最全的高中化学思维导图Word下载.doc

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"高二生物选修三模块终结测试题@#@一、选择题：

@#@@#@1．限制酶是一种核酸切割酶，可辨识并切割DNA分子上特定的核苷酸碱基序列。

@#@下图为四种限制酶BamHI，EcoRI，HindⅢ以及BglⅡ的辨识序列。

@#@箭头表示每一种限制酶的特定切割部位，其中哪两种限制酶所切割出来的DNA片段末端可以互补黏合？

@#@其正确的末端互补序列为何？

@#@@#@A.BamHI和EcoRI；@#@末端互补序列—AATT—B.BamHI和HindⅢ；@#@末端互补序列—GATC—@#@C.EcoRI和HindⅢ；@#@末端互补序列—AATT—D.BamHI和BglII；@#@末端互补序列—GATC—@#@2．下图是将人的生长激素基因导入细菌D细胞内，产生“工程菌”的示意图。

@#@所用的载体为质粒A。

@#@若已知细菌D细胞内不含质粒A，也不含质粒A上的基因，质粒A导入细菌后，其上的基因能得到表达。

@#@能表明目的基因已与运载体结合，并被导入受体细胞的结果是@#@ A．在含氨苄青霉素的培养基和含四环素的培养基上均能生长繁殖的细胞@#@ B．在含氨苄青霉素的培养基细菌和含四环素的培养基都不能生长繁殖的细菌@#@ C．在含氨苄青霉素的培养基上能生长繁殖，但在含四环素的培育基不能生长繁殖的细菌@#@ D．在含氨苄青霉素的培养基上不能生长繁殖，但在含四环素的培育基能生长繁殖的细菌@#@3、下列关于基因工程的叙述中正确的是（）@#@A、基因工程经常以抗菌素抗性基因为目的基因@#@B、细菌质粒是基因工程常用的运载体@#@C、通常用一种限制酶处理目的基因的DNA，用另一种限制酶处理运载体DNA@#@D、为育成抗除草剂的作物新品种，导入抗除草剂基因时只有以受精卵为受体@#@4、下列关于基因工程技术的叙述中，错误的是（）@#@A．实现了物种间的DNA重组 B．全过程都在细胞外进行@#@C．可定向地改造生物的遗传性状D．可能通过对天然基因库的影响对生物圈的稳态带来不利@#@5．限制性内切酶的作用实际上就是把DNA上某些化学键打断，一种能对GAATTC专一识别的限制酶，打断的化学键是（）@#@A、G与A之间的键B、G与C之间的键@#@C、A与T之间的键D、磷酸与脱氧核糖之间的键@#@6．能有效地打破物种的界限，定向地改造生物的遗传性状，培育新的农作物优良品种的生物技术是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　@#@A.基因工程技术B．诱变育种技术@#@C．杂交育种技术D．组织培养技术@#@7．下列哪种细胞的全能性最容易得到表达（）@#@A．青蛙的皮肤细胞B．胡萝卜的韧皮部细胞@#@C．小白鼠的肝脏细胞D．人皮肤的生发层细胞@#@8、列关于质粒的叙述，正确的是　　　　　　　　　　（　　）@#@A、质粒是广泛存在于细菌细胞中的一种颗粒状细胞器@#@B、质粒是细菌细胞质中能够自主复制的小型环状DNA分子@#@C、质粒只有在导入宿主细胞后才能在宿主细胞内复制@#@D、细菌质粒的复制过程一定是在宿主细胞外独立进行的@#@9．植物体细胞杂交的结果是 @#@A．产生杂种植株 B．产生杂种细胞 C．原生质体融合 D．形成愈伤组织@#@10、与传统育种相比，植物体细胞杂交在培育作物新品种方面的重大突破表现在（）@#@A．证明杂种细胞具有全能性B．克服远源杂交不亲和的障碍@#@C．缩短育种周期，减少盲目性D．快速培育无病毒植株，保留杂种优势@#@11、哺乳动物妊娠时间长，每胎产仔少，繁殖速度比较慢。

@#@为加快优良种畜的繁殖速度，目前最好采用的方法是（）@#@A、动物细胞培养　　　B、胚胎移植　　　C、动物细胞融合　D、核移植@#@12．中科院动物研究所与福州大熊猫研究中心合作，通过将大熊猫细胞核植入去核后的免子卵细胞中，在世界上最早克隆出一批大熊猫早期胚胎，表明我国大熊猫人工繁殖研究再次走在世界前列。

@#@下列描述与克隆无关的是（）@#@A．“复制”　　B．无性繁殖　　　　C．组织培养　　　　D．基因工程@#@13．2001年2月，一只背上长着“人耳”的老鼠在北京展览馆与观众见面，这只老鼠其实是一只切去脾脏的老鼠它背上的“人耳”是一种高分子化学材料聚羟基乙酸作为模型支架用物理方法增植成的，增植的“人耳鼠”的生物工程技术是（）@#@A．细胞和组织培养B。

@#@细胞融合C。

@#@动物胚胎移植D。

@#@细胞核移植@#@14、关于哺乳动物胚胎发育顺序排列正确的是（）@#@A．卵裂囊胚桑椹胚原肠胚@#@B．受精卵卵裂囊胚桑椹胚原肠胚@#@C．卵裂受精卵囊胚桑椹胚原肠胚@#@D．受精卵卵裂桑椹胚囊胚原肠胚@#@15、体外受精的场所是（）@#@A、在水溶液中B、在盐溶液中C、在酒精溶液中D、在获能溶液或专用的受精溶液中@#@16、胚胎移植能否成功，与供体和受体的生理状况有关，首先应对供体和受体动物进行同期发情处理。

@#@最常用的方法是（）@#@A假阴道法B激素处理C电刺激D克隆@#@17、基因治疗是指@#@A.把健康的外源基因导入有基因缺陷的细胞中，达到治疗疾病的目的@#@B.对有缺陷的细胞进行修复，从而使其恢复正常，达到治疗疾病的目的@#@C.运用人工诱变的方法，使有基因缺陷的细胞发生基因突变回复正常@#@D.运用基因工程技术，把有缺陷的基因切除，达到治疗疾病的目的@#@18、下列对动物细胞培养的有关叙述正确的是 @#@@#@A.动物细胞培养的目的是获得大量的分泌蛋白B.动物细胞培养前要用胰蛋白酶使细胞分散@#@C.细胞的癌变发生于原代培养向传代培养的过程中 @#@ @#@D.培养至50代后的传代细胞称为细胞株@#@19.科学家用小鼠骨髓瘤细胞与某种细胞融合，得到杂交细胞，经培养可产生大量的单克隆抗体，与骨髓瘤细胞融合的是@#@A、经过免疫的B淋巴细胞B、不经过免疫的T淋巴细胞@#@C、经过免疫的T淋巴细胞D、不经过免疫的B淋巴细胞@#@20、生物武器之所以令世人担心，原因是（）@#@A毒性大B传播途径多C拥有生命力D难禁止@#@21．在基因工程中，作为基因运输工具的运载体，不需要具备的条件是 @#@A．能够在宿主细胞中复制，并稳定地保存B．具有多个限制酶切点@#@C．必须是细菌的质粒或噬菌体D．具有某些标记基因@#@22．下列不属于转基因技术的优点的是@#@A．解决粮食短缺问题B．减少农药的使用，避免污染环境@#@C．增加食品营养，提高附加价值D．可能产生人体的抗原性物质@#@23．下列与体细胞的全能性无关的是 （）@#@ A．绵羊“多利”的产生 B．试管婴儿的培育@#@C．用胡萝卜的韧皮部细胞培养胡萝卜 D．分离甘庶幼芽细胞大量繁殖甘蔗幼苗@#@24、胚胎干细胞的获得被国际自然科学学术权威机构评为1999年世界十大科学突破之一，有关此项研究的说法错误的是（）@#@A．主要目的是生殖性克隆人B．进行组织器官的修补或理论研究@#@C．属于细胞工程范畴D．证明细胞具有全能性，分化潜力巨大@#@25、关于桑椹胚和囊胚的比较,以下说法错误的是（）@#@A.囊胚期细胞分化是由于遗传物质突变引起的@#@B.囊胚期的细胞出现了细胞分化,但遗传物质未发生改变@#@C.桑椹胚的各细胞结构功能基本相同@#@D.囊胚期内细胞团和滋养层细胞差异不是复制水平上的差异，而是转录水平上的差异引起的。

@#@@#@26．胚胎干细胞是哺乳动物或人早期胚胎中的细胞，可以进一步分裂、分化成各种组织干细胞，再进一步分化成各种不同的组织。

@#@下列叙述错误的是（）@#@A．各种组织干细胞分化形成不同组织细胞是基因选择性表达的结果@#@B．胚胎干细胞有细胞周期，神经干细胞分化形成的神经细胞没有细胞周期@#@C．造血干细胞分化形成红细胞、白细胞的过程是不可逆的@#@D．肝脏干细胞分化成肝脏细胞的过程表现了细胞的全能性@#@27.小流域综合治理生态工程运用的原理包括@#@①物质循环再生原理　②协调与平衡原理　③整体性原理　④工程学原理⑤物种多样性原理　　@#@A.①②③④⑤　　　B.②③④⑤　　C.①②③④　　D.②③④@#@28、下列有关克隆人的说法错误的是@#@A克隆人是一种无性生殖方式B.克隆人证明了人体细胞细胞核具有全能性@#@C.在现有克隆技术条件下，成功率为100%D.中国政府禁止生殖性克隆人@#@29.面对转基因技术的利弊，正确的做法是@#@A.趋利避害，不能因噎废食　B.不加区分，全盘接受@#@C.应停止有关的实验　　　　D.坚决抵制转基因生物 @#@@#@30.以下关于蛋白质工程的说法正确的是@#@A.蛋白质工程以基因工程为基础　　　　　　　B.蛋白质工程就是酶工程的延伸@#@C.蛋白质工程就是用蛋白酶对蛋白质进行改造　D.蛋白质工程只能生产天然的蛋白质@#@三、非选择题（共10小题）@#@31．科学家将人的生长素基因与大肠杆菌的DNA分子进行重组，并成功地在大肠杆菌中得以表达。

@#@过程如右图，据图回答：

@#@@#@

（1）人的基因之所以能与大肠杆菌的DNA分子进行重组，原因是 @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@。

@#@@#@

（2）过程①表示的是采取 @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@的方法来获取目的基因。

@#@@#@（3）图中（3）过程用人工方法，使体外重组的DNA分子转移到受体细胞内。

@#@一般将受体大肠杆菌用 @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@处理，以增大的通透性，使含有目的基因的重组质粒容易进入受体细胞。

@#@@#@（4）检测大肠杆菌B是否导入了质粒或重组质粒，可将大肠杆菌放在含有 @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@的培养基上，理由是：

@#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@。

@#@@#@（5）用剪刀代表进行切割。

@#@酶切位点在（a处还是b处），@#@此化学键称为。

@#@@#@32．下图是植物组织培养的简略表示。

@#@请据此回答：

@#@@#@

（1）①表示,它能被培养成④的根本原因是。

@#@@#@

（2）②表示。

@#@@#@（3）若想制作人工种子,应该选用（填编号）。

@#@@#@（4）若①是花药,则④是,这项技术可用在。

@#@上@#@（5）若①是胡萝卜的根尖细胞,则培养的④的叶片的颜色是,这说明根尖细胞@#@@#@33、下面两幅图分别是单克隆抗体制备过程和克隆羊培育过程示意图，请据图回答下列问题：

@#@@#@

（1）图甲和图乙所示的过程中，都必须用到的动物细胞工程技术手段是__________。

@#@@#@

（2）图甲中②过程常在___________诱导下完成，④过程与体外培养相比，其优点是_________________________。

@#@@#@（3）单克隆抗体能定向攻击癌细胞，主要是利用其_________________________。

@#@@#@（4）若不考虑环境因素影响，克隆羊的性状全部像白面绵羊吗?

@#@@#@_____________。

@#@原因是_______________________________________________。

@#@@#@（5）图乙过程的技术具有多种用途，但是不能（）@#@A．有选择地繁殖某一性别的家畜B．繁殖家畜中的优良个体@#@C．用于保存物种D．改变动物的核基因@#@（6）在目前现有技术条件下，还不能将从动物体内分离出来的成熟的体细胞直接培养成一个新个体，而是必须将体细胞的细胞核移植到去核的卵细胞中才能发育成新个体，你认为原因最可能是（）@#@A．卵细胞大，便于操作B．卵细胞含有的营养物质多@#@C．卵细胞的细胞质可使体细胞胞核全能性得到表达D．重组细胞才具有全能性@#@34、2001年11月25日，美国先进细胞技术公司利用成人细胞首次克隆出人类早期胚胎，消息公布后，引起全世界的轩然大波；@#@11月29日，中国卫生部明确表示：

@#@中国不赞成、不支持、不接受任何克隆人实验，赞成以治疗和预防疾病为目的的人类胚胎干细胞研究，但研究必须是有序的，并要在有效监控条件下进行。

@#@试回答：

@#@@#@⑴高等动物的克隆方法一般是：

@#@供体（被克隆个体）的体细胞的+去核卵细胞重组细胞早期胚胎个体：

@#@@#@　　①“多利”采用了上述技术路线，一般认为这种生殖（繁殖）方式是___________生殖。

@#@@#@②a是______过程。

@#@@#@　　　　A．有丝分裂　　　　B．细胞融合　　　　C．体外受精　　　　D．细胞杂交@#@　③b过程在离体条件下进行，除了营养和适宜电脉冲刺激之外，至少还需要_________________等3个条件；@#@c过程应用了________技术@#@　　④克隆技术的突破说明了。

@#@@#@　⑤“胚胎干细胞”是指胚胎发育初期具有无限增殖能力和全能分化能力的细胞。

@#@中国科学家利用牛胚胎干细胞改进了克隆技术，培育出多头克隆牛，使得工厂化生产克隆动物成为可能，其方法可能是：

@#@供体牛的细胞核+去核卵细胞→→→→许多克隆牛@#@⑵全世界轩然大波，中国卫生部反对克隆人。

@#@为什么?

@#@（）@#@A．克隆立法相对滞后@#@B．如果克隆人早期胚胎的试验不加控制地进行下去，克隆人终将涎生@#@C．克隆人一旦出生,整个人伦方面观念化的东西都被推翻,同时会带来人种优化、宗教混乱等@#@社会政治问题D．克隆技术并不绝对成熟,不能保证克隆出无缺陷的人　E．大力推广克隆技术对保持生物多样性具有重要意义@#@35、（9分）、科学家运用胚胎移植技术培育试管牛时，首先用激素促进良种母牛多排卵，然后行体外受精和培育，最后把胚胎送入母牛子宫内，孕育成小牛产出。

@#@试分析回答：

@#@@#@

（1）胚胎移植属于生物工程中的_______________领域，生殖方式是______________。

@#@@#@

（2）题干中“激素”可能是_______________分泌的_________________（蛋白质）。

@#@@#@参考答案@#@1-5DCBBD6-10ABBAB11-15BDADD16-20BABAC21C22D@#@23B24A25A26D27A28CAA@#@29、

（1）A（1分）

（2）人与植物的遗传物质都是DNA，其结构相同（1分）（3）抗病毒干扰素（1分）（4）遗传密码共同的原始祖先（各1分）（5）基因是遗传物质结构和功能的基本单位（1分）@#@（6）将抗病毒基因嫁接到水稻中，形成抗病毒水稻新品种；@#@将人的血型基因移入猪体内，培育能产生人血的猪；@#@将干扰素基因移入细菌体内，培养出能产生干扰素的细菌。

@#@（2分）@#@（7）转基因食品的大量生产，就有可能对人体健康造成极大危害；@#@大量的转基因动植物的出现就可能破坏生态系统的稳定性。

@#@（2分）@#@（8）开放性题目，只要学生用生物学知识说明，就可以给分。

@#@（如：

@#@不赞成，因为基因被吃入后，和其他生物大分子物质一样被消化分解，不可能以原状进入细胞，更不可能补充或整合到人体原有的基因组中去。

@#@赞成：

@#@基因被吃下后，消化分解为简单物质，可以作为DNA的原料）具体答题情况是否给分，由阅卷者决定。

@#@（2分）@#@30．（10分）

（1）乙，甲．

（2）a处，磷酸二酯键@#@绿色硬纸板（DNA分子甲）的碱基序列为：

@#@（1分）@#@……ATAGCATGCTATCCATG||AATTCGGCATAC……@#@……TATCGTACGATAGGTACTTAA||GCCGTATG……@#@红色硬纸纸（DNA分子乙）的碱基序列为：

@#@@#@……TCCTAG||AATTCTCGGTATG||AATTCCATAC……@#@……AGGATCTTAA||GAGCCATACTTAA||GGTATG……@#@（3）不能，限制性核酸内切酶（4）受体菌基因组部分基因@#@31.（8分）

（1）重力作用很弱一定的流动性电刺激诱导融合@#@

（2）自身融合黄花烟草——某新一号烟草多（或四）@#@（3）克服了远缘杂交不亲和的障碍@#@ （4）如果“太空烟草”为纯合子，无性繁殖和有性繁殖都能稳定遗传；@#@如果为杂合子，无性繁殖能稳定遗传，有性繁殖会出现性状分离。

@#@培养过程中也可能会发生基因突变。

@#@@#@32、（8分）

（1）动物细胞培养@#@

（2）聚乙二醇（或灭活的病毒，物理方法如离心、振动、电刺激也可）@#@不需特定的培基，不需严格的外界环境条件@#@（3）特异性（4）不是卵细胞细胞质的遗传物质也能控制某些性状@#@（5）D（6）C@#@33.

（1）动物细胞培养

（2）亲本细胞具有同种核的细胞（3）特异性强，灵敏度高，并可能大量制备（4）大量增殖分泌专一抗体克隆化培养抗体检测细胞培养液小鼠腹水（5）骨髓造血干@#@34．

（1）AAbbC；@#@不能；@#@将具有该基因型的雌雄个体杂交，淘汰非彩色个体，直到后代不发生性状分离为止（2分）

（2）①前者在体外进行，后者在体内发生；@#@②前者是定向变异，后者不是；@#@③前者导入外源基因，后者没有；@#@④后者通过有性生殖实现，而前者不必（2分）@#@35.

（1）①无性②B③适宜温度、pH、水环境胚胎移植④高度分化的动物细胞具有全能性；@#@卵细胞质具有使高度分化的动物细胞去分化的能力。

@#@⑤胚胎干细胞胚胎分割移植

（2）ABCD@#@36.（除注明外，每空1分，共8分）

（1）原始性腺体积小、细胞核大、核仁明显@#@具有发育的全能性（即可以分化为动物体内任何一种组织细胞）@#@

（2）胰蛋白酶基因选择性表达制备特定的基因探针（1分），并与分化的不同种类细胞中提取的DNA和RNA杂交（观察并分析分子杂交的结果）（1分）（3）免疫排斥@#@37：

@#@（（除注明外，每空1分，共8分）@#@

（1）胚胎工程（或细胞工程）有性生殖@#@

（2）垂体促性腺激素（或下丘脑促性腺激素释放激素）@#@（3）B、（2分）①饲养小青蛙至性成熟后,选择生长状况基本相同的若干只雌蛙，分成两等组@#@②注射1ml/只的激素溶液，放入小铁丝笼单独培养，并记上“实验”标签@#@③另一组蛙作为对照组，每只在相同部位注入1ml生理盐水，放入小铁丝笼，@#@与实验组在相同条件下单独饲养，并记上“对照”标签@#@④相同时间后，检查每只蛙的泄殖腔内是否有卵子，并计数、统计@#@⑤记录实验结果并分析@#@C、（2分）×@#@×@#@激素对蛙卵巢产卵的影响@#@产卵数@#@实验组@#@对照组@#@1@#@2@#@3@#@1@#@2@#@3@#@1.0h后@#@1.0~1.5h后@#@1.5~2.0后@#@均产卵数@#@（个/h.只）@#@38．（共7分）

（1）①经减毒处理的河豚中的极少数个体，也可能通过基因突变形成剧毒的河豚；@#@②若取消禁食河豚的禁令，经过减毒处理的河豚和有毒的河豚可能一起流入市场，构成对人们生命的威胁（其他合理答案亦给分）@#@

（2）染色体变异@#@（3）三倍体鱼无生殖能力，不会对自然水体的生物多样性造成危胁；@#@四倍体鱼有生殖能力，放养后可能造成不可想象的后果。

@#@（2分）@#@（4）①通过生物技术培养机场专用抗虫草，该草昆虫不吃；@#@②在距机场一段距离，专门种植昆虫爱吃的草，从而将机场周围的鸟引过去（其他合理答案亦给分）@#@";i:

1;s:

11160:

"@#@化学反应原理期末测试题@#@一、单选题（每题2分，包括10小题，共20分）@#@1．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）@#@ A．纯碱溶液去油污@#@ B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小@#@ C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀@#@ D．浓的硫化钠溶液有臭味@#@2.下列有关中和滴定的操作：

@#@①用标准液润洗滴定管；@#@②往滴定管内注入标准溶液；@#@③检查滴定管是否漏水；@#@④滴定；@#@⑤滴加指示剂于待测液；@#@⑥洗涤。

@#@正确的操作顺序是（）@#@A.⑥③①②⑤B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥@#@3.相同温度浓度的溶液，pH值最小的是（　）@#@　　A． B． C．　 D．@#@4、对于0.1mol·@#@L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是 （）@#@ A.溶液中阴离子浓度的大小顺序：

@#@c（S2-）>@#@c（OH-）>@#@c（HS-）@#@ B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）@#@ C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小@#@D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离@#@5.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）@#@ ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动@#@ ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高@#@ ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动@#@ ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动@#@ A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④@#@6.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：

@#@①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c（NH4+）=c（Cl－）⑤c（NH4+）＜c（Cl－）正确的是（）@#@A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④@#@7．冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（）@#@8.把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

@#@Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，温度保持不变，下列判断正确的是（）@#@A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c（Ca2+）增大C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大@#@9．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag==2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）@#@10．常温下，Ksp（CaSO4）=9×@#@l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。

@#@下列判断错误的是（）@#@A．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液@#@B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp@#@C.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×@#@l0-3mol/L@#@D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点@#@二、（本大题共7小题，每题3分，共21分,有选错或不答的得0分。

@#@）@#@11．下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是（　　）@#@A．pH＝4.5的番茄汁中c（H＋）是pH＝6.5的牛奶中c（H＋）的100倍@#@B．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐@#@C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同@#@D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na＋）＜c（CH3COO－）@#@12．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

@#@电池反应为：

@#@FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。

@#@下列有关LiFePO4电池说法正确的是（　　）@#@A．可加入硫酸以提高电解质的导电性@#@B．放电时电池内部Li＋向负极移动@#@C．充电过程中，电池正极材料的质量减少@#@D．放电时电池正极反应为：

@#@Li-e－===Li＋@#@13.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

@#@在O.1mol·@#@L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）@#@A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4－）+c（OH－）+c（C2O42－）@#@B．c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.1mol·@#@L－1@#@C．c（C2O42－）<@#@c（H2C2O4）@#@D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）@#@14.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

@#@其电池反应为：

@#@2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O则下列说法正确的是（）@#@A．充电时有CH3OH生成的电极为阳极@#@B．放电时电解质溶液的pH逐渐增大@#@C．放电时负极的电极反应为：

@#@CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+6H2O@#@D．充电时每生成1molCH3OH转移12mol电子@#@15、反应4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（）@#@A、NO：

@#@0.001mol·@#@L-1B、H2O：

@#@0.002mol·@#@L-1@#@C、NH3：

@#@0.002mol·@#@L-1D、O2：

@#@0.001mol·@#@L-1@#@16、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （）@#@ A．S2－ B．CO32－ C．NH4+ D．Br－@#@17、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。

@#@以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：

@#@KI+3H2OKIO3+3H2↑。

@#@下列有关说法正确的是（）@#@A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极@#@B．电解时，阳极反应是：

@#@I––6e–+3H2O=IO3–+6H+@#@C．溶液调节至强酸性，对生产有利@#@D．电解时溶液中I–向阴极迁移@#@18.（19分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。

@#@在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。

@#@某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。

@#@（请填写有关空白）@#@

（一）测定目的：

@#@测定×@#@×@#@牌软包装橙汁中维生素C的含量。

@#@@#@

（二）测定原理：

@#@C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―@#@（三）实验用品及试剂@#@

（1）仪器和用品（自选，略）@#@

（2）试剂：

@#@指示剂______________（填名称），浓度为7.50×@#@10－3mol·@#@L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。

@#@@#@（四）实验过程@#@

（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

@#@@#@

（2）用（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

@#@@#@（3）用左手控制滴定管的_________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。

@#@滴定至终点时的现象是_______________________________________。

@#@@#@（五）数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。

@#@若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。

@#@@#@（六）问题讨论：

@#@@#@

（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？

@#@为什么？

@#@@#@@#@

（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？

@#@_______（填“是”或“不是”或“可能是”）。

@#@制造商最可能采取的做法是__________（填编号）：

@#@@#@A．加水稀释天然橙汁B．橙汁已被浓缩C．将维生素C作为添加剂@#@19.（20分）痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：

@#@①HUr（尿酸，aq）Ur－（尿酸根，aq）＋H＋（aq）　（37℃时，Ka＝4.0×@#@10—6）②NaUr（s）Ur－（aq）＋Na＋（aq）@#@

（1）37°@#@时，1.0L水中可溶解8.0×@#@10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。

@#@@#@

（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp________（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。

@#@@#@（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×@#@10－3mol·@#@L—1，其中尿酸分子的浓度为5.0×@#@10—4mol·@#@L—1，该病人尿液的c（H＋）为，PH7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

@#@@#@20.（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

@#@@#@实验编号@#@HA物质的量浓度（mol·@#@L-1）@#@NaOH物质的量浓度（mol·@#@L-1）@#@混合溶液的pH@#@①@#@0.1@#@0.1@#@pH＝9@#@②@#@c@#@0.2@#@pH＝7@#@③@#@0.2@#@0.1@#@pH＜7@#@请回答：

@#@@#@

（1）从①组情况分析，HA是酸（选填“强”、“弱”）。

@#@@#@

（2）②组情况表明，c0.2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

@#@@#@（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度（填“＞”、“＝”或“＜”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

@#@@#@（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝mol·@#@L－1。

@#@@#@21．（10分）在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：

@#@2A（g）+3B（g）3C（g），2分钟达到平衡，生成1.5molC，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；@#@若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，@#@

（1）该反应在30℃时平衡常数K1=，焓变△H0（填“>@#@”、“<@#@”或“=”）。

@#@@#@

（2）该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=；@#@从反应开始到达到化学平衡状态时v（A）＝____________mol/（L·@#@min）@#@（3）该反应在70℃时平衡常数为K2，则K1K2（填“＞”、“＝”或“＜”）@#@6@#@";i:

2;s:

8983:

"影响分子中键角大小的因素@#@键角为某原子，与另两个原子所成共价键间的夹角。

@#@是表示分子空间构型的基本参数之一。

@#@@#@一、中心原子杂化类型对键角大小有决定性的影响@#@中心原子采取不同的杂化形式时，其等性杂化轨道的空间分布情况及杂化轨道之间的夹角是各不相同的。

@#@这是决定键角大小的最根本的原因。

@#@@#@由杂化理论很容易得到如下的结果：

@#@@#@所以，比较分子中键角的大小，第一步就是用价层电子对互斥理论来判断其中心原子的杂化类型。

@#@上表的由前（左）到后（右）的顺序就基本是一个键角逐渐减小的顺序。

@#@@#@例1，对CH4、BF3、CO2这一分子序列，中心原子分别为sp3、sp2和sp杂化，它们对应的键角为109°@#@28′、120°@#@、180°@#@，键角会依次增大。

@#@@#@当然，对于后3种杂化类型（总配位数大于4的分子或离子）来说，情况要稍微复杂一些。

@#@还要考虑孤对电子的分布情况，以判明各原子的相对位置、清楚所讨论夹角究竟是由哪两个具体的共价键构成的。

@#@@#@例2，XeF2分子或I3-离子，中心原子的总配位数都是5，采取的都是sp3d杂化，还都各有3个孤电子对。

@#@在5个杂化轨道中，位于三角锥形腰部的3个杂化轨道都要被孤对电子占据[1]，这样，两个配原子（其余的F或I）只能分别位于三角双锥两个相对的顶点（如下图一所示）。

@#@这样∠F-Xe-F及∠I-I-I都只能为180°@#@，而不可能是90°@#@或120°@#@。

@#@@#@二、中心原子孤电子对数目对键角的影响@#@在中心原子杂化类型相同时、由于其配原子的个数可能不同，也就是孤电子对数目会有区别，这时键角也会是有区别的。

@#@@#@这是由于中心原子的孤对电子的电子云肥大，对成键电子对有较大的排斥力，所以孤对电子能使成键电子对彼此离得更近，键角被压缩而变小。

@#@且中心原子的孤电子对数越多，键角会变得越小[2]。

@#@@#@例3， @#@ @#@NH3、 @#@ @#@NH2OH、 @#@NH2（CH3）、 @#@NHF2、 @#@ @#@NF3、 @#@ @#@NF2（CH3），@#@键角 @#@ @#@ @#@107.1°@#@、 @#@107°@#@、 @#@105.9°@#@、 @#@102.9°@#@、102.4°@#@、 @#@101°@#@@#@在这一系列NX3分子中，N原子均为sp3杂化，N原子都是以共价结合了3个原子（或原子团），都有一个孤电子对。

@#@所以它们的∠X-N-X键角都约为109.5°@#@，并均略小于该数值。

@#@说明孤电子对排斥其他键对电子的作用是十分显著，且一致的，N原子均为不等性sp3杂化。

@#@@#@例4，对H2O、NH3、CH4分子系列。

@#@这3个分子的中心原子采取的都是sp3杂化，但孤电子对数不同。

@#@其孤电子对数分别为2、1、0.。

@#@在H2O分子中，键角要受2个孤电子对的压缩，键角应该会最小。

@#@这就导致出推断：

@#@该序列是一个键角逐渐增大的序列。

@#@作为验证，可查得它们的键角分别是104.5°@#@、107.1°@#@、109.5°@#@。

@#@@#@三、配原子电负性对键角的影响@#@当中心原子种类相同（同一种原子）、杂化类型也相同，而配原子种类不同时，由于配原子的电负性不同，会使键角有区别。

@#@因为当相邻的两个成键电子对更靠近中心原子时、相互间的斥力会增大。

@#@反之，当相邻的两个成键电子对远离近中心原子时、相互间的斥力会变小。

@#@@#@更形象一些，可以用示意图表示出来，当两成键电子对的排斥距离差不多相当（都为d时）时，成键电子对距中心原子核距离近（图二A）会造成键角变大。

@#@而成键电子对距中心原子核距离远（图二B）会造成键角变小。

@#@@#@例6，将NF3与NH3比较，中心原子都是N原子、且都为sp3杂化，但因为F原子的电负性大于H原子，使成键电子离N原子更远（相当于图二B），两个N-F键间的斥力减小、可以靠的更近，所以其键角更小。

@#@@#@一个与其相关的现象也很有意思。

@#@在NF3中成键电子更靠近F原子除了造成键角与NH3分子不同外，还使分子的极性发生了改变。

@#@实测的NH3分子偶极矩为1.5D，而NF3分子仅为0.2D。

@#@@#@对此可以解释为：

@#@在NH3分子中，由于N原子上有孤电子对，N原子一端带有较多的负电荷，同时N-H键的成键电子对也靠近N原子（N原子的电负性大），这是造成NH3分子有较大偶极矩的根本原因。

@#@而在NF3分子中，N-F键的成键电子对离N原子要远些，虽然可以使N原子的孤电子对占据更大的空间，但N-F成键电子对离F原子终归是更近了，从而抵消掉部分的孤电子对对分子极性的影响，使整个分子的负电荷重心从N原子一端向F原子端偏移一些，从而使分子的偶极矩减小[2]。

@#@@#@对常遇到的H2O与OF2分子的键角和极性比较，也可以比照上例来进行判断。

@#@@#@四、中心原子电负性对键角的影响@#@当.中心原子种类不同（同主族），但杂化类型相同、且配原子种类相同时，中心原子的电负性大，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间的斥力要变大，键角要变大。

@#@反之，中心原子电负性小的分子，成键电子对要远离中心原子，成键电子对间的斥力要变小，键角要变小。

@#@例7，比较典型的例子是H2O与H2S的键角。

@#@通常认为其中的O与S原子都采取了sp3杂化，都有2个孤电子对。

@#@但O原子的电负性大，键角应该比H2S中的键角大@#@五、单键与重键对键角的影响不同@#@在同一个分子中，与单键相比较重键的成键电子数目要多一些，对另一单键电子对的斥力也要更大些。

@#@重键的存在，可以使与其相邻的由单键组成的键角变小。

@#@@#@例8，在COCl2分子中，C原子为sp2杂化。

@#@虽然等性sp2杂化的键角是120°@#@。

@#@但由于C原子与O原子间以双键C=O结合，该双键对C-Cl键的斥力要更大些。

@#@所以。

@#@∠O-C-Cl键角要大于∠Cl-C-Cl键角（如图三）@#@六、孤电子与孤电子对对键角的影响不同@#@奇分子（有成单电子的分子）是很少遇到，但有可能遇到的一种特殊的分子。

@#@由于奇分子的中心原子有一成单的孤电子，与组成和它基本相同、只是比它多一个电子的物种来比较，成单电子对成键电子的排斥力应该是小于孤电子对-成键电子对间的排斥力的。

@#@@#@例5.比较NO2+、NO2、NO2-物种中∠O-N-O键角的大小。

@#@可以采用如下的表格来帮助我们的分析。

@#@@#@也就是说有NO2+、NO2、NO2-的∠O-N-O键角依次减小的顺序。

@#@@#@实测数据也证明了这一点。

@#@但另人意外的是：

@#@NO2的键角不但不比120°@#@小一些，还比120°@#@大了许多。

@#@@#@看来，对相邻电子对间斥力大小的比较，不应该仅有：

@#@孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子对＞成键电子对-成键电子对。

@#@还应再补充上一部分“＞成单孤电子-成键电子对”。

@#@这样的序列才算完整。

@#@@#@七、配体体积对键角的影响@#@当配体基团的体积较大时，基团电子云占据的空间也会相应增大，对相邻的键也会有很强的排斥作用。

@#@@#@如上面的例3中的NH3、NH2OH、NH2（CH3），∠H-N-H键角依次减小。

@#@而对NF3与NF2（CH3），也是后者的∠F-N-F键角更小。

@#@@#@这似乎说明体积更大些的（CH3）的排斥成键电子对的能力要强于（OH）、更强于H原子；@#@说明（CH3）的排斥成键电子对的能力甚至于要强于F原子。

@#@@#@八、比较键角大小的方法@#@从上面几方面的比较可以看出，这几个影响键角的因素都是有条件的，在影响键角的能力方面也是有区别的。

@#@@#@在一般情况下，应该先从中心原子的杂化类型来入手。

@#@因为杂化类型决定了分子的基本构型。

@#@@#@在中心原子杂化类型相同的情况下，次之的就是，应从孤对电子的数目来考虑问题。

@#@判断的依据是：

@#@孤电子对-成键电子对间的斥力＞成键电子对-成键电子对间的斥力＞成单孤电子-成键电子对间的斥力（当有奇分子参与键角比较时，就需要用该序列的最后一部分）。

@#@@#@在中心原子杂化类型相同，且孤对电子数目也相同时，再用中心原子或配原子的电负性不同来分析。

@#@@#@在同一分子中，应考虑双键的影响。

@#@@#@配体基团较大的情况不常遇到。

@#@本人也未注意到更多的类似事例。

@#@仅从上面的例子看，似乎其影响比电负性的影响还要显著些。

@#@@#@4@#@";i:

3;s:

3022:

"用打点计时器测速度的实验报告@#@班次________姓名________时间_________@#@一、实验目的@#@1.练习使用电磁打点计时器@#@2.利用打上点的纸带研究物体的运动情况@#@3.学会测量平均速度和瞬时速度@#@二、实验器材@#@电时打点计时器，纸带，刻度尺，导线，电源@#@三、实验步骤@#@

（1）把打点计时器固定在桌子上，将纸带穿过限位孔，复写纸套在定位轴上，并压在纸带上。

@#@@#@

（2）将打点计时器的两个接线柱分别与交流电源相连。

@#@（电磁打点计时器接交流电源4～6V。

@#@）@#@（3）打开电源开关，按实验需要使纸带运动，在纸带上打出一系列的点。

@#@@#@（4）取下纸带，根据具体情况选出计数点，按实验要求进行测量计算。

@#@@#@（5）整理实验器材@#@四、 @#@打点计时器使用要点及注意事项@#@

（1）打点计时器使用的是低压交流电源，它的工作电压为4V—6V，频率为50Hz，如果电压过高会烧毁计时器线圈，如果电压过低，会出现不打点或打点不清的情况。

@#@至于交流电的频率，我国工农生产和生活用的交流电，频率都是50Hz，周期是0.02S，比较稳定，一般都满足要求。

@#@@#@

（2）为使打点的频率比较稳定，要求打点计时器的振动片的固有频率也是50Hz，使之发生共振现象，振动片的长度可在一定范围调节，通过改变振动片的长度来调节它的固有频率。

@#@@#@（3）实验前要检查打点的清晰情况，必要时应调整振针的高度，振针过高时打不上点，过低时会打出短线，还会对纸带产生过大的阻力；@#@振动片和振针要固定好，不能让它松动，否则会出现漏点或双点。

@#@@#@（4）所用纸带要平整，如果纸带不平整，可能出现点迹不清，漏点或点间距离不准（在纸带有褶皱时两点间间隔和展平后两点间间隔不等）等现象，一般来说使用的是专用纸带，比较平整，个别有褶皱的纸带不要用或熨平后再用。

@#@复写纸应安装在纸带的上面，专用复写纸只有一面有复印油墨的一面应朝下和纸带接触。

@#@@#@（5）在打点计时器系列实验中，纸带与打点计时器之间的摩擦是引起实验误差的主要原因之一，所以在实验前首先要放正打点计时器的位置，使纸带在移动过程中不与限位孔的侧壁相碰。

@#@@#@（6）在使用打点计时器时，应先接通电源，待打点计时器工作稳定时，再放开纸带；@#@打点计时器属于间歇性工作仪器，每打完一条纸带，应及时切断电源，并将定位轴上的复写纸片换个位置，以保证打点清晰。

@#@@#@（7）选择记时点时，不一定从运动开始打下的第一个点算起，往往要排除初段密。

@#@在数据的处理，往往为了计算的方便会采取计算点而不是计时点。

@#@@#@t/s@#@v@#@六、完成实验报告@#@";i:

4;s:

14859:

"有机化学知识点归纳

（一）@#@一、同系物@#@结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。

@#@@#@同系物的判断要点：

@#@@#@1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

@#@@#@2、组成元素种类必须相同@#@3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。

@#@结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和（CH3）4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。

@#@@#@4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。

@#@@#@5、同分异构体之间不是同系物。

@#@@#@二、同分异构体@#@化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。

@#@具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

@#@@#@1、同分异构体的种类：

@#@@#@⑴碳链异构：

@#@指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。

@#@如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

@#@@#@⑵位置异构：

@#@指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。

@#@如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

@#@@#@⑶异类异构：

@#@指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。

@#@如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

@#@@#@⑷其他异构方式：

@#@如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

@#@@#@各类有机物异构体情况：

@#@@#@⑴CnH2n+2：

@#@只能是烷烃，而且只有碳链异构。

@#@如CH3（CH2）3CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4@#@⑵CnH2n：

@#@单烯烃、环烷烃。

@#@如CH2=CHCH2CH3、@#@CH2—CH2@#@CH2—CH2@#@CH2@#@CH2—CH@#@—CH3@#@CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2、、@#@⑶CnH2n-2：

@#@炔烃、二烯烃。

@#@如：

@#@CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2@#@—CH3@#@CH3—@#@—CH3@#@—CH3@#@—CH3@#@CH3@#@⑷CnH2n-6：

@#@芳香烃（苯及其同系物）。

@#@如：

@#@、、@#@⑸CnH2n+2O：

@#@饱和脂肪醇、醚。

@#@如：

@#@CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3、CH3OCH2CH3@#@⑹CnH2nO：

@#@醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。

@#@如：

@#@CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、@#@CH2@#@CH2—CH@#@—OH@#@CH2—CH2@#@OCH2@#@O@#@CH2—CH@#@—CH3@#@、、@#@⑺CnH2nO2：

@#@羧酸、酯、羟醛、羟基酮。

@#@如：

@#@CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH（OH）CHO、CH3COCH2OH@#@⑻CnH2n+1NO2：

@#@硝基烷、氨基酸。

@#@如：

@#@CH3CH2NO2、H2NCH2COOH@#@⑼Cn（H2O）m：

@#@糖类。

@#@如：

@#@@#@C6H12O6：

@#@CH2OH（CHOH）4CHO，CH2OH（CHOH）3COCH2OH@#@C12H22O11：

@#@蔗糖、麦芽糖。

@#@@#@2、同分异构体的书写规律：

@#@@#@⑴烷烃（只可能存在碳链异构）的书写规律：

@#@@#@主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。

@#@@#@⑵具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。

@#@一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。

@#@@#@⑶芳香族化合物：

@#@二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。

@#@@#@3、判断同分异构体的常见方法：

@#@@#@⑴记忆法：

@#@@#@①碳原子数目1~5的烷烃异构体数目：

@#@甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。

@#@@#@②碳原子数目1~4的一价烷基：

@#@甲基一种（—CH3），乙基一种（—CH2CH3）、丙基两种@#@（—CH2CH2CH3、—CH（CH3）2）、@#@CH3CHCH2CH3@#@丁基四种（—CH2CH2CH2CH3、、—CH2CH（CH3）2、—C（CH3）3）@#@③一价苯基一种、二价苯基三种（邻、间、对三种）。

@#@@#@⑵基团连接法：

@#@将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。

@#@@#@如：

@#@丁基有四种，丁醇（看作丁基与羟基连接而成）也有四种，戊醛、戊酸（分别看作丁基跟 醛基、羧基连接而成）也分别有四种。

@#@@#@⑶等同转换法：

@#@将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。

@#@@#@如：

@#@乙烷分子中共有6个H原子，若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷有多少种？

@#@假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子，而H原子转换为Cl原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。

@#@同样，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有两种结构。

@#@@#@⑷等效氢法：

@#@等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。

@#@等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。

@#@其判断方法有：

@#@@#@①同一碳原子上连接的氢原子等效。

@#@@#@②同一碳原子上连接的—CH3中氢原子等效。

@#@如：

@#@新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上，故新戊烷分子中的12个氢原子等效。

@#@@#@CH3@#@CH3—C—C—CH3@#@CH3@#@CH3@#@CH3@#@③同一分子中处于镜面对称（或轴对称）位置的氢原子等效。

@#@如：

@#@分子中的18个氢原子等效。

@#@@#@三、有机物的系统命名法@#@1、烷烃的系统命名法@#@⑴定主链：

@#@就长不就短。

@#@选择分子中最长碳链作主链（烷烃的名称由主链的碳原子数决定）@#@⑵找支链：

@#@就近不就远。

@#@从离取代基最近的一端编号。

@#@@#@⑶命名：

@#@@#@①就多不就少。

@#@若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。

@#@@#@②就简不就繁。

@#@若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号（若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起）。

@#@@#@③先写取代基名称，后写烷烃的名称；@#@取代基的排列顺序从简单到复杂；@#@相同的取代基合并以汉字数字标明数目；@#@取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前，位置编号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连。

@#@@#@⑷烷烃命名书写的格式：

@#@@#@取代基的编号—取代基—取代基的编号—取代基某烷烃@#@简单的取代基@#@复杂的取代基@#@主链碳数命名@#@2、含有官能团的化合物的命名@#@⑴定母体：

@#@根据化合物分子中的官能团确定母体。

@#@如：

@#@含碳碳双键的化合物，以烯为母体，化合物的最后名称为“某烯”；@#@含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体；@#@苯的同系物以苯为母体命名。

@#@@#@⑵定主链：

@#@以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。

@#@@#@⑶命名：

@#@官能团编号最小化。

@#@其他规则与烷烃相似。

@#@@#@CH3@#@CH3—C—CH—CH3@#@CH3@#@OH@#@如：

@#@@#@，叫作：

@#@2,3—二甲基—2—丁醇@#@CH3@#@CH3—CH—C—CHO@#@CH3—CH2@#@CH3@#@，叫作：

@#@2,3—二甲基—2—乙基丁醛@#@四、有机物的物理性质@#@1、状态：

@#@@#@固态：

@#@饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16.6℃以下）；@#@@#@气态：

@#@C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；@#@@#@液态：

@#@@#@油状：

@#@乙酸乙酯、油酸；@#@@#@粘稠状：

@#@石油、乙二醇、丙三醇。

@#@@#@2、气味：

@#@@#@无味：

@#@甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）；@#@@#@稍有气味：

@#@乙烯；@#@@#@特殊气味：

@#@甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；@#@@#@香味：

@#@乙醇、低级酯；@#@@#@3、颜色：

@#@@#@白色：

@#@葡萄糖、多糖@#@黑色或深棕色：

@#@石油@#@4、密度：

@#@@#@比水轻：

@#@苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；@#@@#@比水重：

@#@溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。

@#@@#@5、挥发性：

@#@@#@乙醇、乙醛、乙酸。

@#@@#@6、水溶性：

@#@@#@不溶：

@#@高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；@#@@#@易溶：

@#@甲醛、乙酸、乙二醇；@#@@#@与水混溶：

@#@乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

@#@@#@五、最简式相同的有机物@#@1、CH：

@#@C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；@#@@#@2、CH2：

@#@烯烃和环烷烃；@#@@#@3、CH2O：

@#@甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；@#@@#@4、CnH2nO：

@#@饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；@#@如乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）@#@5、炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。

@#@@#@如：

@#@丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）@#@六、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质@#@1、有机物：

@#@@#@⑴不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）@#@⑵不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）@#@⑶石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）@#@⑷含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）@#@⑸天然橡胶（聚异戊二烯）@#@2、无机物：

@#@@#@⑴－2价的S（硫化氢及硫化物）@#@⑵+4价的S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐）@#@⑶+2价的Fe@#@变色@#@6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3+2FeBr3@#@6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3@#@Mg+Br2===MgBr2（其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应）@#@△@#@2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2@#@⑷Zn、Mg等单质如@#@⑸－1价的I（氢碘酸及碘化物）变色@#@⑹NaOH等强碱、Na2CO3和AgNO3等盐@#@Br2+H2O=HBr+HBrO@#@2HBr+Na2CO3=2NaBr+CO2↑+H2O@#@HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3@#@七、能萃取溴而使溴水褪色的物质@#@上层变无色的（ρ>@#@1）：

@#@卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等；@#@@#@下层变无色的（ρ<@#@1）：

@#@直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃（如己烷等）等@#@八、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质@#@1、有机物：

@#@@#@⑴不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）@#@⑵不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）@#@⑶石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）@#@⑷醇类物质（乙醇等）@#@⑸含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）@#@⑹天然橡胶（聚异戊二烯）@#@⑺苯的同系物@#@2、无机物：

@#@@#@⑴氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）@#@⑵+2价的Fe（亚铁盐及氢氧化亚铁）@#@⑶－2价的S（硫化氢及硫化物）@#@⑷+4价的S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐）@#@⑸双氧水（H2O2）@#@【例题】@#@例1某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是（）@#@A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C8H18@#@〖考点直击〗本题考查了判断同分异构体的等效氢法。

@#@@#@〖解题思路〗主要通过各种同分异构体分子的对称性来分析分子中的等效氢。

@#@@#@C3H8、C4H10的各种同分异构体分子中都存在两种等效氢，所以其各种同分异构体的一氯代物应该有两种。

@#@@#@从CH4、C2H6的结构看，其分子中H原子都等效。

@#@因而它们的氢原子被甲基取代后的衍生物分子中的氢原子也分别都是等效的。

@#@故C5H12、C8H18的各一种同分异构体C（CH3）4、（CH3）3C—C（CH3）3一氯代物各有一种。

@#@@#@〖答案〗CD@#@例2下列各对物质中属于同分异构体的是（）@#@A.12C与13CB.O2和O3@#@CH3CHCH2CH3@#@CH3@#@CH3—C—CH3@#@CH3@#@CH3@#@H—C—CH3@#@CH3@#@H@#@CH3—C—CH3@#@H@#@H@#@C.与D.与@#@〖考点直击〗本题考查对同位素、同素异形体、同系物和同分异构体等概念的掌握情况。

@#@@#@〖解题思路〗@#@A选项的物质互为同位素。

@#@@#@B选项的物质互为同素异形体。

@#@@#@C选项的一对物质为同一物质的不同写法。

@#@@#@D选项的一对物质分子式相同，但结构不同，互为同分异构体。

@#@@#@〖答案〗D@#@例3用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）@#@A.3B.4C.5D.6@#@〖考点直击〗本题既考查了学生对苯的二元取代物的同分异构体数目的判断，又考查了根据式量求烃基的方法。

@#@@#@〖解题思路〗式量为43的烷基为C3H7—，包括正丙基（CH3CH2CH2—）和异丙基[（CH3）2CH—]，分别在甲苯苯环的邻、间、对位上取代，共有6种@#@烃及烃基的推算，通常将式量除以12（即C原子的式量），所得的商即为C原子数，余数为H原子数。

@#@@#@本题涉及的是烷基（C3H7—），防止只注意正丙基（CH3CH2CH2—），而忽略了异丙基[（CH3）2CH—]的存在。

@#@@#@〖答案〗D@#@【习题】@#@—OH@#@CH2CH3@#@1、下列各组物质互为同系物的是（D）@#@—CH2OH@#@—OH@#@A.@#@B.葡萄糖和核糖[CH2OH（CHOH）3CHO]@#@C.乙酸甲酯和油酸乙酯@#@D.α—氨基乙酸和β—氨基丁酸@#@2、有机物CH3O—C6H4—CHO，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有（D）@#@A.3种B.4种C.5种D.6种@#@3、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”的主要成分的结构简式为@#@CH3—CH（CH3）—CH2——CH（CH3）COOH它为（A）@#@A.它为芳香族化合物B.甲酸的同系物@#@C.易溶于水的有机物D.易升华的物质@#@4、1，2，3—三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如图所示的两种异构体@#@φ@#@φ@#@φ@#@φ@#@φ@#@φ@#@Φ是苯基，环用键线表示，C、H原子都未画出。

@#@据此，可以判断1，2，3，4，5—五氯环戊烷（假定五个碳原子也处一个平面上）的异构体数目是（A）@#@A.4B.5C.6D.7@#@编写老师：

@#@王力军（海南中学）@#@有机化学知识点归纳

（一）第7页共7页@#@";i:

5;s:

12524:

"有机推断题@#@

（一）解题思路@#@全面审题---收集信息（包括潜在信息）--寻找突破---顺逆推导---验证结论--规范作答@#@

（二）解题关键--找到突破口@#@1．反应条件@#@①.在NaOH水溶液中发生水解反应，则反应可能为卤代烃的水解反应或酯的水解反应。

@#@@#@②在氢氧化钠的醇溶液中，加热条件下发生反应，则一定是卤代烃发生了消去反应。

@#@@#@③当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水成醚或醇消去成不饱化合物或酯化。

@#@苯的硝化@#@④当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或二糖、淀粉的水解反应。

@#@@#@⑤当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇（Cu/Ag）氧化为醛或醛氧化为酸@#@⑥当反应条件为催化剂并有氢气时，通常为碳碳双键、碳碳叁键、苯环或醛基的加成（或还原反应）。

@#@@#@⑦条件为氢氧化铜的悬浊液，银铵溶液的必为含有---CHO的物质@#@⑧能与溴水反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应或酚的取代反应@#@⑨当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。

@#@@#@2．特征现象@#@①能使溴水褪色，可推知该物质分子中可能含有碳碳双键、三键或醛基。

@#@@#@②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可推知该物质分子中可能含有碳碳双键、三键、醛基、羟基或为苯的同系物。

@#@@#@③遇三氯化铁溶液显紫色，可推知该物质分子含有酚羟基。

@#@@#@④遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。

@#@@#@⑤遇水变蓝，可推知该物质为淀粉。

@#@@#@⑥加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，有红色沉淀生成；@#@或加入银氨溶液有银镜生成，可推知该分子结构有即醛基。

@#@则该物质可能为醛类、甲酸和甲酸某酯。

@#@@#@⑦加入金属Na放出，可推知该物质分子结构中含有。

@#@@#@⑧加入溶液产生气体，可推知该物质分子结构中含有。

@#@@#@⑨加入溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。

@#@@#@3．特征产物-----推知碳架结构@#@①若由醇氧化得醛，可推知－OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上，即存在；@#@由醇氧化为酮，推知－OH一定连在有1个氢原子的碳原子上，即存在；@#@若醇不能在催化剂作用下被氧化，则－OH所连的碳原子上无氢原子。

@#@@#@②由消去反应的产物，可确定－OH或－X的位置@#@③由取代反应产物的种数，可确定碳链结构。

@#@如烷烃，已知其分子式和一氯代物的种数时，可推断其可能的结构。

@#@有时甚至可以在不知其分子式的情况下，判断其可能的结构简式。

@#@@#@④由加氢后碳链的结构，可确定原物质分子C=C或的位置。

@#@@#@⑤根据有机物发生反应生成酯环或高聚酯，可确定该有机物是含有－OH的酸，同时根据酯环的大小可判断－OH和—COOH的相对位置@#@4．特征数据@#@①某有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42，则分子中含有一个－OH；@#@增加84，则含有两个－OH。

@#@缘由－OH转变为。

@#@酸与乙醇反应相对分子质量增加28，则有一个－COOH@#@RCH2OH　→CH3COOCH2R@#@M　　　　　　　　　M＋42@#@RCOOH　→RCOOCH2CH3（酯基与生成水分子个数的关系）@#@M　　　　　　　　　M＋28@#@（关系式中M代表第一种有机物的相对分子质量）@#@②醇被氧化相对分子质量减小2，－CHO被氧化相对分子质量增加16；@#@若增加32，则表明有机物分子内有两个－CHO（变为－COOH）。

@#@@#@RCH2OH→RCHO→RCOOH@#@MM－2　　　M＋14@#@③若有机物与反应，若有机物的相对分子质量增加71，则说明有机物分子内含有一个碳碳双键；@#@若增加142，则说明有机物分子内含有二个碳碳双键或一个碳碳叁键。

@#@@#@④相对分子质量相同的有机物@#@醇和比它少一碳的羧酸；@#@如C3H70H、CH3COOH均为60@#@烷和比少一个C的醛如:

@#@C3H8、CH3CHO为44@#@⑤与银氨溶液反应，若1mol有机物生成2mol银，则该有机物分子中含有一个醛基；@#@若生成4mol银，则含有二个醛基或该物质为甲醛。

@#@@#@⑥与金属钠反应，若1mol有机物生成0.5mol，则其分子中含有一个活泼氢原子，或为一个醇羟基，或酚羟基，也可能为一个羧基。

@#@@#@⑦与碳酸钠反应，若1mol有机物生成0.5mol，则说明其分子中含有一个羧基。

@#@@#@与碳酸氢钠反应，若1mol有机物生成1mol，则说明其分子中含有一个羧基。

@#@@#@例题1.

（1）化合物A（）是一种有机溶剂。

@#@A可以发生以下变化：

@#@@#@①A分子中的官能团名称是___________；@#@@#@②A只有一种一氯取代物B。

@#@写出由A转化为B的化学方程式@#@___________________________________________________________；@#@@#@③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。

@#@F的结构简式是_____________________________________________。

@#@@#@

（2）化合物“HQ”（）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。

@#@“HQ”还能发生的反应是（选填序号）_______________。

@#@@#@①加成反应②氧化反应③加聚反应④水解反应@#@“HQ”的一硝基取代物只有一种。

@#@“HQ”的结构简式是__________。

@#@@#@（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。

@#@“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为的化合物。

@#@@#@“TBHQ”的结构简式是_____________________________。

@#@@#@例题2.从石油裂解中得到的1，3—丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。

@#@@#@

（1）写出D的结构简式@#@

（2）写出B的结构简式@#@（3）写出第②步反应的化学方程式@#@（4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式@#@（5）以上反应中属于消去反应的是（填入编号）@#@例题3.碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R—O—R’）：

@#@@#@R－X＋R‘OHR－O－R’＋HX@#@化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

@#@@#@请回答下列问题：

@#@@#@

（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为。

@#@@#@A分子中所含官能团的名称是。

@#@@#@A的结构简式为。

@#@@#@

（2）第①②步反应类型分别为①，②。

@#@@#@（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是。

@#@@#@a．可发生氧化反应b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应@#@c．可发生酯化反应d．催化条件下可发生加聚反应@#@（4）写出C、D和E的结构简式：

@#@@#@C、D、E。

@#@@#@（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：

@#@@#@@#@（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：

@#@。

@#@@#@例题4.碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子氢原子个数为氧的5倍。

@#@@#@

（1）A的分子式是。

@#@@#@

（2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是。

@#@@#@（3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。

@#@@#@①A的结构简式是。

@#@@#@ ②A不能发生的反应是（填写序号字母）。

@#@@#@a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应@#@（4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：

@#@@#@、。

@#@@#@（5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是@#@@#@（6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：

@#@@#@nH2C－CH－CH2Cl＋nHO－CH2－CH2－OH@#@O@#@一定条件@#@－CH2－CH－CH2－O－CH2－CH2－O－@#@OH@#@[@#@]@#@n@#@＋nHCl@#@B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式是@#@。

@#@@#@练习1.根据下面的反应路线及所给信息填空。

@#@@#@CH3@#@NO2@#@@#@①@#@A@#@（C7H5NO4）@#@乙醇，浓硫酸，△@#@②@#@NO2@#@Fe、HCl、H2O@#@③@#@NH2@#@COOC2H5@#@COOC2H5@#@

（1）①的反应条件是：

@#@。

@#@②的反应类型是：

@#@。

@#@@#@

（2）反应②的化学方程式：

@#@。

@#@@#@（3）苯佐卡因有多种同分异构体，其中—NH2直接连在苯环上，分子结构中含有-COOR@#@官能团，且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体共有六种，除苯佐卡因外，其中两种的结构简式是：

@#@@#@NH2@#@HCOOCH2CH2@#@NH2@#@CH3CH2COO@#@、@#@则剩余三种同分异构体的结构简式为：

@#@、、。

@#@@#@练习2.A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：

@#@@#@

（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为　　　　　　　　　　　　；@#@@#@

（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@　　　　　　　　，D具有的官能团是　　　　　　　　　　　；@#@@#@（3）反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；@#@@#@（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；@#@@#@（5）E可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　@#@①OH－/醇，△@#@②酸化@#@B@#@C@#@G@#@E@#@D@#@F@#@H2/Ni@#@酸化@#@足量NaHCO3@#@溶液@#@NaOH/H2O@#@浓H2SO4@#@A@#@△@#@E无支链@#@G的化学式为C4H4O4Na@#@B的相对分子质量为178@#@F为六元环状化合物@#@练习3、有机化合物A为一元溴代有机酸，仅含C、H、O、Br元素，与A相关的反应框图如下：

@#@@#@⑴写出下列反应的有机反应类型：

@#@@#@A→C中是_______反应，C→E是_________反应。

@#@@#@⑵写出F的结构简式：

@#@@#@_______________________________________。

@#@@#@⑶写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式__________________________。

@#@@#@⑷写出下列反应的化学方程式@#@A→B：

@#@_____________________________________________________。

@#@@#@练习4、分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。

@#@@#@△@#@已知:

@#@@#@①R-CH2X+NaOHR-CH2OH+NaCl（X代表卤素原子）@#@氧化@#@②@#@为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

@#@@#@试回答下列问题：

@#@@#@

（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰；@#@@#@C物质的官能团名称_______________；@#@E物质的结构简式________________；@#@@#@

（2）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）；@#@@#@（3）反应④的化学方程式为；@#@@#@（4）写出E属于芳香族化合物所有的同分异构体。

@#@@#@8@#@";i:

6;s:

9376:

"元素周期表试题@#@一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

@#@）@#@1．16O与18O互为同位素，下列说法正确的是@#@A．16O与18O具有相同的中子数B．16O与18O具有不同的电子数@#@C．16O与18O具有相同的质子数D．16O与18O原子的最外层电子数均为2@#@2@#@8@#@18@#@7@#@+x@#@2．已知R元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是@#@A．R元素的原子序数为36B．R元素是第4周期元素@#@C．R元素的最高正化合价为+8D．R元素的原子在反应中易失去电子@#@3．下列关于元素周期表的说法正确的是@#@A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8@#@C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6@#@D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族@#@4．下列各组物质之间能发生置换反应的是@#@A．碘水加入氯化钠溶液中B．氯水加入碘化钠溶液中@#@C．碘水加入溴化钠溶液中D．溴水加入氯化钠溶液中@#@5．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是@#@A．硒的原子序数为34 B．硒的氢化物比HBr稳定@#@C．硒的非金属性比硫强 D．硒的最高价氧化物的水化物显碱性@#@6．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是@#@A．R的最高价氧化物为RO3B．R的气态氢化物能燃烧@#@C．R一定是第VIIA族元素D．R的气态氢化物易溶于水显碱性@#@7．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是@#@A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素@#@C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价@#@D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数@#@8．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是@#@A．X可能是第二周期非金属元素B．Y可能与X同主族@#@C．X可能是第三周期金属元素D．Y一定是金属元素@#@9．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为@#@A．x-5B．x+5C．x+1D．x-1@#@10．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是@#@A．原子半径：

@#@W＞X＞Z＞YB．热稳定性：

@#@H2Y＞HZ@#@C．离子半径：

@#@W2+＞Y2-D．碱性：

@#@XOH＞W（OH）2@#@二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

@#@每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）@#@11．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是@#@A．第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱@#@C．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强@#@D．原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减少@#@12．下列叙述正确的是@#@A．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同B．6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等@#@C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D．13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等@#@13．下列关于元素周期表的说法正确的是@#@A．周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数@#@B．周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数@#@C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行@#@D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族@#@14．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是@#@A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多@#@B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强@#@C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强@#@D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱@#@15．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是@#@A．X的金属性比Y的金属性弱B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢@#@C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大@#@D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低@#@16．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；@#@这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

@#@下列判断正确的是@#@A．原子序数：

@#@Z＞Y＞X＞WB．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种@#@C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：

@#@HXO3@#@D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定@#@三、填空题（共40分）@#@17．（15分）下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

@#@@#@主族@#@周期@#@IA@#@IIA@#@IIIA@#@IVA@#@VA@#@VIA@#@VIIA@#@0@#@2@#@E@#@R@#@F@#@3@#@A@#@C@#@D@#@H@#@I@#@G@#@4@#@B@#@

（1）写出R单质分子的电子式。

@#@@#@

（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式）。

@#@@#@（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为。

@#@@#@（用元素的离子符号表示）。

@#@@#@（4）写出A的单质与水反应的化学方程式。

@#@@#@（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。

@#@X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。

@#@@#@X的元素符号是，它位于元素周期表中第周期、第族。

@#@@#@18．（16分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

@#@@#@元素代号@#@①@#@②@#@③@#@④@#@⑤@#@⑥@#@⑦@#@⑧@#@原子半径（nm）@#@0.186@#@0.160@#@0.152@#@0.143@#@0.110@#@0.099@#@0.075@#@0.074@#@主要化合价@#@＋1@#@＋2@#@＋1@#@＋3@#@＋5、－3@#@＋7、－1@#@＋5、－3@#@－2@#@回答下列问题：

@#@@#@

（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）。

@#@@#@

（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）。

@#@@#@（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是。

@#@@#@（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：

@#@@#@。

@#@@#@（5）下列叙述正确的是（填字母）。

@#@@#@A．③、④处于不同周期B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等@#@C．⑥在同主族元素中非金属性最强D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8@#@E．①与⑧形成的化合物具有两性@#@19．（9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。

@#@E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；@#@E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

@#@@#@A@#@DC@#@B@#@C@#@回答下列问题：

@#@@#@

（1）A与E形成的化合物的化学式是。

@#@@#@

（2）B的最高价氧化物化学式为，C的元素名称为。

@#@@#@（3）D的单质与水反应的方程式为_。

@#@@#@人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题（A卷）参考答案@#@一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

@#@）@#@二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

@#@每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）@#@题号@#@1@#@2@#@3@#@4@#@5@#@6@#@7@#@8@#@答案@#@C@#@B@#@D@#@B@#@A@#@C@#@D@#@B@#@题号@#@9@#@10@#@11@#@12@#@13@#@14@#@15@#@16@#@答案@#@A@#@D@#@BCD@#@AB@#@BD@#@AB@#@AC@#@AC@#@三、填空题（共40分）@#@17．（15分）@#@

（1）（2分）@#@

（2）NaOH（2分）@#@（3）K+＞Na+＞Mg2+（2分）@#@（4）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（3分）@#@（5）Al（2分），第3周期（2分），第ⅢA族（2分）@#@18．（16分）@#@

（1）第二周期第ⅥA族（3分）@#@

（2）HClO4（3分）@#@Cl@#@Na@#@+@#@（3）@#@（3分）@#@（4）Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O（3分）@#@（5）A、B、D（3分）@#@19．（9分）@#@

（1）Al2O3（2分）@#@

（2）P2O5（2分），硫（2分）@#@（3）Cl2+H2O＝HCl+HClO（3分）@#@必修2第一章测验题（A卷）第4页@#@";i:

7;s:

17907:

"专题4　元素周期律与元素周期表综合应用@#@元素推断题是常考的热点，这类题往往将元素化合物的知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大。

@#@解题的关键是正确推断元素。

@#@@#@1．元素推断的一般思路@#@2．元素推断常用方法@#@

（1）根据原子或离子的结构示意图推断@#@①已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：

@#@电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数。

@#@@#@如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。

@#@@#@②电子层结构相同的微粒：

@#@阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。

@#@@#@

（2）根据元素化合价的特征关系推断@#@①根据等式确定元素在周期表中的位置：

@#@最高正化合价数＝最外层电子数＝主族序数（O、F除外）。

@#@@#@②如果已知负化合价（或阴离子的符号），则须用等式先求出最高正化合价：

@#@最高正化合价＝8－|负化合价|（O、F除外），再确定元素在周期表中的位置。

@#@@#@（3）根据原子半径的递变规律推断@#@根据原子半径来推断元素的相对位置：

@#@同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。

@#@@#@（4）根据元素的原子结构特征推断@#@①利用元素的原子结构特征确定元素在周期表中的位置：

@#@a.最外层电子数等于或大于3（小于8）的一定是主族元素。

@#@b.最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA或ⅡA族元素，还有可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。

@#@c.次外层电子数是2的元素在第二周期；@#@次外层电子数是8的元素在第三周期或第四周期的ⅠA、ⅡA族；@#@最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。

@#@d.某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第三周期；@#@若为阳离子，则对应元素位于第四周期。

@#@@#@②利用元素的特征来推断元素的位置：

@#@如根据“形成化合物最多的元素”“空气中含量最多的元素”“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。

@#@@#@（5）根据稀有气体的原子序数推断@#@各周期最后的元素都是稀有气体元素，其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和。

@#@熟记这些原子序数，对推断某元素在周期表中的位置很有帮助。

@#@@#@例1　（2016·@#@江苏学测）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

@#@Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。

@#@下列说法正确的是（　　）@#@A．原子半径：

@#@r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）@#@B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强@#@C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应@#@D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐@#@解析　据题意可判断出X、Y、Z、W四种元素的位置如下：

@#@@#@X（H）@#@…@#@Y@#@Z@#@W（Na）@#@设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a＋1，有等式（2a＋1）/12＝5/4，解得a＝7，由此确定X、Y、Z、W分别是H、N、O、Na。

@#@同周期元素（稀有气体除外），原子序数越大，原子半径越小，故A错；@#@同周期元素（稀有气体除外），从左至右，非金属性逐渐增强，非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，故B错；@#@过氧化钠和水的反应是非化合反应，故C错；@#@由H、N、O三种元素组成的化合物可以是酸，如硝酸，可以是碱，如一水合氨，也可以是盐，如硝酸铵。

@#@@#@答案　D@#@方法点拨　元素周期表中位－构－性三者关系@#@例2　（2017·@#@苏州学测模拟）有四种短周期主族元素分别为X、Y、Z、W。

@#@X是地壳中含量最多的元素；@#@Y元素的单质是空气的主要成分之一；@#@Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的，且Z元素位于第三周期；@#@W元素的最高正价和最低负价的代数和为0。

@#@下列说法正确的是（　　）@#@A．原子半径：

@#@X<@#@Y<@#@W<@#@Z@#@B．Z的氧化物一定只有一种@#@C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

@#@Y<@#@W@#@D．X和W两种元素形成的化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应@#@解析　有四种短周期主族元素分别为X、Y、Z、W。

@#@X是地壳中含量最多的元素，X是O;@#@Y元素的单质是空气的主要成分之一，Y是N；@#@Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的，Z是Na；@#@W元素的最高正价和最低负价的代数和为0，W是Si或C。

@#@A项，同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：

@#@X<@#@Y<@#@W<@#@Z，正确；@#@B项，Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠，错误；@#@C项，氮元素非金属性强于硅、碳，最高价氧化物对应水化物的酸性：

@#@Y＞W，错误；@#@D项，X和W两种元素形成的化合物为二氧化硅或CO2，是酸性氧化物，不能与强酸反应，但可以与强碱反应，错误，答案选A。

@#@@#@答案　A@#@方法点拨　元素推断分类例析@#@

（1）由周期表中的位置推断@#@熟记主族元素在周期表中的特殊位置，如：

@#@@#@①族序数等于周期数的元素：

@#@H、Be、Al。

@#@@#@②族序数等于周期数2倍的元素：

@#@C、S。

@#@@#@③最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：

@#@H、C、Si。

@#@@#@

（2）由结构特点推断元素@#@熟悉下列短周期元素原子的结构特点@#@①原子核中无中子的原子：

@#@1H。

@#@@#@②最外层只有一个电子的元素：

@#@H、Li、Na。

@#@@#@③最外层有两个电子的元素：

@#@Be、Mg、He。

@#@@#@④最外层电子数等于次外层电子数的元素：

@#@Be、Ar。

@#@@#@⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：

@#@C；@#@3倍的：

@#@O；@#@4倍的：

@#@Ne。

@#@@#@⑥次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：

@#@Li、Si。

@#@@#@（3）由性质特性推断元素@#@牢记某些短周期元素的特殊性@#@①原子半径最小的元素是H，最大的是Na。

@#@（稀有气体除外）@#@②气体单质密度最小的元素是H，原子核中只有质子没有中子的元素是H，原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素也是H。

@#@@#@③与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F。

@#@@#@④气态氢化物最稳定的元素是F，只有负价而无正价的元素也是F。

@#@@#@⑤没有最高正价的元素是O。

@#@@#@⑥短周期最高价氧化物对应水化物的酸性（碱性）最强的元素是Cl（Na）。

@#@@#@⑦气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成离子化合物的是N。

@#@@#@⑧单质及其最高价氧化物都是原子晶体的元素是Si。

@#@@#@⑨单质硬度最大的元素是C，单质熔、沸点最高的元素是C。

@#@@#@⑩形成化合物种类最多的元素是C。

@#@@#@⑪单质、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的元素是Al。

@#@@#@⑫地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。

@#@@#@1．（2017·@#@海门学测模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。

@#@下列说法正确的是（　　）@#@A．原子半径：

@#@r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）@#@B．Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强@#@C．Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键@#@D．X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物@#@答案　C@#@解析　短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，则X为氢元素，Y的原子L层有5个电子，则Y为氮元素，Z与X同主族且原子序数大于Y，则Z为钠元素，W的单质常温下呈气态，则W为氯元素。

@#@A项，原子半径：

@#@r（X）＜r（Y）＜r（W）＜r（Z），错误；@#@B项，Y的最高价氧化物的水化物HNO3酸性比W的最高价氧化物的水化物HClO4酸性弱，错误；@#@C项，Z的一种氧化物Na2O2既含离子键又含共价键，正确；@#@D项，X、Y、W三种元素可以组成离子化合物NH4Cl，错误。

@#@@#@2．（2017·@#@无锡学测模拟）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

@#@下列说法正确的是（　　）@#@A．原子半径：

@#@r（X）<@#@r（Y）<@#@r（Z）<@#@r（W）@#@B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱@#@C．Y的单质的氧化性比Z的强@#@D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物@#@答案　D@#@解析　地壳中含量最多的元素是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；@#@钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；@#@X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。

@#@A项，原子半径N>@#@O，错误；@#@B项，W的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，错误；@#@C项，氮气的氧化性比氧气弱，错误；@#@D项，H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，正确。

@#@@#@3．（2017·@#@徐州学测模拟）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；@#@其中只有两种为金属；@#@X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；@#@X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。

@#@单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。

@#@下列说法不正确的是（　　）@#@A．原子半径：

@#@Y>@#@Z>@#@W@#@B．非金属性最强的元素为W@#@C．Y的最高价氧化物对应的水化物可与NaOH溶液反应@#@D．YW3为离子化合物@#@答案　D@#@解析　由题意知X为Be，X与W、Y与Z原子的最外层电子数之和为9，且X、Y、Z、W原子序数依次增大，故W可能为F或Cl，Y可能为B或Al，Z可能为O或S，由于四种元素中有两种金属元素，故Y为Al，Z为S，W为Cl。

@#@Al、S、Cl位于同周期，随原子序数的递增，原子半径减小，非金属性增强，故A、B项正确；@#@Y的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，是两性氢氧化物，可与NaOH溶液反应，C项正确；@#@YW3为AlCl3，为共价化合物，D项不正确。

@#@@#@4．（2017·@#@泰兴学测模拟）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

@#@其中X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；@#@Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·@#@L－1；@#@W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。

@#@下列说法正确的是（　　）@#@A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同@#@B．Y的最高价氧化物的水化物能与其简单气态氢化物反应生成盐且显碱性@#@C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体@#@D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键@#@答案　C@#@解析　X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，X、Y、Z的最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ2分子，X为＋4价，Y为－2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；@#@Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·@#@L－1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L·@#@mol－1×@#@0.76g·@#@L－1≈17g·@#@mol－1，则M为H元素；@#@W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半，则W的质子数为×@#@（6＋7＋8＋1）＝11，故W为Na元素。

@#@A项，Z、W分别为O、Na元素，钠离子和氧离子的核外电子总数都是10，电子层结构相同，错误；@#@B项，Y为N元素，其最高价氧化物的水化物能与其简单气态氢化物反应生成盐为硝酸铵，硝酸铵呈酸性，错误；@#@C项，X为C元素，碳元素形成的单质不一定为原子晶体，如石墨，正确；@#@D项，C、N、O、H四种元素可以形成CO（NH2）2、氨基酸等，不含离子键，错误，故选C。

@#@@#@5．（2017·@#@赣榆学测模拟）已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。

@#@A2在常温下为气态，B原子最外层电子数是电子层数的2倍，C在同周期元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。

@#@下列说法正确的是（　　）@#@A．C可与氧形成离子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物@#@B．D的离子半径比C的离子半径大@#@C．A与B可形成很多种原子个数比为1∶1的化合物@#@D．工业上生产D可通过电解其熔融盐酸盐实现@#@答案　C@#@解析　A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。

@#@元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；@#@B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为C元素；@#@C在同周期的主族元素中原子半径最大，C为Na元素；@#@A2在常温下呈气态，则A为H元素。

@#@A项，Na和O可形成Na2O和Na2O2两种化合物，离子个数比均为2∶1，错误；@#@B项，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则C离子的半径大于D离子的半径，错误；@#@C项，A、B可形成多种原子个数比为1∶1的化合物，如乙炔、苯等，正确；@#@D项，AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，错误，答案为C。

@#@@#@6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

@#@@#@元素代号@#@X@#@Y@#@Z@#@M@#@R@#@原子半径/nm@#@0.186@#@0.102@#@0.075@#@0.074@#@0.143@#@主要化合价@#@＋1@#@＋6@#@－2@#@＋5@#@－3@#@－2@#@＋3@#@已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。

@#@下列叙述错误的是（　　）@#@A．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生@#@B．离子半径大小：

@#@Y2－>@#@M2－>@#@R3＋@#@C．Z与M组成的化合物是形成酸雨的主要成分之一@#@D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应@#@答案　A@#@解析　主族元素中，元素最高正价与其族序数相等，最低负价＝族序数－8（O、F除外），根据元素化合价知，X属于第ⅠA族、Y属于第ⅥA族、Z属于第ⅤA族、M属于第ⅥA族、R属于第ⅢA族，这几种元素都是短周期元素，M没有正化合价，所以M为O元素，则Y为S元素，X是短周期中最活泼的金属元素，则X是Na元素，X与R同周期，且R属于第ⅢA族，则R为Al元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，Z原子半径大于M，且相差较小，所以Z为N元素。

@#@A项，Y是S元素、M是O元素，二者形成的化合物二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，与氯化钡不反应，错误；@#@B项，电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径Y2－＞M2－＞R3＋，正确；@#@C项，Z是N元素、M是O元素，二者形成的二氧化氮是形成酸雨的主要成分之一，正确；@#@D项，X、Y、R的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、H2SO4、Al（OH）3，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强酸、强碱反应，所以这三种物质之间能两两反应，正确，答案选C。

@#@@#@7．（2017·@#@常州学测模拟）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

@#@下列说法正确的是（　　）@#@A．原子半径的大小顺序：

@#@r（X）>@#@r（Y）>@#@r（Z）>@#@r（W）>@#@r（Q）@#@B．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强@#@C．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8@#@D．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同@#@答案　C@#@解析　由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。

@#@A项，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：

@#@r（Z）＞r（W）＞r（Q）＞r（X）＞r（Y），错误；@#@B项，氯元素非金属性强于硫元素，则高氯酸的酸性强于硫酸，错误；@#@C项，元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值为5＋3＝8，正确；@#@D项，O2－和Al3＋的核外电子数和电子层数都相同，错误，答案选C。

@#@@#@8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

@#@下列说法正确的是（　　）@#@A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质@#@B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态@#@C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键@#@D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应@#@答案　A@#@";i:

8;s:

1880:

"2016年高考题@#@1、@#@2、海南卷@#@3、全国卷1@#@4、全国卷1@#@5、全国卷2@#@6全国卷3@#@ @#@7、北京卷@#@12.用石墨电极完成下列电解实验。

@#@@#@ @#@8天津卷@#@ @#@ @#@9四川卷@#@10浙江卷@#@金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

@#@该类电池放电总反应方程式为：

@#@4M+nO2+2nH2O=4M（OH） @#@n @#@已知：

@#@电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

@#@下列说法不正确的是@#@2015年高考题@#@1、10．（2分）（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ @#@ @#@）@#@2、上海卷@#@ @#@3、（全国卷1）11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

@#@@#@下列有关微生物电池的说法错误的是（ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@）@#@ @#@4、（全国卷2）26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原 @#@料，有关数据下图所示：

@#@@#@ 重庆卷@#@ @#@（天津卷）4、 @#@锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙@#@述正确的是 @#@@#@ @#@（福建卷）@#@ @#@ @#@（广东卷）@#@ @#@ （浙江卷）@#@ 11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

@#@下列说法不正确的是（）@#@";i:

9;s:

12536:

"1．甲、乙两物体都做匀速圆周运动，其质量之比为1∶2，转动半径之比为1∶2，在相等时间里甲转过60°@#@，乙转过45°@#@，则它们所受外力的合力之比为（）@#@A．1∶4B．2∶3C．4∶9D．9∶16@#@2．如图所示，有一质量为M的大圆环，半径为R，被一轻杆固定后悬挂在O点，有两个质量为m的小环（可视为质点），同时从大环两侧的对称位置由静止滑下。

@#@两小环同时滑到大环底部时，速度都为v，则此时大环对轻杆的拉力大小为（）@#@A．（2m+2M）gB．Mg－2mv2/R@#@C．2m（g+v2/R）+MgD．2m（v2/R－g）+Mg@#@3．下列各种运动中，属于匀变速运动的有（）@#@A．匀速直线运动 B．匀速圆周运动C．平抛运动D．竖直上抛运动@#@4．关于匀速圆周运动的向心力，下列说法正确的是（）@#@A．向心力是指向圆心方向的合力，是根据力的作用效果命名的@#@B．向心力可以是多个力的合力，也可以是其中一个力或一个力的分力@#@C．对稳定的圆周运动，向心力是一个恒力@#@D．向心力的效果是改变质点的线速度大小@#@5．一物体在水平面内沿半径R=20cm的圆形轨道做匀速圆周运动，线速度v=0.2m/s，那么，它的向心加速度为______m/s2，它的周期为______s。

@#@@#@6．在一段半径为R=15m的圆孤形水平弯道上，已知弯道路面对汽车轮胎的最大静摩擦力等于车重的μ=0.70倍，则汽车拐弯时的最大速度是m/s@#@7．在如图所示的圆锥摆中，已知绳子长度为L，绳子转动过程中与竖直方向的夹角为θ，试求小球做圆周运动的周期。

@#@@#@8如图所示，质量m＝1kg的小球用细线拴住，线长l＝0.5m，细线所受拉力达到F＝18N时就会被拉断。

@#@当小球从图示位置释放后摆到悬点的正下方时，细线恰好被拉断。

@#@若此时小球距水平地面的高度h＝5m，重力加速度g＝10m/s2，求小球落地处到地面上Ｐ点的距离？

@#@求落地速度？

@#@（P点在悬点的正下方）@#@9如图所示，半径R=0.4m的光滑半圆轨道与粗糙的水平面相切于A点，质量为m=1kg的小物体（可视为质点）在水平拉力F的作用下，从C点运动到A点，物体从A点进入半圆轨道的同时撤去外力F，物体沿半圆轨道通过最高点B后作平抛运动，正好落在C点，已知AC=2m，F=15N，g取10m/s2，试求：

@#@物体在B点时的速度以及此时半圆轨道对物体的弹力？

@#@@#@20．如图所示，半径为R，内径很小的光滑半圆管竖直放置，两个质量均为m的小球A、B以不同速率进入管内，A通过最高点C时，对管壁上部的压力为3mg，B通过最高点C时，对管壁下部的压力为0．75mg．求A、B两球落地点间的距离．@#@C@#@O@#@B@#@A@#@L@#@m@#@θ@#@21、如图所示，将一质量为m的摆球用长为L的细绳吊起，上端固定，使摆球在水平面内做匀速圆周运动，细绳就会沿圆锥面旋转，这样就构成了一个圆锥摆。

@#@关于摆球的受力情况，下列说法中正确的是（）@#@A．摆球受重力、拉力和向心力的作用@#@B．摆球受拉力和向心力的作用@#@C．摆球受重力和拉力的作用@#@D．摆球受重力和向心力的作用@#@22、一轻绳与水桶相连，水桶中装有水，水桶与绳一起在竖直平面内做圆周运动，如图所示，水的质量m＝0.5kg，水的重心到转轴的距离l＝50cm。

@#@@#@⑴ @#@若在最高点水不流出来，求桶此时的最小速率；@#@@#@⑵ @#@若在最高点水桶的速率v＝3m/s，求水对桶底的压力是多大。

@#@@#@23如图所示，一圆盘可绕一通过圆心O且垂直盘面的竖直轴转动。

@#@在圆盘上放置一与圆盘的动摩擦因数为μ，距圆心O为R的木块，随圆盘一起作匀速转动，求转盘的最大角速度？

@#@@#@24：

@#@两个质量不同的小球，被长度不等的细线悬挂在同一点，并在同一水平面内作匀速圆周运动，如图所示。

@#@则两个小球的（）@#@A、运动周期相等 B、运动线速度相等@#@A@#@B@#@C、运动角速度相等 D、向心加速度相等@#@25：

@#@一个内壁光滑的圆锥形筒的轴线垂直水平面，圆锥筒固定。

@#@有质量相等的两个小球A、B，分别沿着筒的内壁在水平面内作匀速圆周运动。

@#@如图所示。

@#@A的运动半径较大，则（）@#@A、A球的角速度必小于B球的角速度@#@B、A球的线速度必小于B球的线速度@#@C、A球的运动周期必大于B球的运动周期@#@D、A球对筒壁的压力必大于B球对筒壁的压力@#@26：

@#@半径为R的光滑半圆球固定在水平面上，顶部有一小物体m如图所示，今给小物体一个水平初速度，则物体将：

@#@（）@#@A、沿球面滑至M点；@#@@#@B、先沿球面滑至某点N再离开球面做斜下抛运动；@#@@#@C、按半径大于R的新圆弧轨道运动；@#@D、立即离开半圆球作平抛运动．@#@27．在长绳的一端系一个质量为m的小球，绳的长度为L，用绳拉着小球在竖直面内做圆周运动。

@#@若小球恰能通过最高点，则在最高点的速度为；@#@若绳能够承受的最大拉力为7mg，则小球到达最低点速度的不得超过。

@#@@#@28．在质量为M的电动机飞轮上，固定着一个质量为m的重物，重物到轴的距离为R，如图所示，为了使电动机不从地面上跳起，电动机飞轮转动的最大角速度不能超过（）@#@A．B．C． D．@#@29．如图所示，轻绳的上端系于天花板上的O点，下端系有一只小球。

@#@将小球拉离平衡位置一个角度后无初速释放。

@#@当绳摆到竖直位置时，与钉在O点正下方P点的钉子相碰。

@#@在绳与钉子相碰瞬间前后，以下物理量的大小没有发生变化的是（）@#@A．小球的线速度大小 B．小球的角速度大小@#@C．小球的向心加速度大小D．小球所受拉力的大小@#@30．汽车在水平地面上转弯，地面对车的摩擦力已达到最大值。

@#@当汽车的速率加大到原来的二倍时，若使车在地面转弯时仍不打滑，汽车的转弯半径应（）@#@A．增大到原来的二倍B．减小到原来的一半@#@A@#@B@#@C@#@D@#@C．增大到原来的四倍D．减小到原来的四分之一@#@31．两个大轮半径相等的皮带轮的结构如图所示，AB两点的半径之比为2:

@#@1，CD两点的半径之比也为2:

@#@1，则ABCD四点的角速度之比为___，这四点的线速度之比为_____，向心加速度之比为__。

@#@@#@O@#@A@#@32．如图所示，把质量为0.6kg的物体A放在水平转盘上，A的重心到转盘中心O点的距离为0.2m，若A与转盘间的最大静摩擦力为3N，g＝10m/s2，求：

@#@@#@

（1）转盘绕中心O以ω=2rad/s的角速度旋转，A相对转盘静止时，转盘对A摩擦力的大小与方向。

@#@@#@

（2）为使物体A相对转盘静止，转盘绕中心O旋转的角速度ω的取值范围。

@#@@#@33．质量M=1000kg的汽车通过圆形拱形桥时的速率恒定，拱形桥的半径R=10m。

@#@试求：

@#@

（1）汽车在最高点对拱形桥的压力为车重的一半时，汽车的速率；@#@@#@

（2）汽车在最高点对拱形桥的压力为零时，汽车的速率。

@#@（重力加速度g＝10m/s2）@#@34．如图所示，位于竖直平面上的圆弧轨道光滑，半径为R，OB沿竖直方向，上端A距地面高度为H，质量为m的小球从A点由静止释放，到达B点时的速度为，最后落在地面上C点处，不计空气阻力，求：

@#@@#@

（1）小球刚运动到B点时的加速度为多大，对轨道的压力多大；@#@@#@

（2）小球落地点C与B点水平距离为多少。

@#@@#@35．一作匀速圆周运动的物体，半径为R，向心加速度为a，则下列关系中错误的是（）@#@A．线速度v=B．角速度ω=@#@C．周期T=2D．转速n=2@#@36．如图所示，在匀速转动的圆筒内壁上紧靠着一个物体与圆筒一起运动，@#@物体相对桶壁静止．则（）@#@A．物体受到4个力的作用．@#@B．物体所受向心力是物体所受的重力提供的．@#@C．物体所受向心力是物体所受的弹力提供的．@#@D．物体所受向心力是物体所受的静摩擦力提供的@#@37．水平匀速转动的圆盘上的物体相对于圆盘静止，则圆盘对物体的摩擦力方向是（）@#@A．沿圆盘平面指向转轴B．沿圆盘平面背离转轴@#@C．沿物体做圆周运动的轨迹的切线方向D．无法确定@#@38．质量为m的小球在竖直平面内的圆形轨道内侧运动，经过最高点而刚好不脱离轨道时速度为v，则当小球以2v的速度经过最高点时，对轨道内侧竖直向上压力的大小为（）@#@R@#@v@#@A．0B．mgC．3mgD．5mg@#@39．一质量为m的物体，沿半径为R的圆形向下凹的轨道滑行,如图@#@所示，经过最低点的速度为v，物体与轨道之间的滑动摩擦因@#@数为μ，则它在最低点时所受到的摩擦力大小为______．@#@a@#@r@#@图6@#@8@#@2@#@甲@#@乙@#@/m·@#@s-2@#@/m@#@40.甲、乙两球做匀速圆周运动，向心加速度a随半径r变化的关系图像如图6所示，由图像可知：

@#@@#@A.甲球运动时，角速度大小为2rad/s@#@B.乙球运动时，线速度大小为6m/s@#@C.甲球运动时，线速度大小不变@#@D.乙球运动时，角速度大小不变@#@（第41题）@#@41．如图所示，小球m在竖直放置的光滑圆形管道内做圆周运动，下列说法中正确的有@#@A．小球通过最高点的最小速度为@#@B．小球通过最高点的最小速度为0@#@C．小球在水平线ab以下管道中运动时，外侧管壁对小球一定有作用力@#@D．小球在水平线曲以上管道中运动时，内侧管壁对小球一定有作用力@#@42．如图所示，已知半圆形碗半径为R，质量为M，静止在地面上，质量为m的滑块滑到圆弧最底端速率为υ，碗仍静止，此时地面受到碗的压力为（）@#@A．mg+mB．Mg+mg+mC．Mg+mgD．Mg+mg−m@#@图2@#@43．某汽车以相同的速率v分别通过凸形桥与凹形桥，若两桥的桥面最高点及最底点附近均可视为圆形，且半径均为R，设汽车运动到凸形桥的最高点所受的支持力为N1，运动到凹形桥的最底点所受的支持力为N2，试求N1和N2的比值为____________。

@#@@#@44．如图2所示，汽车在一段丘陵地匀速率行驶，由于轮胎太旧而发生爆胎，则图中各点中最易发生爆胎的位置是在@#@ A．a处 B．b处@#@图3@#@ C．c处 D．d处@#@45．如图3所示，有一绳长为L，上端固定在滚轮A的轴上，下端挂一质量为m的物体。

@#@现滚轮和物体—起以速度v匀速向右运动，当滚轮碰到固定挡板B突然停止瞬间，物体m的速度为，绳子拉力的大小为。

@#@@#@46. @#@A、B两质点分别做匀速圆周运动，若在相同时间内，它们通过的弧长之比Sa∶Sb=2∶3，而转过的角度之比φa∶φb=3∶2，则它们的周期之比Ta∶Tb=_______，线速度之比va∶vb=_______@#@8、如图所示，两个相对斜面的倾角分别为37°@#@和53°@#@，在斜面顶点把两个小球以同样大小的初速度分别向左、向右水平抛出，小球都落在斜面上。

@#@若不计空气阻力，则A、B两个小球的运动时间之比为（）@#@A.1:

@#@1B.4:

@#@3C.16:

@#@9D.9：

@#@16@#@9、如图在倾角为θ的斜面顶端A处以速度V0水平抛出一小球，落在斜面上的某一点B处，设空气阻力不计，求

（1）小球从A运动到B处所需的时间；@#@

（2）从抛出开始计时，经过多长时间小球离斜面的距离达到最大？

@#@@#@A@#@B@#@vA@#@vB@#@O@#@10、如图所示，两个小球固定在一根长为l的杆的两端，绕杆上的O点做圆周运动。

@#@当小球A的速度为vA时，小球B的速度为vB，则轴心O到小球A的距离是（）@#@A.B.@#@C.D.@#@";i:

10;s:

17394:

"@#@1.在观看双人花样滑冰表演时，观众有时会看到女运动员被男运动员拉着离开冰面在空中做水平方向的匀速圆周运动．已知通过目测估计拉住女运动员的男运动员的手臂和水平冰面的夹角约为45°@#@，重力加速度为g＝10m/s2，若已知女运动员的体重为35kg，据此可估算该女运动员（　　）@#@A．受到的拉力约为350N B．受到的拉力约为350N@#@C．向心加速度约为10m/s2 D．向心加速度约为10m/s2@#@@#@图4－2－11@#@2.中央电视台《今日说法》栏目最近报道了一起发生在湖南长沙某区湘府路上的离奇交通事故．@#@家住公路拐弯处的张先生和李先生家在三个月内连续遭遇了七次大卡车侧翻在自家门口的场面，第八次有辆卡车冲进李先生家，造成三死一伤和房屋严重损毁的血腥惨案．经公安部门和交通部门协力调查，画出的现场示意图如图4－2－12所示．交警根据图示作出以下判断，你认为正确的是（　　）@#@A．由图可知汽车在拐弯时发生侧翻是因为车做离心运动@#@B．由图可知汽车在拐弯时发生侧翻是因为车做向心运动@#@C．公路在设计上可能内（东）高外（西）低@#@D．公路在设计上可能外（西）高内（东）低@#@3.（2010·@#@湖北部分重点中学联考）如图4－2－13所示，质量为m的小球置于正方体的光滑盒子中，盒子的边长略大于球的直径．某同学拿着该盒子在竖直平面内做半径为R的匀速圆周运动，已知重力加速度为g，空气阻力不计，要使在最高点时盒子与小球之间恰好无作用力，则（　　）@#@A．该盒子做匀速圆周运动的周期一定小于2π@#@B．该盒子做匀速圆周运动的周期一定等于2π@#@C．盒子在最低点时盒子与小球之间的作用力大小可能小于2mg@#@D．盒子在最低点时盒子与小球之间的作用力大小可能大于2mg@#@@#@4.图示所示,为某一皮带传动装置．主动轮的半径为r1，从动轮的半径为r2.已知主动轮做顺时针转动，转速为n，转动过程中皮带不打滑．下列说法正确的是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　@#@A．从动轮做顺时针转动 B．从动轮做逆时针转动@#@C．从动轮的转速为n D．从动轮的转速为n@#@5.质量为m的石块从半径为R的半球形的碗口下滑到碗的最低点的过程中，如果摩擦力的作用使得石块的速度大小不变，如图4－2－17所示，那么（　　）@#@A．因为速率不变，所以石块的加速度为零@#@B．石块下滑过程中受的合外力越来越大@#@C．石块下滑过程中受的摩擦力大小不变@#@D．石块下滑过程中的加速度大小不变，方向始终指向球心@#@@#@6.2008年4月28日凌晨，山东境内发生两列列车相撞事故，造成了大量人员伤亡和财产损失．引发事故的主要原因是其中一列列车转弯时超速行驶．如图4－2－18所示，是一种新型高速列车，当它转弯时，车厢会自动倾斜，提供转弯需要的向心力；@#@假设这种新型列车以360km/h的速度在水平面内转弯，弯道半径为1.5km，则质量为75kg的乘客在列车转弯过程中所受到的合外力为（　　）@#@A．500N B．1000N C．500N D．0@#@图4－2－18@#@7.如图甲所示，一根细线上端固定在S点，下端连一小铁球A，让小铁球在水平面内做匀速圆周运动，此装置构成一圆锥摆（不计空气阻力）．下列说法中正确的是（　　）@#@A．小球做匀速圆周运动时，受到重力、绳子的拉力和向心力作用@#@B．小球做匀速圆周运动时的角速度一定大于（l为摆长）@#@C．另有一个圆锥摆，摆长更大一点，两者悬点相同，如图乙所示，如果改变两小球的角速度，使两者恰好在同一水平面内做匀速圆周运动，则B球的角速度大于A球的角速度@#@D．如果两个小球的质量相等，则在图乙中两条细线受到的拉力相等@#@@#@8．汽车甲和汽车乙质量相等，以相等速率沿同一水平弯道做匀速圆周运动，甲车在乙车的外侧．两车沿半径方向受到的摩擦力分别为Ff甲和Ff乙．以下说法正确的是（　　）@#@A．Ff甲小于Ff乙 B．Ff甲等于Ff乙@#@C．Ff甲大于Ff乙 D．Ff甲和Ff乙大小均与汽车速率无关@#@9.在高速公路的拐弯处，通常路面都是外高内低．如图4－2－20所示，在某路段汽车向左拐弯，司机左侧的路面比右侧的路面低一些．汽车的运动可看作是做半径为R的圆周运动．设内外路面高度差为h，路基的水平宽度为d，路面的宽度为L.已知重力加速度为g.要使车轮与路面之间的横向摩擦力（即垂直于前进方向）等于零，则汽车转弯时的车速应等于（　　）@#@A.B.@#@C.D.@#@10、如图所示，一个竖直放置的圆锥筒可绕其中心OO′转动，筒内壁粗糙，筒口半径和筒高分别为R和H，筒内壁A点的高度为筒高的一半．内壁上有一质量为m的小物块随圆锥筒一起做匀速转动，则下列说法正确的是（　　）@#@A．小物块所受合外力指向O点@#@B．当转动角速度ω＝时，小物块不受摩擦力作用@#@C．当转动角速度ω>@#@时，小物块受摩擦力沿AO方向@#@D．当转动角速度ω<@#@时，小物块受摩擦力沿AO方向@#@@#@11.如图4－2－25所示，一水平光滑、距地面高为h、边长为a的正方形MNPQ桌面上，用长为L的不可伸长的轻绳连接质量分别为mA、mB的A、B两小球，两小球在绳子拉力的作用下，绕绳子上的某点O以不同的线速度做匀速圆周运动，圆心O与桌面中心重合，已知mA＝0.5kg，L＝1.2m，LAO＝0.8m，a＝2.1m，h＝1.25m，A球的速度大小vA＝0.4m/s，重力加速度g取10m/s2，求：

@#@@#@

（1）绳子上的拉力F以及B球的质量mB；@#@@#@

（2）若当绳子与MN平行时突然断开，则经过1.5s两球的水平距离；@#@（与地面撞击后。

@#@前进方向的速度不变）@#@（3）两小球落至地面时，落点间的距离．@#@图4－2－25@#@解析：

@#@

（1）F＝mA＝0.5×@#@N＝0.1N，由F＝mAω2LOA＝mBω2LOB得mB＝mA＝1kg.@#@

（2）x＝（vA＋vB）t1＝0.6×@#@1.5m＝0.9m，水平距离为s＝＝m＝1.5m.@#@（3）t2＝＝s＝0.5s，x′＝（vA＋vB）t2＋a＝0.6×@#@0.5m＋2.1m＝2.4m@#@距离为s′＝＝m＝m.@#@答案：

@#@

（1）1kg　

（2）1.5m　（3）m@#@12．@#@图4－2－26@#@如图4－2－26所示，小球从光滑的圆弧轨道下滑至水平轨道末端时，光电装置被触动，控制电路会使转筒立刻以某一角速度匀速连续转动起来．转筒的底面半径为R，已知轨道末端与转筒上部相平，与转筒的转轴距离为L，且与转筒侧壁上的小孔的高度差为h；@#@开始时转筒静止，且小孔正对着轨道方向．现让一小球从圆弧轨道上的某处无初速滑下，若正好能钻入转筒的小孔（小孔比小球略大，小球视为质点，不计空气阻力，重力加速度为g），求：

@#@@#@

（1）小球从圆弧轨道上释放时的高度为H；@#@@#@

（2）转筒转动的角速度ω.@#@13、如图所示，放置在水平地面上的支架质量为M，支架顶端用细线拴着的摆球质量为m，现将摆球拉至水平位置，而后释放，摆球运动过程中，支架始终不动，以下说法正确的是（）@#@A.在释放前的瞬间，支架对地面的压力为（m＋M）g@#@B.在释放前的瞬间，支架对地面的压力为Mg@#@C.摆球到达最低点时，支架对地面的压力为（m＋M）g@#@D.摆球到达最低点时，支架对地面的压力为（3m＋M）g@#@14、【2011·@#@济南模拟】如图所示，半径为R＝0.8m的四分之一圆弧形光滑轨道竖直放置，圆弧最低点B与长为L＝1m的水平桌面相切于B点，BC离地面高为h＝0.45m，质量为m＝1.0kg的小滑块从圆弧顶点D由静止释放，已知滑块与水平桌面间的动摩擦因数μ＝0.6，取g＝10m/s2.求：

@#@@#@

（1）小滑块刚到达圆弧面的B点时对圆弧的压力大小；@#@@#@

（2）小滑块落地点与C点的水平距离．@#@15.一小球用轻绳悬挂在某固定点，现将轻绳水平拉直，然后由静止释放小球，则小球由静止开始运动至最低位置的过程中@#@①小球在水平方向的速度逐渐增大 ②小球在竖直方向的速度逐渐增大@#@③到达最低点时小球线速度最大 ④到达最低点时绳中的拉力等于小球重力@#@正确的是@#@A.①③ B.②④ C.①② D.③④@#@16..如图1-5-3所示，两半径不同而内壁光滑的半圆轨道固定于地面，一个小球分别从与球心在同一水平高度的A、B两点从静止开始自由下滑，通过轨道最低点时@#@图1-5-3@#@①小球对两轨道的压力相同 ②小球对两轨道的压力不同@#@③小球的向心加速度不相等 ④小球的向心加速度相等@#@正确的是@#@A.①④ B.②③ C.①③ D.②④@#@17.如图1所示，质量为m的物块从半径为R的半@#@球形碗边向碗底滑动，滑到最低点时的速度为v，若物块滑到最低点@#@时受到的摩擦力是Ff，则物块与碗的动摩擦因数为（　　）@#@A.　　　　　　B.C.D.@#@18．如图2所示，天车下吊着两个质量都是m的工件A和B，系A的吊@#@绳较短，系B的吊绳较长．若天车运动到P处突然停止，则两吊绳@#@所受的拉力FA和FB的大小关系为（　　）@#@A．FA>@#@FB　　　　B．FA<@#@FB图2@#@C．FA＝FB＝mgD．FA＝FB>@#@mg@#@1.解析：

@#@本题考查了匀速圆周运动的动力学分析．以女运动员为研究对象，受力分析如图．根据题意有G＝mg＝350N；@#@则由图易得女运动员受到的拉力约为350N，A正确；@#@向心加速度约为10m/s2，C正确．答案：

@#@AC@#@2解析：

@#@由题图可知发生事故时，卡车在做圆周运动，从图可以看出卡车冲入民宅时做离心运动，故选项A正确，选项B错误；@#@如果外侧高，卡车所受重力和支持力提供向心力，则卡车不会做离心运动，也不会发生事故，故选项C正确．答案：

@#@AC@#@3解析：

@#@要使在最高点时盒子与小球之间恰好无作用力，则有mg＝，解得该盒子做匀速圆周运动的速度v＝，该盒子做匀速圆周运动的周期为T＝＝2π.选项A错误，B正确；@#@在最低点时，盒子与小球之间的作用力和小球重力的合力提供小球运动的向心力，由F－mg＝，解得F＝2mg，选项C、D错误．答案：

@#@B@#@4解析：

@#@本题考查的知识点是圆周运动．因为主动轮顺时针转动，从动轮通过皮带的摩擦力带动转动，所以从动轮逆时针转动，选项A错误B正确；@#@由于通过皮带传动，皮带与轮边缘接触处的速度相等，所以由2πnr1＝2πn2r2n为频率，2πn为角速度，得从动轮的转速为n2＝，选项C正确D错误．答案：

@#@BC@#@5解析：

@#@由于石块做匀速圆周运动，只存在向心加速度，大小不变，方向始终指向球心，D对，A错．由F合＝F向＝ma向知合外力大小不变，B错，又因石块在运动方向（切线方向）上合力为零，才能保证速率不变，在该方向重力的分力不断减小，所以摩擦力不断减小，C错．@#@答案：

@#@D@#@6解析：

@#@360km/h＝100m/s，乘客在列车转弯过程中所受的合外力提供向心力F＝＝75×@#@N＝500N.@#@答案：

@#@A@#@7解析：

@#@如下图所示，小铁球做匀速圆周运动时，只受到重力和绳子的拉力，而向心力@#@是由重力和拉力的合力提供，故A项错误．根据牛顿第二定律和向心力公式可得：

@#@mgtanθ＝mlω2sinθ，即ω＝.当小铁球做匀速圆周运动时，θ一定大于零，即cosθ一定小于1，因此，当小铁球做匀速圆周运动时角速度一定大于，故B项正确．设点S到点O的距离为h，则mgtanθ＝mhω2tanθ，即ω＝，若两圆锥摆的悬点相同，且两者恰好在同一水平面内做匀速圆周运动时，它们的角速度大小一定相等，即C项错误．如右上图所示，细线受到的拉力大小为FT＝，当两个小球的质量相等时，由于θA＜θB，即cosθA＞cosθB，所示A球受到的拉力小于B球受到的拉力，进而可以判断两条细线受到的拉力大小不相等，故D项错误．@#@答案：

@#@B@#@8解析：

@#@本题重点考查的是匀速圆周运动中向心力的知识．根据题中的条件可知，两车在水平面做匀速圆周运动，则地面对车的摩擦力来提供其做圆周运动的向心力，则F向＝f，又有向心力的表达式F向＝，因为两车的质量相同，两车运行的速率相同，因此轨道半径大的车的向心力小，即摩擦力小，A正确．@#@答案：

@#@A@#@9解析：

@#@考查向心力公式．汽车做匀速圆周运动，向心力由重力与斜面对汽车的支持力的合力提供，且向心力的方向水平，向心力大小F向＝mgtanθ，根据牛顿第二定律：

@#@@#@F向＝m，tanθ＝，解得汽车转弯时的车速v＝，B对．@#@答案：

@#@B@#@10解析：

@#@匀速圆周运动物体所受合外力提供向心力，指向物体圆周运动轨迹的圆心，A项错；@#@当小物块在A点随圆锥筒做匀速转动，且其所受到的摩擦力为零时，小物块在筒壁A点时受到重力和支持力的作用，它们的合力提供向心力，设筒转动的角速度为ω，有：

@#@mgtanθ＝mω2·@#@，由几何关系得：

@#@tanθ＝，联立以上各式解得ω＝，B项正确；@#@当角速度变大时，小物块所需向心力增大，故摩擦力沿AO方向，其水平方向分力提供部分向心力，C项正确；@#@当角速度变小时，小物块所需向心力减小，故摩擦力沿OA方向，抵消部分支持力的水平分力，D项错．@#@答案：

@#@BC@#@11解析：

@#@

（1）F＝mA＝0.5×@#@N＝0.1N，由F＝mAω2LOA＝mBω2LOB得mB＝mA＝1kg.@#@

（2）x＝（vA＋vB）t1＝0.6×@#@1.5m＝0.9m，水平距离为s＝＝m＝1.5m.@#@（3）t2＝＝s＝0.5s，x′＝（vA＋vB）t2＋a＝0.6×@#@0.5m＋2.1m＝2.4m@#@距离为s′＝＝m＝m.@#@答案：

@#@

（1）1kg　

（2）1.5m　（3）m@#@12解析：

@#@

（1）设小球离开轨道进入小孔的时间为t，则由平抛运动规律得h＝gt2，@#@L－R＝v0t@#@小球在轨道上运动过程中机械能守恒，故有mgH＝mv@#@联立解得：

@#@t＝，H＝.@#@

（2）在小球做平抛运动的时间内，圆筒必须恰好转整数转，小球才能钻进小孔，@#@即ωt＝2nπ（n＝1,2,3…）．所以ω＝nπ（n＝1,2,3…）@#@答案：

@#@

（1）　

（2）nπ（n＝1,2,3…）@#@13【答案】选B、D.@#@14.【解析】

（1）滑块由D到B过程中：

@#@mgR＝mv@#@在B点F－mg＝m@#@解得vB＝4m/s，F＝30N@#@由牛顿第三定律知，小滑块刚到达圆弧面的B点时对圆弧的压力为30N.@#@

（2）由B到C过程：

@#@－μmgL＝mv－mv@#@解得vC＝2m/s@#@滑块由C点平抛：

@#@h＝gt2@#@解得t＝＝0.3s@#@落地点与C点水平距离为x＝vCt＝0.6m【答案】选B、D.@#@15【解析】小球由释放摆至最低点的过程中，轻绳拉力始终有水平分力存在，因此小球水平方向始终存在加速度，所以其水平方向速度越来越大，即①对.而竖直方向轻绳拉力的分量越来越大，由小于重力变为大于重力，其竖直方向加速度先减小至零，再反向增大，所以竖直方向的速度先增大后减小，故知②、④错.另由小球下摆过程中机械能守恒，摆至最低点时，重力势能最小，动能最大，所以最低点线速度最大，即③对.正确选项为A.@#@16【解析】设轨道半径为R，则由机械能守恒可得小球到达最低点时速度v=，由牛顿第二定律，得：

@#@F-mg=m,所以F=mg+m=3mg.可见，小球对轨道的压力与轨道的半径无关，同样最低点处小球的向心加速度也与轨道半径无关，恒为2g.【答案】A@#@17.解析：

@#@物块滑到最低点时受竖直方向的重力、支持力和水平方向的摩擦力三个力作用，据牛顿第二定律得FN－mg＝m，又Ff＝μFN，联立解得μ＝，选项B正确．：

@#@B@#@18.解析：

@#@天车运动到P处突然停止后，A、B各以天车上的悬点为圆心做圆周运动，线速度相同而半径不同，由F－mg＝m，得：

@#@F＝mg＋m，因为m相等，v相等，而LA<@#@LB，所以FA>@#@FB，A选项正确．答案：

@#@A@#@8@#@";i:

11;s:

3:

"@#@";i:

12;s:

5619:

"@#@匀变速直线运动典型题分类@#@1．公式对比使用：

@#@@#@例1：

@#@一物体的位移函数式是s=4t+2t2，那么它的初速度和加速度分别是（）@#@A．2m/s，0.4m/s2B．4m/s，2m/s2@#@C．4m/s，4m/s2D．4m/s，0.4m/s2@#@变形1：

@#@一个物体的位移随时间变化的关系式为：

@#@x=5+2t3,则该物体从静止开始第二秒内的平均速度为（）@#@A．5m/sB．10m/sC．14m/sD．20m/s@#@2．汽车刹车问题@#@例2：

@#@汽车以36km/h的速度行驶，刹车后得到的加速度大小为4m/s2，从刹车开始，经5S汽车通过的位移是（）@#@A．0mB．100mC．12.5mD．37.5m@#@变形2：

@#@一个木块以20m/s的速度冲上一个斜面，若上滑过程中产生的阻力加速度为5m/s2，则6s内通过的位移为（斜面的静摩擦力大于下滑力）（）@#@A．10mB.20mC.30mD.40m@#@3.平均速度公式活用@#@例3：

@#@甲乙两车从同一处沿平直的公路同向行驶，同去A站；@#@甲在前半段的时间内，以32.4km／h的速度行驶，在后半段的时间内，以21.6km／h,速度行驶；@#@而乙车在前半段位移以28.8km／h的速度行驶，在后半段位移25.2km／h的速度行驶；@#@则下列说法正确的是：

@#@（）@#@A.甲先到；@#@B乙先到C.同时到达；@#@D无法判断。

@#@@#@4.矢量方向性@#@例4：

@#@一足球以4m/s的速度运动，运动员踢了一脚，球的速率达到9m/s,踢球的时间是0.1s,则球的加速度大小是：

@#@（）@#@A．50m/s2B.40m/s2C.130m/s2D.无法求出。

@#@@#@变形4：

@#@子弹的速度是500m/s,射击点离活动靶200m，活动靶以3m/s的速度运动，那麽射击时枪口要瞄准靶运动方向前―――m处。

@#@@#@5.匀变速公式推论的使用@#@例5：

@#@有一人站在火车第一节车厢前，火车从静止启动，测得第一节车厢经过他历时10s，那第九节车厢通过他，所需要的时间是：

@#@（）@#@A．10（9—）sB.s;@#@C。

@#@（—3）sD。

@#@10/s@#@变形5：

@#@一个做匀加速度直线运动的质点，在最初两个连续的4s的时间内发生的位移分别为s1=24m，s2=64m.求质点运动的初速度和加速度。

@#@@#@变形5.1高尔夫球与其球洞的位置关系如图3—8，球在草地上的加速度为0.5m／s2，为使球以不大的速度落人球洞，击球的速度应为_______；@#@球的运动时间为_______．@#@　　@#@变形5.2火车的每节车厢长度相同，中间的连接部分长度不计．某同学站在将要起动的火车的第一节车厢前端观测火车的运动情况．设火车在起动阶段做匀加速运动．该同学记录的结果为第一节车厢全部通过他所需时间为4s，请问：

@#@火车的第9节车厢通过他所需的时间将是多少?

@#@@#@6.自由落体运动@#@例6：

@#@竖直竹杆长9m，它的下端离地1m高的窗口上沿1.25m,放手让竹杆自由下落，它通过窗口所需的时间为：

@#@（g取10m/s2）（）@#@A.1sB.1.25s C.1.5sD.1.75s@#@变形6：

@#@一个自由落体落至地面前最后一秒钟内通过的路程是全程的一半，求它落到地面所需的时间。

@#@@#@变形6.1、一个物体做自由落体运动，速度—时间图象正确的是（）@#@D@#@t@#@v@#@0@#@t@#@v@#@0@#@C@#@t@#@v@#@0@#@B@#@t@#@v@#@0@#@A@#@7.飞机起飞问题@#@例7：

@#@美国“肯尼迪”号航空母舰上装有帮助飞机起飞的弹射系统，已知“F—A15”型战斗机在跑道上加速时可能产生的最大加速度为5.0m/s2，起飞速度为50m/s，若要该飞机滑行100m后起飞，则弹射系统必须使飞机具有的初速度为m/s,假设某航空母舰不装弹射系统，要求该种飞机仍能在此舰上正常飞行，由该舰身长至少应为m.@#@8.追击问题@#@例8：

@#@甲车以加速度３m/s2由静止开始作匀加速直线运动，乙车落后２s在同一地点由静止出发，以加速度4m/s2作加速直线运动，两车运动方向一致，在乙车追上甲车之前，两车的距离的最大值是（）@#@A．18m B．23.5m C．24m D．28m@#@变形8：

@#@两辆完全相同的汽车，沿水平直路一前一后匀速行驶，速度均为v0，若前车突然以恒定的加速度刹车，在它则停住时，后车以前车刹车时的加速度开始刹车，已知前车在刹车过程中所行的距离为s，若要保证两辆车在上述情况中不相撞，则两车在匀速行驶时保持的距离至少应为（）@#@A．s B．2s C．3s D．4s@#@变形8.1．汽车甲沿着平直的公路以速度v0做匀速直线运动，当它经过某处的同时，该处有汽车乙开始作初速度为零的匀加速直线运动去追赶甲车，根据已知条件（　）@#@A．可求出乙车追上甲车时乙车的速度@#@B．可求出乙车追上甲车时乙车的路程@#@C．可求出乙车从开始起动到追上甲车时所用的时间@#@D．不能求出上述三者中的任何一个.@#@答案：

@#@@#@1c,1c@#@2c2d@#@3a@#@4ac4.1.2m@#@5a5V0=1m/sa=（V1-V0）/t1=（11-1）/4=2.5m/s2 答案：

@#@2m／s　4s或6.88s@#@6a6c@#@7.解析:

@#@答案为250m@#@

（1）第一问是限定有其位移的大小为100m,@#@则由位移公式有:

@#@s=（1/2）×@#@（Vo+Vt）×@#@t,可以求出Vo的大小.@#@

（2）第二问是限定了初速度为零,末速度为50m/s,@#@则要达到这个要求,必有:

@#@Vt2-Vo2=2as,@#@且Vo=0,故有s=Vt2/（2a）=502/（2×@#@5）=250m@#@8.c8.b8.a@#@";i:

13;s:

6686:

"第1节微生物发酵与食品生产,从社会中来,我们经常食用的食品中有哪些是由微生物发酵生产而来的？

@#@,思考与练习第一题举例说出利用微生物发酵生产的5种食品,微生物的应用,酒类：

@#@包括果酒、啤酒、白酒及其他酒均是利用酿酒酵母，在厌氧条件下进行发酵，将葡萄糖转化为酒精生产的。

@#@醋：

@#@除了白醋是由化学合成的食品级醋酸勾兑的外，其他的则是由醋酸菌在好氧条件下发酵，将固体发酵产生的酒精转化为醋酸生产的。

@#@酱油：

@#@以大豆为主要原料，其他有麦麸、小麦、玉米等，将原料经粉碎制成固体培养基，在好氧条件下，利用产生蛋白酶的霉菌，如黑曲霉进行发酵。

@#@,一、发酵生产的历史,阅读教材中有关“发酵生产的历史”的内容，并思考：

@#@1.发酵工程历经了哪些阶段？

@#@,微生物的应用,酸奶：

@#@牛奶在厌氧条件下，由乳酸菌发酵，将乳糖分解，并进一步发酵产生乳酸和其他有机酸，以及一些芳香物质和维生素等；@#@同时蛋白质也部分水解。

@#@面包：

@#@现在的面包均是利用活性干酵母（面包酵母）经活化后，与面粉混合发酵，再加入各种添加剂，经烤制生产的。

@#@泡菜：

@#@（乳酸菌）腐乳：

@#@（毛霉、青霉、酵母、曲霉等）,发酵工业经历了哪几个阶段？

@#@特点？

@#@,原始发展阶段,传统发酵工业阶段,现代发酵工业阶段,生物技术产业阶段,发酵技术原始，顶多是家庭小制作，技术进步缓慢，完全是经验式的，并不知道其中的原理,人们开始了解发酵现象的本质，采用开放式的发酵方式，生产过程较为简单，对生产设备要求不高，规模一般不大,生产技术要求高；@#@生产规模大；@#@技术发展速度快；@#@菌种的生产能力大幅度提高，新产品、新技术、新设备的应用达到前所未有的程度,利用构建的具有特殊生产能力的基因工程菌来进行生产,2.从中你可以得到什么启示？

@#@,微生物发酵不仅仅使食物发霉、变质，还可以把原料转变成人们所需产品，生产出营养丰富，口味独特食物。

@#@我国发酵历史悠久,随着生物工程技术发展，微生物发酵将为人类提供更多、更新的现代发酵食品。

@#@,二、发酵与发酵食品,发酵概念:

@#@,发酵是指在一定条件下利用微生物的生命活动大量生成和积累特定代谢产物或菌体的过程。

@#@,那么，微生物发酵需要什么条件呢？

@#@,而把农副产品原料利用发酵方法生产和加工制作的食品统称为发酵食品。

@#@,发酵食品慨念,二、微生物发酵需要条件的探究,微生物的发酵需要糖类，当有糖类存在时酵母菌能进行发酵。

@#@,实验内容：

@#@,探究酵母菌发酵所需要的条件,假设,实验记录表,无气体产生,无气体产生,有气体产生,有大量气体产生,无气体产生,思考：

@#@1、为什么要加入温水？

@#@2、设置3号和4号瓶的目的是什么？

@#@为什么要设置5号瓶？

@#@3、如果在瓶中加入牛奶则结果有何不同？

@#@,面包的制作过程,1、传统发酵技术的作用,防止食物腐败,口感更好,营养更好,更易消化,2、现代发酵技术的作用,生产效率高,质量易控制,确保安全,三、发酵生产过程探密,以味精生产为例,味精是日常生活中不可缺少的调味剂，它的化学成分是什么？

@#@,三、发酵生产过程探密,1、菌种的选育,菌种：

@#@,如何获得：

@#@,谷氨酸棒状杆菌、黄色短杆菌,先从自然界中分离出来，然后用诱变育种、细胞工程和基因工程等现代生物技术处理，得到高产菌种,注意：

@#@还必须做好菌种的保藏工作,2、扩大培养,为何要进行扩大培养？

@#@目的？

@#@,因为发酵罐的体积很大，需要接入的菌种量很多（总体积：

@#@几立方米几十立方米）。

@#@所以要经过“种子培养罐”培养，达到一定数量后，再接入到发酵罐中，即先经过扩大培养再接种。

@#@目的是为了提高发酵效率，缩短生产时间。

@#@,（三）培养基的配制,是细胞内各种化学反应的进行场所,合成自身物质提供能量，最常用的是糖类,是微生物细胞生长繁殖和生物合成不可缺的物质。

@#@分为无机氮和有机氮两种,提供不可缺少的矿质元素,如：

@#@酵母膏、动物肝脏浸出液、麦芽汁,根据不同的微生物进行调节,菌种不同，培养基的配方也不同,4、灭菌和接种,配制好培养液后，是否可以立即加入菌种？

@#@,为什么要灭菌？

@#@如何灭菌才算彻底？

@#@,防止杂菌污染，对发酵过程造成不良影响；@#@杀死所有杂菌的细胞体、芽孢和孢子。

@#@,注意：

@#@接种的操作也必须在无菌条件下进行,5、发酵罐内发酵条件,6、分离、提纯产物,根据产品的不同，分离提纯产物的方法一样吗？

@#@味精生产中所需的产物又属于哪种情况呢？

@#@,味精生产中产品的形成：

@#@,将谷氨酸从培养液中分离出来，通常每升培养液中能得到谷氨酸50100g，提取出来的谷氨酸用适量的NaCO3溶液中和，形成谷氨酸纳结晶，在经过过滤、浓缩、离心等步骤，便成了味精。

@#@,现代化的发酵车间,发酵食品的生产主要内容,从自然界分离的菌种,诱变育种,基因工程,细胞工程,生产用菌种,扩大培养,发酵罐发酵条件控制,原料,培养基配制,微生物菌体,代谢产物,产品,课后答案：

@#@,1、面包、酸奶、啤酒、乳酪、面酱、腐乳、豆豉、霉干菜、酸菜、泡菜、葡萄酒、酱油、食醋、酸味剂、甜味剂等。

@#@2、传统发酵技术的一个重要作用是防止食物腐败，另一个重要作用是使口感平淡的原料发生感官的、物理的和营养方面的变化，使口感更好、营养更好、更易消化。

@#@3、通常，微生物所需的主要营养物质有水、碳源、生长因子和无机盐等。

@#@,练习,4、下列属于发酵工程的过程依次是（）提取目的基因发酵过程动物细胞融合菌种的选育固定化灭菌扩大培养植物组织培养培养基配制分离提纯A、B、C、D、,D,5、在用微生物发酵法生产味精的过程中，要对发酵罐（）A、严格密封B、不断通人二氧化碳C、先通风后密封D、不断通人无菌空气,D,6、用大肠杆菌生产胰岛素应用的生物工程的组合是（）基因工程细胞工程发酵工程酶工程A、B、C、D、,C,再见,";i:

14;s:

15131:

"必修1第三章练习@#@必修1第三章练习@#@一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分）@#@1．下列有关ATP的叙述，正确的是（　　）@#@①ATP是生物体内储存能量的主要物质　②ATP的能量主要储存在腺苷和磷酸基团之间的化学键中　③ATP的水解实际上是指ATP分子中高能磷酸键的水解　④ATP在细胞内含量很少，但转化速率很快　⑤ATP只能在线粒体中生成　⑥ATP是可流通的“能量通货”@#@A．①②④　　　　B．③④⑥C．③⑤⑥ D．③④⑤@#@2．下列关于酶的叙述中，正确的有几项（　　）@#@①酶的基本组成单位是氨基酸或核糖核苷酸　②酶的形成都要经过核糖体的合成、内质网和高尔基体的加工等几个阶段　③酶通过为反应物供能和降低活化能来提高化学反应速率　④酶是由腺体合成的物质，具有高效性和专一性　⑤低温、高温、过酸、过碱都会使酶永久失活　⑥水的跨膜运输、CO2的固定都需要酶的参与　⑦酶催化效率高是因为其降低活化能的作用显著　⑧酶的数量因参与化学反应而减少　⑨同一生物体内的各种酶催化反应条件都相同　⑩任何一个活细胞都能产生酶，酶在细胞内才起催化作用@#@A．1项B．2项C．3项 D．4项@#@3．将洋葱细胞放入大于细胞液浓度的KNO3溶液中，一段时间后用显微镜观察发现该细胞未发生质壁分离，其原因是可能该细胞（　　）@#@①是死细胞　②大量吸水　③是根尖分生区细胞　④大量失水　⑤质壁分离后又自动复原@#@A．①②③B．①③⑤C．②③⑤ D．②④⑤@#@4．下列属于吸能反应的是（　　）@#@A．水解糖元B．分解氨基酸 C．合成蛋白质 D．燃烧木材@#@5．图甲表示麦芽糖酶催化麦芽糖水解的模型，图乙表示在最适温度下，麦芽糖酶的催化速率与麦芽糖量的关系。

@#@下列叙述错误的是（　　）@#@A．该模型能解释酶的催化具有专一性，其中a代表麦芽糖酶@#@B．限制f～g段上升的原因是酶的数量，故该实验中“麦芽糖酶的量”是无关变量@#@C．如果温度升高或降低5℃，f点都将下移@#@D．可用本尼迪特试剂鉴定麦芽糖酶是否完成对麦芽糖的催化分解@#@6．下列物质不是光反应产物的是（　　）@#@A．O2B．NADPHC．三碳糖 D．ATP@#@7．下列属于光反应和碳反应共同需要的一组条件是（　　）@#@A．酶、能量B．色素、光 C．光、酶D．水、能量@#@8．下图为光合作用和呼吸作用之间的能量、物质转变图解。

@#@下列对该图的分析中正确的是（　　）@#@A．从能量分析，“光能”最终要变成“供生命活动需要的能量”，其途径为：

@#@光能→ATP等中的化学能→（CH2O）中的化学能→ATP中的化学能→供生命活动需要的能量@#@B．从物质分析，光合作用光反应阶段产生的氢只来自水，而呼吸作用产生的氢只来自有机物@#@C．从图中可知，光合作用产生的有机物（CH2O）并不需要穿膜，可直接进入线粒体被分解@#@D．在整个植株有机物积累为0时，绿色植物的叶肉细胞通过光合作用产生的有机物与通过呼吸作用消耗的有机物是相等的@#@9．一个二氧化碳分子从大气进入植物叶肉细胞，通过光合作用、呼吸作用后，再以二氧化碳的形式释放出这个细胞。

@#@整个过程中C元素所在的化合物至少经过了几层膜结构（　　）@#@A．10B．12C．20 D．6@#@10．用18O标记后的H2O灌溉某株植物，短时间内18O不可能出现在（　　）@#@A．植物周围的氧气中B．植物周围的水蒸气中C．细胞质的水中 D．叶肉细胞生成的糖类中@#@11．下列关于植物光合作用和需氧呼吸的叙述，错误的是（　　）@#@A．光合作用把能量储存到有机物中，需氧呼吸将部分能量转移到ATP中@#@B．光合作用把二氧化碳还原为糖，需氧呼吸将糖类等有机物中的碳氧化为二氧化碳@#@C．卡尔文循环发生在叶绿体中，糖酵解和柠檬酸循环发生在线粒体中@#@D．光合作用把水中的O氧化为氧气，需氧呼吸将游离的氧气还原为水中的O@#@12．下列反应在细胞溶胶和线粒体内均能完成的是（　　）@#@A．葡萄糖→丙酮酸B．丙酮酸→酒精＋CO2C．ADP＋Pi＋能量→ATP D．[H]＋O2→H2O@#@13．在物质的量相等的情况下，下列哪种物质在细胞代谢过程中释放的能量最少（　　）@#@A．葡萄糖分解成乳酸B．葡萄糖分解成CO2和H2OC．丙酮酸彻底氧化分解D．ATP水解成ADP和Pi@#@14．有一瓶混有酵母菌的葡萄糖培养液，当通入不同浓度的氧气时，其产生的C2H5OH和CO2的量如下表所示。

@#@通过对表中数据分析可得出的结论是（　　）@#@氧浓度（%）@#@a@#@b@#@c@#@d@#@产生CO2的量@#@9mol@#@12.5mol@#@15mol@#@30mol@#@产生酒精的量@#@9mol@#@6.5mol@#@6mol@#@0mol@#@A．a浓度时酵母菌需氧呼吸速率等于厌氧呼吸速率@#@B．b浓度时酵母菌需氧呼吸消耗的葡萄糖大于厌氧呼吸消耗的葡萄糖@#@C．c浓度时有50%的葡萄糖用于酵母菌的酒精发酵@#@D．d浓度时酵母菌只进行需氧呼吸未进行厌氧呼吸@#@15．关于真核细胞呼吸的错误说法是（　　）@#@A．有氧的条件下，厌氧呼吸也可能发生B．不论环境中是否有氧，细胞呼吸都能产生[H]@#@C．同等质量的花生与玉米种子萌发时的耗氧量相同@#@D．需氧呼吸的酶存在于细胞溶胶、线粒体内膜、线粒体基质中@#@16．下图实线表示联苯水解酶催化的反应速率与酶浓度的关系，虚线表示在其他条件不变的情况下，底物浓度增加一倍，反应速度与酶浓度的关系，能正确表示两者关系的是（　　）@#@17.在光照最强的夏季中午，绿色植物的光合作用强度反而会降低。

@#@此时，细胞内三碳酸、RuBP以及ATP含量的变化依次是（　　）@#@A．增加、减少、减少B．减少、增加、增加C．减少、增加、减少 D．增加、减少、增加@#@18.某一不可逆化学反应（S→P＋W）在无酶和有酶催化时均可以进行，当该反应在无酶条件下进行到时间t时，向反应液中加入催化该反应的酶。

@#@下图中能正确表示加酶后反应物浓度随反应时间变化趋势的曲线是（　　）@#@A．甲 B．乙@#@C．丙 D．丁@#@19．酶A、B、C是大肠杆菌的三种酶，每种酶只能催化下列反应链中的一个步骤，其中任意一种酶的缺失均能导致该菌因缺少化合物丁而不能在基本培养基上生长。

@#@@#@化合物甲化合物乙化合物丙化合物丁@#@现有三种营养缺陷型突变体，在添加不同化合物的基本培养基上的生长情况如下表：

@#@@#@　　　突变体@#@添加物　　　@#@突变体a@#@（酶A缺陷）@#@突变体b@#@（酶B缺陷）@#@突变体c@#@（酶C缺陷）@#@化合物乙@#@不生长@#@不生长@#@生长@#@化合物丙@#@不生长@#@生长@#@生长@#@由上可知：

@#@酶A、B、C在该反应链中的作用顺序依次是（　　）@#@A．酶A、酶B、酶CB．酶A、酶C、酶BC．酶B、酶C、酶A D．酶C、酶B、酶A@#@20．下列有关叶绿体及光合作用的叙述，正确的是（　　）@#@A．破坏叶绿体外膜后，O2不能产生B．植物生长过程中，叶绿体内各种色素的比例保持不变@#@C．与夏季相比，植物在冬季光合速率低的主要原因是光照时间缩短@#@D．离体的叶绿体基质中添加ATP、NADPH和CO2后，可完成碳反应@#@21．红枫是一种木本观赏植物，在生长季节叶片呈红色，下列关于该植物的叙述，正确的是（　　）@#@A．红枫叶片不含叶绿素B．红枫叶片呈红色是因为吸收了红光@#@C．红枫叶片能吸收光能进行光合作用D．液泡中的色素吸收的光能用于光合作用@#@22．将一植株放在密闭玻璃罩内，置于室外一昼夜，获得实验结果如下图所示。

@#@下列有关说法错误的是（　　）@#@A．图乙中的b点对应图甲中的B点B．图甲中的F点对应图乙中的g点@#@C．到达图乙中的d点时，玻璃罩内的CO2浓度最高D．经过这一昼夜之后，植物体的有机物含量会增加@#@23．将等量甲、乙两种植物的不同器官在不同颜色的光下照8小时，测得的数据见下表。

@#@据表分析，决定光合作用是否发生的因素是（　　）@#@植物@#@器官@#@光的颜色@#@温度@#@O2增加量@#@甲@#@叶@#@红@#@22℃@#@120mL@#@甲@#@叶@#@绿@#@22℃@#@15mL@#@甲@#@根@#@红@#@22℃@#@0mL@#@乙@#@叶@#@绿@#@22℃@#@80mL@#@乙@#@叶@#@绿@#@22℃@#@10mL@#@A．植物种类B．光的颜色C．温度 D．植物器官@#@24．在细胞内不能合成ATP的场所是（　　）@#@A．细胞溶胶B．线粒体内膜C．线粒体基质 D．叶绿体基质@#@25．下图甲、乙、丙分别表示几个环境因素对小麦光合作用速率的影响，除各图中所示因素外，其他因素均控制在适中范围。

@#@下列分析不正确的是（　　）@#@A．甲图P点限制小麦光合作用速率的因素为温度@#@B．乙图Q点在高CO2浓度下要进一步提高小麦光合作用速率，可适当调节环境温度@#@C．丙图Q点之后3条曲线的走势是都会随着温度升高而呈逐渐下降趋势@#@D．干旱初期，小麦光合作用速率下降的主要原因可以用甲图来说明@#@二、非选择题（本题包括4小题，共50分）@#@26．（7分）研究证实ATP既是“能量通货”，也可作为细胞间信息传递中的一种信号分子，其作为信号分子的作用机理如图所示。

@#@请分析回答：

@#@@#@

（1）ATP的基本组成元素是________，ATP含________个高能磷酸键。

@#@研究发现正常成年人安静状态下24小时有40kgATP发生转化，而细胞内ADP、ATP的浓度仅为2～10mmol/L。

@#@为满足能量需要，解决这一矛盾的合理途径是_______________________________________@#@

（2）由图可知，细胞之间的ATP在有关酶的作用下，三个磷酸基团全部脱离下来，最后剩下的是________。

@#@@#@（3）据图推测典型信号分子释放的方式最可能为______。

@#@该过程体现膜具有________的特点。

@#@该过程是否需要消耗能量？

@#@________。

@#@@#@27．（15分）下图

（一）为高等绿色植物叶肉细胞中的部分代谢示意图；@#@图

（二）为不同光照强度下，测定该绿色植物对CO2的吸收速率（mL/h）并绘制成的相应曲线。

@#@请据图回答问题。

@#@@#@

（1）图

（一）中物质A是________；@#@O2在________处与还原氢结合形成水。

@#@@#@

（2）图

（一）中细胞有d过程发生而没有e过程发生时，该细胞处于的生理状态是______________，若要d过程也不发生，则对该细胞处理的方法是________，此时测得的CO2的变化值代表________。

@#@@#@（3）若光照强度处于图

（二）的C点时，图

（一）中不应存在的箭头是________。

@#@@#@（4）已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃，图

（二）曲线表示该植物在25℃时光合作用强度与光照强度的关系。

@#@若将温度提高到的30℃（原光照强度和CO2浓度不变），理论上图中B点应________（填“左移”、“右移”或“不动”）。

@#@若适当提高CO2浓度，D点将________（填“上移”、“下移”或“不动”）。

@#@@#@（5）在4klx光照条件下，该植物2小时内可利用CO2________mL。

@#@当植物从光照强度4klx突然降至0，则光合作用过程中RuBP含量的变化是________。

@#@@#@28.在一定实验条件下，测得某植物光合作用速率与光照强度之间的关系（氧气浓度为15%）、呼吸作用速率与氧气浓度之间的关系及光合作用速率和呼吸速率与温度之间的关系如下图所示。

@#@请据图回答下列问题：

@#@@#@

（1）在光合作用过程中，光反应为碳反应提供了________两种物质。

@#@@#@

（2）影响图甲中a曲线A点上下移动的外界因素主要是________；@#@图乙中细胞呼吸有关曲线的数据需在______条件下测量。

@#@@#@（3）由图丙可知，40℃时，植物体________（填“能”或“不能”）显示生长现象；@#@而5℃时的状态可用图甲中________（填“A、B”或“C”）点表示。

@#@@#@（4）用大棚种植蔬菜时，白天应控制光强为________点对应的光照强度，温度为________℃最佳。

@#@@#@29.为研究棉花去棉铃（果实）后对叶片光合作用的影响，研究者选取至少具有10个棉铃的植株，去除不同比例棉铃，3天后测定叶片的CO2固定速率以及蔗糖和淀粉含量。

@#@结果如图@#@

（1）光合作用碳（暗）反应利用光反应产生的ATP和______,在____中将CO2转化为三碳糖，进而形成淀粉和蔗糖。

@#@@#@

（2）由图1可知，随着去除棉铃百分率的提高，叶片光合速率_____。

@#@本实验中对照组（空白对照组）植株CO2固定速率相对值是______。

@#@@#@（3）由图2可知，去除棉铃后，植株叶片中______增加。

@#@已知叶片光合产物会被运到棉铃等器官并被利用，因此去除棉铃后，叶片光合产物利用量减少，______降低，进而在叶片中积累。

@#@@#@（4）综合上述结果可推测，叶片光合产物的积累会_____光合作用。

@#@@#@（5）一种验证上述推测的方法为：

@#@去除植株上的棉铃并对部分叶片遮光处理，使遮光叶片成为需要光合产物输入的器官，检测______叶片的光合产物含量和光和速率。

@#@与只去除棉铃植株的叶片相比，若检测结果是_____，则支持上述推测。

@#@@#@BBBCDCAAADCCDDCBBDDDCBDDD@#@26.答案：

@#@

（1）C、H、O、N、P　2　ATP与ADP的快速相互转化　

（2）腺苷　（3）胞吐　流动性　需要（是）@#@27.答案：

@#@

（1）丙酮酸　线粒体内膜　

（2）光合作用强度小于或等于呼吸作用强度　遮光　呼吸作用强度　（3）a、f　（4）右移　上移　（5）134.4　减少@#@28.答案：

@#@

（1）ATP、NADPH　

（2）温度　无光或黑暗@#@（3）不能　B　（4）C　25@#@29.【答案】@#@

（1）[H]/NADPH叶绿体基质@#@

（2）逐渐下降28@#@（3）淀粉和蔗糖的含量输出量@#@（4）抑制@#@（5）末遮光的光合产物含量下降，光合速率上升@#@www.学优高考网.comwww.学优高考网@#@第5页共5页@#@";i:

15;s:

10771:

"专题2细胞工程@#@2.1.2植物细胞工程的实际应用@#@寄语：

@#@世事洞明皆学问，人情练达即文章。

@#@@#@【学习目标】1、理解微型繁殖技术的应用。

@#@ @#@2、了解单倍体育种过程和优点。

@#@@#@【课题重点】植物细胞工程应用的实例。

@#@@#@【课题难点】列举植物细胞工程的实际应用。

@#@@#@【学习过程】@#@一、植物繁殖的新途径@#@1.微型繁殖@#@

（1）微型繁殖技术：

@#@用于优良品种的技术。

@#@@#@

（2）特点：

@#@①保持优良品种的。

@#@@#@②高效快速地实现种苗。

@#@@#@（3）实例：

@#@20世纪60年代，荷兰的科学家就成功地实现了利用@#@来培育兰花。

@#@@#@2.作物脱毒@#@

（1）材料：

@#@植物的（如）。

@#@分生区附近的病毒极少，甚至。

@#@@#@

（2）脱毒苗：

@#@切取（例如茎尖）进行组织培养获得的。

@#@@#@（3）优点：

@#@使农作物。

@#@@#@3.人工种子@#@

（1）概念：

@#@一植物组织培养得到的、、顶芽和等为材料，经过人工包装得到的种子。

@#@@#@

（2）特点：

@#@①后代无。

@#@@#@②不受、和限制。

@#@@#@（3）人工种子的制备，如图人工种子主要由三部分组成，一是胚状体@#@（分生组织），它相当于天然种子的胚，是有生命的物质结构；@#@二是@#@供胚状体维持生命力和保证其在适宜的环境条件下生长发育的人工胚乳；@#@三是具有保护作用的“人工种皮”。

@#@@#@二、作为新品种的培育@#@染色体加倍@#@1.单倍体育种@#@

（1）方法：

@#@离体培养植株纯合子植株。

@#@@#@

（2）优点：

@#@①后代是纯合子，能。

@#@②明显缩短了。

@#@@#@2.突变体的利用@#@

（1）产生原因：

@#@在植物的组织培养过程中，易受和@#@（如、等）的影响而。

@#@@#@

（2）利用：

@#@筛选出对人们有用的，进而培育成。

@#@@#@三、细胞产物的工厂化生产@#@1.细胞产物种类：

@#@、脂肪、糖类、、香料、生物碱等。

@#@@#@2.技术：

@#@植物技术。

@#@@#@3.实例：

@#@我国利用植物组织培养技术实现了大量生产；@#@另外，三七、紫草和银杏的也都已经实现了工厂化生产。

@#@@#@课堂小结@#@1.微型繁殖技术@#@微型繁殖是快速繁殖优良品种的植物组织培养技术，实际上是无性生殖的一种。

@#@在繁殖的过程中，细胞进行有丝分裂，因此亲、子代细胞内DNA相同，具有相同的基因，因此能保证亲、子代遗传特性不变。

@#@利用这种技术能高效快速实现种苗的大量繁殖。

@#@@#@优点：

@#@选材少、培养周期短，繁殖率高，便于自动化管理。

@#@@#@组织培养（微型繁殖）主要是一种无性繁殖。

@#@如果培养的是体细胞，得到的植株同亲代基因型完全相同，所得个体能保持母体的一切性状；@#@但如果培养的是生殖细胞，如花药，得到的植株是单倍体，应为有性生殖中的单性生殖。

@#@@#@2.作物脱毒、人工种子与单倍体育种@#@作物脱毒主要是强调微型繁殖的取材一定是无毒的（如茎尖、根尖），才能繁殖出无毒的幼苗。

@#@@#@人工种子采用的也是微型繁殖的技术，但是只需培育得到胚状体、不定芽、顶芽和腋芽，包上人工种皮就可以形成人工种子。

@#@人工种子与微型繁殖得到的幼苗一样能保持亲本的优良性状，另外还可不受气候、季节和地域的限制。

@#@胚状体的获取途径：

@#@①由已脱分化的外植体直接产生②由愈伤组织产生③由悬浮细胞培养产生。

@#@@#@单倍体育种的优点是后代无性状分离，后代都是纯合子，能够稳定遗传，明显缩短育种年限。

@#@应用染色体变异的原理。

@#@@#@【习题巩固A级】@#@1．植物的微型繁殖技术，是指（　　）@#@A．植物体细胞杂交技术　　　B．嫁接C．营养繁殖D．植物组织培养@#@2．下列育种措施，可以增加植物突变体出现的是（　　）@#@A．采用嫁接方法培育苹果新品种@#@B．将鱼的抗冻蛋白基因导入烟草受精卵中，培育抗冻烟草@#@C．用紫外线对组织培养中的愈伤组织进行照射@#@D．使用秋水仙素对棉花植株进行处理@#@3．改良缺乏某种抗病性的水稻品种，不宜采用的方法是（　　）@#@A．诱变育种B．单倍体育种C．基因工程育种 D．杂交育种@#@4．下列有关人工种子的培育过程的叙述不正确的是（　　）@#@A．人工种子一般用离体的植物细胞通过组织培养技术获得@#@B．胚状体是由愈伤组织分化而成的，离体细胞只有形成愈伤组织才能表现出全能性@#@C．同一批次的人工种子可以保证具有相同的基因型@#@D．胚状体是由未分化的、具有分裂能力的细胞构成@#@5．与传统育种相比，植物体细胞杂交在培育作物新品种方面的重大突破表现在（　　）@#@A．证明杂种细胞具有全能性B．克服远缘杂交不亲和的障碍@#@C．缩短育种周期，减少盲目性D．快速培育无病毒植株，保留杂种优势@#@6．下面所列过程是植物组织培养的简略过程。

@#@请据此回答：

@#@@#@①→脱分化→②→再分化→③→④@#@

（1）①表示______________________________，它能被培养成完整植株的根本原因是________________________________________________________________________。

@#@@#@

（2）②表示__________________，它的细胞特点是_____________________________@#@___________________，它的颜色特点是_____________________________________。

@#@@#@（3）若想制造人工种子，应该选择________。

@#@（写编号）@#@（4）若①是花药，则④是________________，这项技术可用在______________________上。

@#@@#@（5）若①是胡萝卜根尖细胞，则培养成的④的叶片的颜色是________，这说明根尖细胞________________。

@#@@#@【能力提升B级】@#@7．下列属于植物的微型繁殖技术的是（　　）@#@A．兰花的茎尖组织培育成兰花幼苗B．水稻种子萌发并长成新个体@#@C．扦插的葡萄枝长成新个体D．柳树芽发育成枝条@#@8．把胡萝卜单个韧皮部细胞接种到配制的培养基上培养，获得了许多完整的植株，这些植株（　　）@#@A．变异频率较高B．都是单倍体C．彼此性状极其相似 D．都是纯合子@#@9．甘薯种植多年后易积累病毒而导致品种退化。

@#@目前生产上采用茎尖分生组织离体培养的方法快速繁殖脱毒的种苗，以保证该品种的品质和产量水平。

@#@这种通过分生组织离体培养获得种苗的过程涉及细胞的（　　）@#@①有丝分裂　②分化　③减数分裂　④全能性@#@A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④@#@10．用组织培养技术繁殖植物体时，不可能发生的是（　　）@#@A．基因重组B．基因突变C．染色体变异D．姐妹染色单体分开@#@11．在植物组织培养过程中，容易获得突变体的主要原因是（　　）@#@A．培养的细胞一直处于不断分生的状态B．培养基营养丰富，易于植物生长@#@C．纺锤丝的形成容易受抑制D．DNA复制容易受抑制@#@12．如图为植物组织培养的基本过程，则制作人工种子，及生产治疗烫伤、割伤的药物——紫草素，应分别选用编号（　　）@#@①②③―→④@#@A．④、②　　　　　　B．③、②C．③、④D．④、③@#@13．若获得脱毒苗，一般选取植物体的哪一部分组织（　　）@#@A．叶B．花粉C．根D．茎尖@#@14．我国植物学家将名贵兰花的茎尖细胞放在培养基中进行培养，最终发育成完整的新植株。

@#@下图是细胞培养形成兰花植株示意图，请据图分析回答：

@#@@#@

（1）过程③和④分别表示________和________。

@#@@#@

（2）在培养过程中，除了提供水分、无机盐、糖类、维生素及氨基酸外，还需要在培养基中加入__________。

@#@同时，在培养过程中，除必需的温度、光照和氧气等外界条件外，成功的另一个关键是操作过程必须保证________。

@#@@#@（3）从育种的角度看，植物组织培养与有性生殖相比，优势主要有（列举2条）：

@#@________________________________________________________________________。

@#@@#@（4）在植物组织培养的过程中，可以对________进行化学或物理的诱变处理，促使其发生突变，再通过诱导分化形成植株，从中选育出优良品种。

@#@这种作物新品种的培育方法属于________。

@#@@#@（5）若将兰花的茎尖细胞换成兰花的花粉粒，经组织培养形成植株，这种育种方法称为____________________，其优点是____________________。

@#@@#@【反思总结】@#@1、看一下本节课的目标思考一下，你是否掌握里面的内容？

@#@@#@2、本节较难掌握的部分是：

@#@@#@2.1.2植物细胞工程的实际应用@#@【A级】@#@1．D。

@#@2．C3．B。

@#@。

@#@4．D。

@#@5．B。

@#@@#@6．答案：

@#@

（1）离体的植物器官、组织或细胞　植物细胞具有全能性@#@

（2）愈伤组织　细胞排列疏松、高度液泡化、细胞壁薄、呈无定形状态　色浅@#@（3）③　（4）单倍体植株　单倍体育种@#@（5）绿色　含有表达叶绿体的基因@#@【B级】@#@7.A。

@#@8.C。

@#@9．D。

@#@10.A。

@#@11．A。

@#@12．B。

@#@13．D@#@14．@#@答案：

@#@

（1）脱分化（或脱分化形成愈伤组织）　细胞的全能性　

（2）“S”型增长　细胞数量　细胞所处的生长期（3）保证氧气供应充足　体细胞与培养液充分接触@#@12．答案：

@#@

（1）脱分化　再分化　

（2）无机盐（或矿质元素）　无菌　（3）全能性@#@13．答案：

@#@

（1）脱分化　再分化

（2）植物激素（或植物激素类似物）　无菌@#@（3）能保持亲本的优良性状；@#@培养周期短，繁殖效率高；@#@能培育无病毒植株（任举2条即可）@#@（4）愈伤组织　突变体的利用@#@（5）单倍体育种　缩短育种年限，培育的品种一定是纯种@#@";i:

16;s:

14596:

"2014-2016年全国I卷及全国Ⅱ卷结构化学及答案解析@#@1、（2016新课标I卷）[化学——选修3：

@#@物质结构与性质]（15分）@#@锗（）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

@#@回答下列问题：

@#@@#@

（1）基态原子的核外电子排布式为__________，有__________个未成对电子。

@#@@#@

（2）与是同族元素，原子之间可以形成双键、叁键，但原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是 。

@#@@#@（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。

@#@@#@熔点/℃@#@26@#@146@#@沸点/℃@#@186@#@约400@#@（4）光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂，、、电负性由大至小的顺序是____________________。

@#@@#@（5）单晶具有金刚石型结构，其中原子的杂化方式为__________，微粒之间存在的作用力是__________。

@#@@#@（6）晶胞有两个基本要素：

@#@@#@①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；@#@B为；@#@C为。

@#@则D原子的坐标参数为 。

@#@@#@②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。

@#@已知单晶的晶胞参数，其密度为__________（列出计算式即可）。

@#@@#@【答案】

（1）；@#@2。

@#@@#@

（2）原子半径较大，难以形成稳定的键，不易形成双键或叁键。

@#@@#@（3）、、的熔沸点依次上升。

@#@因为其组成和结构相似的物质，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。

@#@@#@（4）。

@#@@#@（5），共价键。

@#@@#@（6）①；@#@②。

@#@@#@【解析】

（1）锗位于硅的正下方，是号元素，核外电子排布为。

@#@@#@

（2）双键、叁键与单键中均有键，但只有双键和叁键中存在键。

@#@锗难以形成双键或叁键，说明锗难以形成稳定的键。

@#@这是因为原子半径较大，4p形成肩并肩重叠较难。

@#@@#@（3）由表中数据可知，三种物质熔沸点均不高，均为分子晶体，并且不存在氢键，因此熔沸点由范德华作用力的强弱决定。

@#@即熔沸点依次升高，是范德华力依次增强的结果，而对于组成和结构相似的物质而言，范德华力主要受分子量决定。

@#@分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高。

@#@@#@（4）由三种元素在周期表的相对位置可知电负性相对强弱。

@#@@#@（5）锗与金刚石结构相似，金刚石中碳原子是杂化，锗晶体中锗也是相同的杂化，原子间以共价键结合。

@#@@#@（6）①将晶胞切成8个相同的小正方体后，D是左下角小正方体的体心，因此原子坐标是；@#@@#@②每个晶胞中含有8个锗原子，根据密度公式进行计算，注意换算单位：

@#@@#@ @#@2、（2016新课标Ⅱ卷）@#@【化学——选修物质结构与与性质】@#@（15分）@#@东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。

@#@回答下列问题：

@#@@#@

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

@#@@#@

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。

@#@@#@①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

@#@@#@②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

@#@@#@③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；@#@氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

@#@@#@（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：

@#@元素铜与镍的第二电离能分别为：

@#@ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>@#@INi的原因是______。

@#@@#@（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

@#@@#@①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

@#@@#@②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm@#@答案

（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22@#@

（2）①正四面体②配位键N③高于NH3分子间可形成氢键极性sp3@#@（3）金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子@#@（4）①3:

@#@1@#@②@#@3、（2015新课标I卷）[化学——选修3：

@#@物质结构与性质]@#@碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

@#@@#@

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。

@#@在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。

@#@@#@

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。

@#@@#@（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。

@#@@#@（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。

@#@@#@（5）贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

@#@@#@①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。

@#@@#@②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接故六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。

@#@@#@

（1）电子云 @#@ @#@ @#@2 @#@@#@

（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构 @#@@#@（3）σ键和π键 @#@ @#@ @#@ @#@sp @#@ @#@ @#@ @#@ @#@CO2、SCN-（或COS等） @#@（4）分子 @#@（5）①3 @#@ @#@ @#@ @#@2 @#@②12 @#@ @#@ @#@ @#@4 @#@@#@【解析】@#@试题分析：

@#@

（1）电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；@#@C原子的核外有6个电子，电子排布为1s22s22p2，其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道的电子的自旋方向相同；@#@ @#@

（2）在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而C原子的最外层是4个电子，且C原子的半径较小，则难以通过得或失电子达到稳定结构，所以通过共用电子对的方式即形成共价键来达到稳定结构；@#@ @#@@#@（3）CS2分子中，C与S原子形成双键，每个双键都是含有1个σ键和1个π键，分子空间构型为直线型，则含有的共价键类型为σ键和π键；@#@C原子的最外层形成2个σ键，无孤对电子，所以为sp杂化；@#@O与S同主族，所以与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子为CO2；@#@与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN-，所以SCN-的空间构型与键合方式与CS2相同；@#@ @#@@#@（4）该化合物熔点为253K，沸点为376K，说明熔沸点较低，所以为分子晶体；@#@ @#@（5）根据均摊法来计算。

@#@①石墨烯晶体中，每个C原子被3个6元环共有，每个六元环占有的C原子数是6×@#@1/3 @#@= @#@2；@#@ @#@②每个C原子周围形成4个共价键，每2个共价键即可形成1个六元环，则可形成6个六元环，每个共价键被2个六元环共用，所以一个C原子可连接12个六元环；@#@根据数学知识，3个C原子可形成一个平面，而每个C原子都可构成1个正四面体，所以六元环中最多有4个C原子共面。

@#@ @#@@#@考点：

@#@考查物质结构与性质的应用，化学键类型的判断，晶胞的计算@#@4、[2015·@#@全国卷Ⅱ][化学——选修3：

@#@物质结构与性质]@#@A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；@#@C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；@#@D元素最外层有一个未成对电子。

@#@回答下列问题：

@#@@#@

（1）四种元素中电负性最大的是________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________________。

@#@@#@

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______（填分子式），原因是__________________________________________；@#@A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。

@#@@#@（3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型为________。

@#@@#@（4）化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为____________________________________________________________________。

@#@@#@（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566nm，F的化学式为________；@#@晶胞中A原子的配位数为________；@#@列式计算晶体F的密度（g·@#@cm－3）________________________________。

@#@@#@图0@#@37．

（1）O　1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）@#@

（2）O3　O3相对分子质量较大，范德华力大　分子晶体　离子晶体@#@（3）三角锥形　sp3@#@（4）V形　4@#@2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl（或2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋CO2＋2NaCl）@#@（5）Na2O　8　＝2.27g·@#@cm－3@#@[解析]根据题中信息可确定A、B、C、D分别为O、Na、P和Cl。

@#@

（1）电负性最大的元素即非金属性最强的元素，即O的电负性最大。

@#@根据P原子的结构示意图可写出核外电子排布式。

@#@

（2）由于相对分子质量O3＞O2，故O3沸点较高；@#@H2O和NaH的晶体分别为分子晶体和离子晶体。

@#@（3）PCl3中含有3个成键电子对和1个孤对电子，价层电子对数为4对，即空间结构为三角锥形，中心原子P原子为sp3杂化。

@#@（4）根据价层电子对互斥理论可知Cl2O分子中孤对电子对数为2，即Cl2O为V形分子，价层电子对数为4。

@#@（5）该晶胞中两原子个数分别为×@#@8＋×@#@6＝4和8，即F的化学式为Na2O，位于晶胞顶点和面心的原子为O，而晶胞内部的原子为Na，O原子周围有8个等距离的Na原子，即O原子配位数为8。

@#@根据（0.566×@#@10－7cm）3ρ＝×@#@62g·@#@mol－1可求出ρ。

@#@@#@5、（2014新课程卷Ⅰ）@#@【化学—选修3:

@#@物质结构与性质】@#@（15分）@#@早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。

@#@回答下列问题：

@#@@#@

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

@#@@#@

（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为。

@#@可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为@#@（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。

@#@乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。

@#@Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

@#@@#@（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为。

@#@列式表示Al单质的密度g·@#@cm－3（不必计算出结果）@#@答案：

@#@

（1）X−射线衍射@#@

（2）4；@#@1s22s22p63s23p63d5；@#@血红色@#@（3）sp3、sp2；@#@6NA；@#@CH3COOH存在分子间氢键；@#@16@#@（4）12；@#@@#@6、2014年高考新课标Ⅱ（化学—选修3：

@#@物质结构与性质）（共15分）@#@周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

@#@a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数是最内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

@#@@#@回答下列问题：

@#@@#@

（1）b、c、d的第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。

@#@@#@

（2）a与其他元素形成的二元共价化合物中，分子成三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；@#@分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是@#@（填化学式，写两种）。

@#@@#@（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子价层电子对数为3的酸是；@#@@#@酸根呈三角锥形结构的酸是（填化学式）@#@（4）e与c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。

@#@@#@（5）这五种元素形成的一种1：

@#@1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；@#@阳离子成轴向狭长的八面体结构（如图2所示）@#@该化合物中，阳离子是，阳离子中存在的化学键类型有，@#@加热时首先失去的组分是，判断的理由是@#@。

@#@@#@赏析：

@#@考察核外电子排布、元素周期律、元素推断、化学键、空间构型、杂化方式、作用力类型。

@#@由题意，a为H元素，b为N元素，c为O元素，d为S元素，e为铜元素。

@#@@#@

（1）由于N元素的价电子结构属于稳定结构，电离能较大；@#@Cu的价电子轨道表示为@#@；@#@@#@

（2）3分子为三角锥形，中心原子的杂化方式为SP3;@#@H2O2和N2H4中含有极性共价键和非极性共价键；@#@@#@（3）形成的酸有HNO2HNO3H2SO4H2SO3，其中HNO2价层电子对数为3，SO32为三角锥形结构；@#@@#@（4）由结构知O、Cu形成Cu2O，铜元素的化核价为+1价；@#@@#@（5）形成的离子化合物为[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4,阴离子为SO42－，阳离子中含有共价键和配位键，加热首先失去的是水，H2O与Cu2＋形成的配位键较弱。

@#@@#@

（1）N；@#@@#@

（2）SP3;@#@H2O2、N2H4@#@（3）HNO2；@#@H2SO3；@#@@#@（4）+1@#@（5）[Cu（NH3）4（H2O）2]2＋；@#@SO42－；@#@H2O；@#@H2O与Cu2＋形成的配位键较弱。

@#@@#@ @#@";i:

17;s:

3263:

"专题：

@#@力的正交分解法和力的分解的几种常见的情况@#@一．力的正交分解法@#@1．定义：

@#@将一个力分解为两个相互垂直的分力的方法称为正交分解法。

@#@@#@2．目的：

@#@将力的合成化简为同向、反向或垂直方向的分力，便于运用代数运算公式解决矢量的运算，“分解”的目的是为了更好地“合成”。

@#@@#@3．适用情况：

@#@适用于计算三个或三个以上的力的合成。

@#@@#@4．步骤：

@#@@#@

（1）建立坐标系：

@#@以共点力的作用点为坐标原点，直角坐标系轴和轴的选择应使尽量多的力在坐标轴上。

@#@@#@

（2）正交分解各力：

@#@将每一个不在坐标轴上的力分解到轴和轴上，并求出各分力的大小。

@#@@#@（3）分别求出轴、轴上各分力的矢量和，即：

@#@@#@…@#@…@#@（4）求共点力的合力：

@#@@#@合力的大小：

@#@，@#@合力的方向：

@#@设与轴的夹角为，则tan=，即与轴的夹角为arctan。

@#@@#@例1．在同一平面上共点的四个力分别为N、N、N、N，方向如图所示，求其合力（已知sin37°@#@=0.6，cos37°@#@=0.8）。

@#@@#@解析：

@#@@#@=cos37°@#@=40×@#@0.8=32N@#@=﹣cos37°@#@=﹣30×@#@0.8=﹣24N@#@37°@#@@#@106°@#@@#@37°@#@@#@则：

@#@=＋＋=19＋32＋（﹣24）=27N@#@=sin37°@#@=40×@#@0.6=24N@#@=sin37°@#@=30×@#@0.6=18N@#@则：

@#@=＋＋=24＋18＋（﹣15）=27N@#@则：

@#@N@#@合力的方向与的夹角为45°@#@斜向上。

@#@@#@二．力的分解的几种常见的情况@#@1．已知两个分力的方向（在同一直线上的情况除外），有唯一解。

@#@@#@的方向@#@的方向@#@的方向@#@的方向@#@@#@2．已知一个分力的大小和方向，有唯一解。

@#@@#@平行四边形定则@#@三角形定则@#@3．已知两个分力的大小@#@平行四边形定则@#@三角形定则@#@平行四边形定则@#@三角形定则@#@以F2的大@#@小作圆弧@#@以F1的大@#@小作圆弧@#@

（1）当≠时，有两解。

@#@@#@平行四边形定则@#@平行四边形定则@#@三角形定则@#@三角形定则@#@虽然能作两个平行四边形或三角形，但它们完全一样，因此只有一解。

@#@@#@@#@

（2）=时，有唯一解。

@#@@#@文字@#@4．已知合力、一个分力的方向和另一个分力的大小，求的大小和的方向，有多种情况。

@#@@#@

（1）当＜sin时，无解。

@#@@#@

（2）当=sin时，有唯一解。

@#@@#@平行四边形定则@#@三角形定则@#@平行四边形定则@#@三角形定则@#@文字@#@平行四边形定则@#@三角形定则@#@平行四边形定则@#@三角形定则@#@（3）当sin＜＜时，有两解。

@#@@#@（4）当＞时，有唯一解。

@#@@#@例2．将力分解为两个不为零的力，下列情况具有唯一解的是（AD）@#@A．已知两个分力的方向，并且不在同一直线上@#@B．已知一个分力的大小和另一个分力的方向@#@C．已知两个分力的大小@#@D．已知一个分力的大小和方向@#@简析：

@#@A．有唯一解；@#@B．可能无解，可能有唯一解，也可能有两解；@#@C．可能有唯一解，也可能有两解；@#@D．有唯一解。

@#@@#@";i:

18;s:

2119:

"哈尔滨德强学校2014-2015学年度上学期英语试卷哈尔滨德强学校2014-2015学年度上学期英语试卷@#@一年级英语字母练习题@#@一、听音，圈出你所听到的字母。

@#@@#@1.Oo2.aD3.yG@#@4.bT5.Jb6.mc@#@7.FN8.nG9.rD@#@二、听音，给下列字母标上序号。

@#@@#@ARbOZfr@#@三、判断每组的大小写字母是否一致，对的画√错的画×@#@。

@#@@#@AaBbRrFfHgZb@#@（）（）（）（）（）（）@#@四、大小写字母连线。

@#@@#@Sh@#@Gq@#@Fp@#@Ii@#@Pf@#@Qg@#@Hs@#@一年级英语字母练习题@#@一、听音，选出你所听到的一组字母。

@#@@#@1.hjki2.mnbf@#@3.LKHM4.JING@#@5.jNKh6.AgcB@#@二、听音，给下列字母标上序号。

@#@@#@MhIljDFk@#@三、根据所给的大写字母，在单词中找出相应的小写字母，圈出来。

@#@@#@1.Ffoot2.Hhead@#@3.Aear4.Nnose@#@5.Iis6.Lleg@#@四、判断下列字母的顺序，正确的画√错误的画×@#@。

@#@@#@1.Ab2.dC3.EF@#@4.Jk5.nm6.gH@#@五、选出所给字母的左右邻居。

@#@@#@1.__b__（）①.ac②.de2.__D__（）①BC②CE@#@一年级英语1一年级英语2@#@";i:

19;s:

1069:

"组合图形面积计算练习@#@　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　姓名：

@#@　　　　　　@#@1、计算下列组合图形的面积@#@@#@2、求下列阴影部分的面积。

@#@@#@13cm@#@16cm@#@① ②已知S平＝48dm2，求S阴。

@#@@#@8dm@#@3dm@#@③已知：

@#@阴影部分的面积为24 ④求S阴。

@#@@#@4dm@#@8dm@#@平方厘米，求梯形的面积。

@#@@#@12cm@#@7cm@#@组合图形面积计算练习@#@　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　姓名：

@#@　　　　　　@#@1、求下面各图形的面积。

@#@（单位：

@#@分米）@#@3、求下面图形的面积。

@#@@#@2、求下面图形中阴影部分的面积。

@#@@#@24m@#@10m@#@8m@#@16cm@#@12cm@#@14cm@#@4、已知右面的两个正方形边长分别为6分米和4分米，求图中阴影部分的面积。

@#@@#@5、计算右边图形的面积。

@#@（至少用3种方法）（单位：

@#@米）@#@发展题：

@#@如图，ABCD是一个长12厘米，宽5厘米的长方形，求阴影部分三角形ACE的面积。

@#@@#@";i:

20;s:

56:

"最全的高中化学思维导图，@#@@#@";}