高中化学必修一《非金属及其化合物》训练题Word下载.doc
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D．由石墨制备金刚石是放热反应；
8、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
ANaOHBNH3H2OCAgNO3DBaCl2
9、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
AV1＞V2＞V3BV1＞V3＞V2CV2＞V3＞V1DV3＞V1＞V2
10、对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A．Br－B．SO42－C．H2SO3D．NH4＋
11、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．2︰3
12、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置
C．使用H2作原料D．使用催化剂
13、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
A．NaClNa2SO4B．NaClNaBrNa2SO4
C．NaClNa2SO4I2D．NaClNaINa2SO4
14、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
ABCD
15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
16、下列说法正确的是
A．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价
B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
17、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体
18、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是
A．30B．46C．50D．66
二、实验题
19、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。
通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
白色
沉淀
将B中反应后的固体溶解于水
BaCl2溶液
稀硝酸
仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
上述方案是否合理?
。
请简要说明两点理由：
①；
②。
20、资料显示：
“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。
某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；
碱石灰的作用是。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是；
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。
一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因
。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是。
其理由是。
②氨气燃烧的化学方程式是。
21、用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；
②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是：
。
22、拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；
必要时可以加热；
a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体
a
b
c
d
C2H4
乙醇
浓H2SO4
NaOH溶液
Cl2
浓盐酸
MnO2
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
NO
稀HNO3
铜屑
P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体，理由是。
②气体，理由是。
③气体，理由是。
④气体，理由是。
23、工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；
反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：
SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（：
偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·
L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。
用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：
。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．（选编号）。
a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞
24、为检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中装置进行实验。
（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；
实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。
（如图）
回答下面问题：
（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是。
（2）液体X可能是；
气体Y可能是。
（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意
，理由是。
（4）用简单的实验证实
（2）中的判断
①对X的判断
②对Y的判断（要求：
怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）
。
三、填空题
26、下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：
A：
，E：
F：
，Y：
。
（2）反应⑤的化学方程式为：
。
（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：
。
27、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。
在一定条件下有如下反应：
Y+X→A（气），Y+Z→B（气）。
请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是；
②生成固体C的化学方程式是。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，反应的离子方程式是；
③将Y与
（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是
。
A
B
C
D
E
F
G
－
↓
―
—
28、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种。
为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。
表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。
试回答下面问题。
（1）A的化学式是，G的化学式是。
判断理由是。
（2）写出其余几种物质的化学式。
B：
，
C：
，D：
，E：
，F：
。
29、在25℃、101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
⑴．若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：
V（CO）=________L，V（H2）=________L
⑵．若剩余气体的体积是aL，则原CO和H2的混合气中：
V（CO）：
V（H2）=________
⑶．若剩余气体的体积是aL，则a的取值范围是________
四、计算题
30、硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：
4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3。
设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为__________L。
（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为_______L。
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。
①写出a和b的关系式______________________。
②在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）说明：
为方便作图，纵坐标用13b表示。
31、石油化工是江苏省的支柱产业之一。
聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2→CH2CI—CH2C1…………………①
CH2CI—CH2C1→CH2=CHCl+HCl………………②
请回答以下问题：
（1）已知反应①中二氯乙烷的产率（产率=×
100%）为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯t，同时得到副产物氯化氢t。
（计算结果保留1位小数）
（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
2CH2=CH2+4HCl+02→2CH2CI—CH2C1+2H20………—③
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。
由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；
二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。
试计算：
反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。
32、黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为
（2）已知，产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6molCuFeS2生成6molCu，消耗O2的物质的量____________。
②6molCuFeS2和14．25molO2反应，理论上可得到_______摩尔铜。
33、超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。
其制取原理为：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。
为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为；
②该样品中的A1N的质量分数为。
（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·
L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。
该样品中含杂质炭g。
34、合成氨原料可以由天然气制取，其主要反应为：
CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）
（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2mol。
（2）CH4和O2的反应为：
2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）
设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。
1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为。
（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
CO
H2
N2
O2
体积（L）
25
60
15
2.5
该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）/V（N2）=________________。
（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）／V（N2）＝3︰1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为_______________。
II、非金属及其化合物测试题
一、选择题（只有一个正确答案，每小题5分，共60分）
5、铜与浓硫酸反应时，当转移了0.2mol电子时，消耗的硫酸有：
A、0.1molB、0.2molC、0.4molD、0.05mol
6、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：
A、稀硫酸和锌粒反应B、二氧化硫和氧气反应
C、浓硫酸和铜反应D、二氧化硫和水反应
7、下列说法错误的是：
A、臭氧也能够作为消毒剂B、酸雨就是pH值小于7的降水
C、燃烧不一定要有氧气参加D、硅酸盐的化学性质一般很稳定
9、将氯气分别通入含大量下列离子的溶液中，离子的浓度明显减小的是：
A、Cl－B、NO3－C、OH－D、SO42－
10、在某氮的氧化物中，氮和氧的质量之比是7:
12，则改化合物中氮的化合价为：
A、+5B、+3C、+2D、+1
12、只用一种试剂就可以鉴别Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2四种溶液，该试剂为：
A、氢氧化钠B、硝酸银C、稀硫酸D、稀盐酸
二、非选择题（共40分）
13、二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，它在大气中经过一系列的变化形成酸雨。
为测定酸雨的pH变化，某同学收集雨水，每隔一段时间测定一次pH值得到数据如下：
时间/h
5
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.6
4.3
4.2
4.0
试分析pH变化的主要原因：
__________________________________________。
酸雨主要是由SO2造成，燃料主要为煤，其中含有一些硫单质在其中，于是在煤中加入石灰石再去燃烧，可以减少
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