【答案】C
【解析】
试题分析：
A（g）+2B（g）
2C（g）△H＞0，为气体体积减小且放热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，P1＞P2，压强增大平衡正向移动，A的质量分数减小，则Y不能为A的质量分数，故A错误；P1＞P2，压强增大平衡正向移动，C的质量分数增大，P1对应的Y大，则与图象符合，故B错误；由反应可知反应前后气体的总质量不变，P1＜P2，强增大平衡正向移动，总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大，即压强越大，M越大，与图象相符，故C正确；P1＜P2，压强减小平衡逆向移动，A的转化率减小，则Y不能为A的转化率，故D错误；故选C。
考点：
考查题考查化学平衡移动与图象。
评卷人
得 分
二、实验题
11.Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下。
已知：
I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。
II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
回答下列问题：
（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是_____________。
（2）吸收塔中的原料B可以选用____________（填字母序号）。
a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液
（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程（加热装置已略去）。
①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是______________。
装置B的作用是___________________。
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S、____________和__________。
（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为_________________。
【答案】
（1）使固体与气体充分接触，加快反应速率
（2）b
（3）①该反应的实质是H+与SO32－反应，70%的硫酸中含水较多，c（H+）和c（SO32－）都较大，生成SO2速率更快；防止倒吸
②2H2S+SO2＝3S+2H2O（或2H2S+H2SO3＝3S↓+3H2O）
Na2SO3+S
Na2S2O3
（4）FeS2+2HCl＝FeCl2+H2S↑+S↓
【解析】
试题分析：
硫铁矿在沸腾炉中燃烧生成氧化铁与二氧化硫，气体A为二氧化硫，溶液D蒸发浓缩、冷却结晶得到硫代硫酸钠晶体，故D为Na2S2O3，单质单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐，则溶液C为Na2SO3，故原料B为可以为碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液。
（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是：
使固体与气体充分接触，加快反应速率，故答案为：
使固体与气体充分接触，加快反应速率；
（2）B吸收二氧化硫转化为亚硫酸钠，碳酸钠可以与二氧化硫反应生成亚硫酸钠与二氧化硫，而NaCl、硫酸钠不与二氧化硫反应，故选：
b；
（3）A为制备二氧化硫，二氧化硫在C中与硫化钠溶液反应得到硫化氢，硫化氢与二氧化硫反应得到S单质，S单质与亚硫酸钠反应得到硫代硫酸钠，C中反应导致装置内压强减小，B装置作用是防止倒吸。
①该反应的实质是H+与SO32-反应，70%的硫酸中含水较多，c（H+）和c（SO32-）都较大，生成SO2速率更快；B装置作用是防止倒吸，故答案为：
该反应的实质是H+与SO32-反应，70%的硫酸中含水较多，c（H+）和c（SO32-）都较大，生成SO2速率更快；B防止倒吸；
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：
Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S、2H2S+SO2═3S↓+2H2O或2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O和Na2SO3+S
Na2S2O3，故答案为：
2H2S+SO2═3S↓+2H2O或2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O；Na2SO3+S
Na2S2O3；
（4）由题目信息可知，FeS2与HCl反应生成H2S、S，同时还生成FeCl2，反应方程式为：
FeS2+2HCl═FeCl2+H2S↑+S↓，故答案为：
FeS2+2HCl═FeCl2+H2S↑+S↓。
考点：
考查了制备实验方案的设计的相关知识。
评卷人
得 分
三、填空题
12.乙醇的生产过程可由下图表示：
（1）粉碎玉米的目的是___________________________。
（2）生产过程中为了检验淀粉是否完全水解，可使用的试剂是________。
（3）步骤a的操作是 （ ）
A．蒸发
B．萃取
C．蒸馏
D．分液
（4）发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：
______________________________________________。
（5）以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：
（C6H10O5）n＋nH2O
nC6H12O6
C6H12O6
2C2H5OH＋2CO2↑
根据上述反应式，可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇________kg。
【答案】
（1）增大反应物的接触面积（或加快反应速率或使反应充分进行）
（2）碘（I2）（或碘酒或革兰氏碘液） （3）C （4）制饮料、制干冰、制纯碱、制碳酸钙（从中任选两个） （5）56.8
【解析】
（2）检验淀粉是否完全水解，宜选用碘液（碘液不变蓝色则说明已完全水解）
（5）由两个化学方程式可知：
（C6H10O5）n ～ 2nC2H5OH
162n 92n
100kg x
得x＝
＝56.8kg。
13.（16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：
（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：
___________________。
（2）步骤②中加入H2O2的目的____________________________________，
沉淀II的化学式为_______________________。
（3）已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
Fe2+
7
9
步骤③中调节pH的最佳范围为____，调节溶液pH的试剂X可以是______________:
a.NaOH b.CuO c.Cu（OH）2 d.
（4）步骤④的操作是___________，过滤、洗涤、干燥。
为得到无水CuCl2，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热
，原因是__________________________________________________________。
【答案】
（1）CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O（2分）；
（2）将Fe2+氧化成Fe3+（2分）， Fe（OH）3（2分）；
（3）3.2至4.7之间（2分）； bc（4分，选一个对得2分，一对一错不得分）；
（4）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）。
防止CuCl2发生水解（2分）
【解析】
（1）氧化铜是碱性氧化物，和盐酸反应的离子方程式为CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。
（2）由于溶液中含有亚铁离子，而亚铁离子的沉淀pH大于铜离子的，所以应该把亚铁离子转化为铁离子而产生氢氧化铁沉淀，从而除去杂质。
（3）要沉淀铁离子而保留铜离子，则根据pH可知，应该是3.2至4.7之间。
由于调节pH是不能引入杂质的，所以答案选bc。
（4）要得到氯化铜晶体，则应该是蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤、洗涤干燥即可。
氯化铜是强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铜和氯化氢。
所以在加热过程中，应该在氯化物的气流中进行以防止CuCl2发生水解。
14.化合物B是生活中一种常见的有机物，制取E和F的转化关系如下图所示。
已知C能使溴水褪色，F有果香味。
（1）指出反应类型：
① ；③ 。
（2）C的分子式为：
。
（3）写出②转化的化学方程式：
② 。
（4）F有多种同分异构体，写出其中两种的结构简式 、 。
【答案】
（1）①加成反应（2分）、③氧化反应 （2分）
（2）C3H4O2 （3分）
（3）
（4）HCOOCH2CH2CH3；CH2CH2CH2COOH （其它合理的也可，各3分）
【解析】略
15.A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。
H常作为普通锌锰干电池的电解质。
有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
（1）B的结构式为____ ，G的化学式为 。
（2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为 。
（3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：
B（g）+3D（g）
2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：
T/℃
300
400
K
3.41
0.50
①若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是
（填字母）。
A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol
B．v正（B）="3v"逆（D）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
②在一定条件下B（g）+3D（g）
2Y（g）达到平衡状态，时间为t
1时改变条件。
化学反应速率与反应时间的关系如图。
下列说法中正确的是（ ）
A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入Y（g）
B．维持压强不变，tl时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t1时充入Y（g）
（4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等体积混合后显碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是 ．
（5）常温下，0.1mol·L-1的Y溶液中
=l×10-8，下列叙述中错误的是 （ ）
A．该溶液的pH="11 "
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH—）乘积为l×10-22
D．pH=l的X溶液V1L与0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，则V1E．将0.1mol·L-1的Y溶液加水稀释100倍后，pH>9
【答案】
【解析】略
16.（10分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
（1）废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。
（2）废水II常用明矾处理。
实验中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为 。
（3）废水III中的汞元素存在如下转化
（在空格上填相应的化学式）：
Hg2+ =====CH3Hg++H+
我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0．05mg/L。
某工厂排放的1m3废水中含Hg2+3×10-4mol，是否达到了排放标准 （填“是”或“否”）。
（4）废水IV常用Cl2将CN-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为
.
【答案】
（1）OH-+CO2===HCO-3（2分）
（2）HCO-3会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强（2分）
（3）CH4（2分） 否（2分）
（4）5Cl2+2CN-+4H2O====10Cl-+2CO2+N2+8H+
（2分）
【解析】略
评卷人
得 分
四、计算题
17.（8分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c（Cu2+）="0.3"mol／L。
试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀释后，c（H+）是多少?
【答案】
（1）4.48L
（2）0.42mol
【解析】有关化学方程式：
①CuO+H2SO4="=="CuSO4+H2O
②Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O （1分）
设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。
有：
64x+80y＝20.8…………………………①
x+y＝0.3………………………………② （1分）
解得：
x＝0.2mol y＝0.1mol （1分）
（1）V（SO2）＝0.2mol×22.4L/mol＝4.48L （1分）
（2）已知n（H2SO4）总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol （1分）
n（H2SO4）反应＝2x+y＝0.5mol （1分）
n（H2SO4）余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol （1分）
18.（6分）由于铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调的寿命。
铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成
功开发解决了制冷行业
的一大难题，并因此被世界制冷行业称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。
（1）为测定该铜-铝合金的质量分数，现将5.6克该合金放入500mL2.0mol/L的盐酸中，充分反应后得到气体6.72L（标准状况），此铜
-铝合金中铝的质量分数为 。
（2）将上述反应液过滤，并将滤液稀释到1000mL，通过计算回答下列问题：
①稀释后，溶液中Al3＋的物质的量浓度为 。
②取100mL溶液，要想得到0.78克沉淀，应加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液的体积为
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