高考全国新课标卷理综化学试题试题及答案Word下载.doc
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13.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
26、（13分）
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、
装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加
热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和
水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏
纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是：
__________________
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：
________________；
第二次水洗的主
要目的是：
________________
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：
________________________________。
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是：
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：
________________（填标号）。
a
b
c
d
（7）本实验的产率是：
________________（填标号）。
a.30%b.40%c.50%d.60%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏______（填“高”
或“低”），其原因是________________________________。
27、（15分）
次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，磷元素的化合价为。
②利用H3PO22进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1，则氧化产
物为（填化学式）。
③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱
酸性”、“中性”或“弱碱性”）
（3）H3PO2的工业制法是：
将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO3）2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
。
（4）H3PO2也可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式。
②分析产品室可得到H3PO2的原因。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2将
“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2
稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳
膜，从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产
品中混有杂质。
该杂质产生的原因
是：
。
28、（15分）
乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。
再水解生成
乙醇。
写出相应反应的化学方程式。
（2）已知：
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：
。
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中
除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：
、。
38．【化学—选修5:
有机化学基础】
（15分）
席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。
合成G的一种路线如下：
已知以下信息
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为。
（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为：
（3）G的结构简式为。
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振
氢谱为4组峰，且面积比为6:
2:
1的是（写出其中一种的结构简式）。
（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N−异丙基苯胺：
反应条件1所用的试剂为，反应条件2所用的试剂为，
I的结构简式为。
选择题答案：
7—13ACADABB
【26题答案】
（13分）
（1）球形冷凝管
（2）洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠（3）d
（4）提高醇的转化率（5）干燥（6）b（7）c（8）高会收集少量未反应的异戊醇
【27题答案】
（15分）
（1）
（2）+1H3PO4正盐弱碱性
（3）
（4）
【28题答案】
（1）
（2）—45.5污染小，腐蚀性小等
（3）①
②反映分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高
③将产物乙醇移去，增加
【38.选修5题答案】
消去反应
（1）
（5）浓硝酸、浓硫酸；
铁粉/稀盐酸（其它合理还原条件也给分）；
2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标1卷）理科综合化学部分
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：
“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）
A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水
8．NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）
A．1：
1B．2：
3C．3：
2D．2：
1
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B.
将铜粉加1.0mol·
L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·
L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·
L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（）
A．单质的沸点：
W>
X
B．阴离子的还原性：
A>
Z
C．氧化物的水化物的酸性：
Y<
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：
b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大
26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×
10－2，K2=5.4×
10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·
2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受
热脱水、升华，170℃以上分解。
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（3）①设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
27．硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·
H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
（1）写出Mg2B2O5·
H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。
然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：
_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×
10-10，Ksp（AgI）=8.5×
10-17。
（3）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ·
mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
t/min
20
40
60
80
120
X（HI）
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
0.60
0.73
0.773
0.780
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：
___________。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________（以K和k正表示）。
若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=__________min-1
③由上述实验数据计算得到v正~x（HI）和v逆~x（H2）的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
38、[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
A（C2H2）是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
（1）A的名称是，B含有的官能团是。
（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是。
（3）C和D的结构简式分别为、。
（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式为。
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线。
2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标1卷）理科综合化学
7．【答案】B
8．【答案】C【解析】试题分析：
A、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；
B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；
C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；
D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。
9．【答案】C【解析】试题分析：
该有机物的分子式为C6H12N6，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:
4=3:
2，答案选C。
10．【答案】D【解析】试题分析：
A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；
B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；
C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；
D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。
11．【答案】A【解析】试题分析：
A、根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；
B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；
C、原电池中阳离子向正极移动，正确；
D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选A。
12．【答案】B
13【答案】D
26．【答案】⑴有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
CO2；
冷凝分解产物中的水和甲酸。
⑵①F、D、G、H、D；
CuO（氧化铜）；
②H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊；
⑶①向1mol/Ld的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。
②将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。
27．【答案】⑴Mg2B2O5·
H2O+2H2SO4===2MgSO4+2H3BO3；
搅拌矿粉、升高温度。
⑵Fe3O4；
SiO2；
⑶氧化溶液中的Fe2+；
除去溶液中的Al3+和Fe3+。
⑷硫酸钙
⑸
⑹2H3BO3+3Mg===3MgO+2B+3H2O
28．【答案】⑴MnSO4；
⑵4.72×
10-7；
⑶299⑷①K=0.1082/0.7842；
②K·
k正；
1.95×
10-3③A点、E点
38、【答案】⑴乙炔；
碳碳双键、酯基
⑵加成反应；
消去反应；
⑶；
CH3CH2CH2CHO。
⑷11；
⑹
12
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