氯的知识点汇总Word文件下载.doc
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2NaCl
钠在氯气中燃烧,发出黄色火焰,产生白烟
与铁反应:
2Fe+3Cl2
======2FeCl3
现象:
红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,产生红棕色烟(而不产生火焰),溶于水为黄色溶液。
与铜反应:
Cu+
Cl2
======CuCl2
红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧,产生棕黄色烟(但不会产生火焰),溶于水为蓝色溶液。
结论:
氯气具有强氧化性,①在加热或点燃的条件下,与绝大多数金属直接化合,②把变价金属从0价氧化为最高价。
如:
CuCl2、FeCl3
注意:
干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气;
CuCl2固体加水后,浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色,CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同【浓溶液(黄色、黄绿色、绿色)稀溶液(蓝色)】。
2、氯气与非金属反应
(1)氯气与氢气的反应:
H2+Cl2=======2HCl
a现象:
氢气在氯气中安静燃烧,发出苍白色火焰,瓶口呈白雾状
白雾——生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸(氢氯酸)小液滴。
b现象:
H2、Cl2混合光照:
发生爆炸,产生白雾。
(2)与磷反应:
氧气不足:
2P+3Cl2=======2PCl3(白雾)液态
氧气充足:
2P+5Cl2======2PCl5(白烟)固态(指出氧化剂和还原剂)
磷在氯气中燃烧时,两个反应同时发生产生白色烟雾
(3)氯气与水反应:
Cl2+H2O===HCl+HClO(次氯酸)
3、次氯酸的性质:
a、弱酸性:
酸性:
HClO<
H2CO3
b、不稳定性:
2HClO=2HCl+O2↑
c、强氧化性:
可用于自来水的杀菌、消毒。
d、漂白作用:
能漂白一些有色物质(有色纸条、布条、花瓣褪色),可用做漂白剂。
氯水(新制为淡黄绿色)的成分:
氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液,其中含有三种分子(H2O、Cl2、HClO)和四种离子(H+、Cl-、ClO-、OH-)久置氯水相当于稀盐酸:
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
久置氯水成分:
分子:
H2O
离子:
H+,Cl-,OH-
氯水有漂白性,氯水中的HClO有强氧化性,干燥的氯气无漂白性,花瓣中的水与Cl2反应生成了HClO
4、氯气与碱的反应
2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气漂白液的主要成分。
2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉的主要成分:
Ca(ClO)2。
漂白原理:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
、Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO(强酸制弱酸的复分解反应)
漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存,并要避光防潮。
为什么?
因漂白粉在空气中易变质,发生反应:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO生成的次氯酸发生分解反应:
2HClO=2HCl+O2↑。
5、与盐溶液的反应
与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应(表现氯气的强氧化性)
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
Cl2+2I-===2Cl-+I2
6、氯气的实验室制备
三、氯离子的检验
方法:
先加稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则含Cl-.
原理:
Cl-+Ag+=AgCl酸化原因:
CO32-+2Ag+=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=CO2+2Ag++H2O
考点汇总
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1.氯气的物理性质
颜色
状态
气味
密度
毒性
溶解性
黄绿色
气体
刺激性气味
比空气大
有毒
可溶于水
2.氯气的化学性质
(1)次氯酸(HClO)
①不稳定性:
见光易分解,化学方程式为2HClO=光照=2HCl+O2↑。
②弱酸性:
比碳酸酸性弱,电离方程式为HClO→H++ClO-。
③强氧化性:
具有漂白性。
(2)Ca(ClO)2的主要化学性质
①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分,它的稳定性比HClO强。
②水解显碱性,其水解离子方程式ClO-+H2O—HClO+OH-。
③与酸反应生成HClO,作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为:
Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3↓。
考点二 氯气的实验室制法
1.实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置
2.验满方法
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化,则证明已集满。
(3)实验室制取Cl2时,常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
3.注意事项
(1)必须用浓盐酸,稀盐酸不反应。
(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl挥发。
(3)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。
(4)制Cl2的装置,可用于具有“固体(或液体)+液体―△→气体”特点的反应。
(5)尾气吸收时,不能使用澄清的石灰水,因为石灰水浓度太小,吸收不完全。
考点三 卤素的性质及X-的检验
1.结构与性质
卤素位于元素周期表中第ⅦA族,包括:
氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。
卤素原子最外层都有7个电子,都是典型的非金属元素,其单质具有相似的化学性质。
(1)卤素单质和H2的反应:
X2+H2===2HX。
(2)卤素单质和H2O的反应:
X2+H2O=HX+HXO(X为Cl、Br)。
(3)卤素间的置换反应:
将氯水滴入溴化钠溶液:
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2。
将溴水滴入碘化钾溶液:
Br2+2KI===2KBr+I2。
2.特殊性
卤素单质及其化合物除了具有共性外,都有其特殊性质。
(1)氟:
①无正价,非金属性最强,F-的还原性最弱。
②2F2+2H2O===4HF+O2,与H2反应在暗处即爆炸。
③HF是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在铅制器皿或塑料瓶中;
有毒;
在HX中沸点最高。
(2)溴:
①Br2是深红棕色液体,易挥发。
②Br2易溶于有机溶剂。
③盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴不能用橡胶塞。
(3)碘:
①I2遇淀粉变蓝色。
②I2加热时易升华。
③I2易溶于有机溶剂。
④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。
3.卤素离子的检验
考点四 卤素单质的工业制法
1.氯的提取——氯碱工业
2.海水提取溴
(1)流程
(2)发生反应的化学方程式
①2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl;
②Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4;
③2HBr+Cl2===2HCl+Br2。
3.海带中提取碘
(2)发生反应的化学方程式:
Cl2+2I-===I2+2Cl-。