辽宁省部分重点高中协作校2016高三模拟考试理综化学试题Word格式.doc
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D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中个离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Br-）+c（OH-）
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法不正确的是
A．原子半径：
Y＞X，离子半径Z＜W
B．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应
C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物
D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色
12．下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化
证明二氧化硫具有漂白性
B
向2mL1mol·
L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·
L-1FeCl3，再加入3滴1mol·
L-1MgCl3溶液
证明K［Mg（OH）2］＞K［Fe（OH）3］
C
相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液
探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
D
向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察红色褪色的快慢
证明溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强
13．常温下，向100mL0.01mol·
L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·
L-1的MOH溶液，如中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。
下列说法中正确的是
A．HA为一元强酸，MOH为一元弱碱
B．滴入MOH溶液的体积为50mL时，c（M+）＞c（A-）
C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D．K点时，c（MOH）+c（M+）=0.02mol·
L-1
26．（14分）锰及化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料。
（1）Mn的最高价氧化物的化学式为
，该氧化物属于
（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（2）工业上常用电解锰酸钾（K2MnO4）溶液的方法制备KMnO4，阴极上的产物为
，阳极的电极反应式为
。
（3）以NaBH4和H2O2为原料的燃料电池可用于空军通信卫星电源，该电池的负极材料为石墨，征集材料为MnO2，电解质溶液显碱性。
MnO2的作用有两个，分别是作正极材料和
，负极上的BH4-被氧化为BO2-，该电极的电极反应式为
（4）实验室可用软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，其原理如下：
高温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K2MnO4（锰酸钾）；
用水溶解，滤去残渣；
酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；
再滤去沉淀MnO2，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO4晶体。
①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
②若用5g软锰矿（MnO2的质量分数为70%）进行上述实验，则KMnO4的理论产量为
g（精确到0.01，不考虑K2MnO4沉淀的循环利用）
27．（14分）氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一。
（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。
已知已知:
2NO（g）+3H2（g）2NH3（g）+O2（g）△H1=-272.9kJ·
mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ·
mol-1，则4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=
（2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H4=-92.4kJ·
mol-1，
其化学平衡常数（K）与温度的关系如下表:
温度/K
298
398
498
…
平衡常数（K）
4.1*105
K1
K2
K1
K2（填“＞”或“＜”），其判断理由是
（3）向氨合成塔中充入10molN2和40molH2进行氨的合成，一定温度（T）下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系如图1所示。
下列说法正确的是（填字母）。
A.由图可知增大体系压强（p），有利于增大氨气在混合气体中的体积分数
B.若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C.工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率
D.当3v正（H2）=2v逆（NH3）时，反应达到平衡状态
当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为
（4）工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1:
2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为
（5）氨碳比［n（NH3）/n（CaO2）］对合成尿素的反应：
2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）有影响。
T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和比为3mol的NH3和CO2以不容的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。
［n（NH3）/n（CaO2）］
时，尿素产量最大；
该条件下反应的平衡常数K=
28．（15分）过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚或碱性溶液，但溶于酸。
某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。
（1）实验探究CaO2与酸的反应。
操作
现象
向盛有4gCaO2的大试管中加入10mL稀盐酸的溶液a
剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊
溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
①CaO2与盐酸反应的化学方程式为
②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的
（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2CaO2
①请选择实验所需的装置，案气流方向连接的顺序为
（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
I.检验装置的气密性后，装入药品；
II.打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；
III反应结束后，
（填操作）；
IV拆除装置，取出产物。
（3）利用反应Ca2++H2O2+8H2O=CaO2·
8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。
①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·
8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是
；
将沉淀进行洗涤的操作为
（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：
。
36．（化学——化学与技术）（15分）
铝鞣剂（主要成分为Al（OH）2Cl）主要用于鞣制皮革。
利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如下：
回答下列问题：
（1）气体A为
（填化学式）。
“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是____。
（2）酸溶液时使用的酸是
（填名称）。
（3）氧化时，发生反应的离子方程式为
（4）除杂时产生废渣的主要成分为
（填化学式），对其合理的处理方法是
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是
（6）准确称取所制备的铝鞣剂mg，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng。
则样品中Al（OH）2Cl的质量分数为
（用含m、n的代数式表示）。
37.（化学-物质结构与性质）（15分）
氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
（1）基态氟产品核外电子的运动状态有种，这些电子的电子云形状有种；
氟原子的外层电子排布式为
（2）NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有____；
与HF2-互为等电子体的分子有______（举一例）。
（3）N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为
，画出N2F2可能的结构式
（4）三氟化硼乙醚的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于_____晶体。
（5）氟化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.555nm。
①Ca2+、F-的配位数分别为 和 .
②列式表示氟化钙晶体的密度：
g.cm-3（不必计算出结果）。
38．（化学——有机化学基础）（15分）
有机化合物F（C13H18O）是一种很重要的食物食料，其合成路线有多条，其中一条合成路线如下：
（1）A的分子式为
，D中含氧官能团的名称为
（2）反应a-e中，属于取代反应的是
（填字母）。
（3）F的结构简式是
（已知一个碳原子上不能连接两个碳碳双键）
（4）转化过程中，步骤b的目的是
该步骤发生反应的化学方程式为。
（5）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：
A．遇FeCl3溶液会发生显色反应
B．核磁共振氢谱表明该反应中有4组峰
C．1mol该物质最多可消耗2molNaOH
D．能发生银镜反应
（6）参照上述合成路线，设计一条以为原料制备步骤1,3—丁二烯-{CH2-CH=CH-CH2}-n的合成路线。
（2）H2（2分）；
MnO42-—e-=MnO4-（2分）
（3）作催化剂（2分）；
BH4-+8OH—+8e-=BO2-+6H2O（2分）
（4）①2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O（2分）
②4.24（2分）
27．
（1）-905.0kj·
mol-1（2分）
（2）＞（1分）；
该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小（2分）
（3）AB（2分）；
50%（2分）
（4）77.8%（2分）
（5）2；
40（2分）
28．
（1）①2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑（2分）
②H2O2（2分）
（2）①d→c→f→b→c→c（或d→c→f→c→b→c）（2分）
②熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞。
（2分）
（3）①中和生成的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO2·
8H2O的溶解，或提高产品的产率等，其他合理答案）（2分）
②烧杯、漏斗、玻璃棒；
沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次。
（4）在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强。
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