高三化学计算专题练习Word下载.doc
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（2）、已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；
1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；
1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。
①写出氢气燃烧的热化学方程式
（3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）ΔH＝－90.8kJ·
mol－1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH＝－23.5kJ·
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH＝－41.3kJ·
总反应：
3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH＝。
2、溶液浓度与pH的计算
（1）若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol·
L-1。
（2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的[H+]。
现采用Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理5L这种废水，
①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液____mL才能将Cl2除尽；
②处理后的废水的pH约为____。
3、化学平衡与反应速率的计算
（1）乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）.回答下列问题：
如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n:
n=1:
1）
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数
Kp=___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数）。
（2015·
新课标Ⅰ卷节选）Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）H2（g）＋I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
t/min
20
40
60
80
120
x（HI）
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
0.60
0.73
0.773
0.780
（1）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________。
（2）上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2（HI），逆反应速率为v逆＝k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为__________（以K和k正表示）。
若k正＝0.0027min－1，在t＝40min时，v正＝__________________min－1。
4、溶度积的计算
（1）在0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c（Cu2+）=_____________mol/L（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×
10-20）。
（2）制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
（己知：
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×
10-38）
I：
向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
II：
向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
④过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。
（列式计算）
5、综合计算
（1）2013·
上海化学·
35-39）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。
实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4.00g无水溴化钙样品；
②溶解；
③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；
④洗涤、烘干；
⑤称量。
若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。
（2）以下是FeSO4·
7H2O的实验室制备流理图。
根据题意完成下列填空：
③测定FeSO4·
7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。
已知称取6.0gFeSO4·
7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol·
L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。
计算上述样品中FeSO4·
7H2O的质量分数为（保留两位有效数字）。
（3）某学校学生在实验室制取碳酸氢钠晶体，反应原理如下：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
⑤如果所用饱和食盐水中NaCl的质量为5.85g，实验后得到NaHCO3晶体的质量为5.88g，则NaHCO3的产率为
答案和解析
1、
（1） 470
（2）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=-286kJ·
mol-1
（3）－246.4kJ·
mol―1
2、
（1）0.2
（2）102
3
（1）①A点乙烯的平衡转化率是20%。
根据反应：
CH2＝CH2＋H2OC2H5OH
起始1mol1mol0
转化0.2mol0.2mol0.2mol
平衡0.8mol0.8mol0.2mol
则平衡时乙烯的分压：
P（C2H4）＝7.85Mpa×
0.8mol/1.8mol＝3.4889Mpa
水蒸气的分压：
P（H2O）＝7.85Mpa×
乙醇的分压：
P（C2H5OH）＝7.85Mpa×
0.2mol/1.8mol＝0.8722Mpa
Kp＝P（C2H5OH）/P（C2H4）×
P（H2O）＝0.8722Mpa/3.4889Mpa×
3.4889Mpa
＝0.07Mpa-1
（2）解析：
（1）由表中数据可知，无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终x（HI）均为0.784，说明此时已达到了平衡状态。
设HI的初始浓度为1mol·
L－1，则：
2HI（g）H2（g）＋I2（g）
初始浓度/mol·
L－1 1 0 0
转化浓度/mol·
L－1 0.216 0.108 0.108
平衡浓度/mol·
L－1 0.784 0.108 0.108
K＝＝
（2）建立平衡时，v正＝v逆，即k正x2（HI）＝k逆·
x（H2）·
x（I2），k逆＝k正。
由于该反应前后气体分子数不变，故k逆＝k正＝k正＝k正/K。
在40min时，x（HI）＝0.85，则v正＝0.0027min－1×
0.852≈1.95×
10－3min－1。
答案：
（1）K＝0.1082/0.7842
（2）k正/K 1.95×
10－3
4、
（1）2.2×
10-8
（2）c（Fe3＋）=4.0×
10－38÷
（10－9）3=4.0×
10－11（mol/L）
5
（1）解析：
对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，根据CaBr2～CaCO3可求CaBr2的质量0.94g，质量分数为23.50%。
（2）93%
（3）70%
5
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