陌生化学方程式书写专项练习Word格式文档下载.doc
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-COOH______;
三、请写出下列各物质的电子式
H2______;
N2______;
F2_____;
HCl______;
CS2______;
NaClO______;
CaC2______;
NH4H______;
一氯甲烷______;
四、用电子式表示下列物质中化学键的形成过程
（1）MgCl2______;
（2）CCl4______;
离子方程式书写专题训练
要求：
写出对应情况的离子方程式并注明条件
1、用氨水吸收少量二氧化硫
2、实验室制氯气
3、工业制氯气
4、氯气与水的反应
5、钠与水反应
6、在标准状况下将2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中
7、二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中
8、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳
9、氯化铁溶液中通入硫化氢气体
10、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应
11、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子
12、AgNO3溶液与锌片反应
13、碳酸钙溶液与稀硝酸反应
14、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合
15、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水
16、碳酸氢铵稀溶液中加入过量稀氢氧化钠溶液
陌生化学方程式书写专项练习
1.（东I）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。
2.（东I）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr（OH）3沉淀除去。
工业用电解法来处理含废水。
阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。
Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。
3.（西I）通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO·
Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。
4.（朝I）石灰乳中通入Cl2,得到Ca（ClO3）2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。
5.（朝I）CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
6.（海I）将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4molCr2O72-转移2.4mole-，该反应的离子方程式为
。
7.（丰I）铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：
。
8.（石I）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式。
科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；
碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。
9.（东II）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。
该反应的离子方程式是。
10.（西II）SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。
11.（西II）直接加热AlCl3·
6H2O不能得到无水AlCl3。
SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。
AlCl3·
6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是。
12.（朝II）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快H2O2的分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。
①2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，②（填离子方程式）。
13.（丰II）煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。
其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为。
14.（10西）已知：
2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－。
若将0.1molE通入100mLFeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应离子方程式是，原FeBr2溶液的物质的量浓度为。
15.（10海）K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe（OH）3与KOH和Cl2反应制得。
该反应的化学方程式是。
16.（10海）用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。
其总反应可写成：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，则充电时的阳极反应是。
17.（10朝）在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。
其反应的离子方程式是。
18.（10海Ⅱ）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。
已知每转移3mole－，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式______________________________________。
19.（10朝）Al—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。
①若以NaCl溶液为电解质溶液时，正极的反应式为。
②若以KOH溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为。
20.（10武）氯元素最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式。
21.废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是。
答案：
1.2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
2.+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
3.4FeO·
Cr2O3+7O2+20NaOH煅烧
8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O
4.6Cl2＋6Ca（OH）2==5CaCl2＋Ca（ClO3）2+6H2O
5.CaCl2+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4Cl
6.3S2O32-+4Cr2O72-+26H+===6SO42-+8Cr3++13H2O
7.SO32—+8H++6e—=H2S↑+3H2O
8.NH3+3O2点燃2N2+6H2O；
负极；
2NH3—6e-+6OH-=N2+6H2O
9.S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
10.3Ba2++3SO2+2NO3－ +2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
11.AlCl3·
6H2O+6SOCl2△
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
12.2Fe3++H2O2＝O2↑+2Fe2++2H+
13.CH4+10OH—+8e—=CO32—+7H2O
14.6Fe2++4Br－+5Cl2＝6Fe3++2Br2+10Cl－1.2mol/L
15.10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3==2K2FeO4+6KCl+8H2O
16.Fe（OH）3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O
17.2Cl2+H2O+CaCO3==Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
18.Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO
19.O2+2H2O+4e-=4OH-4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O
20.4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O
21.5Cl2+2CN-+4H2O==10Cl-+2CO2+N2+8H+
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