北京市各区中考化学一模汇编 生产实际分析Word文档格式.docx

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（2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。

结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入的

溶液A可能是。

室温下几种物质的溶解度

物质

MgCO3

CaCO3

Mg（OH）2

Ca（OH）2

溶解度/g

0.01

0.0013

0.0029

0.16

MgCl2的溶解度曲线

（3）结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作I：

蒸发浓缩、、过滤。

31.（3分）“煤化工”是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

请回答下列问题：

（1）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。

下列说法正确的是（填序号）。

a．煤是复杂的混合物，主要含碳元素

b．煤加工成焦炭的变化属于物理变化

c．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质

（2）以煤、空气、水为原料还可以合成氨（NH3）。

主要生产流程如下：

设备1中主要反应：

①C+O2CO2；

②C+H2OCO+H2。

为了保持炉温，提高H2的产量，需要交替通入空气和水蒸气。

判断：

设备1中反应②（填“放出”或“吸收”）热量。

设备2中发生反应的化学方程式是。

30．（3分）

（1）分解

（2）Ca（OH）2溶液或NaOH溶液

（3）降温结晶

31．（3分）

（1）ac

（2）吸收NH3+CO2+H2ONH4HCO3

海淀区

30．（3分）用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取绿矾（FeSO4·

7H2O），主要流程如下：

（1）反应①和反应③后都要进行的操作是。

（2）反应②中，发生置换反应的化学方程式为。

（3）溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和。

31．（3分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如下图所示：

（1）反应I中，发生反应的化学方程式为。

（2）反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是。

（3）在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素

最初来源于（填化学式）。

（1）过滤

（2）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（3）硫酸钠（或Na2SO4）

（1）SO2 

+ 

2H2O 

I2 

=== 

H2SO4 

2HI 

（2）HI（3）H2O

朝阳区

30.（3分）21世纪是钛的世纪。

利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如下：

（1）该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是_____________。

（2）反应Ⅱ可获得海锦钛，化学方程式为TiCl4+2Mg 

高温Ti+2MgCl2，该反应需在氩气环境中进行，原因是___________。

（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有________。

31.（3分）

利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下：

（1）Na2SO4制备装置中，参加反应的物质有。

（2）Na2SO4制备装置中，反应前后化合价发生改变的元素是。

（3）乙烯制备装置中，反应的化学方程式为。

30.（3分）

（1）TiO2

（2）防止镁被氧化（3）Mg和Cl2

（1）SO2、O2、H2O、NaCl

（2）S、O

（3）2CO2+2H2O通电硫酸C2H4+3O2

丰台

【生产实际分析】

净化后的烟气（含N2等）

H2O

30.（3分）利用高速旋转雾化器可以处理工业燃煤排放的废气。

主要流程如下：

CaO

高速旋转

雾化器

CaSO4和H2O

石灰浆

熟化池

SO2、O2、N2等烟气

（1）使用此废气处理装置，可减少的排放，从而减少对环境造成的危害。

（2）熟化池中发生化学反应的方程式为。

（3）在高速旋转雾化器中参与反应的物质有。

物质A

物质B

NiSO4

溶液

NiCO3

沉淀

31.（3分）六水合硫酸镍（NiSO4·

6H2O）是一种绿色易溶于水的晶体，是一种重要的工业原料。

可由含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得。

....

含有FeSO4和NiSO4的溶液

电镀

废渣

Fe（OH）3

NiSO4·

6H2O

铜和其他杂质

（1）分离出铜和其他杂质的操作是。

（2）电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学方程式为。

（3）NiCO3沉淀转化为NiSO4溶液发生反应的化学方程式为。

30.

（1）SO2

（2）CaO+H2O==Ca（OH）2（3）氢氧化钙、二氧化硫、氧气

31.

（1）过滤

（2）H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑

（3）NiCO3+H2SO4==NiSO4+CO2↑+H2O

石景山区

〖实际生产分析〗

30．（3分）乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料。

工业上用电石（主要成分为CaC2）制取乙炔的流程如下。

（1）C2H2中碳、氢元素的质量比为。

（2）电石渣可以处理含硫酸的废水，反应的化学方程式为。

（3）根据上述生产流程分析，下列说法正确的是。

①盛放电石的仓库着火，可用水灭火

②电石生产乙炔反应的化学方程式为CaC2+H2O===Ca（OH）2+C2H2↑

③若将电石长期露置于空气中，可能会有碳酸钙生成

31．（3分）工业上用22%~24%的稀硫酸清洗钢材后的废液称为酸洗液，酸洗液中含硫酸和硫酸亚铁，可用来生产铁红（氧化铁），其主要流程表示如下（其中溶液A中投加NaOH时发生复分解反应）。

（1）酸洗液中加入铁皮反应的化学方程式为______。

（2）向Fe（OH）2浑浊液中通空气的目的是。

（3）溶液B中溶质一定含有______。

（1）12:

1

（2）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O（3）③

（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（2）将Fe（OH）2转化为Fe（OH）3

（3）Na2SO4

顺义区

28．（5分）

以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁）生产硫酸的工艺流程如下图所示。

高温

回答下列问题：

（1）沸腾炉内主要发生如下反应，请将化学方程式补充完整。

4FeS2+11O2=====2______+8SO2

（2）炉渣用于炼铁，反应的化学方程式为________。

（3）所得硫酸可稀释成各种不同浓度用于科学研究及工业生产，浓硫酸稀释的操作方法是_______。

（4）整个过程中，硫元素的化合价有___________。

（4）2分，部分答对得1分，其它合理答案得分

（1）Fe2O3

（2）3CO+Fe2O3

3CO2+2Fe（3）沿烧杯壁倒酸入水并不断搅拌

（4）-1+4+6

通州区

30．（3分）为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下：

请回答：

（1）步骤①中被磁铁吸引的金属A是________。

（2）步骤③的操作是________。

（3）步骤②所涉及的化学方程式为________。

31．（3分）氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。

下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。

请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式__________。

（3）上述化学反应中属

于化合反应的有________个。

30.

（1）铁

（2）蒸发结晶（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

31.

（1）物理

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（3）3

怀柔区

29．（2分）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

（1）以赤铁矿（Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应的化学方程式是。

（2）炼钢炉中通入氧气的目的是。

30.（3分）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所示：

（1）②中CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成了CuCl2和Na2SO4，其反应化学方程式是。

（2）③的操作名称是。

（3）该流程中能循环利用的物质是。

29．（2分）

（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

（2）使生铁中碳充分反应，降低碳的含量

（1）CuS+2NaCl+2O2=CuCl2+Na2SO4

（2）过滤（3）NaCl

房山区

30．（3分）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。

某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知：

CuO+H2SO4CuSO4+H2O

Fe+Fe2（SO4）33FeSO4

（1）过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是。

（2）过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是。

（3）A~F中，含铁、铜两种元素的有（填字母序号）。

31.（3分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。

如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇（CH4O）厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

（1）FeTiO3中铁元素为+3价，则钛元素的化合价为。

（2）“绿色化学”能实现“零排放”（即反应物中的原子利用率达到100%）。

一氧化碳和氢气合成甲醇就符合“绿色化学”特点，此反应的基本反应类型为。

（3）电解食盐水反应的化学方程式为。

通电

30.

（1）Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

（2）过滤（3）BD

31.

（1）+3

（2）化合反应（3）2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑

平谷区

30．（2分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

（1）反应Ⅰ的化学方程式是________。

（2）上述生产过程中可循环使用的物质是_________。

31.（3分）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品，过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）：

（1）过程①和过程②充分反应后都需进行的操作是。

（2）写出过程①和过程②中发生反应的化学方程式：

①_________________；

②________________；

门头沟区

已知:

CuO+H2SO4CuSO4+H2OFe+Fe2（SO4）33FeSO4

（1）过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是________。

（2）过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______。

（3）过程Ⅲ的实验现象是________。

31．（3分）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应。

下图

是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。

（1）步骤①中发生的变化是________。

（填物理变化或化学变化）

（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式_________________________。

（3）步骤④中，反应前后化合价发生改变的元素是________。

30.（3分）

（1）Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

（2）过滤

（3）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色

31.（3分）

（1）物理变化

（2）N2＋3H2一定条件

2NH3（3）氮、氧

延庆区

30.（3分）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的氢氧化钠，主要工艺流程如下图所示。

（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是。

（2）实验室粗盐提纯的步骤为溶解、、蒸发。

（3）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为。

31.（3分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。

合成氨工艺的主要流程如下：

（1）合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是

。

（2）生产过程中可循环使用的物质是。

（3）根据表中的数据回答问题。

H2

N2

O2

NH3

沸点/℃（1.01×

105Pa）

–252

–195.8

–183

–33.35

在1.01×

105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，适宜的方法是。

（共2个题，共6分）

（1）促进海水蒸发

（2）过滤

催化剂

======

高温高压

（3）2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑

31．（3分）

（1）N2+3H22NH3

（2）N2、H2

（2）控制温度：

–33.35℃>

温度>

–195.8℃

燕山区

（4分）

29．（4分）在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂，它以石灰石为原料进行生产（石灰石含杂质，杂质不参与反应也不溶于水）．如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程

、

（1）操作a的名称是　　，反应①的化学方程式是　．

（2）反应③的化学方程式是　　．

（3）将块状CaCO3加工成细小粉末，该过程属于　　变化（填“化学”或“物理”）．

29.

（1）过滤；

（2）

（3）物理