高一化学必修期末复习课件PPT资料.ppt

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溶液中的离子浓度明显减少2、离子反应方程式书写的步骤：

写：

写出正确的化学方程式拆：

把溶于水且易电离的物质写成离子形式；

难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。

删：

删去两边未反应的离子，查：

质量守恒和电荷守恒。

氧化还原反应,得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应,失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应,氧化能力：

氧化剂氧化产物还原能力：

还原剂还原产物化学方程式的配平步骤：

标、定、算、平、查技巧：

完全变价看前面，部分变价看后面,非金属元素及其化合物,1、氯、溴、碘及其化合物氯气的制备氯气的性质溴、碘的提取2、硅及其化合物硅的性质SiO2的性质及应用硅酸盐及其产品3、硫及其化合物硫的性质SO2的性质和作用硫酸的制备和性质含硫物质的相互转化4、氮及其化合物NOX的转化氨和铵盐的性质硝酸的性质含氮物质的相互转化,氯气的性质,1、氯气的物理性质：

在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；

1体积水约能溶解2体积Cl2；

但难溶于饱和食盐水。

2、氯气的化学性质：

与金属反应：

与非金属反应：

与水反应：

与碱反应：

卤族元素的置换：

Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Kl=2NaCl+I2,氯气的制备,如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在炭棒和铁钉表面都有气体生成，其中炭棒表面生成的气体是什么？

A、Cl2B、O2C、H2D、HCl右图是实验室制取氯气的装置，问：

1）实验前应如何检查该装置的气密性？

2）进入广口瓶的导管为什么要长进短出？

3）为什么要将导管通入NaOH溶液中？

硅和SiO2的性质,1、Si的化学性质常温下，Si只与碱、氟化氢、氟气反应；

高温时，Si能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化性物质反应2、SiO2的化学性质常温下，SiO2能与碱、HF反应。

其它物质一般不反应高温时，SiO2能与碱性氧化物、某些盐发生反应3、单质硅的提纯原理,硫和SO2的性质,S与H2等非金属单质反应S与金属单质反应S与碱反应,2Na+S=Na2S,SO2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水（1：

40）SO2具有酸性氧化的通性SO2既有氧化性，又有还原性SO2漂白性：

生成不稳定的亚硫酸盐，加热后能复原,A、与水反应生成酸：

SO2+H2OH2SO3B、与碱反应生成盐和水：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,2SO2+O22SO3,2H2S+SO2=3S+2H2O,硫酸的性质,

（1）高沸点酸

（2）吸水性做干燥剂化（3）脱水性使有机物脱水炭（4）强氧化性,一般不产生氢气，而是产生硫的单质或化合物；

Fe、Al常温下遇浓H2SO4会钝化,H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O,N的化合物的性质,1、氮气跟氧气的反应2、氮气跟某些金属的反应3、氮气跟氢气的反应（合成氨）,2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO合并：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3合并：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3,硝酸的性质,无色、易挥发,有刺激性气味的液体；

能与水任意比互溶硝酸酸性:

HNO3=H+NO3-强氧化性：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O金属遇硝酸一般不产生H2；

不活泼金属将浓硝酸还原成NO2，将稀硝酸还原成NO；

活泼金属将硝酸还原成更低价态的N的化合物或单质；

Al、Fe遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。

金属单质及其化合物,1、钠和钠的化合物钠的提取钠的性质Na2CO3和NaHCO3的性质对比2、镁和镁的化合物镁的提取镁的性质3、铝和铝的化合物铝土矿中提取铝Al2O3和Al（OH）3的性质铝的性质4、铜、铁和其化合物常见的含铜、铁的矿物名称铁的冶炼铁的性质铁盐的转化,钠镁铝的提取和铁的冶炼,从海水中提取NaCl和MgCl2，海水晒盐得到NaClMg2+Mg（OH）2MgCl2Mg,铝土矿主要成份是Al2O3，同时有少量的Fe2O3和SiO2，先提纯Al2O3，后电解得到铝：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONaAlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+Na2CO3,银白色，光泽，固体，质轻、柔软与非金属单质反应与水反应与酸反应与盐反应,钠的性质,4Na+O2=2Na2O（白色固体）,2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2HCl=2NaCl+H2,2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2+H2+Na2SO4,镁的性质,银白色，光泽，固体，质轻1、与非金属单质反应2、与酸反应3、与沸水反应4、与CO2反应,Mg+2H+=Mg2+H2,铝的性质,铝的化学性质：

1、与非金属单质反应2、与酸反应3、与碱反应4、与金属氧化物反应,2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2,Na2CO3和NaHCO3的性质对比,Al2O3和Al（OH）3的性质,1、两性：

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl（OH）3+3H+=Al3+3H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O2、Al2O3高硬度、高熔点，可制作耐火材料。

3、Al（OH）3的制备氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al（OH）3偏铝酸钠溶液中通入CO2气体能制备Al（OH）3偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比3：

1混合,AlO2-+H+H2OAl（OH）3Al3+3OH-,铝的化合物及转化,Al3+,Al02-,Al（OH）3,OH-或NH3H2O,H+,OH-,H+或CO2,H+,OH-,铁和铁的化合物,Fe,Fe3+,弱氧化剂：

S、H+及金属活动性表中铁后面的金属离子强氧化剂：

Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、H2O2O2和水在一定条件下将Fe变成Fe3O4强氧化剂：

Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、浓H2SO4等还原剂：

I-、S2-、H2S、SO2、Fe、Cu等,Fe2+,化学实验,1、物质的分离与提纯2、物质的检验3、物质的量浓度溶液的配制4、氯气的制备5、钠与水的反应6、Fe2+、Fe3+的检验7、铜与浓H2SO4、HNO3的反应8、C与浓H2SO4、HNO3的反应9、喷泉实验,分离与提纯,物质的检验,1、常见物质检验的方法：

如：

Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的检验2、焰色反应及其注意事项操作：

把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。

然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。

注意事项：

透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。

焰色反应是物理变化。

Fe2+、Fe3+的检验,溶液变成血红色,不显红色，滴加氯水后显血红色,溶解，溶液颜色变浅,无明显现象,立即产生红褐色沉淀,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,棕黄色,浅绿色,