北京高一下化学实验综合提高题Word格式文档下载.doc
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无明显现象。
加热烧瓶，反应开始后停止加热。
①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；
B中溶液变棕色；
C中溶液紫色变浅。
②反应停止后，A中无固体剩余。
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。
（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是_______。
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是_______。
请用化学平衡原理解释原因：
_______。
甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。
为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______，证明有NO生成的实验现象是_______。
（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）_______。
a．铁粉b．溴水c．铁氰化钾溶液d．硫氰化钾溶液
3．（16分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
I
打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a
A中溶液变为红棕色。
II
吹入热空气
A中红棕色明显变浅；
B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。
III
停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液
开始时颜色无明显变化；
继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。
（1）A中反应的离子方程式是。
（2）实验操作II吹入热空气的目的是。
（3）装置C的作用是，C中盛放的药品是。
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式。
（5）由上述实验得出的结论是。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是。
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是：
4．（16分）某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。
反应装置如下：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。
继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。
继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是。
（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的性，该反应的离子方程式是。
（3）已知I2＋I－I3－，I2、I3－在水中均呈黄色。
为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。
操作
a
取2~3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置。
CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色。
b
取2~3mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置。
CCl4层呈紫红色，水层几近无色。
①实验b的目的是。
②根据实验a中，水层中含有的粒子有。
③实验a中水溶液颜色变浅的原因是。
④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为。
（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。
已知1molCl2可氧化0.2molI2，该反应的化学方程式是。
（5）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为。
（6）溶液最终变为浅绿色的原因是。
5.（13分）某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能
含有少量Fe2+、Fe3+。
某兴趣小组欲探究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。
已知：
①IO3-、Fe3+、I2的氧化性依次递减；
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
请回答：
实验I：
确定加碘盐中碘元素的存在形式
【实验步骤及现象】
实验步骤
①
用适量蒸馏水溶解食盐，并将所得溶液分成2份
②
向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水
溶液加入KSCN后无明显变化，加入氯水后变红
③
向第二份溶液加入稀盐酸酸化，再加入足量KI固体，最后加入淀粉溶液
溶液变蓝
（1）由实验②，可以得出的结论是。
（2）经检验，实验③中加入KI固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反
应的离子方程式为。
（3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于（填化学式）中。
实验II：
测定加碘盐中碘元素含量
【实验步骤】
①配制100mL0.002mol/LNa2S2O3标准溶液。
②用托盘天平称取20.0g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，溶解。
③向锥形瓶中加入2mL1mol/L盐酸，再加入足量5%KI溶液，振荡，静置几分钟后，
加入几滴淀粉溶液。
④用0.002mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，至终点。
平行测定3次。
【实验数据】
实验编号
1
2
3
Na2S2O3溶液的体积/mL
14.98
15.00
15.02
（4）步骤①中，配制100mL0.002mol/LNa2S2O3标准溶液需要用到的仪器有天平、烧
杯、玻璃棒、胶头滴管和。
（5）达到滴定终点时的现象是。
（6）已知：
加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O3的物质的量之比为1：
6。
根据
实验数据，可计算出每1kg碘盐中含碘元素mg
（计算结果保留2位小数）。
6．（14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。
其过程如下图所示。
请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分
除过量的沉淀剂外还有。
（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的
化学方程式是。
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反
应的化学方程式是。
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：
Na2CO3·
H2O（s）脱水反应的热化学方程式是。
（5）产品纯碱中常含有NaCl。
取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、
灼烧，得bg固体。
则该产品中Na2CO3的质量分数是。
（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式
是。
7．（14分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；
然后关闭活塞a，点燃酒精灯。
D装置中：
溶液变红
E装置中：
水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
红色慢慢褪去。
CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似。
氧化性：
Cl2>
（SCN）2。
ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因________，请设计简单实验证明上述解释：
。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因
。
②少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为。
8．（15分）某小组查文献得知：
氧化性IO3¯
＞Fe3+＞I2，3Br2+6FeCl2＝2FeBr3+4FeCl3；
I2＋2S2O32¯
＝S4O62¯
＋2I―；
CuI是一种白色沉淀（Ksp＝1.3×
10¯
12）。
Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）的成分，设计定性实验加以猜想和验证。
（1）实验过程如下：
实验过程和现象
对应结论
步骤1
取一定量碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份
步
骤
第①份
试液
溶液变红
碘盐中肯定含______
第②份
溶液不变色
KSCN
溶液
碘盐溶液
KIO3固体
淀粉
足量KI
固体
溶液变为浅黄色
转移至分液漏斗
加试剂X
下层为紫红色
第③份
X为_______（填化学式）
（2）该碘盐中肯定不含的物质是_________（用化学式或离子符号表达）。
（3）根据信息推断Fe3+、S4O62¯
、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是。
（4）第③份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_________、________。
Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：
取0.40g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。
加入淀粉作滴定指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
（1）滴定终点的现象是_________________。
（2）CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为______________________________。
（3）该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。
9．（13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。
（1）向卤水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其离子方程式是。
（2）Mg（OH）2可
制取MgO，进而制得金属镁。
①灼烧Mg（OH）2
得到MgO的化学方程式是______。
②1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95~99%）将MgO还原为镁蒸汽
（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为______。
（3）Mg（OH）2可用来制取MgCl2，进而制取金属镁。
①从MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O的操作是______、过滤。
②MgCl2•6H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2（已知SOCl2与水接触时
迅速形成白雾，生成SO2）。
得到无水MgCl2的化学方程式是______。
（4）Mg（OH）2还可用来制取三硅酸镁（xMgO•3SiO2）。
三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。
已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgO•CaO•4SiO2。
①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：
xMgO•3SiO2＋□H+=□Mg2+＋□SiO2+□___
②为确定xMgO•3SiO2中x值。
取三硅酸镁样品0.52g，加入0.5000mol/LH2SO4标
准液15.00mL，充分反应后，用0.5000mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4，
消耗NaOH标准液14.00mL。
则x=______。
10．（12分）某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。
（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是。
（2）固体成分的初步确定。
实验序号
操作及现象
ⅰ
取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
ⅱ
向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去
①由上述实验可知：
溶液中Fe元素的存在形式有。
②ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否
含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）。
③生成O2的化学方程式是。
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：
Fe、Fe2O3、Fe3O4。
（3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究。
操作、现象
ⅲ
将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；
另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解
ⅳ
取2mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化。
再加入H2O2溶液，红色很快褪去
提示：
KSCN中S元素的化合价为-2价
①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是。
②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是。
11.（13分）某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。
（1）该反应的离子方程式是。
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_________。
（3）已知：
Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1molH2时的反应热△H=kJ/mol。
（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
1分钟水滴数（断开K）
34
59
86
117
…
102
1分钟水滴数（闭合K）
58
81
112
139
78
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58>
34、81>
59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率______（填“快”或“慢”），主要原因是_________。
②由水滴数102>
78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_________。
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>
81、117>
112的主要原因是_______。
12.（15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
（1）甲同学首先进行了实验1。
实验
ⅰ．取2mL1mol·
L-1KI溶液，滴加0.1mol·
L-1FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05mL，下同）。
ⅰ．溶液呈棕黄色。
ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol·
L-1KSCN溶液。
ⅱ．溶液不显红色。
①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式。
②加入KSCN溶液的目的是。
③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，故改进实验方案，进行了实验2。
ⅰ．取2mL0.1mol·
L-1FeCl3溶液3滴。
ⅱ．溶液显红色。
ⅲ．继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置。
ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。
本实验改用0.1mol·
L-1KI溶液的目的是。
用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因：
。
（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：
I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：
I2＋I－I3－。
于是提出假设：
萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。
①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。
实验3
ⅰ．取1mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2mLCCl4，振荡、静置。
ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。
ⅱ．取1mL饱和碘水，加入2mLCCl4，振荡、静置。
ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。
实验3的结论是。
②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－I3－的存在。
请你补充完整他设计的实验步骤：
将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1mL水，振荡、静置；
向试管2中。
两支试管中的现象分别为。
13．（12分）中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。
母液中主要含有Cl–、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br–等离子。
某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。
IV
（1）海水淡化的方法还有（写出一种）。
（2）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式。
（3）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因：
。
（4）III中，加入适量CaCl2固体的目的是。
（5）写出IV中反应的离子方程式。
（6）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36gBr2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为mg/L。
14.（12分）聚合氯化铝（PAC）是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为
[Al2（OH）nCl6-n]m（n<
6，m为聚合度）。
PAC常用高温活化后的高岭土（主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3）进行制备，工艺流程如下图所示：
（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是。
（2）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3
Fe（OH）3
开始沉淀时
3.4
1.5
完全沉淀时
4.7
2.8
注
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