物质的量复习课教案及单元测试Word格式文档下载.doc
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④要注意NA与6.02×
1023的区别
4.摩尔质量
单位物质的量的物质的质量
g·
mol-1
①使用范围：
A.任何一种微观粒子
B.无论是否纯净
C.无论物质的状态
②与式量的比较：
③与1mol物质的质量的比较：
5.气体摩尔体积
单位物质的量的气体的体积
L·
（4）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况：
0℃、1atm即1.01×
105Pa
②理想气体：
A.不计大小但计质量
B.不计分子间的相互作用
③标准状况下的气体摩尔体积：
约22.4L·
（5）影响物质体积大小的因素：
①构成物质的微粒的大小（物质的本性）
②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）
③结构微粒的多少（物质的量的大小）
6.物质的量浓度
用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度
mol·
L-1
①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子
讨论：
如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数（NA），那么下列几种物理量会有变化吗？
若有，请说明变化结果。
（1）一个12C原子的质量（不变）
（2）阿伏加德罗常数（NA）（变为原来的2倍）
（3）摩尔质量（变为原来的2倍）
（4）O2的相对分子质量（变为原来的2倍）
（5）气体摩尔体积（变为原来的2倍）
（6）gC2H5OH的物质的量（变为原来的0.5倍）
（7）98%（）的物质的量浓度（变为原来的0.5倍）
（8）44gCO2所含的分子个数（不变）
练习设计
1.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）
A.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合气22.4L所含的分子数为NA
B.标准状况下1L的辛烷完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为NA
C.常温常压下,活泼金属与盐酸反应生成1molH2时,发生转移的电子数目为2NA
D.常温常压下,1mol的N2中所含的核外电子的数目为10NA
2.设1个12C原子的质量为g,1个R原子的质量为g,阿伏加德罗常数为NA,则R的相对原子质量可以表示为（）
A.NA B.NA C. D.
3.同温同压下的等体积的CO2和CO的下列叙述中不正确的是（）
A.质量相等 B.密度相等 C.分子数相等 D.所含碳原子数相等
4.若质量分数为0.95的酒精的物质的量浓度为16.52mol·
L-1。
试判断质量分数为0.475的酒精溶液的物质的量浓度为（）
A.大于8.26mol·
L-1 B.等于8.26mol·
L-1
C.小于8.26mol·
L-1D.无法判断
5.将物质的量都为mol的铝和钠一同放入到质量为g的过量的水中，所得溶液的密度为g·
cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（）
A.mol·
L-1 B.mol·
C.mol·
L-1 D.mol·
6.标准状况下8.96L的CH4和CO的混合气体的质量为7.6g，则：
（1）此混合气体的平均摩尔质量为；
（2）上述混合气体中CH4的体积为，CO的质量为；
（3）若将上述混合气体与标准状况下的16.8LO2混合点燃，完全反应后恢复到原来的温度和压强，则所得气体的相对分子质量为。
课后反思
第15课时
物质的量复习课（第二课时）
物质的量有关规律与计算。
二、有关计算关系
1.m、n、N之间的计算关系
（1）计算关系：
=
（2）使用范围：
只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用
2.V、n、N之间的计算关系
==
①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体
②当气体摩尔体积用22.4L·
mol-1时必须是标准状况
3.c、m、V、N之间的计算关系
①以上计算关系必须是在溶液中使用
②微粒数目是指某种溶质
③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：
A.必须根据定义表达式进行计算
B.氨水中的溶质主要是NH3·
H2O，但要以NH3为准计算
C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过计算得到
4.c、%、ρ之间的计算关系
同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算
（3）推断方法：
①根据物质的量浓度的定义表达式
②溶质的物质的量用计算
③注意溶液体积的单位
5.混合气体的平均分子量的有关计算
（1）计算依据：
①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等
②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L·
mol-1为单位）相等
（2）基本计算关系：
M（—）
（3）变换计算关系：
①M（—）=②M（—）=
（4）使用说明：
①
（2）的计算式适用于所有的混合物的计算
②（3）中的计算式只适用与混合气体的有关计算
③（3）中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律
6.密度与相对密度
（1）密度
①计算表达式：
②使用说明：
A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物
B.所有物质：
，标准状况下气体
（2）相对密度
A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比
B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间
三、有关规律
1.阿伏加德罗定律及其推论
（1）标准状况下的气体摩尔体积——“四定”
①标准状况是指：
0℃和1.01×
②标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L
（2）气体摩尔体积——“一真三假”
①温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值
②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小
③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广
（3）阿伏加德罗定律——“四同”
①阿伏加德罗定律：
同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数
②阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小
③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：
A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较
B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体
（5）阿伏加德罗定律的重要的四个推论——“两同两比”或“三同两比”
①压强之比
A.算式推导：
B.语言表达：
同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比
②体积之比
A.算式推导：
同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比
③质量之比
A.算式推导：
B.语言表达：
同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比
④密度之比
①②
①A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比
B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比，
也就是其分子个数之比
②A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比
B.同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也
就是其式量之比
1.现有O2和O3的混合气体2L，在同温同压下，当O3完全转化为O2后体积变成2.2L。
则原混合气体的平均摩尔质量是（）
A.35.2g·
mol-1B.36.7g·
mol-1C.40.0g·
mol-1D.43.7g·
2.在150℃时将一定量的碳铵加热使之分解53%，则所得混合气体的质量是同温同压同体积H2质量的（）
A.0.089倍B.3.53倍C.13.17倍D.26.23倍
3.mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+g,取出mL加水稀释成mL,则所得溶液中SO42-的物质的量浓度为（）
A.mol·
L-1B.mol·
L-1C.mol·
L-1D.mol·
4.C4H10在一定条件下可以裂解生成CH4、C3H6、C2H4、C2H6。
当仅有75%C4H10的发生裂解时，所得混合气体的平均摩尔质量是。
5.某混合气体的质量组成为：
O2占32%，N2占28%，CO2占22%，CH4占16%，H2占2%。
同温同压下此混合气体对He的相对密度为。
6.在一定温度和压强下，测得某一容器中分别充满N2和Xn时的质量分别为58g和64g。
气体Xn可能是什么？
7.在标准状况下，往10L由H2、CO、CO2和N2组成的混合气体中通入6LO2，使之燃烧。
完全燃烧后在标准状况下的体积为7.5L。
将这些气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶后，其体积变为2L，且测得其中N2占体积分数25%。
试计算原混合气体中各组分的体积分数。
第16-17课时
《物质的量》单元检测题
班级姓名
说明：
1、本卷满分100分时量90分钟
2、本卷可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12S32Na23O16Cl35.5
K39Rb85Cs133
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（每小题只有1个正确答案,每小题3分，共48分）
１、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是 （）
A、气体分子的微粒数 B、微粒本身的大小
C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离
2、下列叙述正确的是 （）
A、1molO2的质量为32g/mol B、1mol物质的质量等于该物质的式量
C、SO42-的摩尔质量为96g/mol D、CO2的摩尔质量为44g
3、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是：
（）
A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:
1
C、28克氮气所含的原子数目为NA
D、在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升
4、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是 （）
A、倾出标线以上的液体 B、吸出标线以上的溶液
C、影响不大，不再处理 D、重新配制
5、下列实验操作所用仪器合理的是 （）
A、用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C、用托盘天平称取25.20gNaCl
D、用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液
6、将①氢气；
②氧气；
③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是 （）
A、①>
②=③ B、①<
②<
③ C、①>
③>
② D、①<
③<
②
7、19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
后经化学实验测定，锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。
试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为 （）
A.、ZrO B、Zr2O C、Zr2O3 D、ZrO2
8、有五瓶溶液分别是：
①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；
②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；
③30mL0.40mol/LHCl水溶液；
④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；
⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 （）
A、①>
②>
④>
⑤ B、②>
①>
⑤
C、②>
⑤ D、⑤>
①
9、下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水④0.2molNa3PO4 （）
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①④②③
10、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 （）
A、mol/L B、mol/L
C、mol/L D、mol/L
11、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（）
A、mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L
12、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制1molL-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）
A、1：
4 B、1：
5 C、2：
1 D、2：
3
13、实验测得乙烯（C2H4）与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为（）
A、25.0% B、27.6% C、72.4% D、75.0%
14、两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
含成分
量
编号
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
0.3mol
0.2mol
0.1mol
—
两份营养液的成分 （）
A.n（K+）相同 B.n（Cl-）相同 C.完全相同 D.完全不同
15、在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有5摩尔电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是（）
A、1∶5 B、5∶1 C、6∶1 D、1∶6
16、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）
A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
二、填空题（共21分）
17．（6分）根据反应：
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl2生成。
⑵有___________个HCl被氧化。
⑶有__________个+5价Cl被还原。
18．（4分）科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是________________，每年可吸收SO2的物质的量是________mol。
19．（3分）将3.22g芒硝（Na2SO4·
10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为g。
20．（8分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；
同质量的氨和硫化氢气体的体积比为,其中含有的氢的原子个数比为；
若二者氢原子数相等，它们的体积比为。
三、实验题（20分）
21．（6分）配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。
（）在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水（溶液体积少于500mL）,用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。
（）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。
（）用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约（取整数）mL注入烧杯中。
（）用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。
（）往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏水，使溶液__________恰好与刻度线相切。
22、（14分）为了测定某气体样品C4H10（并含有少量C3H8，均不溶于水）的平均相对分子质量，设计了下面的实验：
①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1；
②往锥形瓶中通入干燥的该气体样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直至前后两次称量结果基本相同，得到质量m2；
③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量，得到质量m3。
已知实验时的温度为T（K），压强为p（kPa），水的密度为ρ水（g/L），空气的相对平均分子质量为29.0，密度为ρ空气（g/L）。
回答下列问题：
⑴本实验的原理是（具体说明）____________________________________________。
⑵步骤②中为什么要重复操作，直至前后两次称量结果基本相同？
答：
______________________________________________________________________。
⑶具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？
⑷本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是（填下图中标号）___________。
⑸锥形瓶中空气的质量（m空气）是___________________________（列出算式）。
⑹锥形瓶中样品的质量（m样品）是___________________________（列出算式）。
⑺由实验测得该气体样品的平均相对分子质量是________________________（列出算式）。
三、计算题（11分）
24．（5分）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？
25．（6分）19世纪中期，某化学家为了测定元素X的摩尔质量而选择了如下的方法：
他制备了含有元素X的四种化合物A、B、C、D，并测定了每种化合物中X的质量分数。
在250℃时，四种化合物都是气态。
将它们分别转移至预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直至每个烧瓶内的压强达到1.013×
105Pa。
称每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量。
用氮气重复这一过程，得到如下数据表。
气体
气体的质量/g
气体中X元素的质量分数/%
N2
0.652
A
0.849
97.4
B
2.398
68.9
C
4.851
85.1
D
3.583
92.2
请通过计算后确定元素X可能的摩尔质量（要求写出推算过程）。
第18课时
物质的量浓度及有关计算
知识技能：
理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。
能力培养：
有关物质的量浓度的计算思维能力。
科学思想：
在溶液计算中，贯彻守恒的思想。
科学方法：
演绎推理法，比较分析法。
重点、难点 有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；
电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。
教学过程设计
教师活动
【引入】今天我们复习物质的量浓度。
【提问】物质的量浓度的定义是什么？
请写出它的计算公式。
学生活动
回答：
1L溶液中含有溶质的物质的量。
板书：
c=n（mol）/V（L）
【再问】溶液的组成还常用什么来表示？
也常用溶质的质量分数来表示。
溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。
a％=
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