高一化学题带答案)Word文件下载.doc

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　钠原子易失一个电子，表现强还原性。

　B

3．小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。

该佛像未锈蚀的主要原因是（　　）

A．铝不易发生化学反应

B．铝不易被氧化

C．铝的氧化物容易发生还原反应

D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用

　铝是一种较活泼的金属，在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而保护内部的金属Al不被继续氧化。

4．金属钠着火时，能用来灭火的是（　　）

A．水B．湿抹布

C．泡沫灭火器D．干沙

　Na着火生成的Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2，使火势更旺。

5．将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（　　）

A．稀硫酸B．硫酸铜溶液

C．稀盐酸D．AlCl3溶液

　先用排除法将D项排除，Fe与AlCl3溶液不反应，Fe与稀硫酸、稀盐酸反应时，每加入56g铁，放出2g氢气，溶液质量会增加，而铁与硫酸铜溶液反应，每加入56g铁，会析出64g铜，溶液质量会减轻，故选B。

6．下列实验描述，符合事实的是（多选）（　　）

A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠

B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体

C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热

D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来

　镁带与铝条在空气中点燃的现象不一样：

镁带在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体；

铝箔在酒精灯上点燃，并没有耀眼的白光也没有液态的铝滴落下来。

　AB

7．钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是（　　）

A．Na2OB．NaOH

C．Na2CO3D．NaHCO3

　Na露置在空气中的变化过程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?

10H2O→Na2CO3，不可能会有NaHCO3生成。

　D[来新课标第一网

8．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是（　　）

A．第一块钠失去电子多

B．两块钠失去电子一样多

C．第二块钠的反应产物质量较大

D．两块钠的反应产物质量一样大

　由于两块钠质量相同，都变成＋1价，故失去电子一样多。

钠在O2中加热，产物是Na2O2；

钠在常温下与O2反应，产物为Na2O，故第一块钠反应产物质量较大。

9．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol/L的盐酸中，下列说法正确的是（　　）

A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B．铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠，但产生的气体最多

C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D．反应结束时产生的气体一样多

　钠、铝、铁与盐酸反应，钠最剧烈；

且三者与盐酸反应时，HCl均不足，而过量的钠还可跟H2O反应放出氢气，故钠产生气体最多。

　A

10．（2010?

苏北五市联考）下列叙述正确的是（　　）

A．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂

B．非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂

C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝

D．金属元素被还原时一定生成金属单质

　金属单质没有负价，在氧化还原反应中只能失电子，作还原剂，A正确；

H2在氧化还原反应中可作还原剂，B错误；

金属还原性的强弱决定于失电子的能力，而不在于失电子的多少，C错误；

Fe3＋可被还原为Fe2＋，D错误。

二、非选择题

11．

（1）可以证明钠的硬度小的实验事实是__________________。

（2）可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）可以证明氧化铝熔点高的实验事实是

______________________________。

　金属钠质软，可以用小刀切割，切开的金属钠表面很快变暗，原因就是钠迅速被氧化为Na2O，由此可见自然界中不存在游离态的钠。

铝的氧化物的熔点高于铝的熔点，加热铝箔（表面一层氧化膜）没有液态铝滴落。

（1）金属钠可以用普通刀片切割

（2）新切开的金属钠很快失去了光泽（被氧化）

（3）铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落

12．金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。

常见的金属活动性顺序如下：

――――――――――――――――――――――――――――――→KCaNaMgAlZnFeSnPb?

H?

CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱

（1）解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）：

________________________________________________________________________；

（2）验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是________；

（3）从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息？

（写出一条即可）：

____________________________________________________________________

________________________________________________________________。

　由金属活动顺序表我们可以推断金属的活泼性及还原性强弱。

排在左边的金属（除K、Ca、Na）外，可以从右边的金属的盐溶液中将金属置换出来。

排在氢前面的金属可以置换酸中的氢。

总之，排在左边的金属的活泼性、还原性比其右边的金属的活泼性、还原性强。

（1）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

（2）稀盐酸（或稀硫酸、氯化锌等可溶性锌盐溶液）

（3）位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（或金属的位置越靠前，它的活动性越强，位于前面的金属可以把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来等）

13.

A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）：

（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为______________________。

（2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为________，B→C反应的化学方程式为__________________。

A和C是否可以反应________，若能，写出反应的化学方程式，若不能，此空不填______________________。

（1）根据C是淡黄色固体，C为Na2O2，则B为Na2O、A为Na，A→C的反应为：

2Na＋O2=====△Na2O2。

（2）C是主要的温室气体，C为CO2，A为C，B为CO，B→C的反应为：

2CO＋O2=====点燃2CO2，A和C可以反应生成B，化学方程式为：

C＋CO2=====高温2CO。

（1）Na2O　2Na＋O2=====△Na2O2

（2）CO2　2CO＋O2=====点燃2CO2　能

C＋CO2=====高温2CO

14．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。

回答下列问题（注：

Na2O2可以与H2O、CO2能反应）：

（1）装置Ⅳ中盛放的药品是______________，其作用是__________________________。

（2）若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为（按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……）________，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序是：

空气进入________，________接________，________接________，________接________。

（3）装置Ⅱ的作用

______________________________________________________________。

（4）操作中通空气和加热的顺序为

_________________________________________________________。

　用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，要避免生成的Na2O2与空气中的水分和二氧化碳发生反应，在制取过程中要除去这两种杂质，且要防止外界空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。

（1）氢氧化钠溶液　吸收导入的空气中的二氧化碳

（2）Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ　h　g　f　e　a　b　c　（3）防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ　（4）先通一段时间的空气再加热Ⅰ装置文章来源莲

①钠很软；

银白色且有金属光泽；

4Na+O2=2Na2O；

黄色；

淡黄色；

过氧化钠；

②氧化物；

氧化膜；

Zn、Fe；

Mg、Al