___。
（1）滴上2～3滴溶液；
现象。
②苹果褐变与有关；
③苹果褐变与有关；
（3）①可能的原因是，
离子方程式为：
②两种措施、
2012年潮州市二模理综化学试题参考答案
一、二、选择题（7-12题每小题4题，22-23题每小题6题，共36分）：
7
8
9
10
11
12
22
23
B
D
C
A
AC
CD
（1）
（3分）
（2）取代（水解）反应、消去反应（各2分，共4分）
（3）醛基、（醇）羟基（各1分，共2分）（2分）
（4）
（5）
－OOCCH=CH2（2分）
31．（18分）
（1）2KHCO3＝K2CO3+CO2↑+H2O（2分）
（2）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝－49.5kJ·
mol–1
（3分，不配平扣1分，ΔH错扣1分，状态错扣1分，不写反应条件不扣分）
（3）该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）（2分）；
降温、加压，或将水和甲醇从混合体系中分离出来（答其中两点即可、合理即给分）（4分）
（4）CH3OH+8OH–－6e–=CO32–+6H2O或：
2CH3OH+16OH–－12e–=2CO32–+12H2O（2分）
（5）4.2×
10–7mol·
L–1（3分，不写单位不扣分）
（6）AD（2分）
32．（16分）来源：
（1）增大接触面积，加快反应速率（2分）
（2）隔绝空气和水分（2分）
（3）CO2+AlO2–+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3–（3分）
（4）4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O（4分）
（5）Li2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+Li2CO3↓（3分）趁热过滤（2分）
（1）KSCN无红色出现（各2分，共4分）
（2）氧气酚氧化酶的活性（加热或强酸均使酶即蛋白质变性等，合理答案均得分）
（各2分，共4分）
（3）亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚，
2SO32-+O2==2SO42-（各2分，共4分）
（4）放入冰箱冷藏，用保鲜膜包裹，用盐水浸泡等合理答案均得分（各1分，共2分）
升级会员 