高一化学必修一期末试卷及答案文档格式.doc

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一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。

16—21题，每题3分，共48分）

1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：

（）

A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂

2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）

A、碳B、硅C、镁D、铝

3、下列说法正确的是：

A、1molN2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98g

C、H2O的摩尔质量是18g/molD、1molHCl的质量是36.5g/mol

4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）

A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－

C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－

5、下列离子反应方程式中，正确的是（）

A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑

B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－

C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+

D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu（OH）2↓

6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（　）

A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体　　　　B　熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3　　D．液氨、石灰水、水银

7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　）

A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

8、配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（　）

A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

下列说法正确的是（）

A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

10、下列除去杂质的实验方法正确的是（　　）

A．除去CO中少量O2：

通过灼热的Cu网后收集气体

B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：

置于坩埚中加热

C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：

加入适量NaOH溶液，过滤

D．除去CO2中的少量HCl：

通入饱和NaHCO3溶液，收集气体

11、只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）

A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3

12、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：

明→暗→明，下列说法正确的是（）

A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关

C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子

D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

13、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）

A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<

NaHCO3

B．热稳定性Na2CO3<

NaHCO3

C．常温时水溶性Na2CO3<

NaHCO3

D．相对分子质量Na2CO3<

14、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）

A、都是含氧酸 B、都属于强电解质

C、都容易挥发 D、都能与金属Mg发生反应产生气体

15、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

16、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液,这种试剂是（）

A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3

17、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）

A．1:

1 B．2:

3 C．3:

2D．1:

6

18、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）

A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1

19、将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（）

A．3.8gB．4.8gC．5.4gD．6.6g

20、将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（）

A．溶液呈橙色

B．溶液呈无色

C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色

D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色

21、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。

把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；

另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。

对于原无色气体推断一定正确的是（）

A．一定存在HCl B．一定存在SO2

C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI

第II卷（非选择题，52分）

二、填空题（每小题6分，共24分）

22、（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：

2KClO3＋4HCl（浓）＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为mol。

（3）ClO2具有很强的氧化性。

因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的倍。

23、（6分）实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，实验操作步骤为：

A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

⑴操作步骤的正确顺序为（填序号）。

⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是。

⑶下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）。

A．某同学观察液面时仰视B．没有进行上述的操作步骤D

C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D．容量瓶使用前内壁沾有水珠

三、推断题（第24题，5分；

第25题，5分；

第26题，8分。

共18分）

24、有X、Y、Z三种元素：

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z—，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；

（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：

X_______，Y_____，Z___，以及化合物的分子式：

XZ____，X2Y________。

25、已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；

D、F相遇会产生白烟。

A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

气体F

A

H2O

气体E

溶液B

Cl2

点燃

固体C

△

气体D

（1）A的名称是；

F的化学式是。

（2）B→D反应的化学方程式。

（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是。

26、有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：

（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液。

（2）向

（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。

根据上述现象判断：

（1）白色沉淀A的化学式是。

（2）原白色粉末中一定含有，可能含有，对可能含有的物质，可通过反应进一步检验。

四、计算题（10分）

27、将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。

计算：

（1）原混合物中Na2CO3的质量分数

（2）BaCl2溶液的物质的量浓度

试卷答案

一、选择题（1—15题，每题2分。

16—21题，每题3分）

1—5BABCD6—10BDDAD11—15CAADB

16—20CABCC21B

二、填空题

22、

（1）2（2分）

（2）0.2（2分）（3）2.63（2分）

23、

（1）BADCE（2分）

（2）500mL容量瓶、胶头滴管（2分）

（3）A（2分）

24、H（1分）O（1分）Cl（1分）HCl（1分）

H2O（1分）

25、

（1）钠（1分）、HCl（1分）

（2）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O（2分）

（3）盐酸小液滴（1分）

26、

（1）BaCO3（2分）

（2）NaHCO3（2分）、BaCl2（2分）

KCl（2分）焰色（2分）

27、解：

设混合物中硫酸钠的质量为x

Na2SO4-----------------------BaSO4

142 233

X2.33g　　　　　　　　（2分）

列比例解得X＝1.42g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g

碳酸钠的质量分数为0.53g/1.95g*100%=27.2%　　　　　　　　（2分）

Na2SO4-――――――-BaCl2Na2CO3---------BaCl2

BaCl2的物质的量为1.42/142+0.53/106=0.015mol（2分）

BaCl2的物质的量浓度为：

0.015/0.01=1.5mol/L（2分）

试卷分析

一试题特点

试题体现基础、应用、能力、创新，符合化学教学大纲的要求。

一、选择题

试题充分重视对基础知识的考查

基本概念和理论知识：

涉及的基本概念和理论有：

化学方程式、化学变化、分子、原子、元素、单质、化合价、化学式、离子符号、离子反应、物质的量、物质的用途、金属与酸的反应、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、混合物的除杂。

氧化还原反应的相关知识以及实验的操作

考察内容包括还原剂、氧化剂的判断，电子转移的数目。

化学实验：

配置一定浓度溶液的操作步骤，以及所需要的仪器。

三、推断题

通过物质表现出来的性质，判断元素的组成。

第24题主要考察第四章中，有关氯元素的特性，从而推断出题中所问的元素符号及分子式。

第25题考察的是第三章中钠的相关性质，通过焰色反应，推断出含有钠元素，通过酚酞变红，知道溶液县碱性。

第25题中条件一说溶液是无色，可以把有色离子都排除，题中的三价铁显绿色，证明没有氯化铁粉末。

物质混合后必须不能反应。

加氢氧化钠有白色沉淀，只能是碳酸钡。

就是碳酸氢根和氢氧根离子反应生成的碳酸根，与钡生成沉淀。

加硝酸银有沉淀说明有氯离子，做出对应的答案。

四、化学计算

考查相对分子质量、元素的质量比、分子中原子个数比，物质中某元素质量计算，根据化学方程式计算。

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