3原电池习题及答案Word格式.doc
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D.O2(g)+2H2O
(1)+4e-=4OH-
7、甲烷燃料电池的电极反应
酸性:
负极:
正极:
碱性:
原电池综合应用
8、一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率.现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,其总反应为:
2CO+O2=2CO2.则下列说法中正确的是( )
A.通CO的一极是电池的正极
B.负极发生的电极反应是:
O2+2CO2+4e-=2CO
C.负极发生的电极反应是:
CO+CO-2e-=2CO2
D.正极发生氧化反应
9、碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌
锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:
2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
10、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的.它以固体氧化锆—氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过.该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应.下列判断正确的是
A.有O2放电的a极为电池的负极
B.有H2放电的b极为电池的负极
C.a极对应的电极反应为
O2+2H2O+4e-==4OH-
D.b极对应的电极反应为
2H2-4e-+4OH-===4H2O
练习:
1.X、Y、Z、M、N代表五种金属。
有如下化学反应,
(1)水溶液中:
X+Y2+=X2++Y
(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2
(3)M、N为电极,与N的盐酸溶液组成原电池,发生的电极反应为:
M-2e—=M2+(4)Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化。
则金属性强弱顺序正确的是()
A.M<
N<
Y<
X<
ZB.N<
M<
ZC.N<
Z D.X<
Z<
Y
2.把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时a溶解;
c、d相连时c为负极;
a、c相连时,c极上产生大量气泡;
b、d相连时,b为正极,则四种金属活动性顺序由强到弱为()
A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a
3.下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是()
① ② ③ ④
A.③①②④B.④①③②C.①③②④D.②④①③
4.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是()
A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出
5.下列反应中,在原理上可以设计成原电池的是
A.Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl的反应B.铝片与浓硫酸的反应
C.甲烷与氧气的反应D.石灰石的分解反应
6.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是
A.铁B.铜C.铝D.镁
7.对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是()
①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气
④铜片上析出1mol氢气
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
8.把一小块镁铝合金放入6mol·
L-1的氢氧化钠溶液中,可以形成微型电池,则该电池负极的电极反应
A.MgMg2++2e-B.2Al+8OH-2+4H2O+6e-
C.4OH-2H2O+O2↑+4e-D.2H2O+2e-2OH-+H2↑
9.若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是:
Cu+2H+====Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法正确的是()
A.该装置可能是原电池,也可能是电解池
B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸
C.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极
D.该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸
10.某金属与稀盐酸作用无氢气产生,该金属与铜能组成原电池,此金属是()
A.Mg B.Fe C.Ag D.Cu
11.下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识,你认为正确的是()
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C.电子沿外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
D.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过
12.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列有关说法中,不正确的是
A.Zn是负极B.电子由Zn经外电路流向Cu
C.溶液中H+向负极移动D.Zn电极反应:
Zn-2e-==Zn2+
13.下列关于原电池的叙述正确的是()
A.原电池是将化学能转变成电能的装置B.在原电池中失去电子的一极是阴极
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D.原电池的负极发生的是还原反应
14.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,构成原电池,电子经导线由锌片流向铜片。
在这个原电池中,锌片是
A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极
15.从理论上分析,关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是
A.铜极为负极B.电子从铜沿导线转移到铁
C.铁表面析出金属铜D.总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
16.一个原电池的总反应方程式为Zn+Cu2+==Zn2++Cu,该原电池可能为
A
B
C
D
正极
Cu
Al
Zn
Fe
负极
电解质溶液
H2SO4
CuSO4
ZnCl2
CuCl2
17.银锌纽扣电池放电时的反应为:
Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列有关说法中不正确的是
A.该反应属于置换反应 B.做负极
C.Ag2O在正极上发生还原反应 D.可用稀硝酸做电解质溶液
18.下列化学反应中,理论上不能用来设计原电池的是
A.2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 △H<
0
B.2CO+O2=2CO2△H<
C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl △H<
D.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2△H<
19.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的放电过程可以表示为
Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2.电池放电时,负极发生反应的物质是
A.AgB.ZnC.Ag2OD.Zn(OH)2
20.某金属与盐酸反应产生氢气,该金属与锌组成原电池,锌为负极。
该金属
A.铝B.铜C.铁D.镁
21.银锌蓄电池,其电极反应式为:
Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;
Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。
判断氧化银是
A.负极,并被氧化B.正极,并被还原
C.负极,并被还原D.正极,并被氧化
22.原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应的是
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);
△H>0
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(l)+8H2O(l);
△H>0
C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);
△H<0
D.CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l);
23.下列关于原电池的叙述正确的是
A.原电池将化学能转化为电能
B.原电池负极发生的反应是还原反应
C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
24.人们对废旧电池的处理的主要目的是
A.回收电池外壳的金属材料B.回收电池中的二氧化锰
C.回收电池中的石墨电极D.防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染
25.下列关于原电池的叙述中,错误的是
A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,能形成原电池
C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应
D.在原电池中,电子流入的一极是正极,发生还原反应
26.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:
2Ag+Zn(OH)2=Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是
A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn
27.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.X>
Y>
ZB.X>
Z>
YC.Y>
X>
ZD.Y>
X
28.下列关于原电池的叙述中错误的是
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应
D.原电池放电时,电流的方向是从正极到负极
29.锂电池的总反应式是Li+MnO2=LiMnO2。
下列说法正确的是
A.Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+
B.Li是正极,电极反应为Li+e-=Li-
C.MnO2是负极,电极反应为MnO2+e-=MnO2-
D.锂电池是一种环保型电池
30.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为:
Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O
在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是
A.ZnB.碳C.MnO2和NH4+D.Zn和NH3
31.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2),电极反应可简化为:
Zn-2e-==Zn2+;
2NH4++2e-=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是
A.干电池中锌为正极,碳为负极
B.干电池工作时,电子由锌极经外电路流向碳极
C.干电池长时间连续工作时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
32下列有关原电池的叙述中,错误的是()
A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B原电池是将化学能转化为电能的装置
C在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应
D原电池放电时,电流的方向是从负极到正极
33下列反应中,在原理上可以设计成原电池的是()
ABa(OH)2·
8H2O与NH4Cl的反应B铝片与盐酸的反应
C甲烷与氧气的反应D石灰石的分解反应
34有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是()
A电池负极发生氧化反应B电池正极发生还原反应
C电子流向是从负极流向正极(外电路)D电流方向是从负极流向正极(外电路)
35原电池产生电流的本质原因是()
A原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B有导线将两个活动性不同的电极连接
C正极发生了氧化反应,负极发生了还原反应
D电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移
36关于Cu、Zn、稀H2SO4组成的原电池,说法正确的是()
A铜片质量减少B电流从锌片经导线流向铜片
CH+在铜片表面被还原DSO42-向正极移动
37下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识,你认为正确的是()
A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B由铜、锌做电极与硝酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C电子通过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子得到而放出氢气
D铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过
38有a、b、c3种金属,将a、b放在稀硫酸中,用导线连接,电流方向由a到b。
把a放在c的硫酸盐溶液中,a表面有c析出。
这3种金属的活动性顺序是()
Ab>
a>
cBa>
b>
cCc>
aDc>
b
39.如图所示,a的金属活泼性在氢之前,b为碳棒,电解质溶液为稀硫酸。
关于下列装置的说法中,不正确的是()
Aa电极上发生氧化反应,b电极上发生还原反应
B碳棒上有气体逸出
C导线上有电流,电流方向从a到b
D反应后a极质量减小
40随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()
A利用电池外壳的金属材料
B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源
C不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品
D回收其中的石墨电极
41.依据氧化还原反应:
2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是________;
电解质溶液Y是___________;
(2)银电极为电池的________极,发生的电极反应___________;
X电极上发生的电极反应为____________________________;
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
42已知空气——锌电池的电极反应为:
锌片:
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;
碳棒:
O2+2H2O+4e-=4OH-,据此判断,锌片是()
A正极,被还原B正极,被氧化C负极,被还原D负极,被氧化
43锌铜原电池,如图所示,工作时,下列叙述正确的是()
A正极反应为:
Zn-2e-=Zn2+
B电池反应为:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C在外电路中,电子从负极流向正极
D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
44将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述正确的是()
A该装置能形成原电池,其中铁是负极B该装置能形成原电池
C该装置不能形成原电池D以上说法均不正确
45下列说法正确的是()
A把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出的速率加快
B原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
C原电池中发生氧化反应的是负极
D电池充电是将化学能转化为电能
46某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池组成是()
A正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液
B正极为碳,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液
47锌和足量的稀H2SO4反应时,加入少量CuSO4固体,下列叙述正确的是()
A反应速率减慢,产生H2的量不变B反应速率加快,产生H2的量不变
C反应速率不变,产生H2的量增加D反应速率加快,产生H2的量减少
48以Mg片和Al片为电极,并用导线连接,同时插入NaOH溶液中,下列说法正确的是
AMg片作负极,电极反应为:
Mg-2e-=Mg2+
B电子从Mg电极沿导线流向Al电极
CAl片作负极,电极反应为:
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
DAl片上有气泡产生
49可用于电动汽车的铝空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。
下列说法正确的是()
A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:
Al+3OH--3e-=Al(OH)3
C以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
50镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:
Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。
由此可知,该电池放电时的负极材料是()
ACd(OH)2BNi(OH)2CCdDNiO(OH)
51铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中,可能出现的现象是()
A铁棒附近产生OH-B铁棒被腐蚀
C石墨棒上放出Cl2D石墨棒上放出O2
52原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。
下列说法不正确的是()
A.由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池,其负极反应式为:
Al-3e-=Al3+
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池,其负极反应式为:
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:
Cu-2e-=Cu2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:
Cu-2e-=Cu2+
53现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A上有气泡产生;
②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,D发生还原反应;
③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况,回答下列问题:
(1)在①中,金属片_____发生氧化反应;
(2)在②中,金属片_____作负极;
(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液,则金属片上有气泡产生;
(4)上述四种金属的活动性顺序是_________________________。
54.利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电化学知识,自己动手设计一个原电池。
请填写下列空白:
(1)实验原理:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
(2)实验用品:
电极(________、__________)、稀硫酸、______________、耳机(或者电流计)(填写所缺的实验用品)。
(3)实验装置如图
(4)原电池设计及注意的问题:
①按如图所示装置连接好实验仪器,注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意:
接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一电极上的),这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。
其原因是:
在原电池中,由化学能转化为____________,在耳机中又转化为声音这种能量。
②铁钉的电极反应是________,发生了__________反应;
铜钉的电极反应是________极,发生了__________反应。
5