人教版高中化学必修2期末测试题(一)Word格式.docx

人教版高中化学必修2期末测试题(一)Word格式.docx

《人教版高中化学必修2期末测试题(一)Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修2期末测试题(一)Word格式.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

A.需要加热才能发生的反应是吸热反应

B.吸热反应一定需要加热才能发生

C.所有的分解反应都是吸热反应

D.需要持续加热才能发生的反应是吸热反应H

N

H

3．下列有关化学用语的表示正确的是

A．中子数为18的氯原子：

3517Cl

B．二氧化碳分子的比例模型：

C．HClO的电子式：

D．对羟基苯甲醛的结构简式：

4．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）。

A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：

HCl＞HI

C．酸性：

HClO4＞HIO4D．酸性：

HClO3＞HIO3

5．甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是

A．原子半径：

丁＞丙＞乙＞甲

B．单质的氧化性：

乙＞丙＞丁

C．气态氢化物稳定性：

D．甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物

6．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（）

A．乙烷和乙烯B．乙烷和乙烯C．甲烷和乙烯D．甲烷和丙烯

7．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。

X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍，下列叙述正确的是

W＞R＞Z

B．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强

C．Z与W形成的是离子化合物

D．W的最高价氧化物对应水化物酸性比R的弱

8．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：

（）

9．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、5、6、1。

a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层电子数与电子层数相同，c2-和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是（）

A．元素b、c的离子半径大小为：

c＜b

B．a和b、c均能形成电子数为18的分子。

C．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、4

D．d和其他3种元素均能形成离子化合物

10．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。

以下对“类铅”的叙述正确的是（　　）

A．最外层有6个电子

B．位于元素周期表的第七周期

C．主要化合价为－4价、＋4价

D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

11．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

12．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+

B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

13．有5种单核粒子，它们分别是（“□”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有

A．2种B．3种C．4种D．5种

14．A的化学式为NH5，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。

则下列有关说法中，不正确的是

A．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA为阿佛加德罗常数的数值）

B．NH5中既有共价键，又有离子键。

C．它与水反应的化学方程式为：

NH5+H2O==NH3·

H2O+H2↑

D．NH5的电子式为：

15．下列关于有机物的说法正确的是

A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

B.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物

C.苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂

D.石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化

16．下列各组元素的性质递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的金属性依次增强

17．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。

下列判断正确的是

丁>

丙>

乙

B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性

C．乙与丙形成的化合物既能与酸反应，又能与碱反应

D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

18．下列说法正确的是（　　）

A.非金属单质中一定存在共价键

B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C.含共价键的化合物不一定是共价化合物

D.溶于水能导电的化合物就是离子化合物

19．可逆反应：

A+3B2C+2D在4种不同的情况下的反应速率分别为①②③④该反应进行速率最快的是:

A．① B．②和③ C．④ D．①和④

20．下列说法正确的是

A．石油的炼制过程都是化学变化过程

B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来

C．石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物

D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物

21．下列叙述不正确的是（）

A．NH4H的电子式为

B．NH4Cl的电子式为

C．NH4H含有极性共价键和离子键

D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成

22．在常温常压下，等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是

A．甲烷B．乙醇C．苯D．乙酸乙酯

23．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素符号

A

B

C

D

E

原子半径/pm

185

160

97

70

66

主要化合价

+1

+2

-1

-3，+3，+5

-2

下列叙述不正确的是

A．元素A、B最高价氧化物对应的水化物的碱性A>

B．一定条件下，D单质与E的常见单质直接生成DE2

C．D、E和氢三种元素能够形成离子化合物

D．A、E形成的化合物中可能含有两种不同类型的化学键

24．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

A、B相连时，A为负极；

C、D相连时，D上有气泡逸出；

A、C相连时，A极减轻；

B、D相连时，B为正极。

则四种金属的活动性顺序由大到小排列为

A．A>

B>

C>

DB．A>

DC．A>

D>

BD．B>

二、填空题（每空2分共计34分）

25．下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

IA

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

②

③

④

Ne

⑤

Al

S

⑥

（1）⑤表示的元素是；

（2）④的原子结构示意图是；

（3）由①和⑥两种元素组成的化合物的电子式是；

（4）②和③两种元素的气态氢化物更稳定的是（填“②”或“③”）。

26．一定温度下在某定容容器中发生反应：

2A（g）+3B（g）===2C（g），开始时，A的浓度为

3mol·

L-1，B的浓度是5mol·

L-1，2min后，B的浓度减少1.2mol·

L-1，则

（1）v（C）=。

（2）在2min末，B的浓度是____________。

27．有机化合物的结构简式可进一步简化成键线式，如：

写出下列物质的分子式：

（1）

（2）

（3）

（4）

28．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构

T

M层上电子数是K层上电子数的3倍

X

最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

Z

元素最高正价是＋7价

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色反应的离子方程式为____。

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。

T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是。

三、实验题

29．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：

（8分）

探究活动一：

取5mL0.1mol·

L-1的KI溶液于试管，滴加0.1mol·

L-1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；

探究活动二：

在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；

探究活动三：

取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1mol·

L-1的KSCN溶液5~6滴，振荡。

（1）写出探究活动一中反应的离子方程式___________________。

（2）探究活动二的实验现象为________________

A．溶液分层，上层呈紫色

B．溶液分层，下层呈紫色

C．溶液分层，均为无色

（3）在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是

四、推断题

30．（10分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：

请填写下列空白：

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·

Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是______（填化学式）。

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:

。

（3）写出B电解生成E和D的反应方程式：

（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了2molG，则转移的电子数是。

试卷第5页，总6页

参考答案

1．C

【解析】由题意知,1.5g偏二甲基肼燃烧时放出50kJ热量,故A、B两项正确;

偏二甲肼在氧化剂中燃烧是放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,故C项错误;

D项燃烧的化学方程式正确。

2．D

【解析】吸热反应和放热反应与反应前后反应物和生成物的总能量有关，或者与反应物生成物的键能有关，与是否加热无关。

只有需要持续加热的反应才是吸热反应，故，A、B项错误，D项正确；

并不是所有的分解反应都是吸热反应，碳酸钙的分解就是放热反应。

3．A

【解析】

试题分析：

A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：

3517Cl，故A正确；

B．二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为：

，故B错误；

C．次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为，故C错误；

D．对羟基苯甲醛正确的结构简式为，故D错误；

答案为A。

考点：

考查常见化学用语的判断，涉及电子式、结构简式图、比例模型与球棍模型、元素符号的表示方法。

4．D

A、Cl2+2I-==2Cl-+I2中Cl2作氧化剂，氧化性大于I2，则非金属性Cl＞I，A错误；

B、非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：

HCl＞HI，说明非金属性Cl＞I，B错误；

C、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：

HClO4＞HIO4，说明非金属性Cl＞I，C错误；

D、HClO3、HIO3中并不是元素的最高价，所以不能说明非金属性Cl＞I，D正确。

答案选D。

元素周期律

5．D

根据元素的性质和在周期表中的位置可知，甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素分别是H、O、S、Cl。

同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以选项ABC都是错误的，四种元素都是非金属，所以D正确。

考查有元素周期律关问题。

6．C

混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，则有机物的平均摩尔质量25g/mol，故混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为=0.4mol．该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为1.6g，物质的量为0.1mol，故烯烃的物质的量为0.3mol，结合烯烃的质量和物质的量来确定烯烃的摩尔质量，再根据烯烃组成通式确定烯烃．

解：

混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，则有机物的平均摩尔质量25g/mol，烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28，故混合气体中一定有甲烷，

混合气体的总的物质的量为=0.4mol．该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为1.6g，物质的量为甲烷的物质的量为=0.1mol，故烯烃的物质的量为0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，所以M（烯烃）==28g/mol，令烯烃的组成为CnH2n，则14n=28，所以n=2，故为乙烯，

所以混合物为甲烷、乙烯，

故选：

C．

7．C

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；

X与Z同主族，则Z是Na元素；

Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍，则R是S元素，W是Cl元素，Y是F元素。

A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：

W<

R<

Z，错误；

B．元素的非金属性Y＞W，所以W的气态氢化物的热稳定性比Y的弱，错误；

C．Z与W形成的是NaCl，该物质是离子化合物，正确；

D．元素的非金属性Cl<

S，所以W的最高价氧化物对应水化物HClO4酸性比R的强，错误。

考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

8．D

由于酸过量，所以放出的氢气的多少按照金属锌来计算。

在a中加入少量的CuSO4溶液，发生置换反应：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，产生的Cu与锌和硫酸构成原电池，加快了化学反应速率，因此反应比b快。

但是由于发生上述反应消耗了锌，因此最终产生氢气的量比b少。

故选项是D。

考查原电池反应对化学反应速率的影响的知识。

【答案】C

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、5、6、1，即分别属于第IA、ⅤA、ⅥA、IA族。

a－的电子层结构与氦相同，则a是H。

b和c的次外层电子数与电子层数相同，c2-和d+的电子层结构相同，则b是N，c是O，d是Na。

A．元素b、c的离子核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则半径大小为：

c＜b，A正确；

B．氢元素与N元素和O元素分别可以形成18电子分子N2H4和H2O2，B正确；

C、氢元素、氮元素的最高价、最低价分别是+1和-1、+5或-3、但氧元素没有最高价，C错误；

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物，即NaH、Na3N、Na2O，D正确，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用等

【名师点晴】该题是高频考点，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等。

高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。

高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。

通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理。

易错点是氧元素没有最高价。

10．B

根据铅元素的原子序数可知，类铅位于第七周期第ⅣA族，所以选项A不正确，B周期；

主要化合价还有＋2价，选项C不正确；

类铅的金属性强于铜的，所以电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出是铜，选项D不正确，答案选B。

考查元素周期表与周期律有关问题。

11．D

A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，错误；

B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，错误；

C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，错误；

D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，正确，

考查反应热与物质含有的能量及化学键键能的关系的判断的知识。

12．D

将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，构成原电池，铝与氢氧化钠溶液反应，铝是负极，镁是正极。

铝失去电子被氧化，故A错误；

铝是电池负极，开始工作时生成，没有白色沉淀生成，故B错误；

该装置的内电路中，是离子的定向移动形成电流，故C错误；

氧化铝与氢氧化钠能反应，铝片表面的氧化膜可不必处理，故D正确。

本题考查原电池原理。

13．B

元素种类是由质子数决定的，所以粒子表示3种元素。

选B。

元素的种类。

14．A

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，应为NH4H，为离子化合物，NH5中存在NH4＋和H-，1molNH5中含有4NA个N-H键，故A错误；

NH5为离子化合物，NH5中存在NH4＋和H-，含有离子键，N-H键是共价键，故B正确；

它与H2O反应，H-具有还原性，H2O具有氧化性，可生成氨气和氢气，反应的方程式为NH5+H2O==NH3·

H2O+H2↑，故C正确；

NH5为离子化合物，NH5中存在NH4＋和H-，电子式为，故D正确。

本题考查离子化合物的组成与性质。

15．A

A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应，A正确；

B.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，也不属于同系物，B错误；

C.苯酚、甲醛通过缩聚反应可制得酚醛树脂，C错误；

D.石油裂解和煤的气化、煤的干馏都是化学变化，石油的分馏是物理变化，D错误，答案选A。

16．C

A．Li、Be、B是同周期元素，从左到右最外层电子数依次增多，A项正确；

B．P、S、Cl元素都属于第三周期元素，最外层电子数依次增多，最高正价依次升高，B项正确；

C．同周期元素自左向右原子序数逐渐增多，原子半径逐渐减小，N、O、F原子半径依次减小，C项错误；

D．Na、K、Rb属于同族元素，金属性依次增强，D项正确；

答案选C。

考查元素周期律的应用。

17．C

甲位于ⅤA族，且原子序数依次增大，乙与丁是同族，甲：

N，乙原子的核外电子数比甲原子多1，则乙：

O，丁：

S，丙原子最外层电子数与电子层数相等，丙：

Al，A、原子半径看电子层数，一般电子层数越多半径越大，同周期从左向右半径减小，所以原子半径：

Al>

S>

O，错误；

B、甲的气态氢化物是NH3，中学阶段唯一的显碱性的气体，错误；

C、乙与丙形成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，正确；

D、第三周期从左向右非金属性增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则第三周期酸性最强的是氯元素，错误。

考查元素周期表和元素周期律等知识。

18．C

A.非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体单质，故A错误；

B.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3或HMnO4，故B错误；

C.含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH是离子化合物，故C正确；

D.HCl的水溶液能导电，但HCl是共价化合物，故D错误；

答案为C。

点睛：

考查化学键、共价化合物与离子化合物的判断，注意离子键只存在于离子化合物中，而共价键存在于所有价化合物、部分离子化合物和部分单质中，特别注意含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，

19．C

【解析】将各选项数值按方程式的系数比转化为同一物质，例如A来表示反应速率，则可比较各速率的快慢：

故答案为C

20．D

【解析】石油的分馏是指依沸点不同的原理，将原油中的碳氢化合物予以分离，得到的馏分仍然是混合物，属于物理过程，可得到各种轻质油和原油。

而为了得到更多的汽油或柴油等，可采用裂化或裂解的方法，生成新的小分子，但得到的仍然为混合物，属于化学变化。

21．B

A．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，NH4H是离子化合物，铵根离子和氢阴离子形成离子键，电子式为 

，A项正确；

B．氯化铵是氯离子和铵根离子形成的离子化合物，氯离子最外层