高考化学模拟试题二文档格式.docx
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浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中生成C、SO2和CO2等
C
H2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液,溶液均褪色
前者表现还原性,后者表现漂白性
D
在少量无水乙醇中加入金属钠,缓慢生成可以在空气中燃烧的气体
CH3CH2OH是弱电解质
11.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。
一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极,利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电,该钠离子电池的工作原理为Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。
下列说法不正确的是( )
A.放电时,Na+向正极移动
B.放电时,负极的电极反应式为NamCn-me-===mNa++Cn
C.充电时,阴极质量减小
D.充电时,阳极的电极反应式为NaCoO2-me-===Na1-mCoO2+mNa+
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y形成的简单离子是同周期最小的,W、X原子的最外层电子数之比为5∶2,Z原子比X原子的核外电子数多5。
下列说法正确的是( )
A.W、Y的最高价氧化物都是气体
B.Y、Z形成的化合物一定为共价化合物
C.四种元素中W元素的非金属性最强
D.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>
Y>
X>
W
13.常温下,0.1mol·
L-1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。
下列表述不正确的是( )
A.HC2OH++C2O K=1×
10-4.3
B.将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好为4.3
C.常温下HF的Ka=1×
10-3.45,将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,发生的反应为H2C2O4+F-===HF+HC2O
D.在0.1mol·
L-1NaHC2O4溶液中,各离子浓度大小关系为c(Na+)>
c(HC2O)>
c(H+)>
c(C2O)>
c(OH-)
选择题答题栏
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
26.(14分)氯化亚铜(CuCl)别名一氯化铜,可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。
它是一种白色粉末;
微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;
溶于浓盐酸会生成HCuCl2;
实验室可作废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl。
回答下列问题:
(1)甲组同学拟选择图1所示的装置制取氧气。
①仪器b的名称是________,若b中盛放淡黄色固体,仪器a中盛放的试剂为________(写化学式)。
②简述使用仪器a向仪器b中添加试剂的操作______________________。
(2)乙组同学采用图1装置制取氧气并通过图2装置和下列步骤制备氯化亚铜。
步骤1:
在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑,加热至60~70℃开动搅拌器,同时从c口缓慢通入氧气,制得NaCuCl2。
步骤2:
反应完全后,冷却,用适量的水稀释,析出CuCl。
步骤3:
________,用无水乙醇洗涤固体。
步骤4:
在60~70℃干燥固体得到产品。
①步骤1中制取NaCuCl2的化学方程式为__________________________。
②步骤3需补充的实验操作是________,析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是____________________________________________
____________________________________________________________。
(3)丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数,实验过程如下:
准确称取乙组制备的氯化亚铜产品0.25g,将其置于足量的FeCl3溶液中,待样品全部溶解后,加入适量稀硫酸,用0.10mol·
L-1的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点,消耗硫酸铈溶液23.50mL,反应中Ce4+被还原为Ce3+。
已知:
CuCl+FeCl3===CuCl2+FeCl2
①硫酸铈标准溶液应盛放在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
②产品中氯化亚铜的质量分数为________。
27.(14分)“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。
雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。
请回答下列问题:
(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。
尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(CxHy)催化还原尾气中的NO气体,该过程的化学方程式为_______________________________________________________________。
(2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。
经研究发现将煤碳在O2/CO2的气氛下燃烧,能够降低燃煤时NO的排放,主要反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。
①N2(g)+O2(g)2NO(g)
ΔH1=+180.5kJ·
mol-1
②2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH2=+221kJ·
③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3=-393.5kJ·
则ΔH=________。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫,将得到的Na2SO3溶液进行电解,其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示,电极材料为石墨。
①a表示________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
A~E分别代表生产中的原料或产品,其中C为硫酸,则A表示________,E表示________。
②阳极的电极反应式为_______________________________________。
(4)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
若在T1℃、0.1MPa条件下,往一密闭容器中通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)=2∶1],测得容器内总压强与反应时间的关系如图二所示。
①图中A点时,SO2的转化率为________。
②在其他条件不变的情况下,测得T2℃时压强的变化曲线如图二所示,则C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vC(正)________(填“>
”“<
”或“=”)vA(逆)。
③图中B点的压强平衡常数Kp=________(用平衡分压代表平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)。
28.(15分)工业上以铬铁矿(主要成分是FeO·
Cr2O3,含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体,其工艺流程如下:
①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定,当pH>
9时以CrO形式存在且易被氧化。
②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
9.1
—
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
4.7(>
10溶解)
5.6(>
9溶解)
(1)提高酸浸速率的措施有________(答两条),滤渣3的主要成分是________(填化学式)。
(2)流程中两次使用了H2O2进行氧化,H2O2的电子式为________;
第二次氧化时反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)如果把“调pH=4.7”和“调pH>
11”中间的“过滤”步骤省略,引起的后果是___________________________________________________。
(4)流程图中“□”内的操作是________、洗涤、干燥。
(5)①制取铬酸钠后的废水中含有的Cr2O可以用绿矾除去,测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。
该反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
②某工厂排放废水中含2.00×
10-3mol·
L-1的Cr2O,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为+3,Fe的化合价依次为+3、+2)。
欲使1L该废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入________g绿矾。
(结果保留两位小数)
请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
35.(15分)
【化学——选修3:
物质结构与性质】
CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为________________,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。
(2)SO的立体构型是________,与SO互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。
其中NO中心原子的杂化轨道类型为________,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外,还有________。
(4)CuSO4的熔点为560℃,Cu(NO3)2的熔点为115℃,CuSO4熔点更高的原因是________________________________________________________。
(5)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时,生成红色的Cu2O,其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);
B为(1,0,0);
C为(,,)。
则D原子的坐标参数为________,它代表________原子。
②若Cu2O晶体密度为dg·
cm-3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数值NA=________。
36.(15分)
【化学——选修5:
有机化学基础】
高分子树脂M具有较好的吸水性,其合成路线如下:
(1)C的名称为________,D中的官能团为________,M的结构简式为________。
(2)由A生成B的化学方程式为___________________________________
_____________________________________________________________。
(3)上述合成路线中,D→E转化在合成M中的作用为_________________。
(4)下列叙述正确的是________。
A.F能与NaHCO3反应生成CO2
B.F能发生水解反应和消去反应
C.F能聚合成高分子化合物
D.1molG最多消耗2molNaOH
(5)H是G的同系物,且与G相差一个碳原子,则同时满足下列条件的H的同分异构体共有________种。
(不考虑立体异构)
①与G具有相同的官能团②苯环上只有两个取代基
(6)根据上述合成路线和信息,以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)设计制备的合成路线___________________________。
7.解析:
选B。
计算机芯片的材料是经提纯的硅,故A错误;
铁粉是抗氧化剂,不是干燥剂,故C错误;
铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为其优良的性质,故D错误。
8.解析:
选D。
加入漂白液将污水中的NH3氧化成N2,离子方程式:
3ClO-+2NH3===N2+3Cl-+3H2O,故A错误;
向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液,离子方程式:
Ca2++NH+HCO+2OH-===NH3·
H2O+CaCO3↓+H2O,故B错误;
酸性条件下,用H2O2将I-转化为I2,离子方程式:
2H++H2O2+2I-===I2+2H2O,故C错误;
用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2,离子方程式:
H2O===NH+HSO,故D正确。
9.解析:
由题给结构简式可知该有机物的分子式为C12H20O5,A项错误;
分子中含有羧基、羟基和碳碳双键3种官能团,B项错误;
该有机物能发生加成、取代、氧化、消去等反应,C项错误。
该有机物分子中含有碳碳双键,故能使溴的四氯化碳溶液褪色,D项正确。
10.解析:
加入铜屑发生反应:
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,产生新的杂质离子Fe2+,故A错误;
浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中生成C、SO2和CO2等,故B正确;
两者都表现还原性,故C错误;
乙醇是非电解质,且与实验无对应关系,故D错误。
11.解析:
选C。
放电时阳离子向正极移动,即Na+向正极移动,故A正确;
放电时,负极电极反应式为NamCn-me-===mNa++Cn,故B正确;
充电时,Na+在阴极上得电子,发生还原反应,电极质量会增大,故C错误;
充电时,阳极上发生失电子的氧化反应:
NaCoO2-me-===Na1-mCoO2+mNa+,故D正确。
12.解析:
根据题意可推知,W为N,X为Mg,Y为Al,Z为Cl。
Al2O3为固体;
A项错误;
Al与Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物,故B项正确;
四种元素中Cl的非金属性最强,C项错误;
原子半径:
r(Mg)>
r(Al)>
r(Cl)>
r(N),即原子半径:
Z>
W,D项错误。
13.解析:
由题图可知,常温下,pH=4.3时,溶液中c(HC2O)=c(C2O)=0.1mol·
L-1×
0.5=0.05mol·
L-1,则HC2OH++C2O K==1×
10-4.3,A项正确;
将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,结合题图知,Ka(H2C2O4)=1×
10-1.3,Ka(HC2O)=1×
10-4.3,Kh(C2O)=1×
10-9.7,Kh(HC2O)=1×
10-12.7,HC2O的电离程度大于HC2O和C2O的水解程度,故溶液中c(C2O)>
c(HC2O),根据题图知,此时溶液的pH大于4.3,B项错误;
根据电离常数大小知,酸性:
H2C2O4>
HF>
HC2O,故将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中反应生成NaHC2O4和HF,C项正确;
NaHC2O4溶液中还存在水的电离,故各离子浓度大小关系为c(Na+)>
c(OH-),D项正确。
26.解析:
(1)①题图1中固体与液体在不加热条件下反应制取氧气,b中盛放的淡黄色固体为Na2O2,仪器a中盛放的试剂为水;
②向b中滴加试剂时,先打开分液漏斗上口的活塞,再旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加。
(2)①步骤1中制取NaCuCl2的化学方程式为4HCl(浓)+4NaCl+4Cu+O24NaCuCl2+2H2O;
②固液分离的操作是过滤;
CuCl微溶于水,不溶于乙醇,故用乙醇洗去固体表面的可溶性杂质,不仅能减小溶解导致的损失,而且酒精易挥发,固体容易干燥。
(3)①硫酸铈有强氧化性,应盛放在酸式滴定管中;
②CuCl的质量分数为23.50×
10-3L×
0.10mol·
99.5g·
mol-1÷
0.25g×
100%=93.53%。
答案:
(1)①锥形瓶 H2O ②先打开分液漏斗上口的活塞,再旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加
(2)①4HCl(浓)+4NaCl+4Cu+O24NaCuCl2+2H2O
②过滤或抽滤 减小溶解导致的损失,且容易干燥
(3)①酸 ②93.53%
27.解析:
(1)用烃催化还原NO气体得到N2、CO2和H2O,根据得失电子守恒、原子守恒写出并配平化学方程式。
(2)根据盖斯定律,由②-①+2×
③可得:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=ΔH2-ΔH1+2×
ΔH3=-746.5kJ·
mol-1。
(3)①C为硫酸,表明SO向阳极区迁移,即阴离子向右移动,故b为阴离子交换膜,a为阳离子交换膜。
阴极反应式为2H2O+2e-===2OH-+H2↑,故阴极区流出的产品A为NaOH溶液,E为氢气。
②阳极的电极反应式为SO-2e-+H2O===2H++SO。
(4)①设起始通入的SO2为2amol,O2为amol,在A点时,O2转化了xmol,根据三段式法进行计算:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始(mol)2a a 0
转化(mol)2x x 2x
平衡(mol)2a-2x a-x 2x
在恒温恒容条件下,气体压强之比等于物质的量之比,故=,解得x=0.45a,则α(SO2)=×
100%=45%。
②T1℃下,由A到B,反应趋向平衡,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,B点处于平衡状态,故vA(逆)<
vB(逆)=vB(正)。
由题图二知,T2℃下反应先达到平衡,则T2>
T1,由B到C,温度升高,反应速率加快,故vC(正)>
vB(正)=vB(逆)>
vA(逆)。
③设起始通入2bmolSO2,bmolO2,在B点达到平衡时O2转化了ymol,根据三段式法进行计算:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始(mol)2b b 0
转化(mol)2y y 2y
平衡(mol)2b-2y b-y 2y
在恒温恒容条件下,气体压强之比等于物质的量之比,故=,解得y=0.9b,故Kp==
=24300(MPa)-1。
(1)4CxHy+(8x+2y)NO===4xCO2+(4x+y)N2+2yH2O
(2)-746.5kJ·
mol-1 (3)①阳 NaOH溶液 氢气
②SO-2e-+H2O===2H++SO
(4)①45% ②>
③24300(MPa)-1
28.解析:
(1)提高酸浸速率的措施有升高温度、将铬铁矿粉碎、搅拌、增加硫酸浓度等;
滤渣1为SiO2,滤渣2为Al(OH)3和Fe(OH)3,滤渣3为Mg(OH)2。
(2)H2O2的电子式为;
第一次加入H2O2是为了将Fe2+氧化为Fe3+;
第二次加入H2O2是为了将CrO氧化为CrO,反应的离子方程式为2CrO+3H2O2+2OH-===2CrO+4H2O。
(3)调pH=4.7时沉淀成分是Al(OH)3和Fe(OH)3,如果不过滤,当继续加入NaOH至pH=11时,Al(OH)3会溶解,引入杂质离子AlO。
(4)Na2CrO4溶液制得Na2CrO4晶体,可以采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法,涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。
(5)①Cr2O转化为Cr3+,亚铁离子被氧化为铁离子,该反应的离子方程式为Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。
②根据Cr0.5Fe1.5FeO4知,Cr、Fe的原子个数比为0.5∶2.5=1∶5,故需要n(FeSO4·
7H2O)=2.00×
10-3mol·
1L×
2×
5=0.02mol,质量为5.56g。
(1)升高温度、将铬铁矿粉碎、搅拌、增加硫酸浓度等(任答两条即可) Mg(OH)2
(2) 2CrO+3H2O2+2OH-===2CrO+4H2O
(3)pH>
11时Al(OH)3会溶解,引入杂质离子AlO,使产品不纯
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(5)①Cr2O+6Fe2++14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O ②5.56
35.解析:
(5)①将该晶胞分为8个小正方体,D位于小正方体的体心,其坐标参数为(,,),该晶胞中黑球数为4,白球数为8×
+1=2,则白球代表O,黑球代表Cu,故D为Cu。
②该晶胞的质量为g=dg·
cm-3×
(a×
10-10cm)3,解得NA=。
(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 N>
O>
S
(2)正四面体 CCl4(或SiF4等)
(3)sp2 配位键、离子键 (4)CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体,SO所带电荷比NO大,故CuSO4晶格能较大,熔点较高 (5)①(,,) Cu ②
36.解析:
(5)若H比G少一个碳原子,则H的苯环侧链上不含碳碳双键,与题意不符,故H比G多一个碳原子。
根据①知,H的同分异构体中含有羧基和碳碳双键,又苯环上只有两个取代基,则两个取代基的组合方式有:
①—COOH、—CH===CHCH3;
②—COOH、—CH2CH===CH2;
③—COOH、;
④—CH===CHCOOH、
—CH3;
⑤、—CH3;
⑥—CH2COOH、—CH===CH2;
每组中的两个取代基在苯环上均有邻、间、对3种位置关系,故符合条件的H的同分异构体有6×
3=18种。
(1)苯乙醛 碳碳双键、醛基
(2)
(3)保护碳碳双键,防止其被氧化 (4)AB (5)18
(6)