高中化学选修三物质的结构与基础第一章测试题Word格式.doc
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则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：
④＞③＞②＞①B．原子半径：
④＞③＞②＞①
C．电负性：
④＞③＞②＞①D．最高正化合价：
④＞③＝②＞①
9．下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是（ ）
A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．可以与H2化合生成液态化合物
D．其电子排布图为
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
11．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
12．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
13．主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（ ）
A．ns2和ns2np4 B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2
14．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
A．碱性：
NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：
Na＜Mg＜Al
Na＞Mg＞AlD．还原性：
Na＞Mg＞Al
15．下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
16．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．Y的价层电子排布式为3s23p5B．稳定性：
Y的氢化物＞Z的氢化物
C．第一电离能：
Y＜ZD．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物
二、非选择题
17．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）：
（1）ⅡA族元素的价电子数________。
（2）ⅦA族元素氢化物的沸点________。
（3）第三周期元素单质的熔点________。
（4）第三周期元素的最高正化合价________。
（5）IA族元素单质的熔点________。
（6）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径_____。
（7）同一短周期中元素的原子半径_____。
（惰性元素除外）
（8）同一短周期中元素的第一电离能________。
18．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2＋的核外电子排布式是________。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
a．稳定性：
甲＞乙b．稳定性：
甲＜乙
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________（用元素符号作答）。
（4）五种元素中，电负性最大的元素是________。
19．
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为________。
a．A b．Bc．C d．D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是________。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________（填名称），可以验证该结论的实验是________。
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
20．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。
A元素原子核内无中子。
B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍。
C元素是地壳中含量最多的元素。
D是短周期元素中金属性最强的元素。
E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸。
（1）推断B在元素周期表中的位置：
第________周期，第________族。
（2）写出F的电子排布式：
_____________________________________________________。
（3）C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为______________________________________。
（4）写出A与C形成的10电子微粒的化学式：
________、________、________。
21．A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知B的最外电子层是ns2npn＋1；
C的p轨道上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；
E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；
B与A能生成具有刺激性气味的气体。
（1）B核外电子排布式为_________________________________________。
（2）A与E化合时原子间以________键相结合，D与C化合时以________键相结合。
（3）写出A、C的单质直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式：
_________。
（4）写出B和D形成的化合物遇水时发生反应的方程式：
___________________。
22．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素
结构、性质等信息
A
是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C
元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式____________________________________________。
（2）B元素在周期表中的位置________；
离子半径：
B________A（填“大于”或“小于”）。
（3）C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
（4）D－的结构示意图是________。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
________________________________________。
与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_______________________________。
1．答案：
C[解析]：
最外层只有一个电子的不一定在同一族，如金属钠和金属铜的最外层都是一个电子，但是钠属于第ⅠA族，而铜属于第ⅠB族，A选项错误；
B选项中X原子是He，属于0族元素，Y原子是Be，属于第ⅡA族，B选项错误；
X原子核外M层上仅有两个电子，X是镁原子，属于第ⅡA族，N层上也仅有两个电子的原子除了钙原子，还有锌、铁等原子，D选项错误。
2．答案：
B[解析]：
根据元素第一电离能的变化规律，同主族从上到下，逐渐减小，C＞Si，B＞Al；
同周期从左向右，逐渐增大，C＞B。
3．答案：
C[解析]：
A的2p轨道应各排布一个电子且自旋方向相同，B的2s轨道两个电子自旋方向应相反，D的2s、2p轨道电子应先排布在能量低的电子层中。
4．答案：
BC[解析]：
根据X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，X的原子序数大于Y的原子序数，X的非金属性强于Y的非金属性，最高价含氧酸的酸性：
X的强于Y的；
气态氢化物的稳定性：
HmY小于HnX；
第一电离能Y的有可能大于X的，如N元素的第一电离能大于O元素的第一电离能，所以B、C不正确。
5．答案：
6．答案：
D[解析]：
该元素的质子数为23，为元素钒，价电子排布为3d34s2，未成对电子数为3。
7．答案：
D[解析]：
A项，核内无中子的原子是氢；
B项，外围电子排布为3s23p3的原子是磷；
C项，最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子是镁，镁与碱不反应；
D项，N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子是铍或铝，根据对角线规则，铍与铝的性质相似。
8．答案：
A[解析]：
由电子排布式可知：
①为S，②为P，③为N，④为F。
根据元素周期律可知：
第一电离能为④＞③＞②＞①，A正确；
原子半径应是②最大，④最小，B不正确；
电负性应是④最大，②最小，C不正确；
F无正价，②、③最高正化合价为＋5，①的最高正化合价为＋6，D不正确。
9．答案：
B[解析]：
由它的价电子排布3s23p4，可知该元素为S，与H2化合生成H2S，为气体，其电子排布图违背了洪特规则。
10．答案：
D[解析]：
根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期且相邻，故金属性X＞Y，A错；
根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；
据此判断可知X是Mg，Y是Al；
Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不能溶于氨水，C错；
一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。
11．答案：
D[解析]：
Al、Mg价电子排布分别为3s23p1、3s2，Al的3p1上电子更易失去，所以Al的第一电离能小于Mg，A错；
卤族元素中F电负性最大，没有正价，B错，利用pH的大小测溶液的酸碱性受温度影响，在常温下pH＝6.8一定显酸性，C错。
故选D。
12．答案：
由题干信息知：
X为F、W为P、Y为S、Z为Br、R为Ar，第一电离能P＞S，A项错误；
Br－比Ar多一个电子层，B项错误；
p能级未成对电子最多的是P，有3个，C项错误；
F元素是电负性最大的元素，D正确。
13．答案：
C[解析]：
本题考查了原子结构与元素化合价的相互关系。
由于AB2为离子化合物，故A显＋2价。
又由于A和B均为主族元素，所以A为ⅡA族元素，最外层有2个电子，电子排布为ns2；
B为ⅦA族元素，原子最外层有7个电子，电子排布为ns2np5。
14．答案：
D[解析]：
同一周期元素从左到右电负性增大，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，但因镁的s轨道全充满，所以第一电离能为Mg＞Al＞Na。
15．答案：
D[解析]：
根据元素周期律，随原子序数的递增，同主族元素的第一电离能逐渐减小。
16．答案：
C[解析]：
Y原子应该有3个电子层，最外层电子数为6，是硫元素，外围电子排布式为3s23p4；
Z元素是O，第一电离能O＞S；
X可能是H，也可能是Li或Na，H2S是共价化合物。
17．答案：
（1）B
（2）D （3）E （4）C （5）F （6）A （7）G （8）H
[解析]：
（1）ⅡA族元素的价电子数为2，它不随核电荷数的变化而变化，选B；
（2）ⅦA族元素氢化物的沸点，因为氢键缔合的原因，HF的沸点反常，而HCl、HBr、HI的沸点则随相对分子质量的增大而升高，选D；
（3）第三周期元素单质的熔点，Na、Mg、Al、Si逐渐升高，P、S、Cl、Ar又逐渐降低，选E；
（4）第三周期元素的最高正化合价，从Na→Cl，由＋1→＋7，而Ar显0价，选C；
（5）ⅠA族元素单质的熔点，最低的是H2，然后由Li→Fr逐渐降低，选F；
（6）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径，随核电荷数增大而减小，选A；
（7）同一短周期中，从左到右随核电荷数的增大，原子半径逐渐减小，选G；
（8）短周期元素的第一电离能，以第三周期为倒，Mg元素3s亚层全充满。
P元素3p亚层半充满，因而反常高，其他元素均随核电荷数增大，第一电离能逐渐增大，选H。
18．答案：
（1）1s22s22p63s23p63d9
（2）a（3）Si＜C＜N （4）氧（或O）
本题所考查的知识点从原子结构到元素及其化合物的性质，综合性较强。
Z的原子序数为29，则Z为Cu元素，综合②③④分析可知Q、R、X、Y分别为C、N、O、Si。
19．答案：
（1）b
（2）H （3）①如图②镁 bc
（1）根据元素周期表中金属元素、非金属元素的分布情况，元素周期表中的A区为金属元素与非金属元素（H）共存区，B区为过渡元素，全部是金属元素，C区为金属元素和非金属元素共存区，D区为0族元素，所以选b；
（2）C、H均为可以形成无机物和有机物的元素，C、H是形成有机化合物的主要元素，而无机物中碳形成的化合物不如氢形成的化合物多，所以应为H元素；
（3）根据第②问中的信息结合元素化合物的知识可知甲为Al元素，乙为Mg元素，同周期元素金属性逐渐减弱，说明Mg的金属性较强，验证该结论的实验依据是金属性强弱判断规律之一：
金属单质与水或酸反应放出氢气的难易程度，正确选项应为b、c。
20．答案：
（1）二 ⅣA
（2）1s22s22p63s23p5（3）Na＋Na＋（4）H2O H3O＋ OH－
原子核内无中子的只有氢（A）；
原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍的是碳（B）；
地壳中含量最多的元素是氧（C）；
短周期元素中金属性最强的元素是钠（D）；
F的最高价氧化物的水化物为最强酸，则F是氯，E为硫。
21．答案：
（1）1s22s22p3
（2）共价 离子（3）Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
（4）Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2↓＋2NH3↑
由B的最外层是ns2npn＋1结合其他条件可推知短周期中符合条件的为N：
1s22s22p3，C的p轨道上未成对电子比B少一个，C为1s22s22p4，应为O元素，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，可知D为Mg，E与Mg同周期且在该周期中半径最小，则E应为Cl，A能与N形成具有刺激性气味的气体，所以A为H。
22．答案：
（1）1s22s22p63s1
（2）第三周期第ⅢA族 小于
（3） 3 p 哑铃
（4）
（5）NaOH＋Al（OH）3=NaAlO2＋2H2O3HCl＋Al（OH）3=AlCl3＋3H2O
根据题中信息可推出：
A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。
（1）A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。
（2）B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期第ⅢA族，Na＋与Al3＋核外电子排布相同，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r（Al3＋）＜r（Na＋）。
（3）C为N，其电子排布图为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。
（4）D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5，Cl－的结构示意图为。
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