河北省沧州市普通高中届高三上学期教学质量监测文档格式.docx
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B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C.有机物
中可能共面的原于数最多有17个
D.乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，分别与足量H2反应后的产物也不是同系物
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.30g乙烷中所含的极性共价键数目为7NA
B.1molSO2与足量02反应生成SO2分子数目为NA
C.标准状况下22.4LCHCl3中含有的Cl原子数日为3NA
D.1.0LO.1mol/L的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于0.1NA
7.分子式为C10Hl2O2,能与NaHCO3溶液反应放出CO2,且米环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）
A.7种B.9种C.11种D.12种
8.五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。
下列说法不正确的是
A.若Q为N2，则X可能为氢气B.若Q为A1（OH）3，则Y可能为稀硫酸
C.岩Q为Fe,则Y可能为稀硝酸D.若Q为NaHCO3，则X可能为氨氧化钠溶液
9.向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸,溶被的pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是
A.a～b段的主要离子方程式为A102-+4H+=Al3++2H2O
B.向c点溶液中滴加氨水,发生的离子方程式为A13++30H-=Al（OH）3↓
C.c～d段的主要离子方程式为Al（OH）3+3H+=A13++3H2O
D.向c点溶液中加入碳酸钠，发生的离子方程式为2A13++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
10.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论或解释
A
向两份4mL0.2mol/L酸性KMnO4溶液中分别滴加2mL0.01mol/L和0.02mol/L草酸溶液
滴加0.02mol/L草酸溶液的先褪色
反应物浓度越大，反应速率越快
B
向Na2SiO3溶液中液加稀盐酸
产生白色沉淀
非金属性:
Cl>
Si
C
将Fe（NO3）2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe（NO3）2晶体已变质
D
滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体
溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
11.前20号主族元案W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。
含有元素乙的盐的焰色反应为紫色。
A.原子半径的大小W<
X<
Y<
Z
B.简单氢化物的热稳定性W>
X
C.X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制各单质Y
12.某科研小组利用如下反应消除NO和CO的污染;
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=xkJ/mol。
T℃时,在容积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO，保持温度不变,5min时达到平衡状态,此时c（N2）=0.4mol/L。
下列说法中不正确的是
A.x<
0B.a（NO）=80%
C.0～5min内，V（CO）=0.16mol/（L·
min）
D.保持温度不变，若再向上述平衡体系中充入2molNO和2molCO，重新达平衡时，c（N2）=0.8mol/L
13.已知p（A）=-lgc（A）。
三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
A.a点无ZnS沉淀生成
B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C.向CuS悬浊液中加入少量水,平衡向溶解的方向移动，c（S2-）增大
D.CuS和MnS共存的悬独液中，
14.以铅蓄电池为电源.通过电解法制备酒石酸（C4H606,简写为RH2）的原理如图所示（A、B为惰性电极,a、b为离子交换膜）
下列叙述不正确的是
A.N极的电极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
B.b为阴离子交换膜
C.阴极反应为2H20+2e-=H2↑+20H-，负极区溶液pH升高
D.铅离电池中消耗2molH2SO4时，理论上生成2molRH2
15.为验证还原性:
SO2>
Fe2+>
C1-，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有
溶液1
溶液2
甲
含Fe3+、Fe2+
含SO42-
乙
含Fe3+，无Fe2+
丙
含Fe2+
A.只有甲B.甲、乙C.甲、丙D.甲、乙、丙
16.常温下,将HC1气体通入到1L浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。
A.Ka（HB）的数量级为10-9
B.酸性的强弱顺序为HCl>
HA>
HB
C.当通入0.1molHC1气体时.c（B-）>
c（A-）
D.当混合溶液呈中性时,c（Na+）=c（Cl-）+c（A-）+c（B-）
第II卷（非选择题.共52分）
本卷包括必做题和选做题两部分。
第17～19小题为必做题，每个试题考生都必须作答。
第20、21小题为选做题，考生根据要求作答。
二、必做题（本大题共3小题,共37分）
17.（13分）实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：
相对分子质量
密度/（g/cm3）
沸点？
℃
水中溶解性
乙醇
122
1.266
249
微溶
苯甲酸
46
0.789
78.3
溶
苯甲酸乙酯
150
1.045
213
难溶
环己烷
84
0.779
80.8
*环已烷、乙醇和水可形成共沸物,其混合物沸点为62.1℃。
合成反应:
向國底烧瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环已烷和2片碎瓷片,搅拌后再加入2mL浓硫酸。
按图组装好仪器后,水裕加热回流1.5小时。
分离提纯:
继续水浴加热蒸出多余乙醇和环已烷,经分水器放出。
剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧怀中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后,再蒸馏纯化，收集210～213℃的馏分。
得产品5.0g。
回答下列问题:
（1）仪器A的名称为_______，冷却水应从______（填“a”或“b”）口流出。
（2）加入环己烷的目的为______________。
（3）合成反应中,分水器中会出现分层现象,且下层液体逐渐增多，当下层波体高度超过距分水器支管约2cm时开启活塞放出少量下层波体。
该操作的日的为_________________。
（4）实验中加入碳酸钠的目的为__________；
经碳酸钠处理后,若粗产品与水分层不清,可采取的措施为___________（填字母）。
（5）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是
A.50mLB.100mLC.200mLD.300mL
（6）本实验的产率为______________。
18.（11分）碲（Te）为第VIA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。
可从精炼铜的阳极泥（主要成分为Cu2Te）中回收碲，工艺流程如下
:
（1）“焙烧”后,碲主要以TeO2
形式存在,写出相应反应的化学方程式:
_____________。
（2）为了选择最佳的焙烧工艺,进行了温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示:
则实验中应选择的条件为_______________，原因为_______________。
（3）工艺（
I）中，“还原”时发生的总的化学方程式为_______________。
（4）由于工艺（I）中“氧化”对溶液和物料条件要求高，有研究者采用工艺（II）获得碲。
则“电积”过程中，阴极的电极反应式为_______________。
（5）工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。
①滤液3
与滤液1合并，进入铜电积系统。
该处理措施的优点为________________。
②滤渣3中宫含Au和Ag,可用__________将二者分离。
（填字母）
A.王水B.稀硝酸C.浓氢氧化钠溶液D.浓盐酸
19.（13分）甲醛（HCHO）俗称蚁醛,是一种重要的有机原料。
I.利用甲醇（CH3OH）制备甲醛
脱氢法:
CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H1
=
+92.09kJ/mol
氧化法:
CH3OH（g）
+1/2O2（g）=HCHO（g）+H2O（g）
△H2
（1）已知:
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）
△H3=-483.64
kJ/mol，则△H2=_______。
（2）与脱氢法相比,氧化法在热力学上趋势较大，其原因为_______________。
（3）图1为甲醇制备甲醛反应的lg
K（K为平衡常数）随温度（T）的变化曲线。
曲线____（填“a”或“b”）对应脱氢法,判断依据为_________________。
II.甲醛的用途
（4）将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品（结构简式如图2），该物质在医药等工业中有广泛用途。
若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为_______。
（5）
将甲醛水溶液与硫酸镍（NiSO4）混合，可用于化学镀镍。
若反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为____________________。
Ⅲ.甲醛的检测
（6）室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。
一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为_________，当电路中转移4×
10-4
mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______mg。
三、选做题（共15分。
请考生从20、21小题中任选一题作答,并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑,按所涂题号进行评分;
多涂、多答、不涂,按本选做题的首题进行评分）
20.【选修3:
物质结构与性质】
（15
分）
铜元素可形成多种重要化合物。
（1）铜元素位于元素周期表中的_____区,其基态原子的价电子排布图为_________。
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu（NH3）4]SO4溶液,该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu（NH3）4]SO4中阴离子的立体构型是__________。
②在[Cu（NH3）4]SO4中,Cu2+与NH3
之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_________。
③除硫元素外，[Cu（NH3）4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为________。
④NF3与NH3
的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为_________。
但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是_______________。
（3）一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞（长方体）如图所示。
①该物质的化学式为__________。
②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为c
pm.则距离Ba2+最近的Hg+数目为_____个，二者的最短距离为_______pm。
（列出计算式即可，下同）
③设该物质的摩尔质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·
cm-3。
21.【选修5:
有机化学基础】
（15分）
下面是以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线:
已知:
（1）A生成B的反应类型为_____，C中的官能团名称为________。
（2）D
与NaOH水溶液反应的化学方程式为________。
（3）①E生成F的化学方程式为________。
②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为________。
A.54B.108C.119D.133
（4）E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G。
G的结构简式为________。
（5）满足下列条件的C的同分异构体有_____种。
（不考虑立体异构）
①含有1个六元碳环且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基
②1mol
该物质与斐林试剂反应产生2mol砖红色沉淀
（6）写出用
为原料制各化合物
的合成路线。
（其他试剂任选）
第I卷（选择题48分）
一、选择题（每小题3分，共48分）
1-10：
CACBCDCCCD11-16：
CDCDCC
第II卷（非选择题,共52
第17~19
小题为必做题，每个试题考生都必须作答。
第20、21小题为选做题,考生根据要求作答。
二、必做题（本大题共3小题,共37
17.（13
（1）球形冷凝管（1分）；
b（l
（2）在较低温度下除去产物水，提高产率（2
（3）确保乙醇和环已烷及时返回反应体系而下层水不会问流到体系中（2
（4）中和苯甲酸和硫酸（2
分）；
加氯化钠进行盐析（1分,合理即可）
（5）B（2分）
（6）66.7%（2
18.（11分）
（1）Cu2Te+2H2SO4+2O2
2CuSO4+TeO2+2H2O（2分）
（2）460℃、硫酸用量为理论量的1.25
倍（2分）；
该条件下，铜的浸出率高且碲的损失较低（1分）
（3）Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4=4Na2SO4+Te+
H2O（2分）
（4）TeO32-+
4e-+
3H2O=Te+6OH-（2
①CuSO4
溶液回收利用，提高经济效益（1分）；
②B（1分）
19.（13分）
（1）-149.73kJ/mol（2分）；
（2）（1分）；
（3）b（1分）；
脱氢、吸热（2分）；
（4）3:
2（2分）
（5）2Ni2++HCHO+H2O=2Ni+CO2↑+4H+（2分）；
（6）O2+4e-+4H+=2H2O（1分）；
3（2分）。
请考生从20、21小题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑,按所涂题号进行评分；
20.（15分）
（1）ds（1分）；
（1分）；
（2）①正四面体（1分）；
②配位键（1分）；
N（1分）；
③Cu<
H<
N<
O（2分）
④sp3（1分）；
F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（2分）
（3）①HgBa2CuO4（1分）；
②4（1分）；
（2分）；
③
（1分）
21.（15分）
（1）氧化反应（1分）
碳碳双键、酯基（2分）；
（2）
（3）①
②C（1分）；
（4）
（2分）；
（5）12（2分）；
（6）
（3分）；
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