高中化学重庆高三高考模拟模拟试题6含答案考点及解析.docx

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高中化学重庆高三高考模拟模拟试题6含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟模拟试题【6】含答案考点及解析

班级:

___________姓名：

___________分数：

___________

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人

得  分

一、选择题

1.生活中处处有化学。

下列说法正确的是

A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、不锈钢主要是铁、碳合金，正确；B、棉、麻、淀粉都属于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度不同，所以不能互为同分异构体，错误；C、花生油是液态油，其成分主要是不饱和酯，而牛油是固态油，其成分主要是饱和酯，错误；D、豆浆加热煮沸属于蛋白质的变性而不是发生了水解反应生成氨基酸，错误，答案选A。

考点：

考查化学与生活的联系，物质的性质、成分的判断

2.将足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体的体积（V）的关系如下图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是

①CO2＋OH－=

　②CO2＋2OH－=

＋H2O  

③

＋Ba2＋=BaCO3↓　④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2

⑤

＋CO2＋H2O=2

A．③①

B．②⑤

C．⑤④

D．④②

【答案】B

【解析】由于OA段发生的反应为CO2＋Ba（OH）2=BaCO3↓＋H2O，此时还剩NaOH，所以AB段发生的反应为CO2＋2OH－=

＋H2O，

＋CO2＋H2O=2

，BC段发生的反应为BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2

。

3.利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

下列说法正确的是

A．a为直流电源的负极

B．阴极的电极反应式为：

2HSO3-＋2H＋＋e－=S2O42-＋2H2O

C．阳极的电极反应式为：

SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋

D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、从反应物和产物化合价判断，左边硫的化合价从+4价到+6价，化合价升高失去电子为阳极，a为正极，错误；B、电子数目不对，电极反应式为2HSO3-＋2H＋＋2e－=S2O42-＋2H2O，错误；C、正确；D、电解时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，错误。

考点：

考查电化学有关问题。

4.将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）

A．3mol·L－1盐酸

B．4mol·L－1HNO3溶液

C．5mol·L－1NaOH溶液

D．18.4mol·L－1H2SO4溶液

【答案】A

【解析】B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；C项中NaOH溶液只与铝反应而不与镁反应，而A项中盐酸与镁和铝均能反应，A项正确。

5.如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。

据此，下列说法正确的是（　　）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B．1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气

C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

D．向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol

【答案】D

【解析】解答本题要注意以下两点；

（1）注意运用物质的量浓度、质量分数、密度之间的换算关系式。

（2）溶液稀释或混合中溶质的物质的量守恒。

6.下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）

A．乙烯和苯都能与溴水反应

B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

【答案】A

【解析】A项，苯与溴水不反应。

B项，乙酸能与NaOH溶液发生中和反应，油脂能与NaOH溶液发生水解反应。

C项，糖类、油脂、蛋白质都是人体重要的营养物质。

D项，乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，而CH4不与酸性KMnO4溶液反应。

7.肼（N2H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料。

已知：

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）    △H=+67．7kJ／mol ①

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H3O（g） △H=－534kJ／mol②

下列说法正确的是

A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=－1000．3kJ/mol

C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O

D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

【答案】C

【解析】

试题分析：

已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ·mol－1，该反应为吸热反应，反应后能量升高，所以反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，故A错误；根据热化学方程式①②，再根据目标方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），可以通过2×②-①得到即2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=2×②-①=2×（－534kJ·mol－1）－（+67.7kJ·mol－1）=－1135.7kJ·mol－1，所以2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=－1135.7kJ·mol－1，故B错误；负极是N2H4失电子生成N2和H2O，则其电极反应式为：

N2H4-4e－+4OH－=N2+4H2O，故C正确；已知该电池反应的总方程为：

N2H4+O2=N2+2H2O，反应生成水，溶液的体积增大，所以氢氧化钾的浓度减小，即溶液的pH减小，故D错误。

考点：

考查反应中能量变化，热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用等。

8.下列说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应

B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应

C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、单糖不会水解，错误；B、苯在一定条件下可以发生取代反应，错误；C、羊毛主要成分是蛋白质，含氮元素错误；D、溴乙烷在强碱的醇溶液中消去羟基和β—碳上的一个氢原子形成不饱和的烯烃，正确。

考点：

考查有机化学基础知识。

9.下列有关说法中正确的是（　　）

A．常温下,将1LpH=12的氨水加水稀释为10L后溶液的pH=11

B．有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

C．向浓度均为0.1mol·

的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu（OH）2]>Ksp[Mg（OH）2]

D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

【答案】B

【解析】A选项中的pH在11~12之间,错误;B选项,甲的电离程度小,所以甲的浓度大于10倍的乙的浓度,正确

10.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:

乙=1:

2，则加入铝粉的质量为（    ）

A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.6g

【答案】C

【解析】

试题分析：

根据反应方程式可知：

①2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，②2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；当酸碱过量的时候，产生氢气的体积应相等，当铝均过量的时候，产生氢气的体积之比为1：

3；现产生氢气的体积之比为1：

2，所以应在两者之间，则：

第①反应铝过量，第②反应碱过量，所以根据酸求H2，再据氢气并依反应②求出铝的质量为5.4g。

考点：

考查化学过量计算。

评卷人

得  分

二、实验题

11.（10分）某氯化铁样品含有FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有                   （填仪器名称）．

（2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为                        ；

（3）若不用氯水，可用下列试剂中的        代替（填序号）。

A．H2O2    B．碘水    C．NaClO

（4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是                      。

（5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为             （请把结果约到最简）。

【答案】

（1）100mL容量瓶、胶头滴管；

（2）Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）A、C；

（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，溶液不变浑浊，说明沉淀洗涤干净。

（5）7（W2－W1）/10m×100%

【解析】

试题分析：

（1）操作I是配制一定浓度一定体积的溶液，除了所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶、胶头滴管；

（2）加入过量氨水，会形成Fe（OH）3沉淀，一水合氨是弱碱，应该写化学式，所以反应生成沉淀的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）若不用氯水，由于氧化性Fe3+>I2，H2O2>Fe3+；NaClO>Fe3+；所以可用的试剂是A．H2O2、C．NaClO；（4）若沉淀洗涤干净，则洗涤溶液中不含有Cl-,因此步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，溶液不变浑浊，说明沉淀洗涤干净。

（5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，则m（Fe2O3）="（"W2-W1）g，样品中铁元素的质量分数为{[（W2-W1）g÷160g/mol]×2×56g/mol}÷a×100%=7（W2－W1）/10m×100%.

考点：

考查物质的量浓度的溶液的配制、离子方程式的书写、物质的选择及含量的计算的知识。

评卷人

得  分

三、填空题

12.（6分）在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。

如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用

表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。

请你根据图示回答下列问题：

（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是___________________________________。

（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是__________________________________。

（3）用化学反应方程式表示为________________________________。

化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。

（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）____________。

【答案】17．（共6分）（除化学方程式2分外，其余每空1分）

（1）都含有氧元素

（2）二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮同种气是由原子构成的分子

（3）2CO＋2NO

N2＋2CO2　15∶22

（4）化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变（其他合理答案也可）

【解析】

试题分析：

（1）根据氧化物的概念，由两种元素组成，其中含有氧元素的化合物，可将A、B、C三种物质归为氧化物，则A、B、C三种物质可以归为一类的依据是都含有氧元素。

（2）根据单质（由同种元素组成的物质）、化合物（由不同种元素组成的物质）概念可知将C归为化合物，将D归为单质的理由是_将C归为化合物，将D归为单质的理由是二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子；（3）根据化学方程式中，物质的系数之比等于其物质的量之比可知，消耗2moLNO就会生成2moLCO2，所以化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为15:

22；（4）依据质量守恒定律可得。

考点：

考察物质的分类，单质化合物的概念，化学反应的实质等知识。

13.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）基态溴原子的价电子排布式为     。

（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。

则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为     。

（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于     。

（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。

I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为     ，中心原子杂化类型为     。

（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可写成（HO）5IO］的酸性由强到弱的顺序为     （填序号）。

（6）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式     。

（7）如图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。

图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。

图中●、○分别指代哪种粒子     、     ；大立方体的体心处▽所代表的是     。

【答案】（15分）

（1）4s24p5（2分）

（2）IBr＞ICl＞Cl2（2分）（3）HF分子间形成氢键（2分）

（4）V形（或角形）；sp3（各1分，共2分）（5）①＞②＞③（2分）（6）RbCl（2分）

（7）●：

AlF6－ ；○：

Na＋    ；AlF6－（各1分，共3分）

【解析】

试题分析：

（1）溴元素的原子序数是35，所以根据构造原理和能量最低原理可知，基态溴原子的价电子排布式为4s24p5。

（2）卤素单质形成的晶体均是分子晶体，分子间作用力越大，沸点越高。

则Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为IBr＞ICl＞Cl2。

（3）由于F的电负性最大，因此HF分子中存在氢键，从而形成二聚分子。

（4）因为I3+可看成II2+，所以根据价层电子对互斥理论可知，I3+中中心原子含有的孤对电子对数＝（7－1－2×1）÷2＝2，所以其空间构型为V形，其中I原子的杂化轨道类型是sp3杂化。

（5）由于非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强。

在②③中都是碘元素的含氧酸，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性为②＞③，故三种物质的酸性由强到弱的顺序为①②③。

（6）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，所以则A为RbCl。

（7）根据晶胞结构并依据均摊法可知，●表示的微粒个数＝8×

＋6×

＝4个，○表示的微粒个数＝12×

＋8＝11。

根据化学式可知，Na+和AlF6－的个数比是3:

1，则白色球和黑色球之比接近3:

1，要满足3:

1，则▽所代表的应该是AlF6－。

考点：

考查核外电子排布、氢键、空间构型、杂化轨道类型、含氧酸酸性、沸点比较以及晶体结构的有关计算等

14.（8分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是       ；X与氢元素形成的化合物的是      。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D

与Y相邻，则D的离子

结构示意图是             ；D与E能形成

一种非极性分子，该分子的结构式为        ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是            。

（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是          .

（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为                         。

【答案】

（1）CaCl2。

（2）

S=C=S；H2S。

（3）Si3N4。

（4）2F2+2OH—=2F—+OF2+H2O。

【解析】略

15.Al和Ga及N和As分别是同主族的元素，请回答下列问题：

（1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为              。

（2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式            。

（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与      个氮原子相连，氮化铝晶体属于       晶体。

（4）NH3是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是          ，存在化学键的类型是    ，NH3的沸点比AsH3高的原因是                。

【答案】

【解析】略

16.已知，当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：

化学式为C8H8O2的有机物有如下的转化关系：

其中F能与FeCl3溶液显紫色，I为一种不饱和酯。

回答：

（1）结构简式E                  ，B                 ，I                 。

（2）写出反应类型：

B→C                 ； G→H                  。

（3）写出下列反应的化学方程式

①A→D+E                                                              。

②B→C                                                                 。

（4）写出与A具有相同官能团、且属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式（不含A）：

                、                   、                   。

【答案】

方程式各2分，其余1分共12分

【解析】略

评卷人

得  分

四、计算题

17.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。

（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体              （填化学式），会污染空气。

100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。

高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）                             。

（2）已知：

①4Fe（s）+3O2=2Fe2O3（s）　  ΔH1　

②4Fe3O4（s）+O2（g）=6Fe2O3（s）         ΔH2 

③3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）           ΔH3 

则ΔH2＝　　　　　（用含上述ΔH的代数式表示）。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_______（填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是_____________，阳极反应式为_________________。

（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10-5。

计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的    H＋浓度。

（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程。

）

【答案】（16分）

（1）CO（2分）  Fe3O4（s）+4CO（g）

3Fe（s）+4CO2（g）（写等号扣1分，不标状态不扣分）（2分）

（2）3ΔH1－4ΔH3 （2分） 

（3）NaOH（2分） 酸性条件会反应，KOH会引进K元素杂质（合理也给分）（2分）

Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O（2分）

（4）                  HX   

    X－   +  H+

初始浓度/mol·L－1：

0.100           0        0

变化浓度/mol·L－1：

 a             a        a

平衡浓度/mol·L－1：

0.100           a       a   （1分）

K=

=

=1×10－5 ∴a≈1×10－3（1+1+1分）

（K的表达式正确得1分，算式正确得1分，计算结果正确得1分）。

【解析】

试题分析：

（1）高炉炼铁原理为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，为了提高氧化铁的利用率及，一氧化碳一定过量，则尾气中含有的有毒气体是CO；产生上述现象的原因是高炉炼铁是可逆反应，则用磁铁矿为原料炼铁的原理为Fe3O4（s）+4CO（g）

3Fe（s）+4CO2（g）；

（2）为了约去Fe（s），观察3个热化学方程式，发现①×3—③×4=②，则②的焓变等于①的焓变×3—③的焓变×4，即ΔH2=3ΔH1－4ΔH3；（3）阳极的主要反应物和产物是铁和高铁酸根离子，即Fe→FeO42—；铁元素由0价升为+6价，升高总数为6，则失去6个电子，则Fe—6e—→FeO42—；由于铁单质与酸能直接反应，因此不能选择酸作电解质溶液，也不能用氢离子使左右电荷守恒，只能选碱作电解质溶液，但不能选择KOH，否则引入钾离子等杂质，根据电荷守恒，则Fe—6e—+8OH－→FeO42—；根据氢、氧原子个数守恒，则阳极反应式为Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O；（4）依题意，该反应体系中各组分（起始、变化、平衡）浓度可以推导，则

HX   

    X－   +  H+

初始浓度/mol·L－1         0.100          0        0

变化浓度/mol·L－1              a           a       a

平衡浓度/mol·L－1         0.100—a≈0.100    a      a

K=

=

=1×10－5 ∴a≈1×10－3

考点：

考查化学反应原理等，涉及高炉炼铁原理及尾气成分推导、可逆反应、盖斯定律、电解原理的应用、电解质溶液的选择及原因、阳极反应式、化学平衡常数的有关计算过程等。

18.取5.64gCu（NO3）2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物。

将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。

请通过计算确定：

（写出计算过程）

（1）所得溶液的物质的量浓度；