上海市嘉定区2017届高三下学期教学质量调研考试(二模)化学试卷(含答案)Word文档下载推荐.doc
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7．某有机物结构见右图，它不可能具有的性质是
A．能跟KOH溶液反应 B．能被氧化
C．能发生加聚反应 D．能使溴水褪色
8．1molH2分子和1molN2分子一定具有相同的
A．电子数B．原子数C．质子数D．体积
9．在pH=13的溶液中能大量共存的是
A．NH4+、SO42-、Cl- B．Al3+、NO3-、Cl-C．K+、Fe3+、SO42- D．Na+、CO32-、NO3-
10．下列有关第三周期元素的性质递变的说法错误的是
A.从左到右，金属性减弱B.从左到右，非金属性增强
C.从左到右，正化合价的数值增大D.从左到右，原子半径逐渐增大
11．某小组设计如右图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是
A．
若开始时开关K与a连接，其反应与铁的吸氧腐蚀类似
B．
若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24L气体，转移电子0.2mol
C．
若开始时开关K与b连接，则该装置是化学能转变为电能
D．
若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法
12．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水
B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳
D．汽油和乙醇
13．与氢气加成产物的名称是
A．4-甲基己烷 B．2-乙基戊烷
C．1,3-二甲基戊烷 D．3-甲基己烷
14．氢气可以在氯气中燃烧，下列说法正确的是
A、反应在点燃条件下发生，是吸热反应B、反应中的能量变化与反应物的用量多少无关
C、反应物的总能量高于生成物的总能量
D、化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量
15．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。
为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
16．甲酸是一种一元有机酸。
下列性质可以证明它是弱电解质的是
A．甲酸能与水以任意比互溶 B．0.1mol·
L－1甲酸溶液的pH值约为2
C．10mL1mol·
L－1甲酸恰好与10mL1mol·
L－1NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
17．下列反应的离子方程式正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：
2H＋＋CO32－→CO2↑＋H2O
B．铁片溶于稀硫酸中：
2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：
Al3＋＋3OH－→Al（OH）3↓
D．氢氧化铜溶于稀盐酸中：
Cu（OH）2＋2H+→2H2O＋Cu2+
18.将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是
A.CH3COO-Na+CH3COOHB.CH3COO-CH3COOHH+
C.CH3COOHOH-H+D.CH3COO-OH-H+
19．5.5g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气4.48L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比
A．1：
1
B．2：
C．1：
2
D．2：
3
20．某温度下，一反应平衡常数。
恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小。
下列说法正确的是
升温，逆反应速率减小
加压，H2浓度减小
C．
增加H2，K减小
该反应的正反应是吸热反应
二、综合题
（一）
“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。
完成下列填空：
21.四种元素原子的半径大小Fe>
______>
______
22.铝原子核外电子排布式,有_________种不同能量级的电子；
铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物;
写出铝热反应的化学方程式____________________
23.工业上用氯气和制取漂粉精；
吸收多余氯气的试剂是。
24.硫磺粉末与铁粉混合加热，写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。
25.硫的非金属性________于氯（选填“强”、“弱”），用一个事实证明______________________，
再从原子结构的知识加以解释____________________________________________________.
（二）氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。
催化剂
高温高压
工业合成氨的化学方程式:
N2+3H22NH3+92.4KJ
26.它是氮的固定的一种，属于_____________（选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）；
若升高温度，该平衡向方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）。
27.该反应达到平衡状态的标志是。
（选填编号）
a．压强不变 b．v正（H2）=v正（NH3） c．c（N2）不变 d．c（NH3）=c（N2）
28．欲使NH3产率增大，可采取的措施有、。
若容器容积为2L，开始加入的N2为0.1mol，20s后测得NH3的物质的量为0.08mol，则N2的平均反应速率为___________________mol/（L∙S）。
29.如右图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色，解释发生该现象的原因。
30.（NH4）2SO4是常用的氮肥，长期施用时会使土壤酸化板结，
用离子方程式表示原因
检验（NH4）2SO4含NH4+的方法是。
___________________________________________________.
（三）
乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。
31.乙炔在空气中燃烧的现象____________________________________________________
由乙烷制取一氯乙烷的反应条件___________________,由乙烯制取乙醇的反应类型_________
32.一氯乙烷分子中的官能团为。
聚氯乙烯的结构简式为。
33.写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式。
34.写出乙酸的一种同分异构体的结构简式;
检验该同分异构体是否含有醛基操作_________________________________________________________
35．乙二醇（HOCH2CH2OH）也是一种很重要的化工原料，请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图（合成路线常用的表示方式为：
）
（四）测定含有少量氯化钠小苏打（主要成分为NaHCO3）的含量有多种方法。
36.I.用重量法。
加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是：
_________________________________________；
II.量气法：
通过测得___________的体积，从而通过换算求得小苏打的含量。
37.III.滴定法（容积法）反应原理：
NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑,
NaHCO3呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用__________作指示剂。
用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是______________________________________________________
滴定法实验步骤如下图示
38.“称量→溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：
电子天平、药匙、100mL的容量瓶、_____________、___________________、_______________等
39.“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是_______（“偏高”“偏低”“无影响”）；
必须“做二次实验”的理由________________________________________________________.
某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：
称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物质
样品
消耗的稀盐酸
反应后的溶液
质量（g）
4.5g
37.7g
40g
试计算：
40.生成的质量CO2_________;
样品中的NaHCO3的质量分数_______________（计算结果保留一位小数）
嘉定区2016学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案
一、20×
2=40分
题号
1
2
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、
（一）（15分）
21.AlSCl（2分）
22.1s22s22P63s23P1,（1分）5（1分）,2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2分）
23.消石灰或熟石灰，氢氧化钠溶液（2分）2e
24.Fe+SFeS（3分）
25.弱，（1分）氯化氢比硫化氢稳定，氯气与氢气点燃即可燃烧或爆咋，而硫磺与氢气加热还较难反应且可逆，高氯酸的酸性强于硫酸等（合理即给分）；
（1分）S与Cl二者电子层数相同，核外电子数增多，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力增强，故得电子能力依次增强，非金属性增强。
（2分）
（二）（15分）
26.人工固氮；
逆反应（2分）27.ac（2分）
28.加压，分离氨（合理即给分）（2分）0.001（2分）
29.氨气易溶于水，试管内压强减小，液面上升；
生成一水合氨，电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色。
（2分）或NH3+H2ONH3·
H2ONH4++OH-，NH3易溶于水，试管内压强减小，液面上升
电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色。
（合理即给分）
30.NH4++H2ONH3·
H2O+H+（2分）取样，滴加过量浓NaOH溶液后加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+。
（3分）
（三）31.火焰明亮，产生黑烟并放出大量的热（2分）；
光照；
加成反应（2分）
32.氯原子或-Cl（1分）〔-CH=CHCl-〕Δ
CH3CHO＋2Cu（OH）2
CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
n（1分）
33.
2CH3CHO＋O2
2CH3COOH
34.HCOOCH3（1分）取样，加入新制氢氧化铜悬浊液震荡，加热，若产生（砖）红色沉淀就证明含有醛基，若没有红色沉淀则证明没有醛基。
Cl2
35.（4分）
△
CH3CH2ClCH2=CH2→ClCH2CH2ClHOCH2CH2OH
（四）（15分）
36.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）,CO2（1分）
37.甲基橙（1分）滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色突然变为橙色并在半分钟内不变色（2分）
38.烧杯，胶头滴管，玻璃棒（3分）
39.偏低，减少误差（2分）
40.2.2g93.3%（4分）
该反应的化学方程式为NaHCO3+HCl→HCl+H2O+CO2↑,反应中生成的二氧化碳气体的质量为4.5g+37.7g-40g=2.2g,样品中的NaHCO3的质量及所得溶液中NaCl的质量均可由CO2的质量求出。
40.解：
反应中生成的二氧化碳气体的质量为4.5g+37.7g-40g=2.2g。
设样品中的NaHCO3质量为x，生成的NaCl的质量为y
NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑
84
58.5
44
x
y
2.2g
x=4.2g
样品中的NaHCO3的质量分数为：
4.2/4.5×
100%≈93.3%
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