金山区高考化学一模Word文档格式.docx
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C．钯是第五周期元素
D．108Pd的原子核内有62个中子
9．在海水提溴过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质
A．化学性质稳定 B．沸点低，易挥发 C．不溶于水 D．易升华
10．与水作用后形成的溶液可与NH4Cl反应生成NH3的是
A．NO2 B．Na C．MgSO4 D．AgNO3
11．某反应的能量变化如右图。
则有关该反应的叙述正确的是
A．是吸热反应
B．生成物比反应物稳定
C．该反应一定可以设计成原电池
D．向外界放出的热量为（E2－E3）
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12．糖尿病患者尿样（含有葡萄糖）与新制氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀，因为葡萄糖分子中含有
A．苯基 B．甲基 C．羟基 D．醛基
13．关于Al（OH）3的叙述错误的是
A．是两性氢氧化物
B．是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质
C．既溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸、醋酸
D．能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂
14．氦、氖、氩、氪、氙曾被称为惰性气体，但后来人们也得到一些它们的化合物。
其中最难得到化合物的单质是
A．氦 B．氖 C．氩 D．氙
15．海带提碘实验中不需要的仪器是
A．B．C．D．
16．关于第三周期金属元素的判断错误的是A．金属性：
Na>
Mg>
Al B．氧化性：
Na+>
Mg2+>
Al3+
C．离子半径：
Al3+ D．碱性：
NaOH>
Mg（OH）2>
Al（OH）317．将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入SO2气体体积变化如图所示，该溶液是
A．氨水
B．亚硫酸钠溶液
C．氢硫酸
D．氯水
18．滴有酚酞试液的溶液，经下列操作后颜色变深的是
A．明矾溶液：
加热 B．醋酸钠溶液：
加热
C．氨水：
加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液：
加入少量NaCl固体
19．右图是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d是石墨电极，则下列有关判断正确的是
A．a为负极，b为正极
B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
20．实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的的是
NH4Cl和
Ca（OH）2
CO2
氨化的饱和食盐水
制取NH3 制取NaHCO3 分离NaHCO3 干燥NaHCO3
A B C D
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。
白磷可通过反应2Ca3（PO4）2+10C→6CaO+P4+10CO获得。
完成下列填空：
21．磷原子的最外层电子排布式是 ，氧原子核外有 种不同运动状态的电子。
C、O两种元素非金属性较强的是 。
22．白磷在空气中露置时间长了会因温度达到 而自燃，使白磷升温的热量主要来自
。
某温度时，在2.0L恒容密闭容器中充入0.5molPCl5，发生反应PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）－Q，经过一段时间后达到平衡。
23．该反应的平衡常数表达式K= ；
24．其他条件不变，起始时向上述容器中充入1.0molPCl5，达到平衡时，PCl5的转化率
（选填“增大”、“减小”“不变”），平衡常数K （选填“增大”、“减小”“不变”）。
25．在不同时间（t）测得反应过程中PCl5的部分数据如下：
t（s）
50
100
250
350
n（mol）
0.5
0.42
0.41
0.40
则100s时，PCl3的物质的量浓度是 。
（二）（本题共15分）
工业上用废铁为主要原料生产黄色颜料氧化铁黄（化学式：
FeOOH）的一种工艺流程如下：
浓硫酸
NaOH溶液
过量
废铁
干燥
FeSO4溶液
悬浊液
过滤
洗涤
成品
氧化铁黄
空气
主要反应：
4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O
26．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为 ，钢铁的电化学保护有一种是外加电流阴极保护法，另一种是 阴极保护法。
27．废铁在反应前需清洗表面油污，请用水解平衡移动原理解释常用热的纯碱溶液清洗废铁表面油污的原因 。
28．FeSO4的氧化过程若温度太高会发生副反应而产生红褐色沉淀[Fe（OH）3]，其离子方程式是 、 。
29．检验氧化铁黄沉淀洗涤是否完全的方法是：
向最后一次洗涤液中加入 试剂，若出现 现象则表明未洗涤完全。
（三）（本题共15分）
KMnO4是一种氧化剂，实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2。
下图是制备NaClO
溶液的装置图。
30．KMnO4稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是 （选填编号）。
a．75%酒精 b．双氧水 c．NaClO溶液 d．硫磺皂
31．B装置中饱和食盐水的作用是 ，D装置中NaOH的作用是 。
32．实验操作过程中可调节 以控制A装置中产生Cl2的气流，C装置需控制反应温度在0~5℃，实验中可将C装置放入 中。
－ 2－ + 2－ 2+
测定KMnO4纯度可用标准Na2S2O3（式量-158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：
8MnO4+5S2O3+14H→10SO4+8Mn+7H2O。
33．配制250mL0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g。
34．取某KMnO4（式量-158）产品0.600g，酸化后用0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则该KMnO4产品的纯度是
（保留三位小数）。
（四）（本题共15分）
化合物F是一种常见的化工原料，合成方法如下：
35．化合物C中含氧官能团的名称是 和 。
36．任写一种含苯环的A的同分异构体的结构简式：
37．B→C的反应类型是 。
38．写出C→D的化学方程式：
39．已知：
，设计一条以 为原料合成的合成路线。
参考答案
一、选择题（共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
21．3s23p3（2分），8（1分），O（1分）
22．着火点（2分），白磷氧化（2分）
23．K=[PCl3]·
[Cl2]/[PCl5]（1分）
24．减小（2分），不变（2分）
25．0.045mol/L（2分）
－
26．O2+2H2O+4e→4OH（2分），牺牲阳极（2分）
2－ － － －
27．CO3+H2O HCO3+OH，加热能促进纯碱水解，使OH浓度增大，增强了去油污的能力（3分）
2 2 2 2 3
28．Fe2++2OH－→Fe（OH）↓（2分），4Fe（OH）+O+2HO→4Fe（OH）（2分）
29．BaCl2溶液（2分），白色沉淀（2分）（合理均给分）
30．bc（2分）
31．除HCl（2分）；
尾气处理，除Cl2（2分）
32．分液漏斗中盐酸滴速（2分）；
冰水浴（2分）
33．3.950（2分）
34．0.843（3分）
35．硝基（2分）；
羧基（2分）
36．（任写一种）（2分）
37．取代反应（硝化反应）（1分）
38．（2分）
39．
（6分）
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