高中化学试题资源库影响反应速率的条件(83题)Word格式.doc
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s－1
．在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是
A减小C或D的浓度B增大D的浓度C减小B的浓度D增大A或B的浓度
．对于反应M＋N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍。
在10℃时，完成反应10％需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10％需要的时间为
A9minB27minC135minD3min
．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
A提高反应物的平衡转化率B以同样程度改变正逆反应的速率
C增大正反应速率，减小逆反应速率D改变平衡混合物的组成
．设C＋CO22CO△H＞0反应速率为V1，N2＋3H22NH3△H＜0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为
A同时增大B同时减小C增大，减小D减小，增大
．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL2mol·
L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是
A10℃15mL、3mol·
L－1的X溶液B10℃30mL、1mol·
L－1的X溶液
C10℃30mL、2mol·
L－1的X溶液D10℃10mL、4mol·
．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL跟10mL水混合，反应速率为v1mol/（L.s）；
0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL跟20mL水混合，反应速率为v2mol/（L.s）。
则在相同条件下，v1和v2的关系是
Av1＞v2Bv1＝v2Cv1＜v2D不能确定
．对于反应：
N2＋O2＝2NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）
A缩小体积使压力增大B充入N2，保持压强不变
C体积不变充入稀有气体使压强增大D减小压强使体积增大
．右图曲线a表示放热反应X（g）＋Y（g）Z（g）＋M（g）＋N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A升高温度B加大X的投入量
C加催化剂D增大体积
．已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。
若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂
A①②B①③C②③D③④
．将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
A． B．C．D．
．进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（注：
x一时间、y－锥形瓶中碳酸钙减少的质量）
ABCD
．碳酸钙与稀盐酸反应（放热反应）生成的CO2的量与反应时间的关系如右图所示。
下列结论中不正确的是
A反应开始2min内平均反应速率最大
B反应4min后平均反应速率最小
C反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大
D反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为v（CO2）＝0.1mol·
min－1
．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是
AOA段表示开始时，反应速率稍慢
BAB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用
CBC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多
DOC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大
．用右图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半min分别测定放出气体的体积。
下图中正确表示实验X及Y的结果的是
实验
所用的酸
X
25mL0.2mol/L
Y
50mL0.1mol/L
ABCD
A、C
．一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是
A投入的Na、K物质的量一定相等B曲线a对应的反应使用了催化剂
C曲线a代表K的反应，曲线b代表NaD两反应中盐酸必须是足量的
A、D
．下列反应中“加入物质”能起催化作用的是
A在H2O2分解反应中，“加入MnO2”后反应速率加快
B在锌粒与稀硫酸反应中，“加入几滴硫酸铜溶液”后，产生氢气的速率加快
C醋酸钠在水溶液中水解缓慢，“加入几滴盐酸”后，水解速率加快
D苯的硝化反应中“加入浓硫酸”后，反应速率加快
E实验室电解水时，“加入少量氢氧化钠溶液”后，产生气体的速率加快
2.43mol/L
．A（气）＋B（气）C（气）的平均反应速率为0.001mol/（L·
s），温度每升高10℃，反应速率增大到原来的3倍。
当温度升高了50℃，在此条件下反应进行10s后，物质C的浓度为。
减少[D]向左移动增大[D]同时减小[E]向右移动加负催化剂
．右图为反应A（s）＋D（g）E（g）＋Q的逆反应速率随时间的变化情形，试根据此曲线填写下表。
时刻
时间
可能采取的措施
体系中平衡移动的方向
3
－
3～4
5
5～6
7
t1～t2速率逐渐增加的原因是镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速度加快；
t2～t3速率减小，是因为[H＋]浓度减小，反应速率减慢。
．把除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如右图所示。
其中t1～t2速率变化的主要原因是，t2～t3速率变化的主要原因是。
（1）2KClO3＋6NaHSO3＝3Na2SO4＋2KCl＋3H2SO4[H＋]增速度加快
（2）反应物浓度减小，生成的H2SO4与NaHSO3反应使[H＋]及[HSO4－]浓度减小，速度减慢
．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化一还原反应生成Cl（－1价）和S（＋6价）的反应速率如右图所示，已知这个反应的速率随着溶液的[H＋]增大而加快，则：
（1）反应开始时，速率加快的原因为
（2）后期反应速率下降的原因为
时间；
催化效果的对照研究
．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。
实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。
表一用MnO2作催化剂
实验序号
KClO3质量（g）
MnO2质量（g）
反应温度（℃）
待测数据
1
8.00
2.00
500
2
表2用A作催化剂
A质量（g）
请回答：
上述实验中的待测数据应是：
。
完成此研容后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：
。
5.5×
10－4mol/（L·
s）
（2）图中实线（3）图中虚线（4）68.8%（5）Na2CO3＋NO＋NO2＝2NaNO2＋CO2↑Na2CO3十2NO2＝NaNO3＋NaNO2＋CO2↑
．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。
该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mo/L）图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。
（1）请计算前20s内氧气的平均生成速率。
（2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进行曲线。
（4）达到平衡时NO2的分解率为。
（5）已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
所以实验室常用氢氧化钠溶液来吸收氮的氧化物。
但在生产中却经常使用较烧碱价廉的纯碱溶液吸收氮的氧化物，纯碱溶液同样可与NO、NO2发生类似上述的反应，并将氮氧化物刚好吸收完，试写出纯碱溶液吸收NO和NO2的两个反应的化学方程式：
；
。
（1）盐酸过量，因在实验2中，使用了更多的盐酸，却获得了相同体积的H2，说明实验1中盐酸是过量的。
（2）24g
（3）
（4）方法一：
在较高温度下反应（即高于25℃）；
方法二：
把金属X磨成粉末。
．某高一化学课外活动小组进行下列实验。
实验1：
将0.5g金属X放入装有80mL1mol/L盐酸的烧瓶中，产生H2的体积（室温下）与时间的关系如右图曲线1所示。
实验2：
另取同样的0.5g金属X与50mL2mol/L盐酸反应，产生H2的体积（室温下）与时间的关系见右图的曲线2。
已知金属X是第ⅡA族元素。
根据这些信息回答下列问题：
（1）判断在实验1中，X与盐酸哪种物质过量，你的根据是什么？
（2）计算X的相对原子质量（室温下，任何气体的摩尔体积为24.4L/mol）。
（3）请画出制取H2并能测量H2体积的装置图。
（4）若用0.5g金属X与50mL2mol/L盐酸反应，要获得曲线3，请说出两种不同的方法。
B组
．在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是
A提高设备强度，以便加压B选择适宜的催化剂
C采用高温D用块状反应物代替粉末状反应物
．对于一个化学反应，下列说法正确的是（注：
ΔHy表示等压条件下的化学反应的热效应，ΔHy＜0，放热；
ΔHy＞0，吸热。
AΔHy越负，其反应速率越快BΔHy越正，其反应速率越快
C只要有催化剂，那么反应肯定加速D以上三种说法都不正确
．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是
ABCD
．反应A＋B→C的反应速率方程式为：
v＝kc（A）c（B），v为反应速率，k为速率常数。
当c（A）＝c（B）＝1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。
下列说法正确的是
Ac（A）增大时，v也增大Bc（B）增大时，k也增大
C升高温度时，k值不变D升高温度时，v值不变
．参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是
A正反应为吸热的
B正反应为放热的
C加入催化剂，该化学反应的反应热不变
D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是
A在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强B溶液中的H＋起催化作用
CClO2逸出，使反应的生成物降低D溶液中的Cl－起催化作用
（1）5、2、1、5、1、1、1
（2）KIO30.5（3）①（4）SO32－
．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
Na2SO3＋KIO3＋H2SO4→Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O
（1）配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。
（2）其中氧化剂是，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是mol。
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①～④反应：
①IO3－＋SO32－＝IO2－＋SO42－（反应速率慢）
②IO2－＋2SO32－＝I－＋2SO42－（反应速率快）
③5I－＋6H＋＋IO3－＝3I2＋3H2O（反应速率快）
④I2＋SO32－＋H2O＝2I－＋SO42－＋2H＋（反应速率快）
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由应应决定（填写上述四步反应的序号）。
（4）若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在离子消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。
（1）①②
（2）HSO3－（3）D（4）a
．以下是著名的碘时钟实验
已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应
①IO3－＋3HSO3－＝3SO42－＋3H＋＋I－（慢）②IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O（慢）
③I2＋HSO3－＋H2O＝2I－＋SO42—＋3H＋（快）
分别配制下面三种溶液。
溶液A：
0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL。
溶液B：
0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL。
溶液C：
取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液。
另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。
到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL。
溶液D：
200mL水＋50mLA液＋50mLC液
溶液E：
225mL水＋25mLA液＋50mLC液
试回答下列问题、
（1）根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定。
[填①、②、③]
（2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色______.（选填：
I—、HSO3—、H＋、IO3—）
（3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液。
D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色___________（填：
D、E）
（4）为研究温度对反应速率的影响准备三份E液（各300mL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mLB液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。
a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点。
先变蓝色的是___________。
（填：
a、b、c）
（1）0.013
（2）1.0催化剂（3）＞＞（4）由吸热温度升高时，平衡向右移动
．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为mol/（L·
min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜），且C31.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。
理由是
（1）2.69×
10－5mol/（L·
s）
（2）6.55×
10－6mol/L要把空气中氧气的浓度增至原来的四倍以上。
若采用加压空气，则其压力达4个大气压对人体有害，所以只能让病人吸入富氧空气或纯氧。
．已知化学反应为aA＋bBdD＋eE，反应物A与B反应生成D和E的反应速率满足公式v＝k[A]x[B]y，式中[A]和[B]分别是A、B的浓度，x和y是相应的指数，k是速率常数。
对给定的反应，是只是温度的函数，它的单位与x、y数值有关。
在HbCO中血红蛋白（Hb）与一氧化碳（CO）的结合力比HbO2中血红蛋白（Hb）与氧气（O2）的结合力大200倍。
当空气中的CO浓度达到50ppm以上，人体就会感到缺氧，这时，血液中羰基血红蛋白（HbCO）达到10％，通常人肺血液中O2的溶解浓度达1.6×
10－6mol/L，而其中血红蛋白的浓度稳定在8×
10－6mol/L。
（1）设速率常数k＝2.1×
106L/（mol·
s）（37℃），求氧血红蛋白（HbO2）的生成速率。
（2）在CO中毒的情况下，需要将HbO2的生成速率提高到1.1×
10－4L/（mol·
s），试计算这时所需O2的浓度是多少。
（假设血液中血红蛋白的浓度恒定），如果血液中氧浓度与进入肺的氧分压成正比，试提出一个实际可行的解决问题的方案。
对于某一确定的反应来说影响化学反应速率的因素有：
浓度、温度、压强和催化剂等。
显然，浓度和压强不是引起高锰酸钾溶液紫色突然褪色的原因，因为反应物一开始其浓度最大，反应应该最快；
在敞开容器中压强对反应无影响。
而反应开始一段时间内溶液颜色变化不大，说明反应时温度变化并不大，高锰酸钾溶液紫色突然褪色的原因也并非由温度引起的。
因此，运用“因果”推理，排除其余因素对反应的影响，则可推得高锰酸钾溶液紫色突然褪色的原因是由“催化剂”作用的结果。
依据同样的方法分析，起催化作用的物质不是反应物，是生成物中的Mn2+。
．在敞开容器中，高锰酸钾溶液跟草酸反应时，当把两稀溶液混合后，一小段时间内溶液颜色变化不大，但不久突然褪色。
反应的化学方程式：
2KMnO4＋3H2SO4＋5H2C2O4→K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
据你分析，高锰酸钾溶液紫色突然褪色的原因是什么？
（1）63.19kJ/mol
（2）308.5K
．温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：
式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；
E为反应的活化能（单位：
kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。
又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：
（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？
（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？
C组
cm－3·
．单位时间单位体积内分子碰撞的次数符合公式：
Z＝2（n‘）2s2，求出Z的单位。
Z＝2.08×
1029cm－3·
．计算出0℃下每秒钟每立方厘米压力为1.0atm的氢气分子的碰撞次数
最少须为28英尺。
因一个分子两边的空隙均为s。
．用三个并列的火车轨道运送宽度为14英尺的火车，最外面的两个轨道的中心间的距离最少须为多少？
由此解释为什么一个分子的有效碰撞直径为2s。
（1）催化剂能够降低反应的活化能，使得更多的分子具有足够的能量进行反应。
（2）升高温度使获得的能量至少等于活化能的分子百分率增加。
（3）增加浓度使每秒钟分子的碰撞次数增加，也即每秒钟分子的有效碰撞次数增加。
．运用动力学知识解释为什么下列因素能够加快化学反应的速率：
（1）催化
（2）加热升温（3）增加浓度。
温度每升高10℃，具有活化能的分子数也增加近一倍（见下图）。
．温度每升高10℃，一般化学反应的速率也增加约1倍。
试用碰撞理论解释。
等于y
．由下图指出反应：
A＋B→M＋N的烙变为多少？
等于x＋y
．由上图指出反应：
M＋N→A＋B的活化能为多少？
催化剂能够加速反应，这表示有更多的分子具有足够的能量进行反应。
而分子并没获得更多的能量，则必定是活化能降低了。
．参见上图，如果加入催化剂则反应：
A＋B→M十N的活化能要小于x，试作解释。
活化分子不稳定且不单独存在，其△Hfy可能为正，且其键级、键长、键角均与相似稳定的分子不同。
．说出活化分子与普通分子的区别。
过渡态所具有的能量最大，所以无论其键如何振动，产物分子的能量都要低，也更稳定。
．试解释为什么过渡态不能列为单独的一种化学物质。
Es＝241kJ·
mol
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